高一年级化学2化学反应的速率和限度知识点

1 高一化学 选修2 第二章 化学反应速率和限度练习题

1．下列关于化学反应速率的说法中，不．正确的是 （ ）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比

D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)

2．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内N2的平均反应速率是 （ ）

A．0.1mol.L-1.min-1 B．0.2mol.L-1.min-1 C．0.3mol.L-1.min-1 D．0.6mol.L-1.min-1

3．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、

v（H2O）表示，则正确的关系是 （ ）

A.4/5 v（NH3）＝v（O2） B.5/6 v（O2）＝v（H2O）

C.2/3 v（NH3）＝v（H2O） D.4/5 v（O2）＝v（NO）

4．反应2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 （ ）

A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

5．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）

A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂

化学反应的速率与限度知识点

化学反应速率和限度是化学领域中非常重要的知识点。本文将深入探讨这两个概念，并介绍一些与它们相关的实验和应用。

第一部分：化学反应速率

化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量的变化率。它可以用以下公式来表示：

反应速率 = 变化量 / 时间

其中，“变化量”可以是任何与反应性质有关的物理量，如反应物消耗量、产物生成量、能量释放量等。

反应速率与反应物浓度的关系

反应速率与反应物浓度呈正比例关系。理论上来说，浓度越高，反应速率越快。这是因为更高浓度的反应物可以提供更多的反应物分子，从而增加反应的频率。但这也取决于反应物之间的反应机理和反应条件。

反应速率与温度的关系

反应速率与温度呈指数函数关系。理论上来说，温度越高，反应速率越快。这是因为温度升高可以提高反应物分子的平均动能，使它们更易于克服反应能垒，从而增加反应的频率和速率。但是，超过一定温度极限后，高温反应会导致反应物分子的过度振动和碰撞导致反应物分解、沸腾和爆炸等现象。

反应速率与催化剂的关系

催化剂是影响反应速率的重要因素。催化剂本身在反应过程中不发生化学反应，但可以通过与反应物分子相互作用，引起反应物分子的活化或分子结构调整，从而促进反应过程。理论上来说，在适当条件下使用催化剂可以使反应速率增加几倍甚至几十倍。

反应速率的实验测定

实验方法是测定反应物质量或浓度的变化量与对应时间内的时间间隔的比值。测定反应速率时需要多次重复实验，并采用曲线拟合等数学统计方法提高精度和准确度。在实验中还需要注意反应温度、反应时间、反应物质量、反应物浓度和催化剂等影响因素。

第二部分：化学反应限度

化学反应限度指的是在特定条件下，在某种反应中完全转化的最大物质量或浓度。在化学实验中，反应限度是确定反应物消耗量的重要依据之一。

反应限度的影响因素

反应限度受到反应条件、反应物性质和反应机理等因素的影响。一般来说，反应限度与反应物浓度呈正比例关系。但是，在一些反应中，当反应物浓度达到一定值后，反应速率不再增加，甚至会变慢。这种现象被称为“反应饱和”。

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课时1 化学反应速率

一．教材分析

《化学反应的速率》是高中化学必修二第六章第二节内容。从教材体系看，它是之前所学物质的量和化学反应与能量等知识的应用与深化，是后续学习的化学平衡、电离平衡、水解平衡的基础。从研究意义来看，该节内容为高中化学动力学的开始，是深入认识和理解化学反应特点和实质的入门性知识。同时，本章内容又为社会生产、生活和科学研究提供了重要的理论依据。它是化学动力学的基本内容和核心内容。是化学学科最重要的原理性知识之一。本课时讲的是化学反应速率，它从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。

二．学情分析

根据学习经验和生活经验学生已具备了一定的化学基础知识，对化学反应的快慢有了一定的认识，通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，和交流讨论的习惯，同时采取实验手段能调动学生的学习积极性。但学生对化学反应速率的表示方法还是弱点，以及相关计算是弱点。

三．素养目标

【教学目标】

（1）通过生活情境认识化学反应与快慢之分

第2页 共8页 （2）通过实验了解化学反应速率的表示形式，并掌握基本表达式。

（3）通过三段法的介绍，学会化学反应速率的计算。

【评价目标】

（1）通过学生对日常情境的认识，了解学生对反应快慢的掌握情况

（2）通过学生对实验的分析以及化学反应速率表达式的书写，了解学生对化学反应速率概念的理解

（3）通过相关题型的计算，了解学生对三段法的掌握。

四．教学重点、难点

重点：对化学反应速率表达式的理解，以及化学反应速率的计算

难点：化学反应速率的计算

五．教学方法

1. 实验法

2. 讲授法

六．教学设计思路

从学生比较容易接受的物理过程---速率，开始来引入新课，从已知的认知水平过渡到未知，符合证据推理与模型认知的核心素养。

第三节 化学反应的速率和限度

一、 化学反应速率

1. 概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生产物浓度的增加量,即。

2. 常用单位：mol/L·min。

3. 影响化学反应速度的因素

① 温度越高，化学反应速率越快。

② 压强增加，化学反应速率加快。

③ 固体反应物接触面积越大，反应速率越快。

④ 增加反应物浓度，化学反应速率加快。

⑤ 催化剂加快反应速率。

⑥ 其他因素：光（射线）、反应物状态、原电池等。

【习题一】

下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）

A．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1，是指在1s时某物质的浓度是0.8mol•L-1

B．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物质

的量的增加

C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

【分析】A、化学反应速率为平均速率；

B、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量；

C、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量；

D、反应速率与现象无关．

【解答】解：A、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故A错误；

B、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故B错误；

C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；

D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D错误；

故选：C。

【习题二】

下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是（ ）

A．增大压强一定能加快化学反应速率。

B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程。

C．减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数，从而减小化学反应速率。