化学实验高一全部知识点

高一化学知识点总结 第1篇

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：v(B)==

①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)、

高一化学知识点总结 第2篇

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

1 高一上学期化学的完整知识点归纳总结

1.化学实验基础：

化学实验安全：

遵守实验室规则，了解各种安全措施，如有毒气体实验在通风厨中进行、易燃易爆气体实验注意验纯等。

掌握常见事故的处理方法，如浓酸沾在皮肤上先用大量水冲洗再用稀碳酸氢钠溶液淋洗；浓碱沾在皮肤上先用大量水冲洗再涂硼酸溶液等；钠、磷等失火用沙土扑盖，酒精等易燃有机物小面积失火用湿抹布扑盖。

混合物的分离和提纯：

过滤和蒸发：过滤用于分离固体和液体，遵循“一贴、二低、三靠”的原则；蒸发用于从溶液中提取溶质，蒸发过程中用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅。

蒸馏：利用沸点的不同除去难挥发或不挥发的杂质，注意温度计的水银球位置、蒸馏烧瓶中放碎瓷片防暴沸、冷凝管中冷却水的流向等。

萃取：用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来，使用分液漏斗，注意检验分液漏斗是否漏水、萃取剂的选择以及分液时上层溶液和下层溶液的取出方法。

离子检验：掌握常见离子的检验方法，如氯离子用硝酸银和稀硝酸检验，产生白色沉淀；硫酸根离子用硝酸钡和稀 2 硝酸检验，产生白色沉淀。

除杂：遵循杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分等原则，加入的除杂试剂需过量，且过量的试剂要在后续操作中便于除去。

2.化学计量：

物质的量：

物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔（mol）。

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，物质的量、物质所含微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系为n=N/NA（N为微粒数目）。

摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol或g·mol⁻¹，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系为n=m/M（m为物质的质量）。

气体摩尔体积：

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位为L/mol或m³/mol。

标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol；非标准状况下，气体摩尔体积会有所不同。

高一化学必修一《离子反应》知识点总结

第1篇：高一化学必修一《离子反应》知识点总结

高一化学必修一《离子反应》知识点梳理

一、离子反应的概念

离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与*化*）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。

二、离子共存问题

水溶液中所有能反应或相互促进水解的离子都不能大量共存(注意不能完全共存，而是大量共存)。一般规则是:

1、凡相互结合生成难溶或微溶*盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；

2、与h+不能大量共存的离子（生成水或弱）*及*式弱*根离子：

1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3- 2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43-

3卤族有：f-、clo-

4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-

5含金属*根离子：alo2-

3、与oh-不能大量共存的离子有：

nh4+和hs-、hso3-、hco3-、h2po4-、hpo42-等弱*的*式*根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：cu2+、al3+、fe3+、fe2+、mg2+等等）

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

1常见还原*较强的离子有:fe2+、s2-、i-、so32-。

2氧化*较强的离子有：fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、no3-、此外，s2o32-与h+也不能共存（发生歧化反应）。

例1：下列各组离子：①i-、clo-、no3-、h+②+、nh4+、hco3-、oh-

高中化学必修一重点知识点：化学实验基本方法 重点知识点 1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。 2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸 75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上 3%-5%的 NaHCO3 溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上 5%的硼酸溶液。 3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。 4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。 5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。 6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。 7、溶液中 SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加 BaCl2 溶液，如有白色沉淀产生，证明含有 SO42-。 8、Cl-检验法是用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则证明含 Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。 9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。 10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 11、常见的有机萃取剂是 CCl4 和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。