物质的量练习题1-基础题 高校联盟 (6)

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物质的量练习题一、选择题(每小题1～2个正确答案）1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36。

5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16 g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、 (1/71）nC、35。

5nD、(1/35。

5)。

n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（） A．0。

745 B．0.39 C．39 D．74。

55、在一定体积的容器中加入1。

5 mol氙气（Xe）和7。

5 mol氟气，于400 ℃和2633 kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下 4.5 mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是( ）A．1 g H2所含的原子个数B．4 g氦气所含的原子个数C．23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16 g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1：1 B．1:2 C．2:1 D．2：38、设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1 mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g,N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ )A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/（a N A）mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ )A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量11、下列说法错误的是（）A．1 mol任何物质都含有约6。

高一化学物质的量试题答案及解析一、选择题（每题3分，共15分）1. 下列关于物质的量的叙述正确的是（）A. 物质的量是一个物理量，表示物质所含微粒的数目B. 物质的量的单位是摩尔，符号为molC. 物质的量与物质的质量成正比D. 物质的量与物质所含微粒的数目成正比2. 下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A. 摩尔质量是物质的质量与物质的量之比B. 摩尔质量的单位是g/molC. 摩尔质量等于物质的相对分子质量D. 摩尔质量等于物质的相对原子质量3. 下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是（）A. 气体摩尔体积是气体在标准状况下的体积B. 气体摩尔体积的单位是L/molC. 气体摩尔体积等于标准状况下1mol气体的体积D. 气体摩尔体积与气体种类无关4. 在标准状况下，下列气体体积最大的是（）A. 2mol H2B. 4.48L CO2C. 22.4L N2D. 44.8L O25. 下列关于溶液浓度的叙述正确的是（）A. 溶液浓度是指溶质的质量与溶液的体积之比B. 溶液浓度单位是g/LC. 溶液浓度是指溶质的物质的量与溶液的体积之比D. 溶液浓度与溶液的温度无关答案：1.D 2.B 3.C 4.A 5.C解析：一、选择题1. 物质的量是一个物理量，表示物质所含微粒的数目。

A选项正确；物质的量的单位是摩尔，符号为mol。

B选项正确；物质的量与物质的质量成正比，但需要除以摩尔质量。

C选项错误；物质的量与物质所含微粒的数目成正比，但需要除以阿伏伽德罗常数。

D选项错误。

故选D。

2. 摩尔质量是物质的质量与物质的量之比。

A选项正确；摩尔质量的单位是g/mol。

B选项正确；摩尔质量等于物质的相对分子质量或相对原子质量，但需要乘以摩尔常数。

C、D选项错误。

故选B。

3. 气体摩尔体积是气体在标准状况下的体积。

A选项正确；气体摩尔体积的单位是L/mol。

B选项正确；气体摩尔体积等于标准状况下1mol气体的体积。

C选项正确；气体摩尔体积与气体种类无关。

物质的量基础测试题(含答案) 物质的量基础测试题（含答案）一、选择题1.下列叙述正确的是：A。

1 mol H2O的质量为18g/molB。

CH4的摩尔质量为16g/molC。

3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD。

标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2.已知1.505×10^23个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是：D。

32g/mol3.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是：C。

体积4.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：A。

O25.设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是：B。

常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA6.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是：A。

将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中7.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为：B。

3：18.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是：D。

O29.2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为：B。

2810.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因通常可能是：B。

氢氧化钠溶解在小烧杯里，未经冷却就立即转移到容量瓶中改写后的文章：下面是一些物质的量基础测试题，每个问题都有四个选项，只有一个选项符合题意。

1.下列哪个说法是正确的？A。

1 mol H2O的质量为18g/molB。

CH4的摩尔质量为16g/molC。

3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD。

标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2.已知1.505×10^23个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是：A。

16g/molB。

32g/molC。

64g/molD。

32g/mol3.科学家已经发现了一种新型的氢分子，其化学式为H3.在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是：A。

高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。

下列说法正确的是（ ） A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B.“摩尔”是“物质的量”的单位 C.1mol O 2的质量是32g/molD.10mL 2mol/L H 2SO 4溶液中取出的5mL 溶液，其浓度为1mol/L 2.下列有关说法不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C 中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少 3.下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大5.一个12C 原子的质量为a kg ，一个12162C O 分子的质量为b kg ，若以12162C O 中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则12162C O 的相对分子质量为（ ） A.32bb a- B.32ba b - C.16bb a - D.8bb a- 6.三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)＝0.5M r (Z)，下列说法正确的是( ) A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC ．同温同压下，三种气体体积均为6.72 L ，则它们的物质的量一定均为0.3 molD ．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和1 g Z 气体，则其压强比为2︰17.下列叙述正确的是( )A.标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.标准状况下 V LNH 3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol－1B. 22.4a/V mol－1C. 22.4a mol－1D. 11.2 a/v mol－19.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L ⋅的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 10.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

物质的量（一）【同步达纲练习】一、选择题1.下列说法正确的是（）A.氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量B.一个碳原子的质量大约是1。

66×10-24gC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD。

氩气的摩尔质量（g/mol）在数值上等于它的原子量2。

在高温下用CO还原mg氧化铁，得到ng铁,已知氧的原子量为16，则铁的原子量为(）A。

2(m-n）/3n B。

24n(m-n）C.（m-n）/8n D。

n/24（m+n）表示阿伏加德罗常数的值）(）3。

下列说法正确的是（NAA.在常温常压下,11。

2L氮气含有的分子数为0.5N。

AB.在常温常压下,1mol氮气含有的原子数为NA.C。

32g氧气所含的原子数为2NAD。

相同质量的磷酸和硫酸所含的原子数目相同4.1molMgCl2中含有()A。

1mol氯化镁分子 B.6.02×1023个Cl-C.2molCl—D.3×6。

02×1023个电子5。

下列物质中含有的钾离子的物质的量为0.1mol的是（）A。

56gKOH B。

12。

25gKClO3 C。

0.1molK2SO4D.3。

9g钾6。

0。

1molMgCl2跟0。

1molAgNO3反应生成AgCl沉淀为（）A.0.1mol B。

0。

2mol C.14。

3g D.28.7g 7。

下列叙述中正确的是()A。

1mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1molO2中约含有6。

02×1023个氧分子C.1mol氢中含有2mol氢原子，和2mol电子D.阿伏加德罗常数就是6。

02×1023mol—18.物质的量为a的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1∶10，则a为()A.0.05mol B。

0。

1mol C。

0。

5mol D.10mol9。

在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的O2为（）A.1mol B。

物质的量相关概念及同步练习1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为 1 摩尔。

③摩尔是物质的量的单位。

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 mol。

④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。

如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或 3mol 阴阳离子，或含 54mol 质子，54mol 电子。

摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。

2.阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以 0.012kg（即 12 克）碳-12 原子的数目为标准；1 摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023，单位是 mol-1，用符号 N A表示。

3.摩尔质量（M）：①定义：1mol 某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。

④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位4.阿伏加德罗定律①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。

气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

反之也成立。

②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

高一化学物质的量基础练习题及答案一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02某1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3()7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量()8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol()9．我们把含有约6.02某1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔()10．1mol氧含6.02某1023个O2()二、计算1、某物质中含有6.02某1022个Na+,则Na+物质的量为多少2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1molAl所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5molAl所含Al原子的个数为，2molAl所含Al原子的个数为4、9.03某1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1molCO和______molCO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745B．0.39C．39D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（某e）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1gH2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16gO2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1B．1:2C．2:1D．2:38、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和C．在任何条件下1molH2所含的原子数为NA D．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA9、若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、amolH2和2amol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02某1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02某1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH2的质量是1g二、填空题12、0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42g。

一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（6、4.5molNH3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量(8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( ) 0．1mol氧含6.02×1023个O2( )二、计算某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。

4、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NAD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a0、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量1、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、填空题2、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－g。

精心整理专题一物质的量习题及答案考点一物质的量A1. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达中不正确的选项是（）A. 分子总数为 N A的 NO2和 CO2混淆气体中含有的氧原子数为2N AB. 28g 乙烯和环丁烷（ C H ）混淆气体中含有的碳原子数为 2NA4 8C. 常温常压下， 92g 的 NO2和 N2O4混淆气体中含有的原子数为6N AD. 常温常压下， 22.4L 氯气和足量镁粉充足反响，转移到电子数为2N A2.设 N A表示阿伏加德罗常数的数值。

以下表达中正确的选项是（）A.常温下， 4gCH4含有 N A个 C-H共价键B. B.1molFe 与足量的稀 HNO3反响，转移 2N A个电子C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1N A个 HCO3-D.常温常压下， 22.4LNO2和 CO2混淆气体中含有2N A个 O 原子3.设 N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达中正确的选项是（）A.标准情况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数量为 1.5N AB.常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混淆物中含有氢原子的数量为N A浓硫酸与足量铜微热反响，生成SO2分子的数量为0.46N AD.某密闭容器盛有0.1molN2和 0.3molH2，在必定条件下充足反响，转移电子的数量为0.6N A4.以下表达中正确的选项是（）A．1.00molNaCl中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子中，所含 Na+的最外层电子总数为8× 6.02× 1023 个C.预配制的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气 (标况 )、23.0g 金属钠5.N A为阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是（）A.18gH2O 中含有的质子数为10N AB.12g 金刚石中含有的共价键数为4N AC.46gNO2和 N2O4混淆气体中含有原子总数为3N AD.1mol 钠与足量 O2反响，生成 Na2O 和 Na2O2的混淆物，钠失掉N A个电子6.设 N A表示阿伏加德罗常数的值。

物质的量练习题（打印版）### 物质的量练习题一、选择题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol/L，若将该溶液稀释至原来的两倍，其物质的量浓度变为：- A. 0.25 mol/L- B. 1.0 mol/L- C. 0.5 mol/L- D. 2.0 mol/L2. 根据题目1的溶液，若取10 mL该溶液，溶质的物质的量为：- A. 0.005 mol- B. 0.01 mol- C. 0.1 mol- D. 0.05 mol3. 已知某化合物的摩尔质量为58.44 g/mol，若取0.02 mol该化合物，其质量为：- A. 1.1688 g- B. 11.688 g- C. 58.44 g- D. 0.116882 g二、填空题1. 摩尔质量的单位是______，它表示1摩尔物质的质量。

2. 物质的量与摩尔质量的关系可以用公式______表示。

3. 阿伏伽德罗常数的数值是______，它表示1摩尔物质中所含有的粒子数。

三、计算题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L，若取5 mL该溶液，求溶质的物质的量。

2. 已知某化合物的摩尔质量为40 g/mol，若取0.05 mol该化合物，求其质量。

3. 某气体在标准状况下的体积为22.4 L，若该气体的摩尔质量为28 g/mol，求该气体的物质的量。

四、简答题1. 简述物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系。

2. 阿伏伽德罗常数在化学中的意义是什么？答案一、选择题1. A2. B3. A二、填空题1. g/mol 或者克/摩尔2. n = m/M3. 6.022 x 10^23 mol^-1三、计算题1. 0.1 mol/L × 0.005 L = 0.0005 mol2. 0.05 mol × 40 g/mol = 2 g3. 28 g/mol × n = 22.4 L × (1 mol / 22.4 L)，解得 n = 1 mol四、简答题1. 物质的量是表示物质中所含粒子数的物理量，其单位为摩尔（mol）。