中考化学备考 专题12 常见的酸和碱(含解析)

专题12 常见的酸和碱

一、新课标的要求：

1、认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。

2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。

3．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。

4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

二、考情分析：

1、考查情况：酸和碱性是属常见的重要化学物质。作为初中化学新课程的核心内容之一，在近几年的化学中考题中，有关酸碱知识的命题均有所体现，也是中考化学的必考内容和难点。

2、考查形式：中考中的考查形式灵活多变，多以生活应用、鉴别、除杂、相互间反应的判断、性质探究、图像、计算等多种形式。考查题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题等。

3、命题方向：该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见的酸碱及其性质的理解和掌握情况；主要考查同学们对相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力、运用的能力。

4、试题难度：本考点的内容涉及的反应较多，对学生的分析、推理、判断能力要求较高。该知识点一般难度较大，一般作为试题中的压轴题出现。

☆知识梳理☆

一、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂(简称：指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。也可将指示剂用滤纸浸泡，制成试纸。常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸。

2．变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3.使用方法：取少量该溶液，滴入几滴指示剂，根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性。

注意：

1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。

2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但能使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。例如，碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红；只能说其溶液显碱性，而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液（因为纯碱属于是盐类）。

二、浓盐酸和浓硫酸：

（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质

颜色、状态

气味 挥发性

浓盐酸 无色液体 刺激性气味 易挥发

浓硫酸 无色黏稠液体 无味

不挥发

（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。③强烈的腐蚀性。④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。

（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。

（4）简单的鉴别方法：晃、掂、看、闻

（5）放置方法：密封保存

长期敞口放置的影响：

溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质

浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性

浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性

（5）、酸的用途：

盐酸用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。

注意：

1、盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

2、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

3、浓硫酸不能用与干燥氨气。

三、酸的化学性质

（一）常见的酸：

（1）酸的概念：电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

（2）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。

注意：NaHSO4在溶液中，会电离出Na+、H+、SO42—。生成的阳离子不全部是氢离子（还有钠离子）。不符合酸的特点，应属于盐。

（二）酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有氢离子）

（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色

酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；

（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。（置换反应） 如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2A l+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（复分解反应）

如：铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====3H2O+2FeCl3（黄色溶液）；

氧化铜+硫酸CuO+H2SO4=== H2O+CuSO4（蓝色溶液）

（4）酸与碱反应，生成盐和水。（复分解反应，中和反应）

如：NaOH + HCl = NaCl + H2O

（5）酸与某些盐反应，生成新酸和新盐。（复分解反应）

如：HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

四、几种常见的碱

（1）常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

（2）氢氧化钠和氢氧化钙：

氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解 白色粉末，微溶于水

俗 名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰

制 法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2

用 途 ①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑材料（CaCO3）

注意：

1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

2、碱有腐蚀性，使用时应十分小心。不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

3、氧化钙（生石灰）与水发生反应，生成氢氧化钙：CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。

五、碱的化学性质（碱溶液中的阴离子只有OH-）

（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

碱溶液使使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色；

（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

如：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

（3）能与酸反应生成盐和水（复分解反应，中和反应）

如：Ca（OH）2 +2 HCl = CaCl2 +2 H2O （4）能与某些盐溶液发生反应，生成新碱和新盐（复分解反应）

如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

注意：

1、Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。

2、NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。

3、NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。

六、溶液的酸碱度表示法——pH

1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。

pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性。pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强．

2、测定pH的方法是：使用pH试纸。

测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

3、pH应用

（1）、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

（3）、测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。

（4）、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况

注意：

（1）试纸不可直接伸入溶液，以免污染溶液。

（2）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。

（3）用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。

七、中和反应：

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2、实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根反应生成水

3、应用：

（1）、医疗：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 （2）、土壤改良：根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加含酸性物质的农家肥中和。

（3）、溶液酸碱性的调制：可能过加入一定量的酸或碱的溶液控制溶液的酸碱性。

（4）、污水处理：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

4、中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包含中和反应。

☆考点突破☆

【典型例题1】（2018湖南衡阳）某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字，该同学所用的两种无色液体可能是

A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．CuSO4溶液、NaOH溶液

C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．酚酞溶液、“雪碧”饮料

【典型例题2】（2018广西百色）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．浓氢氧化钠溶液

【典型例题3】（2018广西南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是

A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色

D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成