尚志市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

2018-2019学年⾼⼆上学期第⼀次⽉考化学试题（附参考答案）2018-2019学年度⾼⼆化学第⼀次⽉考卷⼀：单项选择题（每⼩题3分，共60分）1、下列有关化学⽤语的说法正确的是( )A. 氯原⼦的结构⽰意图：B. 中⼦数为8、质⼦数为6的碳原⼦：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原⼦电⼦层数等于最外层电⼦数。

下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最⾼价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的⾮⾦属性⽐Z的弱D. 原⼦半径⽐较: X3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤。

X原⼦的最外层电⼦数是其内层电⼦数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电⼦层结构。

下列说法正确的是( )A. 原⼦半径⼤⼩顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性⽐W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的⽓态简单氢化物的热稳定性⽐Y的强4、下⾯有关离⼦化合物的说法正确的是( )A.离⼦化合物中⼀定含有⾦属元素,含⾦属元素的化合物⼀定是离⼦化合物B.离⼦键只存在于离⼦化合物中,离⼦化合物中⼀定含有离⼦键C.离⼦化合物中不可能含有共价键D.离⼦化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发⽣还原反应C. 该装置⼯作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表⽰的是钢铁在海⽔中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该⾦属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发⽣的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发⽣的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在⼀定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增⼤B. 不变C. 减少D. ⽆法判断9、LiFePO4电池⼴泛⽤于电动车。

尚志市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品2．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深3．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。

示意图如右。

下列说法正确的是A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种C．充电时锂离子由右向左移动D．放电时,正极质量增加4．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油5．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R6．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发7．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

尚志市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应2．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A．8种B．9种C．10种D．11种3．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。

按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%4．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应5．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．反应后溶液的酸性减弱D．NH4+被ClO﹣氧化成N26．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为77．在一定温度下，溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）．．．A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到时，D. 反应到时，分解了50%8．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图的是（）所示，下列有关说法不正确．．．A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液9．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。

黑龙江省哈尔滨市尚志中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( )A. 环丙烷B. 环丁烷C. 乙烯D. 丙烷参考答案：B略2. 向VmlBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/LH2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH为3.0，原BaCl2的物质的量浓度为A.5.05×10-4mol/LB.5.05×10-3mol/LC.1.01×10-4mol/LD.1.01×10-3mol/L参考答案：A3. 下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大参考答案：D略4. 下列有机物的命名正确的是A.2-乙基丁烷B.3,3,4-三甲基戊烷C.2-甲基-3-乙基戊烷D.2-氯乙烷参考答案：C略5. 下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D. 煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃参考答案：A略6. 下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n2参考答案：A7. 下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．MgO和BaO2 B．SO2和SiO2 C．KOH和NH4Cl D．CCl4和KCl参考答案：C8. 在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)参考答案：A略9. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④ B. ①③⑤⑥C．①③④⑤ D. ②③④⑤⑥参考答案：C略10. 下列能用勒夏特列原理解释的是（）①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来A．①③⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑥D．全部参考答案：D略11. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在–268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

尚志市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等2．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面3．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．4．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣5．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠6．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。

前一个固体一般指粉末状固体7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性8．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关的是（）9．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物10．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3的是（）11．【浙江理综化学】下列说法不正确．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得｜CH312．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种13．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ，若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应14．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解15．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色16．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多17．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变的是化曲线如图所示（忽略温度变化）。

2016-2017学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）月考化学试卷（9月份）（理科）一、单项选择题（每小题4分，14小题，共56分）1. 在一定温度下，容器内某一反应中、的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（）A . 该反应的化学方程式为B . 时的浓度是浓度的倍C . 时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态D . 时正反应速率大于逆反应速率2. 反应，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A .B .C .D .3. 对于可逆反应，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A . 使用高效催化剂B . 充入更多C . 降低温度D . 增大压强4. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：催化剂若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率D . 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变5. 如图曲线表示放热反应进行过程中的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是（）A . 升高温度B . 加大的投入量C . 加催化剂D . 增大体积6. 在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会（）A . 减小B . 增大C . 不变D . 无法判断7. 利用反应：，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和的转化率，采取的措施是（）A . 降低温度B . 增大压强同时加催化剂C . 升高温度同时充入D . 及时将和从反应体系中移走8. 合成氨反应：，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A . 时升高了温度B . 时使用了催化剂C . 时增大了压强D . 时降低了温度9. 如图是关于反应的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A . 升高温度，同时加压B . 压强不变，降低温度C . 压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D . 温度、压强不变，充入一些10. 在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，的浓度为原来的倍，下列说法正确的是（）A .B . 平衡向逆反应方向移动C . 的转化率提高D . 的体积分数增加11. 恒温恒压下，在容积可变的容器中反应达到平衡后，再向容器内通入一定量，又达到平衡时的体积分数（）A . 不变B . 增大C . 减小D . 无法判断12. 、、三种气体，取和按的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为，则的转化率最接近于（）A .B .C .D .13. 下列用来表示可逆反应的图象正确的是（）A .B .C .D .14. 在容积相同的两个密闭容器和中，保持温度为，向容器中加入，同时向容器中加入。

2018-2019学年高二（上）第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共26小题，共52.0分）1.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是()A. 镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B. 为保护海轮船壳，常在船壳上镶入锌块C. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D. 在空气中，光亮的银表面变暗2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A. 镁片与稀硫酸的反应B. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列说法错误的是()A. 反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B. 反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸收能量反应C. 同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同4.下列说法或表示方法正确的是()A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨)=C(金刚石)△H=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=285.8kJ/molD. 在稀溶液中：H++OH−=H2O△H=−57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJ⋅mol−1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ⋅mol−1S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=b kJ⋅mol−12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=c kJ⋅mol−1则x为()A. 3a+b−cB. c−3a−bC. a+b−cD. c−a−b6.下列过程需要通电才能进行的是()①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀．A. ①②③B. ②③⑤C. ②③④D. 全部7.下列有关金属的工业制法中，错误的是()A. 制铝：电解熔融态氯化铝B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C. 制镁：电解熔融态氯化镁D. 制钠：电解熔融态氯化钠8.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产.下列说法中正确的是()A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D. 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属9.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是()A. B.C. D.10.用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH不变的是()A. NaClB. CuSO4C. H2SO4D. Na2SO411.用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原.则合适的组合是()阳极阴极溶液甲物质乙A.Pt Pt NaOH NaOH固体B.铜铁CuSO4CuOC.C Pt NaCl盐酸D.Pt Pt H2SO4H2OA. AB. BC. CD. D12.有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计.有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42−向b极移动d极溶解c极有气体产生电子从d极流向a极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c13.某电池示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是()A. 铜作正极，发生氧化反应B. 外电路中电流方向为Fe→CuC. Fe电极的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+D. 盐桥将两电解质溶液连接起来，通过等量的K+和Cl−的定向移动，使两电解质溶液保持电中性14.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是()A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O−2e−=PbO2+4H++SO42−B. 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC. K闭合时，II中SO42−向c电极迁移D. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极15.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是()A. (5)(2)(1)(3)(4)B. (5)(1)(2)(4)(3)C. (4)(2)(1)(3)(5)D. (4)(3)(1)(2)(5)16.化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=2(a−b−c)kJ/molB. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=2(b−a)kJ/molC. 0.5N2(g)+1.5H2(g)⇌NH3(l)△H=(b+c−a)kJ/molD. 0.5N2(g)+1.5H2(g)⇌NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol17.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是()O2(g)=CO(g)△H2①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+12②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2．A. ①B. ②③④C. ③④D. ①②③18.下列热化学方程式中，正确的是()A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ/molB. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌催化剂500℃,300MPa2NH3(g)△H=−38.6kJ/molC. NaOH(s)+12H2SO4(浓)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ/molD. 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=−2589.6kJ/moL19.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽.用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液.下列说法中正确的是()A. b是阳离子交换膜，允许Na+通过B. 从A口出来的是NaOH溶液C. 阴极反应式为4OH−−4e−=2H2O+O2↑D. Na2SO4溶液从G口加入20.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是()A. 电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB. 电极Ⅰ发生还原反应C. 电极Ⅳ逐渐溶解D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu−2e−=Cu2+21.如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽.接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色.为实现铁上镀铜，使c、d两点短路.下列叙述不正确的是()A. b为直流电源的负极B. f极为阴极，发生还原反应C. e极材料为铁片，f极材料的铜片D. 可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液22.如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转.下列说法不正确的是()A. 断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH−−4e−=O2↑+2H2OB. 断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大C. 断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e−=H2↑D. 断开K1，闭合K2时，OH−向b极移动23.将0.2moL AgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为(标况)()A. 4.48LB. 5.6LC. 6.72LD. 7.84L24.熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()A. 石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B. Y的化学式可能为NOC. 石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2+NO 3−−e−=N2O5D. 石墨Ⅱ极上发生氧化反应25.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池(充放电电池)工作原理如图所示，该电池的电解质为6mol⋅L−1KOH溶液，下列说法中正确的是()A. 放电时K+移向碳电极B. 放电时电池负极的电极反应为H2−2e−=2H+C. 充电时镍电极的电极反应为：Ni(OH)2+OH−−e−=NiO(OH)+H2OD. 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应26.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是()A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B. 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D. 合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体二、填空题（本大题共1小题，共2.0分）27.由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．化学键H−H N−H N≡N键能/kJ⋅mol−1436a945已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−93kJ⋅mol−1.试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为______ kJ/mol．三、简答题（本大题共6小题，共46.0分）28.用50mL 0.50mol⋅L−1盐酸与50mL 0.55mol⋅L−1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题：(1)该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的仪器有______ ；(2)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______ 温度；(3)计算该实验发生中和反应时放出的热量为______ J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J⋅(g⋅℃)−1，稀溶液的密度都为1g⋅cm−3]；(4)上述实验数值结果与57.3kJ⋅mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______ ．a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度起始温度(5)若改用60mL0.5mol⋅L−1盐酸跟50mL0.55mol⋅L−1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的中和热______ (填相等或不相等)．29.已知：OHC−CHO(g)+2H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)△H=−78kJ⋅mol−12H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)⇌OHC−CHO(g)+2H2O(g)的△H=______ kJ⋅mol−1．30.CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体.在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_______________________ ．31.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景.如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图.已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.请回答下列问题(1)甲池是______ 装置(池)，通入CH3OH的电极名称是______ (填“正极”或“负极”)；通入O2的一极的电极反应式为：______ ；(2)乙池中A是______ 极(填“阴”或“阳”)； B电极上产生的物质可用______ 来检验．(3)乙池中的总反应化学方程式为______ ；(4)反应结束后乙池中A(石墨)电极上共收集到气体0.1mol，则甲池中理论上消耗O2______ mL(标准状况下)．(5)若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：______ ．32.如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：(1)B极是电源的______ ，一段时间后，甲中溶液颜色______ ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______ ，在电场作用下向Y极移动．(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______ ．(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______ (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是______ 溶液.当乙中溶液的c(OH−)=0.1mol⋅L−1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为______ ，甲中溶液的pH______ (填“变大”“变小”或“不变”)．(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______ ．33.某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．(1)将上述反应设计成原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液的溶质是______ (填化学式)，Cu电极上发生的电极反应方程式为______ ．②原电池工作时，盐桥中的______ (填“K+”或“Cl−”)不断进入X溶液中．(2)将上述反应设计成电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量关系如图丙，请回答下列问题：①M是直流电源的______ 极；图丙中的②线是______ 的物质的量的变化．②当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入______ L 5mol⋅L−1 NaOH溶液，才能使溶液中所有的金属阳离子沉淀完全．(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O. 电解 Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应方程式为______ ．②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为______ ．。

尚志市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．日常生活中，常用到化学知识。

下列说法不正确的是A．某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜C．构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾2．下列物质互为同素异形体的是A、612C和613CB、金刚石和石墨C、CH 4和C2H6D、CH3CH2CH2CH3和如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）3．有4种碳架．．①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤4．下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品5．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定的是6．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法不正确．．．A.B. 表中最稳定的共价键是H-F键C.D.7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维8．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容的是器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ19．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。

尚志市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色2．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ3．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂5．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜6．下列说法正确的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种7．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

2018---2019高二上学期第一次月考试卷化学试卷考试范围：选修4第一章第二章考试时间：100分钟注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

第I卷（选择题）(50分)一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.下列图示变化为吸热反应的是2.3.下列关于反应速率的说法正确的是A. 是指1 s内某物质的物质的量浓度为B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C. 化学反应速率只是对可逆反应才适用D. 根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢4.下列有关能量转换的说法正确的是A. 原电池是将电能转化为化学能的过程B. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程C. 动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5.相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是A. 固态B. 液态C. 气态D. 冰水共存态6.下列关于化学反应方向的叙述中正确的是A. ，的反应肯定是自发的B. ，的反应肯定是自发的C. ，的反应肯定是自发的D. ，的反应肯定是自发的7.能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是A. 升高温度B. 减小压强C. 增大压强D. 增大浓度8.在一可变容积的密闭容器中进行反应：，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是A. 增加的量B. 增加的量C. 将容器的体积缩小一半D. 保持压强不变，充入，使容器的体积变大9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：，分别向1L 的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为、、，它们的关系正确的是A. B.C. D.10.下列说法不正确的是A. 需要加热的反应不一定是吸热反应B. 反应物的总能量高于生成物的总能量，发生放热反应C. 氯分子变成2个Cl原子时会放出能量D. 生石灰投入水中的反应是放热反应11.某温度下反应正反应为吸热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是加压时体积变小，将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许，将使正反应减小；保持体积不变，加入少许，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动．A. B. C. D.12.在不同条件下，分别测得反应的速率如下，其中最快的是A. B.C. D.13.某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：，，，则该反应的反应式可表示为A. B.C. D.14.已知299K时，合成氨反应，将此温度下的1mol 和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为忽略能量损失A. 一定大于B. 一定等于C. 一定小于D. 不能确定15.在容积不变的密闭容器中进行反应，己知反应中X、Y 的起始浓度分别为、，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是A. X为B. Y为C. Z为D. W为16.在密闭容器中，将CO与10mol 混合加热到，达到下列平衡：则CO转化为的转化率A. B. C. D.17.已知：则的为A. B.C. D.18.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图,下列判断正确的是A. 图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C. 图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低D. 图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低19.在一定条件下，反应紫红色，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积增大HI的浓度减小压强．A. B. C. D.20.化学平衡，如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）A. 正反应吸热，B. 正反应吸热，C. 正反应放热，D. 正反应放热：21.下列事实不能用勒沙特原理解释的是：(A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B. 加入催化剂可以加快合成氨的速率C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率22.已知键能为，键能为，根据化学方程式：，计算氮氮三键的键能为A. B. C. D.23.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C. 已知中和热为，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D. 已知；，则24.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2n mol NO用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.25.把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3molC，并测得D的平均反应速率为下列计算结果正确的是A. x的数值是2B. A的转化率为C. B的平衡浓度为D. 反应前后混合气体的压强之比为22：2526.某恒容密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的，正反应为吸热反应C. 30min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度D. 前8 min A 的平均反应速率为第II卷（非选择题） (50分)二、填空题（本大题共3小题，共40分）27.某温度下，在密闭容器中、、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应，的正、逆反应速率的影响如图所示：加催化剂对反应速率影响的图象是 ______ 填序号，下同，平衡 ______ 移动．升高温度对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．增大反应容器体积对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．增大的浓度对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．28.在密闭容器内，使1mol 3mol 混合发生下列反应：当反应达到平衡时，和的浓度比是______．保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子是质量______，密度______填增大、减少或不变，第题填“正向”、“逆向”或“不”当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将______移动．当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动．当达到平衡时，充入气，并保持压强不变，平衡将______移动．当达到平衡时，将、、同时增大1倍，平衡将______移动．29.一个的密闭容器中，发生反应，其中的变化如图所示：用表示内该反应的平均速率______；时反应达平衡状态，此时的转化率为______；升高温度，该反应的反应速率将______填“增大”、“减小”或“不变”；k值将______填“增大”、“减小”或“不变”能说明该反应已达到平衡状态的是______A.：：：2：容器内压强保持不变C. D.容器内密度保持不变。

尚志市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 设偶函数f （x ）在[0，+∞）单调递增，则使得f （x ）＞f （2x ﹣1）成立的x 的取值范围是（ ）A ．（，1）B ．（﹣∞，）∪（1，+∞）C ．（﹣，）D ．（﹣∞，﹣）∪（，+∞）2． 函数的最小正周期不大于2，则正整数k 的最小值应该是（ ）A ．10B ．11C ．12D ．133． 已知奇函数是上的增函数，且，则的取值范围是（）()f x [1,1]-1(3)()(0)3f t f t f +->t A 、 B 、 C 、 D 、1163t t ⎧⎫-<≤⎨⎬⎩⎭2433t t ⎧⎫-≤≤⎨⎬⎩⎭16t t ⎧⎫>-⎨⎬⎩⎭2133t t ⎧⎫-≤≤⎨⎬⎩⎭4． 已知命题p ：对任意x ∈R ，总有3x ＞0；命题q ：“x ＞2”是“x ＞4”的充分不必要条件，则下列命题为真命题的是（）A ．p ∧qB ．￢p ∧￢qC ．￢p ∧qD ．p ∧￢q5． 已知f （x ）是R 上的偶函数，且在（﹣∞，0）上是增函数，设，b=f （log 43），c=f （0.4﹣1.2）则a ，b ，c 的大小关系为（）A ．a ＜c ＜bB ．b ＜a ＜cC ．c ＜a ＜bD ．c ＜b ＜a 6． 下面是关于复数的四个命题：p 1：|z|=2，p 2：z 2=2i ，p 3：z 的共轭复数为﹣1+i ，p 4：z 的虚部为1．其中真命题为（ ）A ．p 2，p 3B ．p 1，p 2C ．p 2，p 4D ．p 3，p 47． 已知函数f （x ）=1+x ﹣+﹣+…+，则下列结论正确的是（）A ．f （x ）在（0，1）上恰有一个零点B ．f （x ）在（﹣1，0）上恰有一个零点C ．f （x ）在（0，1）上恰有两个零点D ．f （x ）在（﹣1，0）上恰有两个零点8． 某大学数学系共有本科生1000人，其中一、二、三、四年级的人数比为4：3：2：1，要用分层抽样的方法从所有本科生中抽取一个容量为200的样本，则应抽取三年级的学生人数为（ ）A ．80B ．40C ．60D ．209． 如图所示，函数y=|2x ﹣2|的图象是（）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．B ．C ．D ．10．已知函数f （x ）的图象如图，则它的一个可能的解析式为（ ）A ．y=2B ．y=log 3（x+1）C ．y=4﹣D ．y=11．已知α是△ABC 的一个内角，tan α=，则cos （α+）等于（）A ．B ．C ．D ．12．已知为的三个角所对的边，若，则,,a b c ABC ∆,,A B C 3cos (13cos )b C c B =-sin :sin C A =（）A ．2︰3B ．4︰3C ．3︰1D ．3︰2【命题意图】本题考查正弦定理、余弦定理，意在考查转化能力、运算求解能力．二、填空题13．已知函数，，其图象上任意一点处的切线的斜率恒()ln a f x x x =+(0,3]x ∈00(,)P x y 12k ≤成立，则实数的取值范围是 ．14．已知数列的前项和为，且满足，（其中，则.}{n a n n S 11a =-12n n a S +=*)n ∈N n S =15．已知关于 的不等式在上恒成立，则实数的取值范围是__________16．在直角坐标系xOy 中，已知点A （0，1）和点B （﹣3，4），若点C 在∠AOB 的平分线上且||=2，则= ．17．若函数f （x ）=3sinx ﹣4cosx ，则f ′（）= ．18．已知正方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1的一个面A 1B 1C 1D 1在半径为的半球底面上，A 、B 、C 、D 四个顶点都在此半球面上，则正方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1的体积为 ．三、解答题19．已知椭圆的左、右焦点分别为F 1（﹣c ，0），F 2（c ，0），P 是椭圆C 上任意一点，且椭圆的离心率为．（1）求椭圆C 的方程；（2）直线l 1，l 2是椭圆的任意两条切线，且l 1∥l 2，试探究在x 轴上是否存在定点B ，点B 到l 1，l 2的距离之积恒为1？若存在，求出点B 的坐标；若不存在，请说明理由．　20．已知函数xx x f ---=713)(的定义域为集合A ，，{x |210}B x =<<{x |21}C a x a =<<+（1）求，B A C R ⋂)(；A B U （2）若，求实数a 的取值范围.B C B =U 21．已知函数f （x ）=ax 2+2x ﹣lnx （a ∈R ）．（Ⅰ）若a=4，求函数f （x ）的极值；（Ⅱ）若f ′（x ）在（0，1）有唯一的零点x 0，求a 的取值范围；（Ⅲ）若a ∈（﹣，0），设g （x ）=a （1﹣x ）2﹣2x ﹣1﹣ln （1﹣x ），求证：g （x ）在（0，1）内有唯一的零点x 1，且对（Ⅱ）中的x 0，满足x 0+x 1＞1．22．2016年1月1日起全国统一实施全面两孩政策．为了解适龄民众对放开生育二胎政策的态度，某市选取70后和80后作为调查对象，随机调查了100位，得到数据如表：生二胎不生二胎合计70后30154580后451055合计7525100（Ⅰ）以这100个人的样本数据估计该市的总体数据，且以频率估计概率，若从该市70后公民中随机抽取3位，记其中生二胎的人数为X，求随机变量X的分布列和数学期望；（Ⅱ）根据调查数据，是否有90%以上的把握认为“生二胎与年龄有关”，并说明理由．参考数据：P（K2＞k）0.150.100.050.0250.0100.005k 2.072 2.706 3.841 5.024 6.6357.879（参考公式：，其中n=a+b+c+d）23．某学校为了解高三年级学生寒假期间的学习情况，抽取甲、乙两班，调查这两个班的学生在寒假期间每天平均学习的时间（单位：小时），统计结果绘成频率分别直方图（如图）．已知甲、乙两班学生人数相同，甲班学生每天平均学习时间在区间[2，4]的有8人．（I）求直方图中a的值及甲班学生每天平均学习时间在区间[10，12]的人数；（II）从甲、乙两个班每天平均学习时间大于10个小时的学生中任取4人参加测试，设4人中甲班学生的人数为ξ，求ξ的分布列和数学期望．24．已知cos（+θ）=﹣，＜θ＜，求的值．尚志市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】A【解析】解：因为f（x）为偶函数，所以f（x）＞f（2x﹣1）可化为f（|x|）＞f（|2x﹣1|）又f（x）在区间[0，+∞）上单调递增，所以|x|＞|2x﹣1|，即（2x﹣1）2＜x2，解得＜x＜1，所以x的取值范围是（，1），故选：A．2．【答案】D【解析】解：∵函数y=cos（x+）的最小正周期不大于2，∴T=≤2，即|k|≥4π，则正整数k的最小值为13．故选D【点评】此题考查了三角函数的周期性及其求法，熟练掌握周期公式是解本题的关键．3．【答案】A【解析】考点：函数的性质。

2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案） (I)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分）1. 下列实验操作中错误的是( )A ．蒸发操作时，待蒸发皿中有少量固体形成时，才能用玻璃棒搅拌B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且溶质在萃取剂中的溶解度大2. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB ．2.4 g Mg 与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AC ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N AD ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N A3. 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时，胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失，则这种溶液应是( )A ．0.5 mol/L MgSO 4溶液B ．蒸馏水C ．0.5 mol/L KCl 溶液D ．0.5 mol/L 盐酸4. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )A ．Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3B ．Cu 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3C ．Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3D ．Fe 3＋、K ＋、SO 2－4、Cl －5. 实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△ NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．生成1 mol N 2时转移的电子为6 molC ．NH 4Cl 中的N 元素被还原D ．N 2既是氧化剂又是还原剂6. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是(浓度均为0.1 mol/L)( )A ．CaCl 2和Na 2CO 3B ．稀H 2SO 4和Na 2CO 3C ．Ba(OH)2和NaHCO 3D ．NaAlO 2和碳酸 7. 在标准状况下，将O 2与NO 按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于( )A ．0.045 mol/LB ．0.036 mol/LC ．0.026 mol/LD ．0.030 mol/L8. 下列化学用语正确的是( )A ．8个中子的碳原子的核素符号：12CB ．H 2O 的电子式：H ＋[·×O ·····×]2－H ＋C ．Cl －离子结构示意图： D ．氢氧根离子的电子式[:O ····:H]－9. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛使用。

尚志市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物2．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H3．N＝+Q kJ/mol OA．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L4．下列物质的保存方法中，错误的是：A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处5．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似6．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:7．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔9．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种10．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）11．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。

尚志市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． i 是虚数单位，计算i+i 2+i 3=（ ）A ．﹣1B ．1C ．﹣iD ．i 2． 如图，正六边形ABCDEF 中，AB=2，则（﹣）•（+）=（）A ．﹣6B ．﹣2C ．2D ．63． 如图所示，在三棱锥的六条棱所在的直线中，异面直线共有（ ）111]P ABC -A ．2对B ．3对C ．4对D ．6对4． 设函数，则使得的自变量的取值范围为（ ）()()21,141x x f x x ⎧+<⎪=⎨≥⎪⎩()1f x ≥A ． B ．(][],20,10-∞-U (][],20,1-∞-U C ． D ．(][],21,10-∞-U [][]2,01,10-U 5． 已知定义在区间[0，2]上的函数y=f （x ）的图象如图所示，则y=f （2﹣x ）的图象为（）A ．B ．C ．D ．6． 已知向量=（1，1，0），=（﹣1，0，2）且k+与2﹣互相垂直，则k 的值是（ ）A ．1B ．C ．D ．7． 若关于的不等式的解集为或，则的取值为（ ）2043x ax x +>++31x -<<-2x >班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．B ．C ．D ．1212-2-8． 在平面直角坐标系中，向量＝(1，2)，＝(2，m)，若O ，A ，B 三点能构成三角形，则（ ）A ．B ．C ．D ．9． 已知二次曲线+=1，则当m ∈[﹣2，﹣1]时，该曲线的离心率e 的取值范围是（ ）A ．[，]B ．[，]C ．[，]D ．[，]10．已知△ABC 是锐角三角形，则点P （cosC ﹣sinA ，sinA ﹣cosB ）在（ ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限11．已知x ，y 满足，且目标函数z=2x+y 的最小值为1，则实数a 的值是（ ）A ．1B ．C ．D ．12．已知椭圆，长轴在y 轴上，若焦距为4，则m 等于（ ）A ．4B ．5C ．7D ．8二、填空题13．已知函数的定义域R ，直线和是曲线的对称轴，且，则)(x f 1=x 2=x )(x f y =1)0(=f．=+)10()4(f f 14．函数的定义域是，则函数的定义域是__________.111]()y f x =[]0,2()1y f x =+15．已知抛物线：的焦点为，点为抛物线上一点，且，双曲线：1C x y 42=F P 3||=PF 2C 12222=-by a x （，）的渐近线恰好过点，则双曲线的离心率为 .0>a 0>b P 2C 【命题意图】本题考查了双曲线、抛物线的标准方程，双曲线的渐近线，抛物线的定义，突出了基本运算和知识交汇，难度中等.16．已知tan β=，tan （α﹣β）=，其中α，β均为锐角，则α= ．17．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为 18．如图所示，正方体ABCD﹣A′B′C′D′的棱长为1，E、F分别是棱AA′，CC′的中点，过直线EF的平面分别与棱BB′、DD′交于M、N，设BM=x，x∈[0，1]，给出以下四个命题：①平面MENF⊥平面BDD′B′；②当且仅当x=时，四边形MENF的面积最小；③四边形MENF周长l=f（x），x∈0，1]是单调函数；④四棱锥C′﹣MENF的体积v=h（x）为常函数；以上命题中真命题的序号为 ．三、解答题19．已知（+）n展开式中的所有二项式系数和为512，（1）求展开式中的常数项；（2）求展开式中所有项的系数之和．20．已知函数且f（1）=2．（1）求实数k的值及函数的定义域；（2）判断函数在（1，+∞）上的单调性，并用定义加以证明．21．△ABC的三个内角A、B、C所对的边分别为a、b、c，asinAsinB+bcos2A=a．（Ⅰ）求；（Ⅱ）若c2=b2+a2，求B．22．如图，在四棱锥P﹣ABCD中，PD⊥平面ABCD，PD=DC=BC=1，AB=2，AB∥DC，∠BCD=90°．（1）求证：PC⊥BC；（2）求点A到平面PBC的距离．23．如图，在边长为a的菱形ABCD中，∠ABC=60°，PC⊥面ABCD，E，F是PA和AB的中点．（1）求证：EF∥平面PBC；（2）求E到平面PBC的距离．24．（本小题满分12分）某超市销售一种蔬菜，根据以往情况，得到每天销售量的频率分布直方图如下：0.02频率组距千克（Ⅰ）求频率分布直方图中的的值，并估计每天销售量的中位数；a （Ⅱ）这种蔬菜每天进货当天必须销售，否则只能作为垃圾处理．每售出1千克蔬菜获利4元，未售出的蔬菜，每千克亏损2元．假设同一组中的每个数据可用该组区间的中点值代替，估计当超市每天的进货量为75千克时获利的平均值．尚志市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1． 【答案】A【解析】解：由复数性质知：i 2=﹣1故i+i 2+i 3=i+（﹣1）+（﹣i ）=﹣1故选A【点评】本题考查复数幂的运算，是基础题．　2． 【答案】D【解析】解：根据正六边形的边的关系及内角的大小便得：===2+4﹣2+2=6．故选：D ．【点评】考查正六边形的内角大小，以及对边的关系，相等向量，以及数量积的运算公式．　3． 【答案】B 【解析】试题分析：三棱锥中，则与、与、与都是异面直线，所以共有三对，故选P ABC PA BC PC AB PB AC B ．考点：异面直线的判定．4． 【答案】A 【解析】考点：分段函数的应用.【方法点晴】本题主要考查了分段函数的应用，其中解答中涉及到不等式的求解，集合的交集和集合的并集运算，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力，以及推理与运算能力，属于中档试题，本题的解答中，根据分段函数的分段条件，列出相应的不等式，通过求解每个不等式的解集，利用集合的运算是解答的关键.5． 【答案】A【解析】解：由（0，2）上的函数y=f （x ）的图象可知f （x ）=当0＜2﹣x ＜1即1＜x ＜2时，f （2﹣x ）=2﹣x 当1≤2﹣x ＜2即0＜x ≤1时，f （2﹣x ）=1∴y=f （2﹣x ）=，根据一次函数的性质，结合选项可知，选项A 正确故选A ．　6． 【答案】D【解析】解：∵ =（1，1，0），=（﹣1，0，2），∴k +=k （1，1，0）+（﹣1，0，2）=（k ﹣1，k ，2），2﹣=2（1，1，0）﹣（﹣1，0，2）=（3，2，﹣2），又k +与2﹣互相垂直，∴3（k ﹣1）+2k ﹣4=0，解得：k=．故选：D ．【点评】本题考查空间向量的数量积运算，考查向量数量积的坐标表示，是基础的计算题．　7． 【答案】D 【解析】试题分析：由题意得，根据不等式与方程的关系可知，不等式解集的端点就是对应的方程的根，可得方程，解得，其对应的根分别为，所以，故选2043x ax x +=++3,1,x x x a =-=-=-3,1,2x x x =-=-=2a =-D.考点：不等式与方程的关系.8． 【答案】B【解析】【知识点】平面向量坐标运算【试题解析】若O ，A ，B 三点能构成三角形，则O ，A ，B 三点不共线。

尚志市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。

下列说法正确的是（）A．原子半径：a<b<c<dB．m、n、q三种物质中均含有非极性共价键C．a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离D．d的最高价氧化物对应的水化物是强酸2．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D3．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面4．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性5．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V36．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。