2005~2006年度高三综合科测试题一化学试题

2005年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）理科综合能力测试化学部分6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl57．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。

在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gB，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:99．下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞013．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol26．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。

2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分全国卷I6、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于：A．分子晶体 B。

原子晶体 C。

离子晶体 D。

何种晶体无法判断7.下列叙述正确的是：A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高8．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1molCH4所含的电子数为1N AD．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：210．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是：A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO411．在0.10.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.10.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是：A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与氢溴酸发生加成反应13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为：A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 26．（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17.请填空：⑴Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：理由是⑵Y是 Z是 W是⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式：27．（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（1） + 化合物（1） ==单质（2） + 化合物（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属于6种不同的主族28．（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

2006年福建省普通中学高中毕业班质量检查理科综合能力测试（化学部分）6．下列居室空气里的常见污染物中，无色、无气味的是A．一氧化碳B．甲醛C．臭氧D．苯7．下列分离或提纯方法的操作过程中，一定发生化学变化的是A．盐析、渗析B．过滤、洗涤C．电解精炼D．萃取、分液8．下列各组混合气体缓慢通过足量水后，其中一种气体消失、另一种气体增多的是A．HCl和Cl2B．NO和NO2C．C2H4和C2H2D．O2和NH39．如右图所示实验。

下列有关说法正确的是A．铁作阴极B．溶液中有沉淀生成C．碳电极上发生氧化反应D．铁电极上有H2生成10．下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是A．纯水在100℃和25℃时的pHB．NH4Cl溶液中NH4＋和Cl—的数目C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH—）D．用0.1mol·L－1盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积11．已经：不会发生银镜反应。

有机物甲有如下变化：若丙、戊都不会发生银镜反应，则甲是A．HCOOCH(CH3)2B．CH3COOC2H5C．CH3COO(CH2)2CH3 D．CH3COOCH(CH3)212．下列实验不能达到预期目的的是A．锌跟稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液以加快其反应速率B．混合Al2(SO4)3和NaAlO2溶液得到Al(OH)3沉淀C．用1体积乙醇与3体积浓硫酸混合加热到140℃制乙烯D．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸＞碳酸＞苯酚13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。

下列推断正确的是A．R的氢化物是氟化氢B．M、E的氢化物分子间都存在氢键C．L单质比Q单质更容易与水发生反应D．E与Q形成的化合物中可能存在共价键26．（15分）X、Y、Z、甲、乙、丙均为中学化学常见无机物，在一定条件下能发生如下图所示转化。

2005年高考天津理综化学部分及答案7．下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br—B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—9．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强10．下列除杂质的方法不可行．．．的是A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO311．下列叙述正确的是A．反应Na2O2 + 2HCl == 2NaCl + H2O2为氧化还原反应B．反应仅涉及消去反应类型C．10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2 （设溶液总体积不变）D．10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7 （设溶液总体积不变）12．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—== NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液26．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（四川、贵州、云南、陕西、甘肃）第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）1．连续分裂的动物体细胞的生长即体积增大，发生在细胞周期的A 分裂间期B 分裂前期C 分裂中期D 分裂后期2．右图表示在适宜的温度、水分和CO2条件下，两种植物光合作用强度的变化情况。

下列说法错误的是A 当光照强度增加到一定程度时，光合作用强度不再增加，即达到饱和B C3植物比C4植物光合作用强度更容易达到饱和C C4植物比C3植物光能利用率高D 水稻是阴生植物，玉米是阳生植物3．当人体处于饥饿状态时A 肾上腺素分泌减少，胰高血糖素分泌增加B 肾上腺素分泌增加，胰高血糖素分泌增加C 肾上腺素分泌减少，胰高血糖素分泌减少D 肾上腺素分泌增加，胰高血糖素分泌减少4．关于抗体的产生、特性和作用等的叙述，错误的是A 抗毒素是抗体B 抗体都能被蛋白酶分解C 淋巴细胞都能产生抗体D 抗体在某些特殊情况下会对自身成分起免疫反应5．科学家通过基因工程的方法，能使马铃薯块茎含有人奶主要蛋白。

以下有关该基因工程的叙述，错误的是A 采用反转录的方法得到的目的基因有内含子B 基因非编码区对于目的基因在块茎中的表达是不可缺少的C 马铃薯的叶肉细胞可作为受体细胞D 用同一种限制酶，分别处理质粒和含目的基因的DNA，可产生黏性末端而形成重组DNA分子6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施的是A ①②③B ②③④C ①②④D ①③④7．下列气体的制备可采用右图装置的是A 铜与浓硝酸反应制NO2B 铜与稀硝酸反应制NOC 乙醇与浓硫酸反应制乙烯D 氯化钠与浓硫酸反应制HCl8．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。

试卷类型： A 2006年广州市普通高中毕业班综合测试（一）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。

共150分，考试时间120分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。

第一部分选择题（共67分）可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 As75一. 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。

下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是①Fe－2e-=Fe2+②2H++2e-=H2↑③Fe－3e-=Fe3+④2H2O+O2+4e-=4OH-⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑A.①②⑤B.②③④C.①②④D.①③⑤2. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A．氢键;分子间作用力;非极性键B．氢键;氢键;极性键C．氢键;极性键;分子间作用力D．分子间作用力;氢键;非极性键3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压，8g氦气所含有的中子数为4N AB.标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数为3N AC.0.1mol.L-1醋酸钠溶液中阴离子总数约为0.2N A4. 要提纯下列物质（括号内物质为杂），实验操作最合理的是A.(SO2):通入盛有品红溶液的冼气瓶B.己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离C.硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出D.Mg(OH)2[Ca(OH)2]:放入水中调成浆状后，加入中量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤5. 氯酸钾跟浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为：KclO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若反应使用的是K37ClO3和H35Cl,则所得氯气的摩尔质量/g.mol-1约为A.70.7B.71.0C.72.0D.73.36. 下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是A.根据溶解度数据,判断长时间的煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2B.根据沸点数据,能否用分馏的方法分离一些液体混合物C.根据反应热数据,判断不同反应的反应速率的大小D.根据相对分子质量数据,判断组成和结构相似的物质的熔点和沸点的高低7. 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强.速率的变化都符合的示意图的反应是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); △H＜0(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); △H＜0B.4NH(g)+I2(g) 2HI(g); △H＞0C.HO(g) CO(g)+H2(g); △H＜0D.C(s)+H8. 下列实验操作正确的是A.清洗刚做过银镜反应的试管前,先用浓氨水溶解管壁上的银镜B. 清洗刚制取氨气的反应试管,先用盐酸中和管内的残留固体C.清洗刚制取过二氧化氮的装置(右图)前,先使右管中的NaOH溶液倒吸至左管中D.观察铜片与浓硫酸反应后溶液的颜色,要待反应混合物冷却至室温后,再加入少量水稀释9. 肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和H2O(g).已知:N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g); △H=+8.7kJ.mol－1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g); △H=－534.7kJ.mol－1下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式,正确的是A.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g); △H=－542.7kJ.mol－1B. 2N 2H 4(g)+N 2O 4(g)＝3N 2(g)+4H 2O(g); △H=－1059.3kJ.mol －1C. N 2H 4(g)+N 2O 4(g)＝N 2(g)+2H 2O(g); △H=－1076.7kJ.mol －1 2123D.2N 2H 4(g)+N 2O 4(g)＝3N 2(g)+4H 2O(g); △H=－1076.7kJ.mol －1二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

2005年高考理综-化学试题（四川、贵州、云南、陕西、甘肃）第I卷（选择题共126分）一、选择题每小题只有一个选项符合题意6.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施的是A ①②③B ②③④C ①②④D ①③④7.下列气体的制备可采用右图装置的是A 铜与浓硝酸反应制NO2B 铜与稀硝酸反应制NOC 乙醇与浓硫酸反应制乙烯D 氯化钠与浓硫酸反应制HCl8.在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。

下列说法中，正确的是A （m＋n）必定小于pB （m＋n）必定大于pC m必定小于pD n必定大于p9.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A 16B 26C 36D 4610.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A Na＋、CO32－B Na＋、HCO3－C HCO3－、CO32－D Na＋、OH－11.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KHA 失去1mol电子B 得到1mol电子C 失去2mol电子D 没有电子得失12.在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A 6.72LB 7.84LC 10.08LD 13.44L13.能正确表示下列反应的离子方程式是A 甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOHB 硫化钠的第一步水解：S2－＋2H 2O H2S＋2OH－C 醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O第Ⅱ卷26.（13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。

在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1︰1和1︰2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。

2005年普通高等学校招生全国统一考试（北京春季卷）理科综合能力测试化学部分6．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。

下列叙述正确的是A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色D．硫化氢是电解质，其电离方程式是：H2S==2H++S2—7．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物8．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以与银氨溶液作用形成银镜C．可以跟氯化铁溶液作用显色D．可以使紫色石蕊试液变红9．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是H）中含有的中子数A．2g重水（D2O，D为21B．0.1mol F—中含有的电子数C．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数D．1L 1mol·L—1Na2SO4溶液中的Na+离子数10．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水11．对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的PH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的PH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的PH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。

下列推断正确的是A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是原子晶体D．甲与乙的原子序数之和为偶数13．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。

2006年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—165.下列说法正确的是（）A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用考查内容：概念辨析，识记和常识性知识，简单。

6.下列说法正确的是（）A. 200 mL 1 mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为6.02×1023B. 标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C. 0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023D. 30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023考查内容：阿氏常数，微粒数量与阿氏常数的关系。

7.下列叙述不正确的是（）A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨考查内容：实验，8.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性考查内容：氧化还原反应，氧化性或还原性相对强弱的比较。

南京市2005～2006学年度第一学期期末调研测试卷高三化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分为150分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Br－80 Na－23 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷(选择题，共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。

下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl2溶液3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L1mol/L CH3COONa溶液中存在N A个CH3COO－离子B．1molC n H2n+2含有(3n＋1) N A个共价键C．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2 N AD．1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为N A4．下列气体既能用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A．CH4B．Cl2C．SO2D．NH35．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是A．SO42－B．NO3－C．HCO3－D．NH4＋6．强酸和强碱稀溶液的中和热科表示为H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1则a 、b 、c 三者的大小关系为A ．a>b>cB ．b>c>aC ．a=b=cD ．无法比较7．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是8．将22通入的该气体可能是A ．CO 2B ．NH 3C ．NO 2D ．Cl 2二、选择题(本题包括10小题，第9－16小题每小题4分，17、18小题每小题5分，共42分。