2019-2020学年安徽省六安市第一中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)
- 格式：docx
- 大小：1.14 MB
- 文档页数：21
期末考试试卷
1 安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题
1. 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>Mｇ
B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>Na
C. 酸性H2CO3
D. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl
『答案』B
『解析』
『分析』A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
B．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易。
『详解』A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，A正确；
B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3＜H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，C正确；
D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，F2与Cl2分别与H2反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性F＞Cl，D正确；
答案选B。
『点睛』本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，熟悉非金属性、金属性强弱判断方法，注意非金属性、金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子难易程度有关。
2. 根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 期末考试试卷
2 元素代号 L M Q R T
原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2＋与R2－的核外电子数相等
『答案』C
『解析』
『分析』由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。
『详解』A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R，A不正确；
B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B不正确；
C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确；
D.Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不正确。
故选C。
3. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是( )
A. 一种阳离子和一种阴离子 B. 一种单质和一种化合物分子
C. 两种分子 D. 一种原子和一种分子
『答案』A
『解析』
『分析』两种微粒的质子数和电子数均分别相等，因中性微粒中质子数等于电子数，则两种微粒可能均为分子、原子，也可能为分子、原子，但离子中质子数一定不等于电子数。
『详解』对于中性微粒，质子数等于核外电子数，所以如果两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是一种阳离子和一种阴离子，故选A。
『点睛』本题考查微粒中质子数、电子数的关系，明确中性微粒不显电性，离子带电，离子中的质子数一定不等于电子数是解答关键。
4. 氰2(CN)，硫氰2(SCN)等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素期末考试试卷
3 阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：ClBrCNSCNI，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（ ）
A. 4HCN(浓2)MnO222 Mn(CN)(CN)2HO
B. 22(CN)HO2HCNCNO
C. 22(CN)2OHCNCNOHO
D. 22(CN)2SCN2CN(SCN)
『答案』B
『解析』
『分析』由阴离子的还原性强弱为ClBrCNSCNI，可知氧化性顺序为22222ClBr(CN)(SCN)I，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性以及卤素单质的性质来解答。
『详解』A．浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性Cl-
B．卤素单质能与水反应，2(CN)与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，不能拆成离子形式，故B不合理；
C．2(CN)与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应22(CN)2OHCNCNOHO，故C合理；
D．还原性：CNSCN，则2(CN)能氧化SCN，即22(CN)2SCN2CN(SCN)，故D合理；
故答案选B。
『点睛』本题考查物质的性质及氧化还原反应，把握离子的还原性及氧化还原反应中氧化性比较规律为解答的关键，要注重知识的迁移应用。
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 期末考试试卷
4 B. 已知4P（红磷，s）===P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定
C. 已知2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol
D. 稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l) ΔH=－53.7 kJ/mol ，将含1 mol CH3COOH与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于53.7 kJ
『答案』C
『解析』
『详解』A、反应的ΔH只与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，错误；
B、红磷转化成白磷吸热，说明红磷的总能量小于白磷的总能量，则红磷比白磷稳定，错误；
C、由热化学方程式知1molH2完全燃烧生成H2O（l）放出285.8kJ的热量，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，正确；
D、CH3COOH为弱酸，CH3COOH电离吸热，含1 mol CH3COOH与含1 molNaOH的稀溶液混合生成1molH2O，放出的热量小于53.7 kJ，错误；
答案选C。
6. 下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
A. 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B. 4.48 L NH3中含有0.6NA个N－H键
C. S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
D. PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
『答案』C
『解析』
『详解』A. 78 g Na2O2的物质的量是1mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A错误；
B. 4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2mol，其中不一定含有0.6NA个N－H键，B错误；
C. S2Cl2是共价化合物，结构式为Cl—S—S—Cl，C正确；
D. PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D错误；
答案选C。
7. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 期末考试试卷
5
下列说法不正确的是（ ）
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C ①→②放出能量并形成了C—C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
『答案』D
『解析』分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
8. 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) .期末考试试卷
6 A. 这些离子中结合H+能力最强的是A
B. A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定
C. C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1
『答案』C
『解析』
『详解』A．酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，即B结合氢离子能力最强，故A错误；
B．A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；
C．C→B+D，根据转移电子守恒得该反应方程式为2ClO2-=ClO3-+ClO-，反应热=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol，则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正确；
D．根据转移电子守恒得B→A+D的反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol，故D错误；
故选C。
『点睛』本题的易错点为CD，要注意焓变与键能的关系，△H=反应物的总键能-生成物的总键能。
9. 可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是：（ ）
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C. 达平衡（I）时，X的转化率为
