普通化学实验教案

高中化学简单实验教案
实验目的：通过本实验，学生能够掌握如何制备溶液以及如何计算溶液的浓度。

实验器材：量筒、烧杯、导管、玻璃棒、容量瓶、溶剂、溶质等
实验步骤：
1. 准备容量瓶，并用玻璃棒将容量瓶清洗干净。

2. 使用量筒准确量取所需的溶剂（如蒸馏水），并将其倒入容量瓶中。

3. 慢慢加入溶质（如NaCl），并用玻璃棒充分搅拌直至完全溶解。

4. 加入溶液到刻度线处，盖好瓶塞，摇匀即成。

5. 根据实验结果，计算溶液的浓度。

实验注意事项：
1. 操作过程中要注意安全，避免溶液溅出。

2. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验室整洁。

3. 实验过程中要认真记录数据，并按照实验要求计算结果。

实验结果与讨论：
通过本实验，我们成功制备了一定浓度的NaCl溶液，并计算出了其浓度。

在实际的化学实验中，我们常常需要制备不同浓度的溶液，因此掌握这一基础实验是非常重要的。

通过本实验，我们不仅学会了如何制备溶液，还能够运用所学知识计算出溶液的浓度，为日后的化学实验打下了基础。

课时：2课时教学目标：1. 理解并掌握化学基本概念和基本原理。

2. 能够运用化学知识分析和解决实际问题。

3. 培养学生的实验操作技能和科学探究能力。

4. 提高学生的科学素养和团队合作精神。

教学重难点：重点：化学基本概念和基本原理的理解与应用。

难点：化学实验操作技能的培养和科学探究能力的提升。

教学过程：第一课时一、导入新课1. 结合实际生活，引导学生思考化学与人类生活的关系，激发学生学习兴趣。

2. 简要介绍化学学科的发展历程，让学生了解化学的重要性。

二、新课讲授1. 讲解化学基本概念，如原子、分子、化合物等，帮助学生建立化学知识体系。

2. 介绍化学基本原理，如原子结构、化学键、化学反应等，引导学生运用化学知识解释现象。

三、实验演示1. 展示化学实验操作，如溶液配制、滴定实验等，让学生了解实验操作的基本步骤和注意事项。

2. 引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力。

四、课堂练习1. 设计与教学内容相关的练习题，让学生巩固所学知识。

2. 鼓励学生积极参与课堂讨论，提高学生的思维能力和表达能力。

第二课时一、复习巩固1. 复习上节课所学内容，检查学生对化学基本概念和基本原理的掌握情况。

2. 解答学生在上节课练习中遇到的问题，帮助学生克服学习难点。

二、实验操作训练1. 组织学生进行实验操作训练，如溶液配制、滴定实验等，提高学生的实验技能。

2. 强调实验操作的安全性和规范性，培养学生的安全意识。

三、科学探究活动1. 设计科学探究活动，如物质的分离与提纯、化学反应速率等，让学生运用所学知识解决实际问题。

2. 引导学生分组合作，培养学生的团队协作精神。

四、总结与反思1. 总结本节课所学内容，帮助学生梳理知识体系。

2. 引导学生反思学习过程，提高学习效果。

教学评价：1. 通过课堂练习和实验操作训练，评估学生对化学基本概念和基本原理的掌握情况。

2. 通过科学探究活动，评估学生的实验操作技能和科学探究能力。

3. 通过课堂讨论和反思，评估学生的思维能力和团队合作精神。

普通化学实验教案一、实验名称：测定硫酸铜溶液的浓度二、实验目的：1.了解浓度的概念及计算方法；2.掌握使用滴定法测定硫酸铜溶液浓度的实验技能；3.掌握实验中所使用的操作仪器和仪器的正确使用方法。

三、实验仪器与药品：仪器：滴定管、容量瓶、滴管、分液漏斗、量筒、电子天平等药品：硫酸铜溶液、硫酸钾溶液、亚硫酸钠溶液、淀粉溶液等四、实验原理：硫酸铜溶液可以与硫酸钾反应生成沉淀，反应可以表示为CuSO4+K2SO4→CuSO4·K2SO4、测定硫酸铜溶液浓度的关键是控制反应进行完全，然后利用滴定法将硫酸铜溶液与硫酸钾溶液进行反应，根据摩尔反应的特性计算出硫酸铜溶液的浓度。

五、实验步骤：1.用10mL容量管取一定体积的硫酸铜溶液，转移到250mL容量瓶中。

2.加入适量的硫酸钾溶液，并摇匀。

3.用亚硫酸钠溶液进行滴定，滴定至溶液颜色由蓝色变为浅绿色。

4.在滴定过程中加入少量淀粉溶液作为指示剂，当溶液变为深蓝色时停止滴定。

5.记录滴定过程中耗用的亚硫酸钠溶液体积，并计算出硫酸铜溶液的浓度。

六、实验注意事项：1.实验前要熟悉仪器的名称和使用方法，注意安全操作；2.滴定时滴加的速度要慢，尤其在溶液接近完全反应时；3.滴定过程中要注意混合和搅拌，使得反应均匀进行；4.滴定过程中要同时观察溶液的颜色和淀粉溶液的作用。

七、实验结果与计算：1.记录硫酸铜溶液与硫酸钾溶液的滴定体积数据；2.根据滴定实验中所用的反应方程式，计算硫酸铜溶液的浓度。

八、实验拓展：1.测定不同浓度的硫酸铜溶液，观察浓度对滴定结果的影响；2.探究溶液中其他元素对滴定结果的影响；3.探究使用其他方法测定硫酸铜溶液浓度的可行性。

九、实验小结：通过本次实验，我掌握了滴定法测定硫酸铜溶液浓度的实验技能，并了解了浓度的概念及计算方法。

在实验中，我注意了安全操作，正确使用了实验仪器，并按照实验步骤完成了滴定实验。

通过实验结果与计算，我得出了硫酸铜溶液的浓度。

课时：2课时教学目标：1. 理解化学的基本概念、原理和方法；2. 掌握化学实验的基本技能和操作规范；3. 培养学生的科学思维和创新能力；4. 提高学生的化学实验操作能力和数据分析能力。

教学重点：1. 化学基本概念和原理；2. 化学实验的基本技能和操作规范；3. 化学实验数据的分析和处理。

教学难点：1. 化学基本概念和原理的理解；2. 化学实验技能的培养；3. 实验数据的分析和处理。

教学过程：第一课时一、导入1. 提问：同学们，你们知道化学是什么吗？2. 引导学生回顾初中化学学习内容，引出大学普通化学课程。

二、新课讲授1. 化学基本概念：物质、原子、分子、离子、化学键等；2. 化学基本原理：质量守恒定律、能量守恒定律、化学反应速率等；3. 化学实验基本技能：天平称量、滴定、溶解、过滤、蒸馏等；4. 化学实验操作规范：实验安全、实验记录、实验报告等。

三、课堂练习1. 学生根据所学内容，列举化学基本概念、原理和实验技能；2. 学生分组讨论，总结化学实验操作规范。

四、课堂小结1. 教师总结本节课所学内容；2. 学生提问，教师解答。

第二课时一、复习导入1. 复习上节课所学内容，提问学生掌握情况；2. 引导学生思考本节课将要学习的内容。

二、新课讲授1. 化学实验数据的收集和记录；2. 化学实验数据的分析和处理；3. 化学实验报告的撰写。

三、课堂练习1. 学生分组进行化学实验，收集实验数据；2. 学生根据实验数据，分析实验结果，撰写实验报告。

四、课堂小结1. 教师总结本节课所学内容；2. 学生提问，教师解答。

五、布置作业1. 复习本节课所学内容；2. 完成课后习题，巩固所学知识。

教学反思：1. 教师在教学过程中，要注重引导学生理解化学基本概念和原理，培养学生的科学思维；2. 加强化学实验技能的培养，提高学生的实验操作能力和数据分析能力；3. 注重课堂互动，激发学生的学习兴趣，提高教学效果。

初高中化学实验教案
实验目的：
1. 观察钠与水的反应现象；
2. 掌握钠与水的化学反应方程式；
3. 了解钠与水反应产生的氢气气体的性质。

实验器材：
1. 钠片；
2. 蒸馏水；
3. 实验室玻璃容器；
4. 镊子。

实验步骤：
1. 取一块小钠片，用镊子夹住；
2. 在实验室玻璃容器中倒入适量的蒸馏水；
3. 将夹着的钠片慢慢放入蒸馏水中；
4. 观察并记录钠与水反应的现象，包括气体的产生和可能的变化；
5. 记录实验结果，并撰写实验报告。

实验注意事项：
1. 实验时要注意安全，避免钠与水的反应太过剧烈；
2. 遵守实验室规定，使用器材时要小心谨慎；
3. 实验完毕后及时清理实验场地，避免事故的发生。

实验报告内容：
1. 实验目的；
2. 实验器材和试剂；
3. 实验步骤和观察结果；
4. 实验结论和可能的化学反应方程式；
5. 实验中遇到的问题和解决方法。

扩展实验：
1. 尝试用不同浓度的氢气来进行实验，比较不同条件下钠与水的反应现象；
2. 探究钠与其他溶液（如盐水等）的反应过程及现象；
3. 根据实验结果，讨论钠与水反应的原理和应用。

实验验证：
经过实验观察和记录，可以验证钠与水发生化学反应，产生氢气气体，并记录了可能的化学反应方程式。

同时，通过实验可以加深对钠与水反应的认识和理解。

实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

实验现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。

小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。

分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

实验名称2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

实验现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

实验名称3：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。

3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。

初中化学简单试验教案实验名称：酸碱中和实验实验目的：通过本实验，让学生了解酸碱中和反应的特点，并掌握中和反应的基本原理。

实验材料：1. 试管2. 碳酸氢钠溶液3. 盐酸溶液4. 酚酞指示剂实验步骤：1. 取两支试管，分别加入适量的碳酸氢钠溶液和盐酸溶液。

2. 在每个试管中加入一滴酚酞指示剂。

3. 缓慢滴加盐酸溶液到碳酸氢钠溶液中，观察试管中的颜色变化。

4. 当颜色由粉红色变为无色时，停止滴加盐酸，并记录所使用的盐酸溶液的用量。

实验原理：碳酸氢钠和盐酸进行中和反应时生成氯化钠、二氧化碳和水。

酚酞指示剂是一种常用的酸碱指示剂，可以在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈紫色。

实验注意事项：1. 实验中使用的化学品要小心使用，避免接触皮肤和眼睛。

2. 实验过程中要避免飞溅溶液，避免化学品吸入口腔和鼻腔。

3. 实验结束后要将废液和废品分类处理，不可随意倒入下水道。

实验结果：当盐酸与碳酸氢钠中和后，颜色由粉红色变为无色，表明中和反应已完成。

思考题：1. 中和反应的特点是什么？2. 为什么在中和反应中需要使用指示剂？3. 如果实验中使用过多盐酸，结果会有什么变化？师生交流：老师：通过这个实验，你们了解了酸碱中和反应的基本原理吗？学生：是的，当碳酸氢钠和盐酸中和时，会生成氯化钠、二氧化碳和水。

老师：很好，你们还有什么问题要询问吗？学生：老师，如果在实验中使用过多盐酸，会不会影响中和反应的结果？老师：好问题！如果使用过多盐酸，会导致中和反应过度，使碱性物质无法完全中和，影响实验结果。

因此，在进行实验时要注意控制滴加的盐酸溶液量。

化学综合实践课教案范文(6篇)第1篇: 化学综合实践课教案一、课名：生活中的化学二、类别：综合探究课三、探究性综合课教学目的1、指导学生围绕问题开展探索性的活动，从而培养学生质疑、探疑、体疑的能力。

2、引导学生运用各种手段去收集、查找、选择、组合信息。

3、培养学生的合作能力及实践能力四、问题产生的背景厨房就像一个化学实验室，每一样东西都是化学物质。

在厨房中，发生得最多的便是化学反应。

关注厨房里的化学，就是关心我们的身体健康，让我们能更好的去工作和学习。

依照自己平时所学的化学知识和积累的生活常识，将理论与实践相结合，进一步了解许多我们不知道的知识。

五、研究方法文献研究法、实验研究法、观察研究法六、研究过程（一）准备阶段将组员分为三个小组进行对三种小课题的研究。

各小组上网查找资料，将资料进行整理。

制定好可实施的实验方案，用纸笔记录下来，然后交给指导老师修改。

(二)实施阶段第一步：各小组分别准备自己的实验器材，做好实验准备，进行实验。

第二步：邀请指导老师参与，观摩实验过程。

1、1小组通过将食醋与水垢混合产生的现象得知水垢的成分。

2、2小组通过将大理石与各种调料混合产生的现象得知大理石的成分。

3、3小组通过查资料得知天然气的燃烧程度与氧气的浓度有关。

认真做好试验，记下实验数据，多实验几次以达到结果精确的目的。

整理数据，得出初步结论。

指导老师进行点评。

第三步：组员应反思自己的实验，得出不足的地方，在老师的指导下或同学的帮助下改进实验方法，再进行本实验，从而得出更精确的结果。

第四步：小组讨论，结合实验数据，网上资料，老师的点评，得出精确的结论。

整理资料，写成初步的实验报告。

第五步：整理资料，撰写实验报告，准备结题。

七、研究结果1、水垢成分主要是碳酸钙。

2、大理石成分主要是碳酸钙。

3、天然气的燃烧程度与氧气的浓度有关。

氧气浓度越大，天然气燃烧越充分。

八、问题拓展在这次的课题研究过程中，我们小组的组员充分发挥了团队精神。

化学综合实践课教案案范文三篇化学综合实践课教案案范文三篇【篇一】化学综合实践课教案案第一单元走进化学世界一、内容与分析(一)内容；药品的取用;物质的加热;仪器洗涤。

(二)分析：本节课要学的内容是初中化学实验常用仪器的识别、药品取用规则、物质的加热和仪器洗涤的方法。

指的是认识仪器名称、用途和注意事项;了解药品的取用规则;学会药品的取用、物质的加热和仪器的洗涤方法，其核心是药品的取用和物质的加热，理解它关键就是要了解实验室规则、识别初中化学实验常用仪器和了解药品取用规则。

本课题教学的重点是药品的取用、物质的加热和仪器洗涤等基本操作训练，解决重点的关键是做好规范操作的示范、分析操作不当可能造成的后果。

二、目标及分析(一)目标：1、能识别初中化学实验常用仪器;2、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键;3、学会遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯;4、学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作。

(二)分析：1、“识别初中化学实验常用仪器”是指看到仪器图形能写出仪器名称，同时能说出仪器的用途及使用注意事项。

2、“知道正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键”就是能记住化学实验是进行科学探究的重要手段。

3、“学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作”就是指习惯的形成及独立操作能力的形成，即在教师的引导下，能独立进行物质的取用、药品的加热及仪器的洗涤等操作。

三、问题诊断分析学习本课题时，同学可能会出现两种态度：一是对实验基本操作无所谓——动手做，不如用脑记;二是有恐惧心理——不敢动手，怕危险。

以上两种态度均不利于学习，教学时要注意纠正。

四、教学支持条件分析在讲到药品的取用时，为了给学生做好示范，借助信息技术播放“粉末固体取用”、“块状固体取用”和“液体取用”三个视频。

五、教学过程设计(一)教学基本流程化学实验室简介→仪器识别→药品取用规则→托盘天平的使用→连接仪器装置→固体药品取用→液体药品取用→酒精灯的使用方法→给物质加热→仪器洗涤。

化学实验的基本方法教案三篇化学实验的基本方法教案三篇篇一：化学实验基本方法【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。

2．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。

3．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。

重点：混合物的分离与离子的检验难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。

【要点梳理】知识点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。

当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．了解____________。

了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。

3．掌握________________。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

答案： 1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。

(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。

2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。

(2)给固体加热时，可使用________或________。

(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。

烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。

化学实验基本操作教案化学实验基本操作教案作为一名为他人授业解惑的教育工作者，常常要根据教学需要编写教案，通过教案准备可以更好地根据具体情况对教学进程做适当的必要的调整。

那么什么样的教案才是好的呢？以下是小编整理的化学实验基本操作教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

化学实验基本操作教案1第一课时教学目标：1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器，化学教案－化学实验基本操作教案。

2.激发学生严肃认真科学的态度.重点：常用化学仪器的名称、用途难点：常用化学仪器的使用注意事项。

教学方法：讲述、演示。

实验准备：各种常用化学仪器教学过程：一．导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。

二．授新课：1．结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。

2．结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项：⑴试管⑵试管夹⑶玻璃棒⑸胶头滴管与滴瓶⑹铁架台⑺烧杯⑻量筒⑼集气瓶⑽漏斗⑾长颈漏斗⑿锥形瓶⒀蒸发皿⒁导气管⒂其它仪器三、简要进行课堂小结。

四、巩固练习：对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。

第二课时课题：药品的取用教学目标：1.了解取用药品的注意事项, 学会正确取用药品的基本操作.2.培养学生认真、细致的良好习惯。

3.培养学生实验操作能力.重点：固体药品与液体药品的取用方法难点：滴管的使用方法。

教学方法：讲解、实验实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、教学过程：一．教师授新：（一）药品的取用：1．讲解要注意的事项；节约药品原则；用剩药品的处理方法。

2．操作原理（教师边讲解边演示）：取用粉末状固体的正确方法；取用块状固体的正确方法；取用液体药品的正确方法；用量筒量取一定体积液体的正确方法；滴管的使用方法；浓酸浓碱的使用注意事项;二、学生操作练习：1．练习用小纸槽取用少量粉末状固体。

2．练习用镊子将块状固体装入试管中，3．用50 mL量筒取45 mL水；三、简要进行课堂小结。

化学教案化学教案（通用6篇）作为一名优秀的教育工作者，就有可能用到教案，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。

那么写教案需要注意哪些问题呢？下面是小编精心整理的化学教案，欢迎大家分享。

化学教案篇1一、教学目标(一)知识与技能1.了解氧气的物理性质。

2.通过实验现象的观察和对比，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反应的文字表达式。

3.初步认识化合反应和氧化反应。

(二)过程与方法1.学会通过生活常识对物质性质进行简单归纳总结。

2.学会观察实验现象，并通过现象推断相应的性质。

3.学习从具体到一般的归纳方法。

(三)情感态度与价值观养成勤于思考、严谨求实的科学素养。

二、教学重点1.氧气的化学性质。

2.化合反应和氧化反应的概念。

三、教学难点1.氧气的化学性质。

2.化合反应和氧化反应的概念。

四、教学准备教学设备：计算机、投影仪。

实验用品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。

化学教案篇2[重点难点]1、重点葡萄糖的还原性;淀粉的水解;葡萄糖、淀粉和纤维素的生理功能2、难点葡萄糖的还原性;淀粉的水解[知识点讲解]1、葡萄糖还原性葡萄糖的结构简式是：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或把中间重复的部分合并，写成CH2OH(CHOH)4CHO。

每个葡萄糖分子中含有5个羟基(—OH)和一个醛基(—CHO)，是一种多羟基醛，因此葡萄糖具有还原性。

主要表现在两个反应上：(1)与新制的氢氧化铜悬浊液的反应将葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，氢氧化铜(+2价)则被还原生成红色的氧化亚铜(+1价)沉淀。

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O葡萄糖酸氧化亚铜这个反应的现象明显，常被用来检验病人的尿液中是否含有葡萄糖，以确定病人是否患有糖尿病。

(2)与银氨溶液反应——银镜反应反应中，银氨溶液里的主要成分氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2OH]中的银(+1价)被还原为单质银(0价)，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸后再与溶液中的NH3结合生成葡萄糖酸铵[CH2OH(CHOH)4COONH4]。

第1篇一、教学目标1. 知识与技能：通过实验探究，使学生掌握酸碱中和反应的基本原理和实验方法，学会观察、记录实验现象，并能够分析实验结果。

2. 过程与方法：通过分组实验，培养学生的合作精神、动手能力和科学探究能力。

3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和勇于探索的精神。

二、教学重难点1. 重点：酸碱中和反应的基本原理和实验方法。

2. 难点：观察、记录实验现象，分析实验结果。

三、教学准备1. 教师准备：实验器材（酸碱指示剂、酸碱溶液、烧杯、滴管、试管、试管架、镊子等）、实验药品（盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂等）。

2. 学生准备：实验报告本、实验记录表。

四、教学过程（一）导入1. 教师提问：同学们，你们知道什么是酸碱中和反应吗？请举例说明。

2. 学生回答，教师总结：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

（二）新课讲解1. 教师讲解酸碱中和反应的原理：酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），剩余的阳离子和阴离子结合生成盐。

2. 教师讲解实验步骤：取一定量的酸溶液和碱溶液，加入酚酞指示剂，观察溶液颜色的变化。

（三）分组实验1. 教师将学生分成若干小组，每组发放实验器材和药品。

2. 教师指导学生进行实验操作：（1）取适量盐酸溶液和氢氧化钠溶液分别倒入两个烧杯中。

（2）在两个烧杯中分别滴入几滴酚酞指示剂。

（3）观察溶液颜色的变化。

3. 学生观察实验现象，记录实验结果。

（四）实验结果分析1. 教师引导学生分析实验结果：（1）观察到的现象：酚酞指示剂在酸溶液中呈无色，在碱溶液中呈红色。

（2）实验结论：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。

2. 教师总结：通过实验，我们验证了酸碱中和反应的原理，并学会了观察、记录实验现象，分析实验结果。

（五）课堂小结1. 教师总结本节课所学内容：酸碱中和反应的基本原理、实验方法、观察实验现象、分析实验结果。

教案简单的化学实验教案1.引言1.1课程背景和重要性1.1.1介绍化学实验在科学教育中的作用1.1.2阐述基础化学实验对学生理解化学概念的重要性1.1.3引导学生认识实验安全性和环境保护的必要性1.1.4预期学生通过实验课程达到的学习目标1.2学生基础知识和技能准备1.2.1评估学生的前置化学知识水平1.2.2确定学生所需的基本实验技能1.2.3强调实验中观察、记录和分析数据的重要性1.2.4预备学生进行实验前的心理和物质准备1.3教学资源和材料1.3.1列出所需的实验仪器和化学品1.3.2说明实验材料的准备和分发方式1.3.3提供实验指导书和安全手册1.3.4准备多媒体教学资源以辅助实验理解2.知识点讲解2.1化学实验的基本原理2.1.1介绍实验中涉及的化学原理和定律2.1.2通过实例讲解化学反应的机理2.1.3强调理论知识和实验操作的联系2.1.4解答学生关于实验原理的常见疑问2.2实验操作步骤和技巧2.2.1详细描述实验操作的每个步骤2.2.2演示关键实验技巧，如量取、混合、加热等2.2.3强调操作中的安全注意事项2.2.4提供操作错误的识别和纠正方法2.3数据记录和结果分析2.3.1说明实验数据记录的标准格式2.3.2讲解如何从实验数据中提取有效信息2.3.3引导学生进行实验结果的初步分析2.3.4讨论实验结果与预期之间的差异及原因3.教学内容3.1实验一：酸碱中和反应3.1.1介绍酸碱中和反应的基本概念3.1.2描述实验中使用的化学品和仪器3.1.3指导学生进行实验操作并记录数据3.1.4分析实验结果，讨论酸碱中和的实际应用3.2实验二：溶解度实验3.2.1讲解溶解度的定义及其影响因素3.2.2展示如何制备不同浓度的溶液3.2.3引导学生观察和记录溶解过程3.2.4探讨溶解度在实际生活中的应用3.3实验三：氧化还原反应3.3.1介绍氧化还原反应的基本原理3.3.2展示如何进行氧化还原实验3.3.3指导学生观察反应的颜色变化和气体3.3.4分析实验结果，讨论氧化还原反应在现实生活中的重要性4.教学目标4.1知识与理论目标4.1.1理解基本的化学概念和原理4.1.2掌握实验操作的基本步骤和技巧4.1.3学会记录和分析实验数据4.1.4能够将实验结果与理论联系起来4.2技能目标4.2.1培养学生的实验操作能力4.2.2提高学生的观察和记录能力4.2.3增强学生的数据分析和问题解决能力4.2.4促进学生的团队合作和沟通能力4.3情感态度与价值观目标4.3.1培养学生对化学实验的兴趣和好奇心4.3.2强调实验中的安全意识和环境保护4.3.3倡导科学探究和批判性思维4.3.4增强学生的责任感和团队协作精神5.教学难点与重点5.1教学难点5.1.1化学原理的理解和实验操作的准确性5.1.2实验数据的准确记录和有效分析5.1.3学生实验中的安全管理和意外处理5.1.4将实验结果与实际应用相结合5.2教学重点5.2.1酸碱中和反应的实验操作和观察5.2.2溶解度实验的数据记录和分析5.2.3氧化还原反应的颜色变化和气体6.教具与学具准备6.1教具准备6.1.1实验仪器：烧杯、试管、滴管、量筒等6.1.2化学药品：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜等6.1.3多媒体设备：投影仪、电脑、实验操作视频等6.1.4安全设备：防护眼镜、手套、急救包等6.2学具准备6.2.1实验记录本和笔6.2.2计算器和数据表格6.2.3安全手册和实验指导书6.2.4小组讨论所需的白板和马克笔7.教学过程7.1导入新课7.1.1通过日常生活中的化学现象引入课程主题7.1.2提问激发学生对实验的好奇心7.1.3回顾相关的前置知识，为新课做好铺垫7.1.4明确实验目的和预期结果7.2课堂讲解与演示7.2.1详细讲解实验原理和操作步骤7.2.2演示关键实验操作，强调注意事项7.2.3通过实例讲解实验中可能遇到的问题及解决方法7.2.4回答学生提出的问题，确保理解7.3学生实验操作7.3.1分组进行实验，确保每组都有明确的角色分配7.3.2在教师指导下进行实验操作，记录数据和观察结果7.3.3强调实验中的安全规范和团队合作7.3.4教师巡回指导，解答疑问并提供帮助7.4数据分析与讨论7.4.1引导学生整理和分析实验数据7.4.2讨论实验结果与预期之间的差异7.4.3鼓励学生提出假设和解释实验现象7.5课堂小结与作业布置7.5.3布置相关的复习和预习作业7.5.4鼓励学生在课后进行深入学习和探索8.板书设计8.1实验原理和操作步骤8.1.1化学方程式和实验装置图示8.1.2关键步骤和注意事项的高亮标注8.1.3实验数据记录表格模板8.1.4实验结果的分析框架8.2教学难点和重点8.2.1难点和重点的明确标识8.2.2难点解析和重点回顾的图示8.2.3关键术语和概念的定义8.3教学目标和评估标准8.3.1知识、技能和情感态度目标的列表8.3.2目标达成度的自我评估量表8.3.3教学目标的可视化图表8.3.4评估标准和方法的说明9.作业设计9.1实验报告9.1.1报告格式和内容的详细要求9.1.2数据分析和结果讨论的指导9.1.3实验中问题和解决措施的反思9.1.4实验报告的评价标准和提交时间9.2复习和预习作业9.2.1与实验相关的化学原理复习题9.2.2预习下一次实验的背景资料和问题9.2.3扩展阅读材料和在线资源推荐9.2.4复习和预习作业的提交和反馈安排9.3创新性实验设计9.3.1提出一个与课程相关的实验课题9.3.2设计实验方案和预期结果9.3.3实验设计的评价标准和奖励机制9.3.4鼓励学生进行实验设计和实践10.课后反思及拓展延伸10.1教学反思10.1.1实验教学的有效性和改进空间10.1.2学生参与度和学习效果的评估10.1.3教学难点的处理和学生反馈10.1.4教学方法和材料的优化建议10.2拓展延伸10.2.1推荐相关的化学实验和项目10.2.2提供在线资源和实验室参观机会10.2.3鼓励学生参加化学竞赛和研讨会10.2.4引导学生探索化学在现实生活中的应用重点关注环节补充和说明：学生实验操作：此环节需要重点关注，因为它是学生将理论知识应用于实践的关键步骤。

实验一分析天平的使用和固体密度的测定一、实验目的（1）了解电子分析天平的构造及使用方法。

（2）练习天平的称量操作。

（3）掌握测定固体密度的方法。

二、实验原理分析天平是一种十分精密的称量仪器，根据天平结构的情况，称重精确度可达0.001 g （即1 mg）或0.0001 g（即0.1 mg），常用的分析天平有摆动天平、空气阻尼天平、半自动电光天平和电子分析天平等。

这些天平在构造和使用方法上虽有不同，但基本原理相同，都是应用了杠杆原理构成的。

而电子分析天平则是精确、快速、使用方便的自动化分析天平。

本实验将介绍电子分析天平，练习操作分析天平及一般称量方法。

单位体积的物体的质量称为密度，它是物质的基本特性之一。

密度的单位一般以mg·L-1或kg·L-1表示。

固体的密度随温度的变化而变化。

一般来说，温度升高，密度逐渐下降，而压强的变化通常情况下对固体密度影响甚微。

测定固体的密度可将称得的一定量的固体浸没在一个不与之反应的液体中，然后测定它所排开的液体的体积。

实验中容器的体积及排开的液体的体积可以通过称量来精确求算。

三、仪器和药品电子分析天平，干燥器，烧杯（250 mL），10 mL比重瓶，温度计，铜片（质量< 1 g，已称重），金属粒，10 L沸腾并冷却后的蒸馏水，带测定密度的金属。

四、实验内容（1）直接法称量练习向指导教师领取一块已知质量的铜片（质量在1 g以下），在分析天平上称出其质量，并交指导教师核对，称量误差不应超过0.5 mg。

（2）差减法称取固体粉末样品将装有固体粉末样品的称量瓶放在天平上粗称，记下读数。

然后使用分析天平，用差减法精确称取0.2 ~ 0.4 g固体粉末样品（读数应读到小数点后第四位），样品倒入烧杯中。

（3）固体密度的测定在天平上称取一个干净的10 mL的比重瓶（带瓶塞），在比重瓶中放入待测密度的金属粒，使其体积约占比重瓶容积的一半左右，塞上瓶塞。

再将比重瓶置于天平上称量。

化学初中实验课教案教学目标：1. 了解燃烧的概念和条件，掌握燃烧的三个必要条件：可燃物、氧气和着火点。

2. 学会使用实验仪器进行实验，培养实验操作的规范性和准确性。

3. 培养观察、思考、分析和解决问题的能力。

教学重点：1. 燃烧的概念和条件。

2. 实验操作的规范性和准确性。

教学难点：1. 燃烧三个必要条件的理解和掌握。

2. 实验数据的处理和分析。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、火柴、镊子、滴管等。

2. 实验试剂：白磷、红磷、水、氧气等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过提问方式引导学生回顾已学过的燃烧知识，如燃烧的概念、燃烧的条件等。

2. 学生分享已学知识，教师总结并板书燃烧的三个必要条件：可燃物、氧气和着火点。

二、实验探究（15分钟）1. 教师分发实验器材和试剂，向学生讲解实验步骤和注意事项。

2. 学生分组进行实验，观察不同条件下物质的燃烧情况。

3. 学生记录实验数据，包括燃烧物质、氧气浓度、着火点等。

4. 实验结束后，学生汇报实验结果，教师引导学生进行分析讨论。

三、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生根据实验结果总结燃烧的条件。

2. 学生分享自己的总结，教师进行点评和补充。

3. 教师提出问题，引导学生思考如何应用燃烧知识解决实际问题。

四、课堂小结（5分钟）1. 教师对本节课的内容进行总结，强调燃烧的三个必要条件。

2. 学生表示本节课的收获，教师给予鼓励和评价。

教学反思：本节课通过实验探究，让学生亲身体验和观察燃烧的现象，从而加深对燃烧条件的理解。

在实验过程中，学生能够锻炼实验操作的规范性和准确性，培养观察、思考、分析和解决问题的能力。

同时，教师在教学中注重引导和启发学生，激发学生的学习兴趣和主动性。

然而，在实验过程中，教师应加强对学生的安全指导，确保实验的安全进行。

此外，教师还应关注学生的个体差异，给予不同程度的学生适当的帮助和指导，使他们在实验中都能得到有效的学习和提高。

简单化学小实验教案初中
实验目的：通过实验，掌握氧化亚铁的制备方法和性质。

实验材料：
1. 亚铁粉
2. 硫酸
3. 玻璃棒
4. 坩埚
5. 显色剂
6. 火柴
实验步骤：
1. 取一定量的亚铁粉放入坩埚中。

2. 缓慢滴加少量的硫酸至坩埚中。

3. 用玻璃棒搅拌坩埚中的亚铁粉和硫酸，使其充分反应。

4. 将反应坩埚放入火焰中进行加热，并观察颜色变化。

5. 加入显色剂，观察产物性质。

实验结果：
1. 反应过程中产生了一种红棕色的固体物质，即氧化亚铁。

2. 氧化亚铁在加热后变为黑色的固体，表明氧化亚铁是一个可变价铁的氧化物。

实验注意事项：
1. 实验中硫酸要小心使用，避免溅洒。

2. 实验时要戴好手套和护目镜。

3. 实验后要将废液处理妥善。

实验总结：
通过本实验，我们成功制备出了氧化亚铁，并初步了解了氧化亚铁的性质。

同时，也提高了我们的实验操作能力和实验观察能力。

希望同学们能在学习中加深对氧化亚铁的认识，并能在以后的实验中更好地应用所学知识。