人教版高中化学必修一 氧化还原反应 公开课优质课课件教案

第三节 氧化还原反应

一、教学设计

本节主要包括三部分内容，即氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质。

在第一部分内容中，教科书以“思考与交流”的方式，让学生通过列举几个氧化反应和还原反应的实例，从得氧、失氧的角度对这些反应进行分类，最后得出氧化反应和还原反应是同时发生的结论，从而得出氧化还原反应的概念。

在第二部分内容中，教科书还是以“思考与交流”的方式，让学生对常见的化学反应从元素的化合价是否发生了变化进行分类，分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，引出氧化还原反应的特征。将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧、失氧关系，但只要化学反应前后元素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应。

第三部分主要从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系，这是本节的主要内容。教科书以钠与氯气的反应、氢气与氯气的反应为例，从原子结构的角度讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。第三部分的最后安排了“学与问”，要求通过讨论，分析置换反应等基本类型的反应与氧化还原反应的关系，并要求学生用交叉分类示意图简要表示这种关系。

本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害等。

本节教学重点和难点：氧化还原反应的本质。

教学建议如下：

1.化合价变化和电子转移的关系是本节教学的关键。教学中可结合实例，从得氧失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示氧化还原反应的本质。当然，也要告诉学生在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展。

2.本节所设置的两个“思考与交流”起到了承上启下的作用，而“学与问”则对两种不同化学反应分类方法──氧化还原反应和四种基本类型反应有机地联系在一起，起到了巩固、升华的作用。建议教师在教学中重视培养学生“讨论探究式”的学习方法，精心设计讨论过程（如可设计不同的思路引导讨论，形式也可多种多样）。同时注意教学中要留出时间，指导学生阅读教科书、练习巩固，并引导学生进行小结。 对于第一个“思考与交流”，可首先组织学生复习初中学过的氧化反应、还原反应的概念，引导学生从得氧、失氧的角度对化学反应进行分类。接着组织学生讨论，得出氧化反应和还原反应同时存在、不能分开，从而引出本节要学习的氧化还原反应的内容。

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

高一化学氧化还原反应综合练习

一、选择题

1．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）

A．OHNaClONaClNaOH2Cl22 B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C． D．

2．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）

(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋S

A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S

C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

3．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）

A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是

A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3

B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2

C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2

5．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计

第三节 氧化还原反应

（第三课时 氧化还原反应的规律及应用 ）

课题： 2.3.3 氧化还原反应的规律及应用 课时 1 授课班级

教

材

分

析 本节内容氧化还原反应从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。本节氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质是本节的基础内容，在学习了这些基础知识的基础上，进一步探究氧化性和还原性判断及强弱比较，总结、归纳、提炼氧化还原反应的基本规律，是对本节内容学习的升华。也是本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害等的目的所在。同时，氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点。设计本节教学内容可有效培养学生总结归纳能力，发现问题和解决问题的能力以及化学计算能力等。

教

学

目

标 知识与技能 1．通过讨论交流、归纳小结，学会判断物质具有氧化性、还原性以及判断氧化性和还原性强弱的一般方法。

2．通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生，能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。

3. 通过分析探究，典例剖析，初步建立用氧化还原反应中的“电子守恒”思想解决简单的氧化还原计算问题的思维模型。

过程与方法 1.初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。

2.通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。

情感态度价值观 1.通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系和对立统一的观点，收获成功的喜悦，感受学习的快乐。

2.关注与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的思想。

用心 爱心 专心 氧化还原反应

【教学目标】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学重点】 1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学难点】 电子转移方向和数目的表示法

【教学方法】 启发 讨论

【教学辅助】 Flash动画课件

【教学设计】

〖教师活动〗［复习引入］ 1.常见元素的化合价

2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价

〖学生活动〗 学生交流讨论，得出如下结果：

元素化合价升高→失去电子

元素化合价降低→得到电子

〖教师活动〗［问题情境］ 标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？ 用心 爱心 专心 -1022KBr + Cl02-1Br + 2KCl-2e×实质：电子发生转移变化　依据：元素化合价发生氧化还原反应反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________〖学生活动〗 学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

〖教师活动〗 在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合

成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与

氯元素的化合价发生改变。

或