一氧化碳还原氧化镁

一氧化碳还原氧化铜 CO与CuO反应的化学方程式为:

CuO + CO =高温Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铜还可能生成中间产物 氧化亚铜 Cu2O

反应现象: ①黑色固体变成红色 ②澄清石灰水变浑浊

实验步骤: ①先通入CO一会儿 ②加热 ③停止加热 ④继续通入CO到玻璃管冷却为止

注:①先通入CO一会儿 ,是为了防止玻璃管内的空气没有排尽,加热时发生爆炸.

②继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜.

总之:"CO早出晚归,酒精灯迟到早退"

③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气

④此试验 应在通风橱中进行:防止没除净的CO使人中毒

一氧化碳的这一化学性质也与氢气相类似，具有还原性，它将氧化铜还原成铜，同时生

成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊。

由于一氧化碳具有还原性，因此在冶金上常用它做为还原剂，将某些金属从它的金属氧

化物中还原出来，如在炼铁时，利用一氧化碳，将铁从它的氧化物－－氧化铁中还原出来。

3CO＋Fe2O3=高温2Fe＋3CO2

由以上可看出：一氧化碳和二氧化碳的性质是不同。

但一氧化碳和二氧化碳之间可以互相转化：一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳与

碳反应，又可生成一氧化碳。

一氧化碳燃烧会生成二氧化碳： 2CO＋O2 ==点燃==== 2CO2

二氧化碳与碳反应生成一氧化碳： CO2 ＋ C =高温=== 2CO

验证生成的气体：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 石灰水变浑浊

原理：

1.实验室用固体草酸和浓硫酸制取CO

2.因为证明CO能还原CuO的依据是看是否有CO2生成，而制取的CO中已经含有CO2，

故要先除CO2。

设计综合实验装置：

1．CO的制备装置。

2．证明CO中混有CO2；制得纯净、干燥的CO净化装置。

3．证明CO可以还原CuO的装置。

4．尾气的验证与处理装置。

一氧化碳还原氧化铜

武汉市蔡甸区幸福路中学 邮编 430100

1.设计实验目的

加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染。

在初中化学课本(人教版九年级义务教育课程标准教科书)中，无一氧化碳还原氧化铜的实验。而在统编教材（如人教版全一册）的实验中要先通入一氧化碳一会儿再加热，实验完毕后仍要继续通入一氧化碳至试管冷却，加上通入的一氧化碳并未完全参加反应，所以需要的一氧化碳用量都很大。此外还原氧化铜的装置本身也较复杂，还有尾气的处理装置，因而所用仪器较多。学生观察到的实验现象也很多，而使重点不突出，效果不尽人意。实验完毕后装置中残留的一氧化碳还会造成污染。在文献资料中，也有用加热铜丝生成氧化铜再伸入到盛有一氧化碳的集气瓶中，但加热铜丝生成氧化铜的量较少，要重复几次澄清的右灰水才变浑浊，且多次打开瓶塞时会有一氧化碳外逸。

2.实验仪器及用品

集气瓶(装满一氧化碳) 铜片 橡皮塞 酒精灯 澄清的石灰水 大头钉

3、实验装置图及说明

为证明有二氧化碳生成，该实验可在铜片还原成红色后再注入澄清的石灰水，但要等铜片冷却后再打开橡皮塞注入，也可事先注入澄清的石灰水，后者比前者好。因为事先注入澄清的石灰水可少打开一次瓶塞，减少了一氧化碳外逸,又能证明一氧化碳不与澄清的石灰水反应，使学生能更好的理解一氧化碳与二氧化碳在性质上的区别。

（1） （2） （3）

4.实验操作

用集气瓶收集一瓶一氧化碳，注入少量澄清的石灰水,用橡皮塞塞紧（图1）。取一薄铜片（长5—8cm，宽1—3cm），打磨光亮后用大图钉固定在另一个与瓶口合适的橡皮塞上，手持橡皮塞加热，离开火焰后表面要确实看到生成黑色的氧化铜（图2）。然后一手拔去盛有一氧化碳集气瓶的橡皮塞，一手趁热插入固定有铜片的橡皮塞，可看到铜片上黑色的氧化铜很快又变成光亮的红色，振荡集气瓶，澄清的石灰水变混浊，证明有二氧化碳生成（图3）。实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的尾气，有明显的蓝色火焰出现，等火焰熄灭后，再振荡集气瓶，混浊程度加剧。说明未反应的尾气已除去。

碳和氧化镁

碳和氧化镁是化学领域中常见的两种物质。碳是一种非金属元素，原子序数为6，化学符号为C；氧化镁是一种无机化合物，由氧元素和镁元素组成，化学式为MgO。

碳是地球上最丰富的元素之一，它存在于地壳、大气、生物体等多种形态中。在自然界中，碳以固体、液体和气体的形式存在。固体碳有多种形态，包括钻石、石墨和炭等。钻石是由碳原子通过高温高压形成的晶体，具有极高的硬度和优美的光泽，被用作珠宝和工业材料。石墨是由碳原子通过层状结构排列而成的，具有良好的导电性和润滑性，广泛应用于铅笔芯、润滑剂和电池等领域。炭是由高温热解有机物形成的，常用作燃料和吸附剂。

在化学反应中，碳具有丰富的化合价和反应活性。碳和氧化镁之间可以发生多种反应。其中一种常见的反应是碳与氧化镁的还原反应，生成金属镁和二氧化碳。这是一种热反应，需要提供足够的热量来启动反应。在实际应用中，常用电弧炉或炭块来提供热能，从而使反应迅速进行。

碳和氧化镁还可以在高温条件下发生氧化反应。当碳与氧化镁加热至一定温度时，会生成碳化镁和一氧化碳。碳化镁是一种重要的陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和优良的热导性能，广泛应用于高温结构材料和耐火材料。一氧化碳是一种有毒气体，具有强烈的毒性和易燃性，对人体和环境造成严重危害。

碳和氧化镁还可以通过化学反应制备其他化合物。例如，碳和氧化镁可以反应生成碳酸镁，这是一种白色固体，广泛应用于药品、橡胶、塑料和涂料等行业。此外，碳酸镁还可以通过与酸反应生成有机镁化合物，如格氏试剂，用于有机合成反应中。

碳和氧化镁是化学中常见的两种物质。它们之间可以发生多种反应，生成不同的化合物。这些化合物具有不同的性质和应用，对于人类的生产和生活都起着重要的作用。因此，深入研究碳和氧化镁的性质和反应机制，对于推动科学技术的发展和提高人类生活水平具有重要意义。

初中常见物质的化学式和化学方程式

关键信息：

1、 常见金属单质的化学式

铁：Fe

铜：Cu

铝：Al

锌：Zn

镁：Mg

钠：Na

钾：K

钙：Ca

汞：Hg

银：Ag

2、 常见非金属单质的化学式

氢气：H₂

氧气：O₂ 氮气：N₂

氯气：Cl₂

碳：C

磷：P

硫：S

3、 常见氧化物的化学式

水：H₂O

二氧化碳：CO₂

一氧化碳：CO

二氧化硫：SO₂

三氧化硫：SO₃

氧化铜：CuO

氧化铁：Fe₂O₃

四氧化三铁：Fe₃O₄

氧化铝：Al₂O₃

氧化钙：CaO

氧化镁：MgO 二氧化锰：MnO₂

4、 常见酸的化学式

盐酸：HCl

硫酸：H₂SO₄

硝酸：HNO₃

碳酸：H₂CO₃

5、 常见碱的化学式

氢氧化钠：NaOH

氢氧化钾：KOH

氢氧化钙：Ca(OH)₂

氢氧化镁：Mg(OH)₂

氢氧化铝：Al(OH)₃

氢氧化铜：Cu(OH)₂

6、 常见盐的化学式

氯化钠：NaCl

碳酸钠：Na₂CO₃

碳酸氢钠：NaHCO₃ 碳酸钙：CaCO₃

硫酸铜：CuSO₄

硫酸亚铁：FeSO₄

硫酸铁：Fe₂(SO₄)₃

氯化亚铁：FeCl₂

氯化铁：FeCl₃

11 常见金属单质的化学式及相关化学方程式

111 铁（Fe）

铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂ 点燃 Fe₃O₄

铁与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄ ＝ FeSO₄ ＋ H₂↑

铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄ ＝ FeSO₄ ＋ Cu

112 铜（Cu）

铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂ 加热 2CuO

铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋ 2AgNO₃ ＝ Cu(NO₃)₂ ＋ 2Ag

113 铝（Al）

铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂ ＝ 2Al₂O₃

铝与稀盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃ ＋ 3H₂↑ 114 锌（Zn）