2019高考化学一轮复习 元素化合物 专题8 硅及其化合物

硅及其重要化合物

1. 重要反响必练：写出以下反响化学方程式，是离子反响写出离子方程式。

(1)Si和NaOH溶液反响：______________________________

(2)SiO2和NaOH溶液反响：________________________ ____

(3)工业上制备粗硅：_____________________ ____________

(4)向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：_______________ __

(5)Si与氢氟酸反响：________________________ _______

(6)氢氟酸腐蚀玻璃：___________________________________

(7)Mg在CO2中燃烧：___________________________________

(8)C与CO2高温下反响：________________________________

(9)工业制备水煤气：________________________ _________

(10)Na2CO3与SiO2在高温下反响：____________________ ___

(11)向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： _________________

(12)向漂白粉溶液中通入过量CO2气体：__________________

2. 实验现象记忆：

(1)向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是______________________。

(2)将点燃镁条伸入盛有CO2集气瓶，有什么现象？

(3)向Na2SiO3溶液中参加稀盐酸，其现象为______ _________。

3. 简答标准落实：

(1)实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶原因是__________ _______。

(2)实验室盛装NaOH溶液试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞磨口瓶，为什么？

试卷第1页，共7页 高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练

1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

试回答：

（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。

（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。

（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。

2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：

①

① ① ① ①

① ① ① ① ①

(1)元素①的原子结构示意图是_______。

(2)元素①在周期表中的位置是_______。

(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。

(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。

(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。

(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2LY通入到200mL3mol/L的X溶液中完全被吸收。通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。

3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。 试卷第2页，共7页

请回答下列问题：

(1)写出H的化学式：_______，C的化学式：_______。

课时8 碳、硅及其化合物

1 硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是 ( )

A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C. 反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂

D. 硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

【答案】 A

【解析】 粗硅提纯涉及的反应：Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl都是氧化还原反应，B错误；该反应的实质是Si先与H2O反应：Si+3H2OH2SiO3+2H2↑，H2SiO3再与NaOH发生复分解反应生成 Na2SiO3，故只有H2O是氧化剂，C错误；硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D错误。

2 下列关于硅的说法不正确的是 ( )

A. 硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体

B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D. 加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

【答案】 C

【解析】 晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属，A正确；硅既有金属性又有非金属性，其导电性也介于金属导体和非金属绝缘体之间，是良好的半导体材料，B正确；硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应，C错误，D正确。

3 二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(各种转化见下图)。下列说法正确的是 (

)

A. SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B. SiO2和Si都是光导纤维材料

C. 在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效

D. 图中所示转化反应都是非氧化还原反应

【答案】 C

【解析】 两性氧化物与酸和碱反应均生成盐和水，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D错误。

试卷第1页，共6页 高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题

1．一澄清溶液中可能含有的离子如表所示，为测定其含有的离子的种类，取该溶液进行实验：

阳离子 K+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+ 、H+

阴离子 I- 、Br- 、CO23、SO24 、OH-

实验①：用pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。

实验①：取2 mL原溶液于试管中，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。

实验①：取2 mL原溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。

实验①：另取部分上述实验①中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

已知：Br2、I2易溶于CCl4，且Br2的CCl4溶液呈橙红色，I2的CCl4溶液呈紫红色。

根据所学知识，回答下列问题：

(1)根据实验①，可排除___________的存在。(填离子符号，下同)

(2)根据实验①，可证明含有的离子为___________，写出氯水中的氯气与溶液中的离子反应的离子方程式___________。该反应中被还原的物质为___________ (填离子符号或化学式)。

(3)根据实验①，可确定肯定不含的离子为___________。

(4)根据实验①，可证明___________的存在，又排除___________的存在。

(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是___________。

2．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：

(1)写出H的化学式：___________。F的俗名是___________。