福建省福州市2017-2018学年高一下学期期末联考试题化学含答案
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2017---2018学年度第二学期八县（市）一中期末联考
高中 一 年 化学 科试卷
命题学校：闽清一中 命卷教师：高一化学集备组 审核教师：高一化学集备组
考试时间：7月 3日 完成时间：90分钟 满分：100分
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137
第 Ⅰ 卷 选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是 ( )
A．油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解
B．鸡蛋清中加入 Na2SO4、CuSO4都会因盐析产生沉淀
C．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化
D．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
2．下列有关化学用语的表示不正确的是 ( )
A．二氧化碳分子的比例模型： B．羟基的电子式：
C．中子数为18的氯原子：l3517C D．乙酸乙酯的最简式为C2H4O
3．化合物（SiO2）是生产光导纤维的原料。下列叙述中正确的是( )
A．SiO2与水反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，所以不溶于任何酸
C．SiO2可与氢氧化钠反应 D．SiO2与干冰、冰属于同一类晶体
4．下列对物质的用途描述中错误的是（ ）
A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
B．明矾可以消毒杀菌常用于净水
C．氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D．镁燃烧时发出耀眼的火焰，可以用镁制造照明弹和焰火等
5．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A．HClO B．NaCl C．Na2O2 D．Ar
6．下列变化化学键未被破坏的是（ ）
A．HCl溶于水 B．NaOH固体熔化 C．NH4HCO3分解 D．碘升华
7．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A．NH3、HT、CCl4 B．H2O2、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5 D．C2H6、2S、HCl
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4L四氯化碳中含共价键数目为4NA
B．常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA C．36g18O2中含有的中子数目为20NA
D．2.24 L（标准状况）Cl2与足量铁反应时，转移电子数目为0.3NA
9．在酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+、+、SO42－、HCO3－ B．Fe3+、+、SO32－、NO3－
C．NH4+、+、Cl－、NO3－D．Fe3+、Na+、SCN-、Cl－
10．下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
B．往OH中通入过量CO2：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O
C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．实验室用过量NaOH溶液处理Cl2尾气：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
11．下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（ ）
A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
12．下列物质一定是纯净物的是（ ）
A．氯仿（CHCl3） B．C C．C4H10 D．分子组成为C2H6O的有机物
13．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法正确的是 （ ）
序号 不纯物 除杂试剂 分离方法
A． C2H6 (C2H4） 酸性MnO4溶液 洗气
B． 乙酸乙酯 （乙酸） 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
C． 溴苯 (溴） I溶液 分液
D． 酒精（乙酸） 新制生石灰 蒸馏
14．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取三氯乙烷，这一过程中所发生的反应的类型及消耗氯气的量是(设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有三氯乙烷) ( )
A．取代反应，4molCl2 B．加成反应，2molCl2
C．加成反应、取代反应，2molCl2 D．加成反应、取代反应，3molCl2
15．短周期元素、Y、中，其中、Y位于同一主族，、位于同一周期。原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，原子的核外电子数比原子少1个，下列说法不正确的是 ( )
11题图 A．原子半径：<
B．气态氢化物稳定性：
C．2与Y2属于同一种晶体，熔点都较低
D．的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应
16．如表所示，W、、Y、为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是 （ ）
A．Y能形成不止一种氢化物，而只能形成一种
B．W和形成的共价化合物中，所有原子最外层
均满足8电子稳定结构
C．W的单质具有良好的半导体性能
D．和Y最多可以形成5种化合物
17．下表是部分短周期元素的相关信息：(前四种元素位于同一周期内)
元素代号 L M T Q R
原子半径/nm 0.154 0.130 0.118 0.102 0.073
主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -2
下列判断正确的是( )
A.沸点：H2Q＞H2R
B．碱性：T(OH)3＞M(OH)2
C．T和Q 两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
D．L与R形成的化合物中只能含有离子键
18. 如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述中不正确的是（ ）
A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c盛石蕊溶液，则c溶液先变红后褪色
B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色
C．若a为醋酸溶液，b为碳酸钙，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀 16题图
18题图 19．在常温下，向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mLNO2、4mLNO、5mLO2，经过一段时间后，试管里气体的体积为( )
A．1ml B．2ml C．3ml D．4ml
20．、Y、三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（）＞r（），原子序数之和为16。、Y、三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，
其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）
A．元素位于ⅥA B．A不能溶解于B中
C．B的沸点高于C的沸点 D．A和C不可能发生氧化还原反应
21．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得标准状况下的CO2气体4.48L和2.7 g H2O，下列关于该混合烃的说法正确的是( )
A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯
C．一定有乙烷 D．一定有乙炔
22．某有机化合物的结构简式如图所示．有关该化合物的叙述正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为C10H7O3
B．1mol该物质最多能与1mol H2发生加成反应
C．该有机物在一定条件下，可以发生加成、氧化、酯化反应
D．1mol该有机物能与活泼金属钠反应，生成2mol氢气
2017---2018学年度第二学期八县（市）一中期末联考
高中 一 年 化学 科试卷
第Ⅱ卷 非选择题（共56分）
23．（14分）Ⅰ. ①C126与C136 ②O2与O3 ③正丁烷与异丁烷 ④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）⑤H2与D2
（1）互为同位素的是______ （填序号，下同）。
（2）互为同系物的是______。
（3）互为同分异构体的是______。
（4）互为同素异形体的是______。
（5）为同一种物质的是 。
II. 下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。根据表中信息回答下列问题
有机物A 有机物B 有机物C 有机物D 20题图
22题图 （1）有机物B的分子式为_____________。
（2）下列有关有机物A、B的说法正确的是_______________。
a．A、B均可使酸性MnO4溶液褪色
b．A、B分子中所有的原子在同一平面内
c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同
d．A、B分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应
（3）写出有机物C的同分异构体的结构简式 。
（4）在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为 ；某次实验中以5.0gD为原料制得4.4gE，则参加反应的D为______________。
24.（13分）
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：
族 周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为 。（填离子符号）
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
（填含氧酸的化学式）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ，该物质为 晶体。 ①可用于果实催熟
②比例模型为
①由C、H两种元素组成②球棍模型为
①生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数与有机物A相同②能与Na反应，但不能与NaOH反应 ①相对分子质量比有机物C大14
②能由有机物C氧化生成
