2014-2015学年福建省福州市九年级(上)期末化学模拟试卷(解析版)

福州市2014—2015学年第一学期九年级期末质量检测化学试卷参考答案及评分标准第Ⅰ卷 选择题（共36分）B第Ⅱ卷 非选择题（共64分）13．（14分）（1）① 产物是水，不污染环境（1分） ② C + H 2O 高温===== H 2+ CO （3分） （2）① 负（1分） 氧气（1分） ② 20（1分）③ 2H 2O 通电======2H 2↑+ O 2↑ （3分）（3）① 2H 2O 2 酶======2H 2O + O 2↑（3分） ② 受热后不稳定，会分解而变质失效（1分） 14．（11分）（1）① 2CO+O 2点燃=====2CO 2 （3分） ② Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （3分） （2）① Fe （1分）② Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu （3分）置换反应（1分） 15．（9分） （1）（1（2）金属（1分） 13（1分） 3 （1分） 3 （1分）表1稳定 （1分） Al 3+（1分） （3）27 g （1分）原子真实质量数值 = 相对原子质量/ 6.02×1023（或6.02×1023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量或6.02×1023个不同原子的质量之比等于对应原子的相对原子质量之比 ） （1分）16．（16分）（1）长颈漏斗（1分） 集气瓶（1分）（2）① 2KClO 3MnO 2======△2KCl+3O 2↑（3分） 原料为固体，反应需加热 （1分） 氧气不易溶于水且不与水反应（1分） 气泡连续放出（1分）② 试管口未放棉花 （1分） 先停止加热，导管未移出水槽（1分） （3）① CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （3分） 方便随时添加液体药品（1分）将燃烧的木条置于集气瓶口，若熄灭，则收满（1分）② 过氧化氢 二氧化锰 （1分） 17. （14分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，充分反应（答对一点即可,1分） （2）B （1分） （3）过滤 （1分） （4）KOH 、MnO 2（2分，各1分）（5）2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（3分）解：理论上需要高锰酸钾的质量为X2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2×158 32X 100.0 g （1分） 2×158 32（2分） X = 987.5 g （1分） （6） X MnO 2 —— Y KMnO 4 X × 87 Y × 158 26.1 t 31.6 tX/Y = 3:2 （2分）△△。

福州市初三化学上册期末模拟试卷通用版(含答案)一、九年级化学上册选择题1．一定条件下，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是A．甲是反应物，乙是生成物B．丁可能是该反应的催化剂C．a = 70g，c = 80g D．该反应可能是N2+3H2高温、高压催化剂2NH32．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C．b物质可能是单质D．反应后a物质的质量为3g3．下列实验操作中，能达到实验目的的是D鉴别H2O2溶液和H2O分别加入二氧化锰A．A B．B C．C D．D4．下列通过对比实验得出的结论不正确的是实验一实验二实验三实验四A．实验一可以证明锌的金属活动性比铜强B．实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触C．实验三可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物D．实验四可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关5．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是物质(括号内为杂质)实验方案A氮气(氧气)通过足量灼热铜网B氧化铜(木炭粉)在空气中充分灼烧C碳酸钙粉末(氯化钙)加入足量的水，过滤，洗涤，干燥D硫酸铁溶液(硫酸)加入足量铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D6．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体( )A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 gg的稀硫酸中，恰好完全反应.则所得溶7．将14.6g已部分氧化的锌粉，加入到19610%液中溶质的质量为()A．19g B．30.1g C．32.2g D．36.2g8．在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：物质A B C D反应前质量（g）20202020反应后质量（g）2030未知14下列说法不正确的是A．物质A可能是该反应的催化剂B．容器内发生了化合反应C．其化学方程式为：2C+3D=5B D．反应后容器内C的质量为16g9．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量CaCO3中加入稀盐酸B．将水通电电解一段时间C．镁在装有空气的密闭容器内燃烧D．向一定量铁粉中滴加稀盐酸10．质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量()A．锌最多，铁最少B．铝最多，锌最少C．铁最多，铝最少D．三者一样多11．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64％，将该气体10g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是( ) A．15g B．6.7g C．30g D．20g12．某同学为研究动物呼吸作用，用下图进行实验。

福州市上册期末测试化学试题(含答案)一、九年级化学上册选择题、CO和C2H5OH在空气中充分燃烧，对于这些反应下列说法正确1．相同质量的C、CH4的是A．C2H5OH生成的CO2质量最少B．C消耗O2质量最多C．CH4的生成物质量总和最多D．发生的都是化合反应2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）选项物质杂质除杂所用试剂和方法A生石灰碳酸钙先加水，再过滤B铁粉铝粉先加入稀HCl，再过滤C N2O2通过足量灼热的铜网D CO2CO点燃A．A B．B C．C D．D3．一定条件下，能与二氧化碳反应的是A．木炭B．一氧化碳C．氧化铜D．氧气4．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（）A．组成CO和CO2的元素相同，它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同B．煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价D．一定条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性5．如图实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）A．用如图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B．用如图所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触C．用如图所示装置制取少量CO2气体D．在实验室中，用如图所示装置除去少量黄河水中的泥沙6．将氯酸钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克。

将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化锰不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克。

下列说法正确的是：A．参加反应的氯酸钾质量为25克B．停止加热后剩余固体中含有两种物质C．生成氧气质量为9.6克D．反应过程中固体中二氧化锰的质量分数不变7．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是A．高温煅烧一定质量的石灰石B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．相同质量的铁粉和锌粉分别加入到足量的稀硫酸中D．向一定质量的过氧化氢溶液加入二氧化锰固体8．下列通过对比实验得出的结论不正确的是实验一实验二实验三实验四A．实验一可以证明锌的金属活动性比铜强B．实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触C．实验三可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物D．实验四可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关9．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3D．生成物中丙、丁分子个数比为2:310．实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成（甲烷燃烧生成水和二氧化碳），用它进行如图所示实验，对该瓶气体中可能有哪些气体，某同学做了如下判断：a.可能是甲烷b.可能是甲烷和氢气c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氢气和一氧化碳e.可能是甲烷、氢气和一氧化碳，其中判断正确的个数为（）A．1个B．3个C．4个D．5个11．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为24%，则混合气体中CO2和O2的质量比为A．2∶1 B．1∶2 C．22∶3 D．22∶712．氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。

2014-2015学年福建省福州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）A．煤燃烧B．水结冰C．铁生锈D．酿米酒2.下列含硫物质中，硫元素的化合价为零的是（）A．H2S B．S C．SO2D．SO3 3.如图所示试管的试管口朝向不同可完成不同实验，下列说法错误的是（）A．a可用于往试管中添加固体药品B．b可用于给试管中固体药品加热C．c可用于给试管中的液体药品加热D．d可用于排空气法收集少量密度比空气大的气体4.下列化学用语中“2”的解释正确的是（）A．2H 2个氢分子B．CO2二氧化碳中有2个氧原子C．2H+ 2个氢离子D．氧离子带2个单位负电荷5.下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．铜丝作导线-铜具有良好的导电性B．液氧作火箭助燃剂-氧气可支持燃烧C．干冰用于人工降雨-二氧化碳能与水反应D．氮气作保护气-氮气常温下化学性质稳定6.科学家发现：水在常压和超低温条件下仍可呈液态，但比蜂蜜还粘稠，下列有关这种“水”的说法正确的是（）A．水分子不再运动B．水分子体积急剧缩小C．水分子质量增大D．水分子的化学性质不变7.炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（）A．降低油的着火点B．让油与空气隔绝C．降低温度至油的着火点以下D．清除了可燃物8.下列说法正确的是（）A．化学燃料属于不可再生资源B．废旧金属制品没有回收价值C．硬水经活性炭吸附后可转变为软水D．自来水、矿泉水和蒸馏水都属于混合物9.某天然气和煤各1000g充分燃烧后，所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列关于这两种燃料说法正确的是（）A．该天然气中不含硫元素B．天然气燃烧不产生温室气体C．煤燃烧产生的气体不易导致酸雨D．使用改天然气做燃料对环境的影响较小10.下列关于铁的说法正确的是（）A．钢是铁的合金，硬度比铁大B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁C．铁是地壳中含量最丰富的金属元素D．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀11.乙烷是重要的化工原料，根据乙烷分子结构模型（如图），下列叙述错误的是（）A．乙烷由两种元素组成B．乙烷中碳、氢元素的质量之比为12：1C．乙烷分子中碳、氢原子个数之比为1：3D．乙烷中氢元素的质量分数为×100%=20%12.下列关于化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2的认识，错误的是（）A．定性上，甲烷具有可燃性B．微观上，参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为1：2C．宏观上，点燃条件下甲烷与氧气完全反应生成水和二氧化碳D．定量上，每8g甲烷和32g氧气完全反应生成9g水和22g二氧化碳二、解答题13.氢元素存在于自然界纷繁的物质中，回答下列问题：（1）氢气-清洁能源①氢气作为理想的燃料，主要原因有__________（写一点）②氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点，利用焦炭与水蒸气在高温下可生成氢气和一氧化碳，写出反应的化学方程式__________．（2）水-制氢的原料之一①水电解实验装置如图所示，试管A中的电极与电池的__________（填“正”或“负”）极相连，试管B中得到气体是__________②若收集到10mL氧气，则理论上可收集到__________mL氢气．③写出水电解的化学方程式__________．（3）过氧化氢-杀菌剂①过氧化氢溶液具有杀菌功效，清理伤口时，过氧化氢遇到皮肤组织中的过氧化氢酶会迅速分解，释放出新生氧气该反应原理是__________（用化学方程式表示）．②过氧化氢药液应该遮光、低温、密闭贮藏，主要原因是__________（写一点）．14.同类别物质间的转化关系如图所示（注：图中各路线均为一步完成的化学反应）．回答下列问题：（1）A，B，C三种不同物质同属于氧化物，B是二氧化碳．①若变化Ⅰ属于化合反应，变化Ⅰ的化学方程式为：__________（写一个，下同）②写出变化Ⅱ的化学方程式为：__________（2）A，B，C三种不同物质同属于金属单质，A是锌．①B是__________．②写出变化Ⅱ的化学方程式：__________，其基本反应类型属于__________．15.如图1为铝元素的原子结构示意图，表格是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）请将铝元素的元素符号和原子序数填入表中的相应位置．（2）铝元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，铝原子核内有__________个质子，核外共有__________个电子层，每个铝原子失去__________个电子后形成的铝原子属于相对__________（填“稳定”或“不稳定”）结构，铝离子的符号为__________．（3）原子的真实质量与相对原子质量之间存在密切的关系（如图），请判断X=__________．写出原子的真实质量与相对原子质量之间的相互关系：__________．16.实验时制取气体的常用装置如图所示，回答下列问题：（1）写出图中仪器的名称：甲__________乙__________（2）利用BF组合装置制取气体①在二氧化锰催化下，加热氯酸钾（KClO3）固体制得氧气，同时生成氯化钾，该反应的化学方程式为__________，选择B装置为气体发生装置，原因是__________．利用装置F收集氧气的原因是__________；欲收集到纯净的氧气，应待到__________放出时开始收集．②利用加热高锰酸钾制取氧气时，若收集到的气体呈浅紫色，可能的错误操作是__________．若该实验结束发现试管破裂了，可能的原因是__________（写一点）．（3）利用CE组合装置制取气体①制取二氧化碳的化学方程式为__________．比较A和C装置，选择C装置来制备二氧化碳的优点有__________（写一点）．检验集满二氧化碳的方法是__________．②利用C装置制取氧气，可选用的药品为__________．17.工业上利用铁锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的流程如图所示，回答下列问题：（信息提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水）（1）将铁锰矿粉碎的目的是__________．（2）流程中通入的气体X是__________（填标号）A．N2B．CO2C．H2（3）操作Y的名称是__________．（4）上述流程中可循环利用的物质有__________．（5）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为__________．根据化学方程式计算，如果收集到100.0g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为多少？（计算结果精确到0.1g）（6）已知铁锰矿中含26.1t纯净的MnO2，可制得31.6tKMnO2，若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则参加反应的MnO2与生成的KMnO2的锰原子的个数比为__________（填最简整数比）．2014-2015学年福建省福州市九年级（上）期末化学试卷试卷的答案和解析1.答案：B试题分析：试题分析：化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．试题解析：A、煤燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化；B、水结冰过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化；C、铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；D、酿米酒的过程中生成了新物质--酒精，属于化学变化．故选：B．2.答案：B试题分析：试题分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各选项中硫元素的化合价，进行分析判断．试题解析：单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零．A、氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=-2价．B、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0．C、氧元素显-2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，则y=+4价．D、氧元素显-2价，设SO3中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（-2）×3=0，则z=+6价．故选：B．3.答案：D试题分析：试题分析：A、根据药品的取用分析；B、根据给固体药品加热分析；C、根据给液体药品加热分析；D、根据收集气体分析．试题解析：A、往试管里放入固体药品，可使试管平放，把药品放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，正确．B、加热固体时，试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂，所以，给试管里的固体加热时，管口要向下倾斜；正确；C、加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管，正确．D、密度比空气大且不与空气中成分反应，用向上排空气法收集，错误；故选D4.答案：C试题分析：试题分析：A、元素符号的前面加上相应的数字可以表示原子的个数；B、物质的化学式可以表示该物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，该物质的分子构成；C、每个氢离子带1个单位正电荷；D、元素的化合价通常标在元素符号的正上方，离子带的电荷通常标在元素符号的右上角．试题解析：A、2H表示2个氢原子，该选项说法不正确；B、CO2表示二氧化碳，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，1个二氧化碳分子，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确；C、2H+表示2个氢离子，该选项说法正确；D、中的2表示氧元素的化合价是-2，该选项说法不正确．故选：C．5.答案：C试题分析：试题分析：A、从铜具有良好的导电性去分析；B、由氧气可支持燃烧去分析；C、从干冰用于人工降雨是因为干冰升华时吸收周围大量的热去分析；D、从氮气常温下化学性质稳定去分析．试题解析：A、因为铜具有良好的导电性，所以铜丝可作导线；故正确；B、由于氧气可支持燃烧，所以液氧作火箭助燃剂；故正确；C、干冰用于人工降雨是因为干冰升华时吸收周围大量的热而与二氧化碳能与水反应无关；故错误；D、由于氮气常温下化学性质稳定，所以氮气作保护气；故正确；由于题目要求选出错误的是，故答案为：C．6.答案：D试题分析：试题分析：A、从水在常压和超低温条件下，也是由水分子构成的，水分子也在不断运动去分析；B、从物质的体积主要由分子间的间隔决定的，体积变小，说明分子间间隔变小去分析；C、从水分子的质量没有发生改变去分析；D、从水分子的构成不变，所以化学性质没有改变去分析．试题解析：A、水在常压和超低温条件下，也是由水分子构成的，水分子也在不断运动；故错误；B、水在常压和超低温条件下仍可呈液态，但比蜂蜜还粘稠，说明体积变小，而物质的体积主要由分子间的间隔决定的，体积变小，说明分子间间隔变小；故错误；C、水分子的质量没有发生改变；故错误；D、由于水分子的构成不变，所以化学性质没有改变；故正确；故答案为：D．7.答案：B试题分析：试题分析：灭火的原理有：与空气（或氧气）隔绝、降温到可燃物的着火点以下、清除可燃物，根据实际情况选择合理的方法即可．试题解析：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是降低油的着火点（物质本身固有的属性，不能降低着火点），故选项错误．B、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，故选项正确．C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是降低温度至油的着火点以下，故选项错误．D、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是清除了可燃物，故选项错误．故选：B．8.答案：A试题分析：试题分析：A．根据能源的分类标准来分析；B．根据废旧金属回收的意义来分析；C．根据活性炭的性质来分析；D．根据物质的组成来分析．试题解析：A．化石燃料均属于不可再生的能源，故正确；B．回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染，故错误；C．硬水是指含有较多钙离子、镁离子的水，活性炭不能吸附水中的钙离子、镁离子，因此将硬水经活性炭吸附后不能变成软水，故错误；D．蒸馏水只含水这一种物质，属于纯净物，故错误．故选A．9.答案：D试题分析：试题分析：根据题中信息结合天然气和煤燃烧后的产物来分析；试题解析：根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易导致酸雨，对环境影响比较大；二者燃烧都会产生导致温室效应的二氧化碳气体；因为天然气燃烧后会产生二氧化硫，说明天然气中含有硫元素；故答案为：D；10.答案：A试题分析：试题分析：A、根据合金的硬度一般比各成分金属大解答；B、根据铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁解答；C、根据地壳中含量最多的金属元素是铝解答；D、根据铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应解答．试题解析：A、合金的硬度一般比各成分金属大；钢是铁的合金，硬度比铁大，故正确；B、铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是生成氧化铁，故错误；C、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，不是铁的合金，故错误；故选A．11.答案：B试题分析：试题分析：由乙烷的分子结构模型图，1个乙烷分子是由2个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为：C2H6．A、根据乙烷化学式的含义进行分析判断．B、根据元素质量比的计算方法进行分析判断．C、根根据1个乙烷分子的构成进行分析判断．D、根据化合物中元素质量分数的计算方法进行分析判断．试题解析：由乙烷的分子结构模型图，1个乙烷分子是由2个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为：C2H6．A、乙烷是由碳、氢元素组成的，故选项说法正确．B．乙烷中碳元素和氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）=4：1，故错误；C．由乙烷的化学式可知，乙烷分子中碳、氢原子个数之比为2：6=1：3，故正确；D．由乙烷的化学式可知，乙烷中氢元素的质量比为：=，故正确．故选B．12.答案：D试题分析：试题分析：化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．试题解析：A、由化学方程式可知，甲烷能够燃烧生成水和二氧化碳气体，故甲烷具有可燃性，正确；B、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为1：2，故选项正确；C、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法正确．D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则每8gCH4和32gO2在点燃条件下能充分反应，生成18g水和22g二氧化碳，故选项读法错误．故选D．13.答案：试题分析：试题分析：（1）氢气燃烧只生成水，不污染空气，氢气燃烧的发热量高，制取氢气的原料水来源丰富，这是氢气是未来理想能源的优点；根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析．试题解析：（1）氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；碳在高温下和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2．（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；（3）过氧化氢在过氧化氢酶的催化作用下生成水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；因过氧化氢易分解，故应该遮光、低温、密闭贮藏；故答案为：（1）氢气燃烧产物是水，不污染环境；C+H2O CO+H2．（2）负，氧气；20；2H2O2H2↑+O2↑（3）2H2O22H2O+O2↑；过氧化氢易分解．14.答案：试题分析：试题分析：（1）根据A，B，C三种不同物质同属于氧化物，B是二氧化碳，A会转化成二氧化碳，所以A可以是一氧化碳或金属氧化物，二氧化碳会转化成C，所以C可以是水，然后将推出的物质进行验证即可；（2）根据A，B，C三种不同物质同属于金属单质，A是锌，结合金属活动性顺序可知，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，B可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，C可以是铜，然后将推出的物质进行验证即可．试题解析：（1）A，B，C三种不同物质同属于氧化物，B是二氧化碳，A会转化成二氧化碳，所以A可以是一氧化碳或金属氧化物，二氧化碳会转化成C，所以C可以是水，经过验证，推导正确，若变化Ⅰ属于化合反应，所以变化Ⅰ的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2，变化Ⅱ的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）A，B，C三种不同物质同属于金属单质，A是锌，结合金属活动性顺序可知，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，B可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，C可以是铜，经过验证，推导正确，所以B是Fe；变化Ⅱ的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应满足置换反应的条件，属于置换反应．故答案为：（1）2CO+O22CO2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）Fe，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应．15.答案：试题分析：试题分析：（1）根据元素周期表的排列依据解答．铝原子结构示意图中，核电荷数为13，有三个电子层，根据信息确定位置．（2）根据铝原子的结构示意图的意义、特点分析回答．（3）观察表中的数据的特点分析规律．试题解析：（1）根据铝原子结构示意图可知，其核外有3个电子层，最外层有3个电子，故位于第三周期，第三族，如下图：（2）铝元素的名称中带有“金”字旁，属于金属；由铝原子的结构示意图可知，铝原子核内有13个质子，核外共有3个电子层，每个铝原子失去3个电子后形成的铝原子属于相对稳定结构，铝离子的符号为Al3+；（3）由表中的数据可知，6.02×1023个原子的质量再数值上等于该原子的相对原子质量等，所以，x=27g．故答为：（1）见上图；（2）金属，13，3，稳定，Al3+；（3）27，6.02×1023个原子的质量再数值上等于该原子的相对原子质量．16.答案：试题分析：试题分析：（1）由仪器的图和用途去分析；（2）①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气；由于反应物是固体且需要加热，由于氧气不易溶于水且不和水反应，所以可用排水法收集；用排水法收集氧气时，刚开始冒出的气泡是试管内残存的空气，只有在当气泡连续并均匀冒出时，冒出的才是氧气去分析；②从实验室用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一棉花团；实验结束时要先把导管移出水面再停止加热去分析；（3）①从大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；C装置中有长颈漏斗，可通过长颈漏斗随时加入稀盐酸；检验二氧化碳是否收集满的方法去分析；②从C装置的特点是固体和液体反应且不需要加热去分析．试题解析：（1）由仪器的图和用途可知甲为长颈漏斗，乙为集气瓶；故答案为：长颈漏斗集气瓶；（2）①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；由于反应物是固体且需要加热，所以发生装置应为B；由于氧气不易溶于水且不和水反应，所以可用排水法收集；用排水法收集氧气时，刚开始冒出的气泡是试管内残存的空气，只有在当气泡连续并均匀冒出时，冒出的才是氧气；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑反应物是固体且需要加热氧气不易溶于水且不和水反应气泡连续并均匀；②实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管直到水槽，使水槽内的水变成紫红色（由于高锰酸钾溶于水显紫红色），为防止这种现象的发生，通常要在试管口放一棉花团；实验结束时要先把导管移出水面再停止加热，否则，随着试管温度的降低，试管内气体的体积越来越小，压强也越来越小，外部气压大于试管内气压，就会使水槽内的水倒吸到试管内，引起试管温度骤然降低，导致试管炸裂．故答案为：试管口没放棉花团先停止加热再把导管拿出水面；（3）①大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；由于C装置中有长颈漏斗，可通过长颈漏斗随时加入稀盐酸；检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑随时加入稀盐酸燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满；②由于C装置的特点是固体和液体反应且不需要加热，所以制取氧气的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰；故答案为：过氧化氢溶液和二氧化锰．17.答案：试题分析：试题分析：（1）粉碎反应物是增大了物质间的接触面积；（2）根据元素守恒来分析；（3）根据该操作的目的来分析；（4）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质；（5）根据化学方程式，以及氧气的质量进行计算；（6）根据物质的质量以及相互之间的关系来分析解答．试题解析：（1）将铁锰矿粉碎的目的是增大了反应物的接触面积，加快反应速率，充分反应；故填：增大了反应物的接触面积，加快反应速率，充分反应；（2）由质量守恒定律以及生成物K2CO3可知，通入气体中含有碳元素，故填：B；（3）操作Y是将难溶性固体与液体加以分离，是过滤操作，故填：过滤；（4）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质，反应物与生成物中均含有氢氧化钾与二氧化锰，是循环使用的物质；故填：KOH、MnO2；（5）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；设需要高锰酸钾的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316 32x 100.0gx=987.5g故答案为：987.5g；（6）XMnO2------------YKMnO2X×（55+16×2）Y×（39+55+16×2）26.1t 31.6t故答案为：3：2．。

福州市初三化学上册期末试卷及答案一、九年级化学上册选择题1．除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（）A．把混合气体点燃B．把混合气体通过澄清的石灰水C．混合气体通过灼热氧化铜粉末D．把混合气体由一个容器倾入另一个容器中2．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。

则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g3．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（）A．组成CO和CO2的元素相同，它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同B．煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价D．一定条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性4．如图实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）A．用如图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B．用如图所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触C．用如图所示装置制取少量CO2气体D．在实验室中，用如图所示装置除去少量黄河水中的泥沙5．将氯酸钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克。

将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化锰不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克。

下列说法正确的是：A．参加反应的氯酸钾质量为25克B．停止加热后剩余固体中含有两种物质C．生成氧气质量为9.6克D．反应过程中固体中二氧化锰的质量分数不变6．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A CO2CO点燃B CO2O2将气体通过灼热的铜网C Cu Zn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D7．已知：2KClO3=2KCl + 3O2↑，下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D8．下列除去少量杂质的方法正确的是（）A．CO2气体（CO）：点燃 B．MnO2固体（KCl）：加水过滤C．Fe粉中含少量铜：加盐酸 D ．CO气体（CO2）：通入水9．以下归纳和总结完全正确的一组是A、对现象的认识B、对安全的认识①气体压缩，气体分子之间的间隔变小②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性③电解水时正极与负极产生的气体质量比为1:2①点燃可燃性气体前一定要验纯②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇C、对鉴别除杂方法的认识D、对人物贡献的认识①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌②除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜③除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧①拉瓦锡--测定空气组成②门捷列夫--元素周期表③张青莲--测定水的组成A．A B．B C．C D．D10．A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D；若增加10 gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。

2015-2016学年福建省福州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.下列物质属于纯净物的是（）A．液氧B．矿泉水C．铝合金D．洁净的空气2.下列变化属于物理变化的是（）A．高炉炼铁B．铁钉生锈C．冰块融化D．食物变质3.下列物质中，由原子直接构成的是（）A．氧气B．金刚石C．氯化钠D．二氧化碳4.下列化学用语中，“2”的说法正确的是（）A．N2：2个氮原子B．2N：2个氮元素C．Fe2+：铁带2个单位正电荷D．2NO：2个一氧化氮分子5.如图为加热固体样品的相关实验操作过程，其中正确的是（）A．取样B．装药品C．加热D．熄灭6.实验室中浓硝酸必须盛放于棕色瓶中的原因是，浓硝酸不稳定见光易分解，其反应的原理是：4HNO34NO2↑+2H2O+X↑，则物质X的化学式为（）A．H2B．N2C．O2D．NO27.下列燃料的燃烧产物对环境影响最小的是（）A．氢气B．石油C．煤D．天然气8.下列关于水的说法错误的是（）A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别B．水中溶有的有色物质可用活性炭吸附C．水通电分解生成的氢气与氧气的质量比为2：1D．为减少水体污染，要合理使用农药、化肥9.常压下，将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪．下列有关气球内氧气的描述正确的是（）A．氧分子体积急剧减小B．氧分子间的距离减小C．氧分子逐渐停止运动D．氧分子被分成氧原子10.下列关于二氧化碳的用途，只利用其物理性质的是（）A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳用作气体肥料C．二氧化碳用于灭火D．二氧化碳用于制碳酸饮料11.由燃烧的条件判断下列说法正确的是（）A．缓慢氧化一定会引起自燃B．将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧C．用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气D．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点12.在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g．下列说法错误的是（）A．反应生成水的质量为5.4gB．参加反应的氧气质量为8.8gC．反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22D．该反应的化学方程式可表示为4CH4+7O22CO+2CO2+8H2O二、解答题13.多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界．以金属为例回答下列问题：（1）认识金属元素的存在①地壳中含量最多的金属元素是__________．在自然界中，大多数金属以化合物的形态存在，而金、铂却能以单质形态存在，这是因为__________．②常见铁矿石有：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）等．这两种铁矿石的主要成分含铁元素质量分数较大的是__________．（2）认识金属的性质探究金属化学性质的实验如图所示①进行如图甲实验时，瓶里放少量水的作用是__________．②图中只有乙实验没有明显现象，由此得出铜、铁、镍（Ni）及氢元素在金属活动性顺序中的位置关系，活动性由强到弱的顺序是__________（填元素符号）．③写出如图丙实验反应的化学方程式__________．（3）认识金属的制备工业上，金属钨（W）可由氢气和三氧化钨（WO3）在高温下反应制得．写出反应的化学方程式：__________；（4）认识金属的用途使用下列金属制品时，主要利用了金属导热性的是__________（填标号）．A、烤制食物时用的铝箔B、铜导线C、不锈钢高压锅D、黄金首饰．14.物质A、B为组成元素相同的不同化合物，两者间存在一定转化关系（→表示一步反应的转化）．回答下列问题：（1）若两者间转化关系为“A→B”①若物质B是水，则“A→B”反应的化学方程式为__________．②若A、B均为三种元素组成的化合物，物质A可以分解生成物质B，同时有氧气生成．则“A→B”反应的化学方程式为__________．（2）若两者间相互转化关系为“A⇌B”，物质A是一氧化碳．①写出“A→B”反应的化学方程式：__________（写一个）；写出“B→A”反应的化学方程式：__________．②从微观角度分析，物质A与B化学性质不同的原因是__________．15.在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．回答下列问题：（1）如图1为硫元素在周期表中的信息，如图2为五种微粒的结构示意图．①硫原子的相对原子质量为__________，微粒D的符号为__________．②微粒A、B、C、D、E中，具有稳定结构的微粒有__________（填标号，下同），属于同一种元素的有__________．③微粒A在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，该元素在化合物中的化合价为__________．（2）如图3表示A、B、C、D四种物质的微观示意图，图中“●”表示氧原子、“⊗”表示氢原子、“○”表示硫原子．①上述物质中，是与单质的是__________（填标号，下同）；属于混合物的是__________．②常温下，物质B和C反应生成物质A和一种固体单质．该反应的化学方程式为__________．16.结合如图1所示实验装置回答下列问题：（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的装置组合是__________（填标号），该反应的化学方程式为__________．用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为__________．（2）用如图2所示方法检查A装置气密性，若装置的气密性良好，将手松开一段时间后，烧杯导管口出现的现象是__________（填“甲”或“乙”或“丙”）．（3）一定条件下，高铁酸钾（K2FeO4）固体能发生如下两个反应：Ⅰ.4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑，Ⅱ.4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑①若用反应Ⅰ制取氧气，应选用的气体发生装置是__________（填标号，下同）若用反应Ⅱ制取氧气，应选用的气体发生装置是__________；收集装置可选用__________．②取等质量的两份高铁酸钾分别进行加热、与水反应，完全反应后产生氧气的质量__________（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．③为测定某高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数，某同学充分加热10g样品（杂质不发生化学反应）后，称得剩余固体质量为9.04g．求：（i）生成氧气的质量为__________．（ii）该样品中高铁酸钾的质量分数．（提示：高铁酸钾的相对分子质量为198）（要求：根据化学方程式计算，写出计算过程，结果精确到0.1%）17.某化学小组同学发现：收集的氧气占集气瓶容积的50%（空气占50%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？该小组对此展开探究：该小组同学首先进行第一组实验：取3个集气瓶，编号为①、②、③，装入一定体积的水，塞上带导管的橡皮塞（如图所示），在导气管中通入氧气，分别把3个集气瓶中的水排出．并通过排水量来控制通入氧气的体积（滞留在导管内的水忽略不计）．将带火星的木条依次插入①-③号瓶中，记录实验现象．同学们在第一组实验的基础上，又做了第二组和第三组实验．实验数据和现象见下表．请根据实验回答下列问题：（1）利用如图中甲、乙装置组合可控制集气瓶中氧气的体积分数，该套装置接口的正确连接顺序为__________（填“a”或“b”）连c处．（2）将带火星木条伸入冲有氧气的集气瓶中，木条复燃，能否表示该瓶气体为纯净的氧气？__________（填“能”或“不能”）．（3）若用容积为60.0mL的集气瓶收集氧气，完成第一组③号实验，收集氧气的实验步骤如下：量取30.0mL水加入集气瓶中，塞上带有导管的橡皮塞，连好装置，在导气管中通入氧气，当量筒内水量达到__________mL时，停止通入氧气．（4）通入的氧气占集气瓶内气体总体积的体积分数最低为__________%时，可使带火星的木条复燃．这时，集气瓶中氧气的体积分数约为__________%（结果精确到1%）．2015-2016学年福建省福州市九年级（上）期末化学试卷试卷的答案和解析1.答案：A试题分析：试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．试题解析：A、液氧中只含有一种物质，属于纯净物．故正确．B、矿泉水中含有水、可溶性钙镁化合物等多种物质，属于混合物．故错误；C、铝合金中含有铝等多种物质，属于混合物，故错误；D、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故错误．故选A．2.答案：C试题分析：试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．试题解析：A、高炉炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化．B、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、冰块融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．3.答案：B试题分析：试题分析：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．试题解析：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．故选：B．4.答案：D试题分析：试题分析：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数．试题解析：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，故选项说法错误．B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N中的“2”表示氮原子的个数为2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误．D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NO中的“2”表示一氧化氮分子的个数为2，故选项说法正确．故选：D．5.答案：B试题分析：试题分析：A、根据实验室药品的取用方法分析；B、根据固体药品的取用方法分析；C、根据给固体药品加热的方法分析；D、根据使用酒精灯的注意事项分析．试题解析：A、实验室取用药品时，取下的瓶塞要倒放在桌面上，以免污染药品，故A错误；B、固体粉末状药品的取用方法：将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故B正确；C、给固体药品加热时，试管口应略向下倾斜以防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管，故C错误；D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错误．故选B．6.答案：C试题分析：试题分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．试题解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4HNO34NO2↑+2H2O+X↑，反应前氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2．故选：C．7.答案：A试题分析：试题分析：了解化石燃料燃烧对环境的影响，氢气是一种新型能源．试题解析：化石燃料煤、石油、天然气燃烧，向空气中排放二氧化硫、一氧化碳、氮氧化合物等有害气体，使大气环境受到严重影响．氢气是一种清洁无污染的新能源．故选A．8.答案：C试题分析：试题分析：A、根据硬水和软水的区分方法进行分析解答；B、根据活性炭具有吸附性解答；C、根据水通电分解生成的氢气与氧气的体积比为2：1解答；D、根据减少水体污染的方法解答．试题解析：A、检验硬水和软水的简单方法是：取样，加入肥皂水产生浮渣较多的水是硬水，加入肥皂水产生较多泡沫的水是软水，故正确；B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中溶有的有色物质，故正确；C、水通电分解生成的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故错误；D、合理使用农药、化肥，可以防止水污染，故正确．答案：C9.答案：B试题分析：试题分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．试题解析：A、常压下将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪，是因为温度降低，氧分子间的间隔变小，而不是氧分子体积急剧减小，故选项解释错误．B、常压下将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪，是因为温度降低，氧分子间的间隔变小，故选项解释正确．C、常压下将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪，是因为温度降低，氧分子间的间隔变小，而不是氧分子逐渐停止运动，故选项解释错误．D、常压下将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪，是因为温度降低，氧分子间的间隔变小，而不是氧分子被分成氧原子，故选项解释错误．故选：B．10.答案：A试题分析：试题分析：首先了解物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性，是物质的物理性质；通过化学变化表现出来的性质，如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性，是物质的化学性质．然后对ABCD四个选项做出正确判断即可．试题解析：A、干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸受周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，是利用它的物理性质，故可选；B、二氧化碳用作气体肥料，是利用了二氧化碳能参与植物的光合作用的性质，需要发生化学变化才能表现出来，利用了其化学性质，故不可选；C、二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，是物质的状态，是利用二氧化碳的物理性质．但灭火是利用了它不支持燃烧的特点，是利用它的化学性质，故不可选；D、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故不可选；故选：A．11.答案：C试题分析：试题分析：A、根据燃烧的条件分析；B、缓慢氧化不一定引起自燃；C、根据灭火的原理解答；D、根据可燃物的着火点一般不变进行解答．试题解析：A、缓慢氧化不一定引起自燃，例如食物在体内的氧化属于缓慢氧化，没有自燃．故选项错误；B、木碳要能够燃烧，必要要达到着火点，并且与氧气接触，将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭没有达到着火点，不会剧烈燃烧，故选项错误；B、用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，可以隔绝氧气，所以火焰熄灭是因为隔绝了空气，故选项正确；D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故选项错误；故选：C．12.答案：D试题分析：试题分析：根据质量守恒定律，反应前后各元素的质量不变进行分析．试题解析：A、2.4g甲烷中氢元素的质量为2.4g×=0.6g，根据质量守恒定律可知，生成的水的质量为0.6g÷=5.4g，故说法正确．B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为5.8g+5.4g-2.4g=8.8g，故说法正确．C、设反应生成的一氧化碳的质量为m，则反应生成的二氧化碳的质量为5.8g-m，根据反应前后碳元素的质量不变，则m×+（5.8g-m）×=2.4g-0.6g，则m=1.4g，则反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为 1.4g：（5.8g-1.4g）=7：22，故说法正确．D、该反应化学方程式中甲烷、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水前的化学计量数比为：：：：=6：11：2：4：12，因此反应的化学方程式是6CH4+11O22CO+4CO2+12H2O，故说法错误．故选D．13.答案：试题分析：试题分析：（1）根据地壳中元素的含量以及金属的化学性质来分析；如果直接计算，那么计算量会非常的大，这两种物质都是由铁元素和氧元素组成的，故我们可以通过原子个数比来解决这道题；（2）可以根据实验设计的目的和注意事项等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．根据金属的活动性顺序来分析；（3）根据书写化学方程式的原则来分析；（4）根据金属的物理性质及用途分析解答．金属具有导热性、延展性、导电性等．试题解析：（1）①地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al；金、铂的化学性质很不活泼，所以在自然界中有单质存在；故填：铝（或Al）；金、铂的化学性质很不活泼；②Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═2：3Fe3O4中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═3：4原子个数比值最高的其中含铁元素的质量分数也就是最高的，故答案为：Fe3O4（2）①铁丝燃烧实验中，集气瓶底预先放少量水的作用是防止生成的高温熔融物溅落从而炸裂集气瓶；故填：防止溅落的熔化物炸裂瓶底．②由题干信息可知，镍能置换出铁，说明镍比铁活泼，而铁在金属活动顺序中排在氢前面，铜排在氢后面，故填：Ni、Fe、H、Cu；③铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）三氧化钨与氢气在高温的条件下反应生成金属钨和水，故填：WO3+3H23H2O+W；（4）A．利用了金属的导热性；B．利用了金属的导电性；C．利用了金属的导热性；D．利用了金具有黄色的金属光泽，显示高贵．故填：AC．14.答案：试题分析：试题分析：根据物质A、B为组成元素相同的不同化合物，两者间转化关系为“A→B”，若物质B是水，所以A是过氧化氢溶液，若A、B均为三种元素组成的化合物，物质A可以分解生成物质B，同时有氧气生成，所以A是高锰酸钾，B是锰酸钾；若两者间相互转化关系为“A⇌B”，物质A是一氧化碳，一氧化碳和氧气会生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．试题解析：物质A、B为组成元素相同的不同化合物，（1）两者间转化关系为“A→B”，①若物质B是水，所以A是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②若A、B均为三种元素组成的化合物，物质A可以分解生成物质B，同时有氧气生成，所以A是高锰酸钾，B是锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（1）①若两者间相互转化关系为“A⇌B”，物质A是一氧化碳，一氧化碳和氧气会生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，A→B的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2，B→A的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO．②从微观角度分析，物质A与B化学性质不同的原因是：它们的分子结构不同．故答案为：（1）①2H2O22H2O+O2↑；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）①2CO+O22CO2；CO2+C2CO；②它们的分子结构不同．15.答案：试题分析：试题分析：（1）根据元素周期表以及微粒结构示意图的意义来分析；（2）根据物质的微观结构来分析；根据微观示意图的意义来分析．试题解析：（1）①由硫元素在元素周期表中的信息可知，硫原子的相对原子质量为32.07；D核内有16个质子，属于硫元素，核外有18个电子，带有两个单位的负电荷，是硫离子，其符号为S2-；故填：32.07；S2-；②最外层有8个电子的结构（氦除外）属于相对的稳定结构，元素的种类由质子数决定，BC的质子数都是16，属于同种元素；故填：DE；BD；③微粒A的结构中，最外层只有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，化合价显+2价，故填：失去；+2；（2）①A是3个水分子，属于化合物；B是3个氧分子，属于单质；C是3个硫化氢分子，属于化合物；D是2个氧分子和1个硫化氢分子，属于混合物．故填：B；D；②氧气与硫化氢气体反应生成水和硫，故填：O2+2H2S═2H2O+2S↓．16.答案：试题分析：试题分析：（1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理，根据实验室制取二氧化碳的药品的状态及反应条件确定发生装置，根据收集方法确定收集装置，根据二氧化碳性质分析检验的方法写出反应的化学方程式；（2）根据检查装置的气密性的方法进行分析解答；（3）①根据反应物的状态和反应条件来确定制取装置，根据气体的性质来确定收集方法；②根据高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式进行分析；③根据质量守恒定律来分析；根据高铁酸钾与生成氧气的关系式，结合题中的数据进行解答．试题解析：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．属于固液常温下反应制取气体，应选用的装置是B，二氧化碳能溶于水密度比空气大，应选用的收集装置是C，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水来检验，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故填：BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Ca （OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2）采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，导管口会有气泡冒出，将双手移开一会后，烧杯内导管中的液柱会上升；故填：丙；（3）①反应Ⅰ是用固体加热制取氧气，选择装置A来制取；反应Ⅱ是用固体与液体在常温下反应来制取氧气，故选择装置B来制取，因为氧气不易溶于水、密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法来收集，故填：A；B；C（或E）；②通过分析高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式，都是每792份质量的高铁酸钾生成96份质量的氧气，所以等质量的两份高铁酸钾固体生成的氧气质量相等；故填：相等；③（i）生成氧气的质量为：10g-9.04g=0.96g；故填：0.96g；（ii）设10g样品中高铁酸钾的质量为x．4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑792 96x 0.96 gx=7.92 g所以样品中高铁酸钾的质量分数为：=79.2%答：此高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%．17.答案：试题分析：试题分析：（1）根据装置的特点以及氧气的性质来分析；（2）根据表格中提供的数据来分析解答；（3）根据第一组③号实验氧气所占的体积分数来分析；（4）根据空气组成结合表格提供的数据进行分析解答即可．试题解析：（1）要测定氧气的体积分数，需要将甲中的水排进乙中，应用排出的水的体积得知氧气的体积，故填：a；（2）根据表格提供的信息可以看出，当氧气的体积约占到总体积的35%-40%时，带火星的木条就会复燃，这说明无法证明；故填：不能；（3）用容积为60.0mL的集气瓶收集氧气，完成第一组③号实验，要使氧气的体积占40%，量取30.0mL水加入集气瓶中，则此时集气瓶中空气中氧气的体积为30mL×=6mL，设通入氧气的体积为V，则V=10.0mL则量筒内水的体积即为收集的氧气体积，为10.0mL，故填：10.0；（4）由图中可知，当氧气的体积分数达到35%时，带火星的木条复燃．此时空气还占65%，所以空气中有氧气的量为：65%×21%≈14%，所以此时瓶内共有氧气的分数为：14%+35%=49%，若用氧气占空气体积的五分之一计算，则结果为48%，所以本题答案为：35，48或49．。

福州市2014年初中毕业班质量检查化 学 试 卷（全卷共6页，17小题；满分100分，考试时间60分钟）友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55第Ⅰ卷 选择题（共36分）第I 卷包含12题，每题3分，共36分。

每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B 铅笔将正确选项涂黑。

1．下列做法不符合绿色化学的是A ． 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B ． 推广使用一次性筷子，减少疾病传染C ． 汽车使用尾气净化装置，减少有害气体排放D ． 开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 2. 下列运动设施或器材没有使用有机合成材料的是A ．塑胶跑道B ．尼龙跳绳C ．铸铁铅球D ．乒乓球 3. 氧化锆（ZrO 2）是一种高级耐火原料，其中锆元素（Zr ）的化合价为 A ．+4 B ．+3 C ．+2 D ．+1 4．图1所示实验室制取二氧化碳操作中错误的是5. 下列说法中错误的是A. 水银不是银B. 干冰不是冰C. 食盐不是盐D. 纯碱不是碱6. 图2是氧元素在周期表中的信息，从图中无法获取的信息是 A ．氧的元素符号 B ．地壳中氧元素的含量 C ．氧原子核内质子数 D ．氧原子相对原子质量7. 图3所示马头墙是“三坊七巷”的标志建筑，它的防火作用 是图2图1A. 检查气密性B.制备气体C. 收集气体 D .验满气体燃着木条 熄灭图5A .隔绝氧气 B.隔离可燃物 C.降低燃烧温度 D.降低可燃物着火点 8. 下列说法错误的是A ．用肥皂水鉴别硬水和软水 B. 水果和蔬菜含有人体需要的维生素 C. 使用可降解塑料能减少“白色污染” D. 煤、石油和天然气都属于可再生能源9. 图4所示为水的两种变化的微观示意图，其中“”表示氢原子，“”表示氧原子。

下列叙述正确的是A . 变化Ⅰ中加热后水分子间距离不变B . 变化Ⅰ属于化学变化，变化Ⅱ属于物理变化C . 变化Ⅰ遵循质量守恒定律，而变化Ⅱ不遵守D . 变化Ⅱ中生成的氢分子与氧分子的数目比为2 ：110．一些不法商贩以铜锌合金假冒黄金进行诈骗活动，为了鉴别真假黄金，下列物质无法用于鉴别的是A ．氯化钙溶液B ．氧气C ．稀盐酸D ．硝酸银溶液11. 为验证二氧化碳“能与水反应生成酸”且“密度大于空气”的性质，将干燥二氧化碳缓慢地通过图5所示装置（玻璃管为高低两根），一段时间后蓝色石蕊试纸能明显变红的是 A . Ⅱ B .Ⅱ和Ⅳ C . Ⅳ D .Ⅲ和Ⅳ12．第四类新材料——玉米塑料由乳酸（C 3H 6O 3）合成。

福州市初三化学上册期末试卷及答案一、九年级化学上册选择题1．已知：CO+CuO ΔCu+CO2．如图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的过程中，某变量y随时间的变化趋势。

y表示的是（）A．固体中铜元素的质量分数B．参与反应的CO的质量C．固体中氧元素的质量D．气体中碳元素的质量2．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X．下列关于该反应的说法不正确的是（）A．a=1.4B．X的化学式为COC．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9D．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2点燃CO2+H2O+CO3．有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4g，经测定其中含有氧元素 1.8g，则另一种金属氧化物是（）A．Al2O3B．CuO C．CaO D．Fe2O34．如图所示为硫化氢(H2S)与氧气反应的微观示意图。

下列说法正确的是()A．甲中硫、氢元素质量比为1:2B．丙代表的是纯净物C．34g硫化氢完全燃烧至少需48g氧气D．生成物的分子个数比为2:2:15．小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是()A生活中的化学B安全常识①自行车链条可采用涂油的方法防锈②用生石灰吸附水中的异味①酒精洒在实验台上立即用湿抹布扑盖②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水C化学规律D物质的鉴别①高锰酸钾加热后剩余固体的质量减少③化学反应前后元素的种类和质量都不变①用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳②用观察颜色的方法鉴别铜丝和铁丝A．A B．B C．C D．D6．现有初中化学常见的物质A~G，其中C为常用的食品干燥剂的主要成分，它们之间存在如下图所示关系。

下列说法错误的是A．反应①可用于实验室制取氧气B．反应②的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2C．气体E不支持燃烧，可用于灭火D．红色固体G可由金属Ag与CuSO4溶液直接反应得到7．下列实验不可行或不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液观察溶液的颜色B除去CO2中少量的CO点燃C除去CO中少量的CO2通过足量灼热的炭层D 焊接金属时所用燃料乙炔（化学式C2H2）充分燃烧时的产物检验在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D8．在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分后，测得物质如下；下面说法错误的是物质x y z qA．y是反应物B．z、q是生成物C．这个反应属于化合反应D．x可能是这个反应的催化剂9．对于化学反应a+b→c+d，有关说法不正确的是（）A．若c、d为盐和水，则反应可能属于中和反应B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量一定增加10．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡11．下列实验操作一定能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D12．“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅相当于l纳米左右（1纳米=10-9米）。

福州市初三化学上册期末模拟试卷通用版(含答案)一、九年级化学上册选择题1．我国一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料。

以下实验流程是对焦炉煤气的成分进行局部探究。

下列说法不正确的是A．焦炉煤气可能含有 CO B．X、Y 都是碳酸钙C．上述流程中可能有化合反应发生D．焦炉煤气中一定含有 CO2和 CH42．已知一个SO2分子的质量为nkg ，一个SO3分子的质量为mkg。

若以一个硫原子质量的1/32 做为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（）A．32m/（m-n）B．32n/（m-n）C．32n/（3n-2m）D．32n/（3m-2n）3．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面，读数为 a mL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL，则该学生第二次倒入液体的实际体积是( )A．大于(b-a)mL B．等于(b-a)mL C．小于(b-a)mL D．无法确定4．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．一定量过氧化氢在密闭容器中分解B．加热一定量高锰酸钾C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧D．用等质量的氯酸钾制取氧气5．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( )A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率6．实验是进行科学探究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。

下列实验方法设计不合理的是（）选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶中B鉴别空气和氧气将燃着的木炭放入集气瓶中C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别D验证浓度对反应的影响将燃着的木条分别伸入氧气和空气中A．A B．B C．C D．D7．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。

某某省某某市2014届九年级化学上学期期末考试试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分。

每小题只有一个选项符合要求）1．超市里“高钙牛奶”、“加氟牙膏”等货品中的“钙、氟”应理解为（）A．元素B．原子C．分子D．单质考点：元素的概念．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：物质组成中涉及到的含加氟、补钙等说法，都是关注物质的组成元素，而与该元素具体的存在形态无关，所以都是指元素．解答：解：“高钙牛奶”、“加氟牙膏”中的“钙、氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选：A．点评：本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素的认识．2．下列滴管使用或放置图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．将滴管横放在桌面C．将洗净的滴管放入洁净烧杯中D．将残留试液的滴管倒持考点：常用仪器的名称和选用．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、取用液体时，先挤压胶头，再伸入溶液中吸取；B、胶头滴管不能倒置，也不能平放于桌面上；C、将洗净的滴管放入洁净烧杯中是可以的；D、将残留试液的滴管倒持会污染胶头．解答：解：A、使用胶头滴管时先挤压胶头，再伸入溶液中吸取，图示做法正好相反，故A 错误；B、胶头滴管不能倒置，也不能平放于桌面上，防止污染药品，故B错误；C、将洗净的滴管放入洁净烧杯中是可以的，故C正确；D、将残留试液的滴管倒持会污染胶头，故D错误．故选：C．点评：本题主要考查了实验操作的一些注意事项，掌握常用仪器胶头滴管的使用方法和注意事项．3．（3分）硬水在煮沸过程中发生的反应原理之一是：Ca（HCO3）2X↓+H2O+CO2↑，则X是（）A．C aO B．C a（OH）2C．C aCO3D．N a2CO3考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题根据反应的化学方程式为Ca（HCO3）2X↓+H2O+CO2↑，利用质量守恒定律来确定X的化学式．解答：解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式为：Ca（HCO3）2X↓+H2O+CO2↑，可知，该反应中，反应物中含有1个Ca原子，6个O原子H原子为2个，C原子为2个；生成物中已有2个H原子，3个O原子和1个C原子；还差1个Ca原子，3个O原子，C原子为1个在X中，则X的化学式为CaCO3．故选：C．4．（3分）下列物质中，表示2个氢分子的是（）5．（3分）柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）中铬元素（Cr）化合价为+6价，则铅元素（Pb）的化合价为（）6．（3分）液氮降雨剂是一种新型人工降雨剂，下列关于液氮降雨剂的做法正确的是（）7．（3分）（2012•某某）化石燃料是不可再生的能源．下列不属于化石燃料的是（）8．（3分）下列关于水的描述正确的是（）B、过滤可除去水中的不溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，所以不能将硬水软化，故错误；C、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田可节约用水40%～70%，正确；D、水电解实验中，与电源正极相连的电极上生成氧气，负极生成的是氢气，故错误；故选：C．点评：水中含有钙离子、镁离子，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够形成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，加热才能将硬水软化，此外，了解水的净化方法及原理等知识才能顺利解答．9．（3分）如图所示光亮的铁钉保存在不同环境中，其中最不容易生锈的是（）A．B．C．D．考点：金属锈蚀的条件及其防护．.专题：金属与金属材料．分析：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈．解答：解：A、铁钉浸没在水中，由于水中会溶有氧气，所以依旧会生锈，就是慢一些．故选项错误；B、铁钉浸没在植物油中，与水和氧气隔绝，最不容易生锈．故选项正确；C、铁钉露置在空气中，与氧气和水蒸气接触，容易生锈．故选项错误；D、铁钉部分浸没在盛有水的试管中，与氧气和水充分接触，最容易生锈．故选项错误．故选：B．点评：铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．10．（3分）下列说法错误的是（）A．氧气可用作火箭燃料B．氮气可用于制造氮肥C．氦气可填充探空气球D．二氧化碳可用于灭火考点：常见气体的用途．.专题：空气与水．分析：根据空气中各成分的性质、用途进行分析．解答：解：A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故说法错误；B、氮气是制造氮肥的重要原料，故说法正确．C、氦气的密度比空气小，可用于填充探空气球，故说法正确；D、二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火，故说法正确．故选：A．点评：本题主要考查了常见气体的性质及用途，同学们需要在平常的学习和生活中注意知识的积累．11．（3分）如图为某物质的分子模型示意图，其中“○”代表氢原子，“●”代表氧原子．下列关于该物质的叙述正确的是（）A．属于混合物B．化学式为HOC．每个分子由4个原子构成D．氢元素与氧元素的质量比是1：1考点：化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据某物质的分子模型示意图确定该物质的化学式，进而由纯净物与混合物的判别方法、该物质分子的构成、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．解答：解：A、该物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误．B、由该物质的分子模型示意图可知，该1个物质的分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：H2O2，故选项说法错误．C、由该物质的分子模型示意图可知，该1个物质的分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，则每个分子由4个原子构成，故选项说法正确．D、氢元素与氧元素的质量比是（1×2）：（16×2）=1：16，故选项说法错误．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12．（3分）在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后（假设反应能进行到底），密闭容器中只剩余一种物质的是（）A．质量比为1：8的O2和H2B．质量比为3：5的C和O2C．分子个数比为1：2的CH4和O2D．分子个数比为2：1的CO和O2考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：根据化学反应方程式中的化学计量数及质量关系来判断是否恰好完全反应，并判断哪种反应物的过量，同时注意水在常温下是液态来分析反应后密闭容器中的气态物质为纯净物．解答：解：A、因2H2+O22H2O，可知每有4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成水，所以质量比为1：8的02和H2反应后，氢气有剩余，反应后为氢气和水的混合物，故A错误；B、由C+O2CO2，质量比为12：32时恰好完全反应，则质量比为3：5时碳过量，反应后为碳和二氧化碳的混合气体，属于混合物，故B错误；C、由CH4+2O2CO2+2H2O可知，分子个数比为1：2的CH4和O2时恰好完全反应，生成水和二氧化碳，所以反应后物质为水和二氧化碳，属于混合物，故C错误；D、因2CO+O22CO2，可知CO和O2分子数比为2：1时恰好反应，产物为二氧化碳，只有一种物质，故D正确．故选：D．点评：此题考查学生对于化学反应方程式及质量守恒定律的理解和应用，学生应明确恰好完全反应的分子个数比与物质的质量比可由化学方程式得到是解答的关键．二、填空与简答题（共3小题，满分33分）13．（18分）随着对“火”的认识和使用，人类能够更好地改造自然、改善生活．（1）如图1所示，古人“钻木取火”过程中，快速搓动木棍使底部的干草着火，从“燃烧条件”分析：“钻木”为干草燃烧提供的条件是使木头的温度达到其着火点；（2）形状大小相同的木炭在下列气体中燃烧的现象如表所示，回答问题：①木炭在空气中和氧气中燃烧现象不同的原因是（答一点）氧气的浓度不同．②生成的气体使澄清石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．③根据表某某息，写一条对“燃烧条件”的新认识燃烧不一定需要氧气或空气．不同气体中在空气中在氧气中在臭氧中实验现象红热剧烈燃烧非常剧烈地燃烧生成的气体能使澄清石灰水变浑浊④木炭在臭氧（O3）中燃烧的化学方程式为3C+2O33CO2．（3）如图2所示，1860年英国化学家法拉第做了一个有趣的“母子火焰”实验．经研究：子火焰中燃烧物为石蜡蒸汽，子火焰为石蜡蒸汽燃烧产生的．①蜡烛能产生母火焰这一现象，证明石蜡具有的物理性质是熔沸点低（写一点，下同），化学性质是可燃性．②该实验成功的关键因素之一是导气管不宜太长，其原因是导气管太长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出．（4）双燃料汽车的燃料是汽油和天然气．天然气（主要成分是甲烷）完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，用天然气替代汽油作燃料的优点是污染少（写一点）．（5）发生火灾时，对于被困人员来说，下列做法正确的有AB（填标号）．A．尽可能迅速找到安全出口撤离B．烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻C．火势较大时，乘坐电梯快速逃生．考点：燃烧与燃烧的条件；蜡烛燃烧实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响；灭火的原理和方法．.专题：化学与生活．分析：（1）根据燃烧的条件【同时满足三个条件：①可燃物，②氧气或空气，③达到燃烧所需的最低温度（即着火点）】进行分析解答即可．（2）①物质之间反应的剧烈程度与反应物的浓度有关．②根据反应物、生成物和条件书写方程式；③根据表中燃烧时需要的气体分析；④根据反应物、生成物和条件书写方程式；（3）①蜡烛的主要成分石蜡的沸点较低，受热易汽化为蒸气，如果点燃石蜡蒸气，蒸气会继续燃烧；②考虑导管太长，温度降低，蒸气冷却，就不会燃烧；蜡烛母火焰的中心部位还没有来得及与氧气接触，仍是石蜡蒸气，所以可以燃烧．（4）根据天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水以及天然气的优点分析．（5）根据火中逃生的措施分析．解答：解：（1）钻木取火，即克服摩擦力做功，使得木头的内能增加，温度升高，使木头的温度达到其着火点．（2）①木炭和硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同，说明了可燃物燃烧时与氧气的浓度有关，浓度越大燃烧越剧烈；②二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．③由表中“在臭氧中非常剧烈地燃烧”可见燃烧不一定需要氧气或空气．④木炭在臭氧（O3）中燃烧，生成二氧化碳，化学方程式为：3C+2O33CO2（3）①蜡烛的主要成分石蜡的沸点较低，由于烛芯的温度较高，石蜡会蒸发变成蜡烛蒸汽，就是我们看到的白烟，这些蜡烛蒸气就是子火焰的可燃物．②该实验成功的关键是导气管不能太长，如果导气管太长，由于温度的降低，石蜡蒸气会在导管中冷凝，不能从导气管的末端导出，使实验不成功．（4）天然气的主要成分是甲烷．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；天然气代替汽油、柴油作为汽车燃料的优点很多，如燃烧充分，热值高、污染小等．（5）A、为保护生命安全，在火灾难以控制时，尽可能迅速找到安全出口撤离，所以正确．B、湿毛巾可起到滤过的作用，用湿毛巾捂住口鼻，不会吸入烟尘和有毒气体，所以正确．C、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；不能乘电梯逃生，故选项逃生方法错误．故答案为：（1）使木头的温度达到其着火点；（2）①氧气的浓度不同；②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；③燃烧不一定需要氧气或空气；④3C+2O33CO2；（3）①熔沸点低；可燃性；②导气管太长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出；（4）CH4+2O2CO2+2H2O；污染少；（5）AB．点评：解题的关键是掌握燃烧的条件、火中自救、化学方程式的书写并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．14．（8分）物质与其构成粒子之间的关系如图1，铝原子的相关信息如图2．结合图1和图2信息，回答下列问题：（1）将图1和图2中内容补充完整：①原子；②氧气（填单质）；X（铝的核电荷数）=13．（2）铝属于金属（填“金属”或“非金属”元素）；铝原子的相对原子质量为，其最外层有个3电子，在化学反应中易失去（填“失去”或“得到”）电子形成铝离子，铝离子符号为Al3+．考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据原子可以直接构成物质，原子也可以构成分子，原子得失电子形成离子以及铝的原子结构示意图进行解答；（2）根据铝的原子结构示意图以及元素周期表中提供的信息进行解答．解答：解：（1）原子可以直接构成物质，原子也可以构成分子，原子得失电子形成离子，其中氧气也是由分子构成的；根据铝的原子结构示意图，可知X（铝的核电荷数）=13；故填：原子；氧气；13；（2）铝属于金属；铝原子的相对原子质量为，其最外层有个3电子，在化学反应中易失去3个电子形成铝离子，铝离子符号为Al3+．故填：金属；；3；失去；Al3+．点评：本题考查了分子、原子以及离子之间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．15．（7分）碳元素在含碳物质中的“旅行”线路如图．（注：下列各线路均为一步完成的化学反应）（1）请按物质所含元素种类递增的规律，在圆圈内短线处填入物质的化学式．若线路③属于分解反应，写出一个路线③反应的化学方程式H2CO3═H2O+CO2↑．（2）碳元素在下列物质中的“旅行”路线完全正确的有AC（填标号）．A．B．C．考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碳的化学性质．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）根据碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳；（2）A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过还原剂生成一氧化碳；B、一氧化碳不能到碳酸；C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳．解答：解：（1）碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳；一个路线③反应的反应物是碳酸，生成物是水和二氧化碳，所以方程式是：H2CO3═H2O+CO2↑（2）A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应，在高温的条件下生成一氧化碳，故A正确；B、一氧化碳不能到碳酸，故B错；C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故C正确．故答案为：（1）C；H2CO3；H2CO3═H2O+CO2↑；（2）AC．点评：解答本题关键是要知道碳、一氧化碳、二氧化碳之间的转化方法，方程式的书写注意事项．三、实验与探究（共2小题，满分25分）16．（17分）如图是实验室制取气体的常用装置．（1）仪器①的名称是长颈漏斗．（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集氧气时，开始收集的适宜时机是气泡连续、均匀冒出时．若用F装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．（3）组装一套实验室制备并收集二氧化碳的装置：①发生和收集装置可选用BC（填标号）的组合，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．②检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了．③利用该组合装置还能制取其他气体，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小．实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，反应原理为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O①用该原理制取氨气，气体发生装置选择A（填标号）．②收集氨气的装置选择E（填标号）．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）依据实验室常用仪器解答；（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理和排水法收集氧气的注意事项分析解答；（3）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氧气的密度和溶解性选择收集装置；据反应原理书写方程式；②验满二氧化碳是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；③该装置属于固液常温型，还可用来制取氧气、氢气；（4）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；②根据氨气的密度和溶解性选择收集装置．解答：解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题，仪器①的名称是长颈漏斗；（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集氧气的合适时机是当气泡均匀连续冒出时，以收集到更纯净的氧气；若用F装置收集氧气，因为氧气的密度比水小，因此氧气应从a端导入，b管便于排水；（3）①实验室用某某石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液在常温下反应，因此发生装置可选用图中B；选择该发生装置的依据是固体和液体反应且不需加热；因二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集；某某石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②检验二氧化碳收集满的方法是：将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；③该装置属于固液常温型，还可用来制取氧气、氢气；利用该装置制取氧气，所选药品是过氧化氢溶液和二氧化锰混合，生成水和氧气，方程式是：2H2O22H2O+O2↑，利用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（4）①此反应属于加热固体制取气体，发生装置应选取A；②氨气极易溶于水，因此不能用排水法收集，其密度比空气小，所以用向下排空气法收集；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡连续、均匀冒出时；a；（3）①BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑②将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了；③2H2O22H2O+O2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；（4）①A；②E．点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择、仪器的名称，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．17．（8分）某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．探究过程如下：①连接实验装置并检查装置气密性．②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为．（注：样品中的杂质不参加反应③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量．④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为．回答下列问题：（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应．（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是过滤、洗涤、干燥．（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中乙（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数．（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有AC（填标号）．A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：科学探究．分析：（1）根据方程式的写法考虑并且使锌完全参加反应；（2）根据从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜考虑；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数；（4）根据实验过程中可能出现的错误操作考虑解答：解：（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大．答案：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙（4）AC点评：本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算．四、计算与分析18．（6分）某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：提示：①反应原理Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑②样品中的杂质不参加反应③计算结果保留一位小数（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为g．（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后混合物减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；（2）根据二氧化碳的质量利用化学反应方程式可以求出样品中碳酸钠的质量，进而求出该样品中碳酸钠的质量分数即可．解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后混合物减少的质量就是生成二氧化碳的质量，所以反应生成二氧化碳的质量﹣；故填：；（2）设样品中碳酸钠的质量为x．Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑。