武汉工程大学 考研《基础化学》考试大纲 2

湖北武汉工程大学：2023年《基础化学》考研真题一、选择题本大题共15小题，每小题3分，共45分)下列每题提供了四个可供选择的答案，其中只有一个是正确答案。

1.已知碳酸钙的热分解反应CaCO₃ (s)=CaO(s)+CO₂ (g) 只有在温度超过1094K时才能自发进行，则该反应的逆反应( )A. △Hm>0,△rHm>0B. △;Hm<0,△₁H m<0C. △;Hm>0,△,Hm<0D. △Hm<0,△,Hm>02.某温度时，反应2H₂ (g)+O₂ (g)=2H₂O(g) 的K⁰=1.0×10⁶,则反应H₂O(g)=H₂ (g) 的K⁹等于( )A.1.0×1012B.1.0×10-12C.1.0×10³D.1.0×10-33.在某温度下，固体物质A 在真空容器中发生分解反应A(s)=B(g)+C(g)。

已知平衡时容器内的总压为200kPa, 则Ke等于( )A.1×105B.4×105C.1D.44.下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是( )A.HClB.EDTAC.KMnO₄D.K₂Cr₂O₇5.欲配制0.1mol/L的NaOH 标准溶液500mL, 下列哪种仪器取19mol/L的浓NaOH 合适( )A.移液管B.量筒C.碱式滴定管D.小烧杯6.已知醋酸(HAc) 的Kg=1.8×10-5, 水的Kw=1.0×10-14, 则反应HAc+NaOH= NaAc+H₂O的Ke等于( )A.1.8×10°B.5.6×10-10C.1.8×10-9D.5.6×10107.假设Ca₃(PO₄)₂在纯水中的溶解度是s, 则该物质在纯水中的溶度积(Ksp,Ca₃(PO₄)₂)可表示为( )A.Ksp,Ca₃(PO₄)₂=108s⁵B.Ksp,Ca₃(PO₄)₂=36 s⁵C.Ksp,Ca₃(PO₄)₂=27 s⁵D.Ksp,Ca₃(PO₄)₂=16 s⁵8.已知φO₂/H₂O₂=0.682V,φH₂O₂/H₂O=1.77V,φO₂/H₂O=1.23V 。

《基础化学实验II》课程考核大纲一、考核及评分办法实验考核方式采取日常考勤考核、提交实验报告、操作技能考核、理论考查等方式。

以平时考勤、实验报告作为平时成绩，采用平时成绩、操作考试、理论考查成绩相结合，综合评定实验成绩。

理论考查主要考核学生对实验原理，实验仪器选择，实验操作方法，实验注意事项，实验数据分析及处理、实验设计等的理解以及对分析化学实验基础知识的掌握；操作考试则考核学生的基本操作技能和物理量的测定方法。

评分采用平时成绩与期末考试相结合的办法评定总评成绩，比例为平时成绩占30-40%，期末考试占70-60%。

平时成绩由日常考勤50%、实验报告成绩50%组成；期末考试分为理论考查和实验操作考试两部分，其中理论考查占30-40%，实验操作占70-60%。

二、考核形式、考核时间《基础化学实验II》为专业基础课，期末考试采用多元化的考试模式：如采用理论考试或者采用随机抽签回答问题的面试；还可以对其中一个实验进行单独考核，在学生自主预习的基础上，教师不讲述实验原理、方法、操作过程、注意事项等，由学生自主独立完成整个实验；或给定一个设计性及创新性实验项目，学生设计实验方案，自主完成实验过程，汇报实验结果，最后提交总结与实验报告。

实验成绩由指导教师评定。

考试时间为120分钟。

三、教材及参考书1. 教材欧阳玉祝.基础化学实验[M].北京:化学工业出版社出版,2010.2. 参考书武汉大学.分析化学实验（第五版）[M].北京:高等教育出版社,2010.四、考核内容及要求实验项目一滴定分析基本操作1. 识记：（1）滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法（2）甲基橙、酚酞指示剂终点颜色变化。

2. 理解：（1）指示剂的作用；（2）有效数字概念3. 运用(或掌握)：（1）HCl和NaOH标准溶液的配制；（2）滴定管的使用；（3）滴定分析基本操作；（4）滴定终点的判断；（5）测量数据的记录和处理。

实验项目二食用白醋中HAc浓度的测定1. 识记：（1）基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的性质及其应用；（2）NaOH标准溶液的配制方法，标定及保存要点。

武汉工程大学2024年硕士研究生复试《化学制药工艺学》考试大纲试题总分：100分答题时间：2小时参考教材：赵临襄主编《化学制药工艺学》，中国医药科技出版社，2003年出版一、考试目的和总体要求化学制药工艺学是综合运用有机化学、药物化学、分析化学和化工原理等课程的专门知识，设计和研究经济、安全、高效的化学合成工艺的一门学科。

本课程要求学生熟悉制药工业的现状和化学制药工业的特点；掌握药物合成工艺路线的设计、评价及选择方法；掌握化学合成药物工艺研究技术；了解手性药物的发展动向，掌握其化学制备技术；掌握中试放大的研究内容和研究方法，了解生产工艺规程的内容和作用；熟悉化学制药与环境保护的关系，掌握“三废”处理方法。

二、题型及分布1.选择题（发展现状、手性概念、三废指标、反应类型、影响因素、法律法规等），约15分；2.名词解释（化学制药工艺相关术语的定义），约20分；3.简答题（路线评价、条件选择、后处理和纯化、物料衡算、反应设备、三废处理方法等），约25分；4.反合成分析，约10分；5.实验设计，约30分。

三、考试内容及考试要求第一章绪论全合成/半合成制药；制药工业的现状和特点；药品注册管理和生产管理法律法规。

第二章药物合成工艺路线的设计和选择工艺路线的设计；工艺路线的评价和选择。

第三章化学合成药物的工艺研究影响化学反应的因素；反应物料的选择；反应条件的优化；后处理与纯化方法；工艺过程控制与实验设计。

第四章手性药物的制备技术手性药物的基本概念；外消旋体拆分；不对称合成。

第五章中试放大与工艺规程中试研究；物料衡算；试生产与工艺规程。

第六章化学制药与环境保护废水的控制指标和处理方法；废气的控制指标和处理方法；废渣的处理和回收利用。

武汉工程大学2023年硕士研究生复试《控制工程基础》考试大纲一、考试目的《控制工程基础》是机械设计制造及自动化、材料成型与控制工程等机械类本科专业的必修课之一，也是机械类专业的一门重要专业基础课；列入硕士研究生入学考试科目的目的是考察考生是否具备今后专业学习和从事研究工作所必须的古典控制理论知识。

二、考试的性质与范围本考试是一种测试考生掌握古典控制理论的基本概念、分析方法和综合设计能力的水平考试。

三、考试基本要求掌握古典控制理论的基本概念、分析方法和综合设计方法。

四、考试形式本考试采取闭卷形式。

五、考试内容（或知识点）（1）控制系统的基本组成与反馈控制（2）控制系统的基本性能要求与反馈控制的基本原则（3）线性系统的特征与非线性系统的线性化处理（4）控制系统的建模与传递函数模型（5）方框图与方框图模型简化（6）典型试验信号与典型环节传递函数（7）二阶振荡系统的时间响应与时域性能指标（8）频率特性与图示方法（Nyquist和Bode图）（9）闭环系统频率特征量（10）稳定性分析与稳定性判据（Routh和Nyquist判据）（11）开环频率特性与频域性能指标（穿越频率和稳定裕度）（12）频率特性设计方法（三频段设计法）和极点配置设计法（13）综合设计方法和典型串联校正（14）PID控制器六、考试题型本考试采取填空、判断选择、问答题和计算题形式出题。

主要参考书目：1. 杨叔子等编著，机械工程控制基础（第七版），华中科技大学出版社，2017.82. 董景新等编著，控制工程基础（第四版），清华大学出版社，2015.13. 李友善编著，自动控制理论（第三版），国防工业出版社，2014.6。

2013年武汉工程大学专升本《基础化学》考试大纲一、考试性质专升本考试是我校招收高职高专学校毕业生升入我校本科而进行的选拔性考试。

基础化学考试大纲是根据我校对普通高职高专化类专业学生对基础化学知识的要求，参照高职高专《无机化学》教材内容及《无机化学教学大纲》的基本要求，以选拔人才为宗旨，制定的本考试大纲。

二、考试要求本考试要求将无机化学中的基本知识、基本理论、化学计算等知识分为识记、理解、分析计算、综合应用四个层次。

识记：指对无机化学中的有关术语、基本概念、基本知识、基本技能和基本方法能直接应用。

理解：指对无机化学中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性质有一定的理性认识，在理解的基础上能运用所学知识与简单的实际问题相联系。

分析计算：指在理解元素的化学性质及无机化学基本定律和计算公式的基础上进行有关化学计算。

综合应用：指能综合运用无机化学知识解决简单的实际问题。

三、考试内容第一章物质及其变化考试内容：物质的聚集状态，理想气体状态方程式和气体分压定律的有关计算，化学反应热效应及热化学方程式书写。

考试要求：识记：物质的聚集状态的特点。

理解：化学反应热效应及热化学方程式书写。

分析计算：理想气体状态方程式和气体分压定律的有关计算。

第二章化学反应速度和化学平衡考试内容：化学反应的速率、化学平衡，速率常数、平衡常数，影响反应速率和化学平衡的因素，化学平衡的有关计算。

考试要求：识记：化学反应的速率、化学平衡。

理解：速率常数、平衡常数。

分析计算：化学平衡的有关计算。

综合应用：影响反应速率和化学平衡的因素。

第三章电解质溶液和离子平衡考试内容：酸碱的基本概念，酸碱质子理论，同离子效应和缓冲溶液，酸碱电离平衡及盐类水解等相关计算，难溶电解质溶度积规则及有关计算。

考试要求：识记：酸碱的基本概念。

理解：酸碱质子理论，同离子效应和缓冲溶液，电离平衡。

分析计算：电离平衡及盐类水解等相关计算，难溶电解质溶度积规则及有关计算。

《基础化学》考试大纲一、考试科目基础化学二、适用专业生物技术三、考试内容（一）气体和溶液1、掌握气体状态方程及道尔顿分压定律；2、了解分散系的定义及分类；3、掌握溶液浓度的几种表示方法，并熟练地进行有关浓度的化学计算及相互换算；4、理解稀溶液的依数性（凝固点下降、沸点升高及渗透现象）。

（二）化学热力学和化学动力学基础1、了解热力学常用术语，状态函数特征，理解热力学第一定律、第二定律；2、掌握热化学方程式、反应的摩尔焓变、盖斯定律及有关计算；3、了解摩尔标准熵SØm、摩尔标准生成自由能△f GØm的概念，掌握△r SØm、△r GØm的简单计算，利用自由能变△r GØm判断标准状态下反应自发进行的方向；4、了解化学反应速率的概念、表示方法，活化能的概念，化学反应速率理论；掌握反应级数的概念，质量作用定律、反应速率方程，理解影响反应速率的因素；5、了解化学平衡的概念及标准平衡常数KØ和浓度平衡常数K c 的表示方法，掌握化学平衡的移动规律及平衡计算；6、了解酶催化的一般特征。

（三）物质结构1、了解核外电子运动的特殊性及波函数（原子轨道）、几率密度、电子云等概念；2、掌握四个量子数的物理意义及取值规则；3、掌握核外电子排布三原则，能熟练地书写常见元素的核外电子排布式，并能根据电子层结构特征判断元素在周期表中的位置；了解原子半径、元素电负性的意义及周期性变化规律；4、了解共价键的本质、特点、类型，掌握 sp型杂化轨道理论并能利用其解释简单分子化合物的空间构型；5、掌握分子极性、范德华力、氢键等概念，并能应用它们解释物质的一些物理性质；6、掌握配合物的组成、定义、命名法，了解配位化合物的类型。

（四）定量分析中的误差及分析结果的数据处理1、了解有效数字的含义，掌握正确取舍原则和运算规则；2、掌握定量分析误差的来源、分类和减免措施；3、掌握精密度与准确度的关系；4、了解提高分析结果的准确度的方法，掌握测定结果离群值的取舍方法。

08105化学基础综合测试无机化学：基本概念、基本理论1. 气体(1) 理想气体状态方程(2) 分压定律2. 热化学(1) 热力学的术语和基本概念(2) 热力学第一定律3. 化学动力学基础(1) 化学反应速率的概念(2) 浓度对反应速率的影响4. 化学平衡熵和Gibbs函数(1) 标准平衡常数及其应用(2) 化学平衡的移动(3) 自发变化和熵(4) Gibbs函数5. 酸碱平衡(1) 酸碱质子理论概述(2) 一元弱酸、弱碱的解离平衡(3) 缓冲溶液6. 沉淀溶解平衡(1) 溶解度和溶度积(2) 沉淀的生成和溶解7. 氧化还原反应电化学基础(1) 氧化还原反应的基本概念(2) 电化学电池(3) 电极电势及其应用8. 原子及分子结构(1) 氢原子结构的量子力学描述(2) 多电子原子结构(3) 元素周期表(4) 元素性质的周期性(5) 价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论(6) 键参数9. 配合物结构(1) 配合物的空间构型和磁性(2) 配合物价键理论和晶体场理论有机化学：1. 有机化学概论(1) 化学键与分子结构(2) 有机化合物的一般特点(3) 有机反应的基本类型(4) 有机化合物的分类2. 碳氢化合物(1) 命名(2) 碳氢化合物的结构(3) 碳氢化合物的物理性质(4) 碳氢化合物的化学性质(5) 亲电取代的反应历程3. 旋光异构(1) 分子的对称性、手性与旋光活性(2) 旋光异构体的性质4. 卤代烃(1) 卤代烃的结构、命名(2) 卤代烃的物理性质(3) 卤代烃的化学性质(4) 亲核取代反应历程5. 光谱法在有机化学中的应用(1) 红外光谱(2) 紫外光谱(3) 核磁共振谱6. 醇、酚、醚、醛、酮、醌(1) 醇、酚、醚、醛、酮、醌的命名(2) 醇、酚、醚、醛、酮、醌的物理性质(3) 醇、酚、醚、醛、酮、醌的化学性质7. 羧酸及其衍生物、取代酸(1) 羧酸及其衍生物、取代酸的命名(2) 羧酸及其衍生物、取代酸的物理性质羧酸及其衍生物、取代酸的化学性质。

武汉工程大学2022年全国硕士研究生招生考试考试科目代码及名称：702 大学基础化学一、单项选择题（本大题共15小题，每小题 3分，共45分）1. 配制500 mL 0.1 mol/L 盐酸标准溶液，用下列何种容器量取6 mol/L 盐酸合适(A) 小烧杯 (B)10 mL 量筒 (C) 滴定管 (D) 移液管2. 下列各组均属于状态函数的是(A) U, Q, T, H (B) W, S, T, V(C) G, Q, S, P (D) U, S, G, H3. 某化学反应的△r H m 和△r S m 的正负号分别为 -，+，则该化学反应（A ）只能在高温下自发进行 （B ）只能在低温下自发进行（C ）在任何温度下都能自发进行 （D ）以上都不对4. 298K 时，下列物质中-1f m G = 0 kJ mol ∆⋅的是(A) C(金刚石) (B) Br 2(g) (C) I 2(g) (D) I 2(s)5. 已知298K 时，反应H 2O 2(l)H 2O(l) +12O 2(g)的r m ΔG = -116.7 kJ·mol -1，则该温度下的K θ是：(A) 1.4×1010 (B) 2.8×1020(C) 2.3×1020 (D) 2.1×1056. 下列反应中，K 的值小于P K 值的是(A) 22H (g)+Cl (g)2HCl(g) (B)22H (g)+S(g)H S(g) (C) 32CaCO (s)CaO(s)+CO (g) (D)22C(s)+O ()CO (g)g7. 在0.01 mol·L -1的H 2S 溶液中，已知常数1a K =1.3×10-7, 2a K =7.1×10-15，下列关系式不正确的是： (A) c K H a θ1][=+ (B) [H +] ≈ 2[S 2-](C) [HS -] ≈ [H +] (D)[S 2-] ≈ 2a K8. 已知 θsp K (AgI) = 8.3⨯10-17，θsp K (AgCl)=1.8⨯10-10，向含相同浓度的I -和Cl -的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中c (I -)/c (Cl -)比值为(A) 2.5×10-7 (B) 4.6×10-7 (C) 4.0×10-8 (D) 2.0×10-8。

武汉工程大学2024年硕士研究生招生考试《普通物理》考试大纲一．参考教材：1、《普通物理学》程守洙等，第6版，高等教育出版社，2010。

2、《普通物理学》王殿元等，同济大学出版社，第4版 2005。

3、《普通物理教程》魏京花等，清华大学出版社，2012。

（备注：以1为主，2、3为辅。

）二．考试方法、考试时间闭卷考试，试卷满分150分。

考试时间180分钟三．试题形式基本概念约占25%理论理解分析约占35%应用约占40%试题一般由选择题、填空题、应用计算题组成。

四．考试内容及要求《普通物理》是为招收我校光学工程专业硕士生而设置的考试科目之一，它是面向由合格的（与本专业相关或接近的）本科毕业生和具有同等学历的考生参加的选拔性考试，其主要目的是考查考生对《普通物理》力学（25%）、电磁学（25%）及光学（50%）三部分中各项内容的理解和掌握的程度。

要求考生熟练掌握《普通物理》课程的基本物理概念、规律与基本运算，并能加以灵活应用。

为了组织好该门课程的研究生入学考试，以便能真正选拔出优秀人才，考试试题的评价标准是高等学校优秀本科毕业生能达到的及格或及格以上水平，以保证被录取者具有基本的专业水平，并有利于高等学校的择优选拔。

故试题的难度系数在原本科生该门课程结业考试试题难度系数的基础上，适当加大。

因此参加该门课程考试的考生须掌握如下内容。

一、力学部分（25%）1.质点运动学1）质点参考系运动方程2）位移速度加速度3）圆周运动及描述4）曲线运动的方程5）运动的相对性2. 质点动力学1）牛顿运动定律2）动量与冲量动量定理3）功与能量保守力的功势能4）碰撞5）质点的角动量和角动量守恒定理3. 刚体的定轴转动1）刚体刚体的定轴转动的描述2）刚体转动惯量转动定理3）刚体角动量定理4）刚体定轴转动的动能定理4. 机械振动和机械波1）简谐振动的描述2）简谐振动的合成3）机械波的产生与传播4）平面简谐波波动方程5）波的能量6）惠更斯原理波的干涉、衍射和折射7）波的叠加驻波二、电磁学部分（25%）1.真空中的静电场1）电荷库伦定律2）电场电场强度3）高斯定理4）静电场的环路定理电势5）等势面电场强度电势梯度6）静电场中的导体7）电容器电容2.真空中的恒定磁场1）磁感应强度磁场的高斯定理2）毕奥-萨伐尔定律及应用3）安培环路定理及应用4）带点粒子在磁场中的运动5）磁场对载流导线的作用3.变化的电磁场1）电磁感应定理2）动生电动势3）感生电动势4）自感与互感5）麦克斯韦方程组三、光学部分（50%）1.光的干涉1）光波的相干性、光程与光程差2）分波阵面法干涉（杨氏双缝干涉实验）3）分振幅法干涉（薄膜干涉，劈尖，牛顿环）4）迈克尔逊干涉仪2.光的衍射1）光的衍射现象，惠—菲原理2）单缝夫琅和费衍射3）圆孔衍射、光学仪器分辨本领4）光栅衍射3.光的偏振1）光的横波性、自然光与偏振光2）起偏与检偏、马吕斯定律3）反射和折射时光的偏振振、布儒斯特定律4）光的双折射现象。