2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第5章第2节第2课时氨和铵盐(作业与测评)

第2课时 氨和铵盐

[预习作业]

一、氨气

1．物理性质：________色、有________气味的气体，密度比空气________。氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用作________。氨是一种________溶于水的气体，在常温常压下1体积水大约可溶解________体积氨。

2．化学性质

(1)溶于水：____________________。

(2)与浓盐酸反应：______________________；现象：____________。

(3)催化氧化：__________________________，NH3表现________。

二、氨水的性质

1．弱碱性：电离方程式为：______________________，能使红色石蕊试纸________。

三、铵盐

1．铵盐及其性质

(1)________与酸根离子形成的化合物称为铵盐，绝大多数铵盐是________溶于水的晶体。

(2)铵盐不稳定，受热易分解

NH4Cl=====△________________，

NH4HCO3=====△____________________。

(3)铵盐与碱反应

2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△____________________。 2．NH＋4的检验

原理(离子方程式)：__________________________，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸________。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1 mol/L。( )

(2)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。( )

(3)NH3可以用水做喷泉实验，说明NH3易溶于水。( )

(4)任何铵盐受热均生成NH3。( )

(5)实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。( )

2．关于氨的下列叙述中，错误的是( )

A．氨易液化，因此可用来作制冷剂

B．氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验

C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解

D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

3．氨水显弱碱性的主要原因是( )

A．通常状况下，氨的溶解度不大

B．氨水中的NH3·H2O少量电离

C．溶于水的氨分子只有少量发生电离

D．氨本身的碱性弱

4．关于铵盐的叙述中不正确的是( )

A．都是晶体

B．绝大多数易溶于水

C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应

D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价

5．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是( )

A．NH4HCO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO3

6．在1 L 1 mol·L－1的氨水中( )

A．含有1 mol NH3分子

B．溶质以NH3、NH＋4、NH3·H2O三种形式存在

C．含1 mol NH3·H2O

D．含1 mol NH＋4

7.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是________(填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是________。

[课时作业]

一、选择题(本题共6小题，每小题只有1个选项符合题意)

1．下列关于氨气性质的说法中，错误的是( )

A．有刺激性气味 B．不跟水反应

C．能跟盐酸反应 D．比空气密度小

2．下列说法不正确的是( )

A．氨水可以直接作为肥料施用

B．铵盐都可作为氮肥

C．农家肥和草木灰混合使用可以增强肥效

D．作为氮肥，铵盐比氨水使用更方便

3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是( ) A．N2＋3H2催化剂高温、高压2NH3，用烧碱进行干燥

B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥

C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥

4．下列有关氨的叙述正确的是( )

A．氨气是碱性氧化物，可与酸反应

B．氨水的密度比水小，且浓度越大其密度越大

C．可用向上排空气法收集氨气

D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂

5．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(

)

A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

6．下列说法中正确的是( )

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3价

C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O

D．NH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离

二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)

7．下列有关制取少量干燥的氨气的装置叙述正确的是( )

A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置

8．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，则需选用下列试纸或试剂中的( )

①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸

A．①②④ B．①②③

C．②③ D．①③⑤

9．已知NH3极易溶于水，却难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不可做NH3吸收装置的是(

)

10．下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是( )

A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物

B．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成

C．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越小

D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒

三、非选择题(本题共2小题)

11．如下图所示：

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：

(1)物质X可以是______________，C是______，F是______。

(2)反应①的化学方程式是________________________________________。

反应②的化学方程式是____________________________________________。

12．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：____________________________。

(2)收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂，检验氨气是否已收集满的方法是_____________________________________________________________________。

(3)用图A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是__________________________________，该实验的原理是_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(4)如果只提供如图B所示装置，引发喷泉的方法是______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

第2课时 氨和铵盐

[预习作业]

一、氨气

1．物理性质：________色、有________气味的气体，密度比空气________。氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用作________。氨是一种________溶于水的气体，在常温常压下1体积水大约可溶解________体积氨。

答案 无 刺激性 小 制冷剂 极易 700

2．化学性质

(1)溶于水：____________________。

(2)与浓盐酸反应：______________________；现象：____________。

(3)催化氧化：__________________________，NH3表现________。

答案 (1)NH3＋H2ONH3·H2O

(2)NH3＋HCl===NH4Cl 有白烟生成

(3)4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O 还原性

二、氨水的性质

1．弱碱性：电离方程式为：______________________，能使红色石蕊试纸________。

答案 NH3·H2ONH＋4＋OH－ 变蓝

2．不稳定性(受热分解)：NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O。

三、铵盐

1．铵盐及其性质

(1)________与酸根离子形成的化合物称为铵盐，绝大多数铵盐是________溶于水的晶体。