(名师整理)化学九年级下册《第八单元 课题3 金属资源的利用和保护》优秀教案

1 第八单元 课题3 金属资源的利用和保护

一、教材分析：

本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护，以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。是对前面两课题知识的应用，体现了金属材料某些化学性质，并针对这些性质提出炼铁的方法以及从我们日常生活中常有的现象来推出金属生锈的条件和防锈的方法。把化学原理和生产生活实际紧密地结合在一起，使学习活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。

课时分配：2课时。

二、教学目标：

1. 知识与技能

(1) 学会从铁矿石中将铁还原出来的方法。

(2) 学会有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

(3) 理解金属锈蚀的条件以及生活中防止金属锈蚀的简单方法。

2. 过程与方法

(1) 通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

(2) 通过对铁钉生锈条件的探究，学习运用对比实验方法。

3、情感态度和价值观目标

(1) 增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

(2) 逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

(3)

通过铁的冶炼原理和根据化学方程式有关杂质计算的学习，懂得化学原理、计算和生活实际是紧密结合的一个有机整体，培养学生主动参与学习的积极性。

三、教学重难点 2 1、重点：炼铁的原理；铁锈蚀的条件及其防护。

2、难点：有关杂质问题的计算；对铁锈蚀条件的初步探究。

四、学情分析：

本课题内容处在九年级整个教材的中间位置，学生已经具有一定的实验操作能力和原因分析能力，而铁是一种常见的金属，学生对于铁是如何得到的很有兴趣，并且学生对于铁制品容易生锈的事实较为熟悉，对防止金属生锈的措施也有所认识，但对其变化的实质尚不清楚，可通过阅读资料、探究性实验来合作学习本课题内容。

五、教学方法和学习方法

1、教学方法：实验探究、讲练结合、分组讨论。

2、学习方法：合作学习、探究学习（注意优等生和后进生在学法上的区分）。

六、教学设计

序号 教师活动 学生活动 设计意图

第一课时流程图：

介绍金属资源→模拟探究炼铁原理→学会有关含杂质的计算

1 提出学习目标 朗读

明确本课题要达到的目标。

2 新课导入：图片展示，提出为什么金、银在自然界中以单质形式存在。

相互交流，结合金属活动性顺序，了解除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。

回顾前面的知识，培养互相 3 交流的能力。

3 这些化合物以矿物形式存在，展示常见矿石的图片，了解人类每年都要提取数亿吨计的金属。其中，提取量最大的是铁。

提问：那么矿石是如何变成铁的？

展示古代炼铁图，要求学生阅读课文，找出炼铁原理和装置。

观看图片，阅读课文。

找出炼铁原理

一、铁的冶炼（笔记）

1、反应原理：

高温

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

培养学生通过图片、课文等资料获取信息的能力。

1-3合计5分钟。

4 根据实验室一氧化碳还原氧化铁的装置图提问：

1、为什么在加热前要先通入一氧化碳？

2、怎样知道硬质玻璃管中的氧化铁已经开始发生反应？现象是什么？

3、装置中右边的酒精灯起什么作用？

4、实验结束后，先停止加热，还是先停止通一氧化碳，为什么？ 分组讨论，得出结论：

2、实验现象：红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊。

3、注意事项：

(1)实验前应先通一氧化碳把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成，须待试管内物质冷却后再停止通一氧化碳。

(2)要有尾气处理装置：一个燃着的酒精灯或气球（防止有毒气体污染空气）。

培养了学生合作学习、探究学习的能力。

教学重点。

4为15 4 要求学生分组讨论。 分钟。

5 要求学生阅读课文，找出工业炼铁的相关内容。 4、工业上高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石。（笔记） 培养学生从资料中获取信息的能力。

6 从工业上炼铁的方法过渡到关于杂质问题的计算，并详细讲解例题。在实际生产中，所用的原料或产物一般含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。

给出公式：样品中纯物质的质量分数=纯物质的质量÷样品的质量×100%。要求学生要会灵活运用此公式。

例题：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨?

解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量

1000 t×80％＝800 t。

设：800 t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x

高温

认真听讲，记录。并找出关键问题：有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。反复熟悉公式：样品中纯物质的质量分数=纯物质的质量÷样品的质量×100%。

通过例题的方式，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学生活动成 5 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

160 112

800 t x

160：800t=112：X

x=560 t

折合为含铁96%的生铁的质量为560 t÷96%=583.3 t。

答：理论上可炼出含铁96％的生铁583.3 t。 注意解题格式和规范性。 为有机的整体，有利于学生主动参与学习。

教学难点。

5、6为15分钟。

7 给出练习题。练习：冶炼2000t含杂质3％的生铁，需要含80% Fe3O4的赤铁矿石多少t?要求分组讨论，共同解决问题，能做出的同学帮助想不出的同学。

分组讨论，探讨学习得出正确答案。

解： 2000t含杂质3％的生铁中铁的质量：2000 t×（1-3％）＝1940t。

设：可得到1940t铁的Fe3O4的质量为x

高温

Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2

232 168

x 1940t

232：x =168：1940t

x =2679t

磁铁矿的质量为：2679t÷80%=3348.8 t 在解题过程中培养学生严谨的思路，严谨的解题格式。和合作学习的能力。

7为10分钟。第一课 6 答：需要含80% Fe3O4的赤铁矿石3348.8 t。 时结束。

第二课时流程图：

提出问题———→探究实验———→解决问题

（铁为什么会生锈） （铁生锈的条件） （防锈的条件及金属资源保护）

8 根据数据显示防锈的重要性，并要求将探究实验成果展示。让同学们提前一周按课本第19页图8-23进行实验，每天观察一次，并做好记录，一周后观察现象。

根据生锈的条件探究防锈的方法。

结合生活实际讨论回答：采用哪些措施可防止铁的锈蚀？例如自行车钢圈、链条齿轮、大杠的防锈方法。

根据现象：铁钉在蒸馏水中或在干燥的空气中没有生锈，而在有水和空气的中生锈。得出结论：铁生锈的条件：铁和氧气、水同时反应。

学生分组讨论。

防锈的方法：隔绝空气；保持干燥。

总结具体方法: 1、保持干燥。2、“穿外衣”——加一层保护膜。如：刷油漆、涂油、镀金属、致密的氧化膜。3、 “打强心针” ——在铁中加入其它金属改变其内部结构，如：制成不锈钢

学生展示，利于培养动手、动口、交流合作能力。并培养了学生探究学习的能力

9 将学生总结的生锈的条件和防锈的方法板书。

二、金属资源保护（笔记）

1、金属的腐蚀和防护

（1）铁生锈的条件：铁和氧气、水同时反应。

（2）防止铁生锈的常见方教学重点和难点。

8、9为20分 7 法：涂油、刷漆、镀金属。

（3）铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O 钟。

10 展示矿物可供开采的年限坐标分析图，引出保护金属资源的重要性。

结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，

2、金属资源的保护：（笔记）

（1）防止金属的腐蚀，

（2）金属的回收利用，

（3）合理地开采矿物，

（4）寻找金属的代用品。 使学生树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

10为5分钟。

11 由学生小结本节课收获。

提出希望，给学生鼓励。

11为5分钟

12 课堂练习

根据课堂练习巩固本课题内容。 复习巩固，更好的掌握学习 8 目标。12为15分钟。第二课时结束。

七、课堂练习及作业

课堂练习：

1、（设计意图：复习巩固教学重点—炼铁的原理）某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题。

（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成，B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。（2）由上述实验可知，一氧化碳具有 性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有 和 ，因此，他们在工业上常用来 。（3）在C处放置燃着的酒精灯，目的是 。

2、（设计意图：复习巩固教学重难点—铁生锈的条件和防锈的条件）回答下列问题：（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？

（2）切过咸鱼的刀不经洗净抹干，为什么很快就生锈？

（3）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带有油 9 的布擦？

3、（设计意图：巩固教学难点—有关杂质问题的计算）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76％的赤铁矿石， 该厂理论上可以日产含铁98％的生铁多少t?

作业：课本22页3、4、5、6

八、板书设计：

一、铁的冶炼

高温

1、反应原理：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

2、实验现象：红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊

3、注意事项：(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。(2)要有尾气处理装置：一个燃着的酒精灯。

4、工业上炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石。

二、金属资源保护

1、金属的腐蚀和防护

（1）铁生锈的条件：铁和氧气、水同时反应。

（2）防止铁生锈的常见方法：涂油、刷漆、镀金属。

（3）铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O

2、金属资源的保护：（1）防止金属的腐蚀（2）金属的回收利用（3）合理地开采矿物（4）寻找金属的代用品。

九、教学反思：

本课题的知识内容学生较为熟悉，用丰富的素材引导学生感知熟悉学习的对象，从生活经验出发，易激发学生兴趣。在整个教学过程中体现了学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。并充分发挥了学生的主体地位，合作学习，探究学习，增强学生的自信心，提高了学习的兴趣。