河北省鸡泽县第一中学2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题
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2017～2018年度第二学期期末考试试题
高二化学
可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137
一、选择题（共25题，每题2分）
1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是 （ ）
A.大豆油 B.味精 C.紫砂壶 D.面巾纸
2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是
（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间
3．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．N2的电子式： B．CH4的比例模型：
C．中子数为45的溴原子：：45 35Br D．对羟基苯甲酸的分子式：
4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比( )
A. 2：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 1：3
5．下列有关叙述正确的是 （ ）
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
6．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是
A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O
B．用IO3氧化酸性溶液中的I：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－ C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NA
B．4g2H2中所含的质子数为4NA
C．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－
B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－
C．能使甲基橙变红的溶液：+、Na＋、NO3－、Cl－
D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
10．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的( )
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A NaBr溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液
B NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 过滤
C CO2（CO） CuO粉末 通过灼热的CuO粉末
D SiO2（Al2O3） NaOH溶液 过滤
11.下列图示与对应的叙述正确的是
A．图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变
B．图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－
C．图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用甲基橙
D．图丁表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加FeCl3溶液导致
12.短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大。原子的最外层电子数是层电子数的3倍，的焰色反应显黄色。和W形成化介物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：<
B.与W属于不同周期、不同主族元素
C.Y的正价与最低负价的绝对值之和为8
D.和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能生成W单质
13.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2 (慢) △H2<0 平衡常数2
下列说法正确的是( )
A.2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B.2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常数 =21KK 生成物 能量
反应物
生成物 无催 化剂 有
甲 乙 丙 丁 醋酸
盐酸
0 2 8
6 10
4 16
14
12
V(AgNO3)/mL pX[=－lgc(X－)] a
b
c C.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率
D.反应过程中的能量变化可用图a表示
14.铝土矿的主要成分为A12O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过下列流程冶炼铝：
下列说法正确的是( )
A.①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶
B.a、b中铝元素的化合价不同
C.③中可通入过量的CO2
D.④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为A1C13
15．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物
B． 4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子
C．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L
D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
16．要证明某溶液中不含Fe2+而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量碘水 ③加入少量SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
17．将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H+) B．a(HF) C． D．
18．.向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
19．某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
A．有机物的分子式为C12H15O3
B．分子中含有1个手性碳原子
C．在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应
D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol 最多能与5 mol H2加成
20. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是( )
A. 乙烯 乙炔 B. 苯 己烷
C. 苯 甲苯 D. 己烷 环己烷
21、某有机物的结构如右图
它的同分异构体中属于芳香酸的有( )
A. 8种 B. 10种
C. 12种 D. 14种
22. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是(
)
23．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
图1 图2 图3 图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
24．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小
木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3可作
防火剂
B 让H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧 集气瓶口上
方有白烟生成 H2、Cl2化合生
成HCl
C 将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 FeCl2具有漂
白性
D 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯
上充分加热 铝不能滴落下
铝熔点高，没
能熔化
25.将13.6 g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 ml —定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0. 5 mol • L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19. 6 g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是( )
A.原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1
B.原稀硝酸的浓度为1. 3 mol·L-1 C.产生的NO的体积为2.24L
D.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol
二、非选择题（共50分）
26．（9分）将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3－物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题
（1）该反应的离子方程式为___________________________________________。
（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。
（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。
27．（16分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子 ＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH4+
阴离子 Cl－ CO32- NO3- SO42- SiO32- I－
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
