蕲春一中2009秋高一化学寒假作业(一)_2

蕲春一中2009秋高一化学寒假作业(一)蕲春一中2009秋高一化学寒假作业（一）试卷内容：从实验学化学命题人：余亚裕一、选择题（16×3分18分，每题只有一个最佳选项符合题意。

）1、有下列实验操作：①把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味②将取液后的滴管平放在实验台上③将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解④托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码⑤向燃着的酒精灯里添加酒精⑥给试管中的液体加热，试管口对着自己正确的为（）A、全部B、④C、①②③⑤⑥D、③④2、按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是（）A、石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3B、BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液C、石蕊试液、BaCl2溶液D、酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液3、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23－B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C、加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D、加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋4、安全生活离不开化学，下列说法错误的是( )A、工业酒精中含有甲醇等有毒物质，不能饮用B、工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调C、进入久未开启的菜窑、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验D、发现煤气泄漏，应立即打开排气扇排气5、下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是（）A、150mL1mol·L－1的NaClB、75mL2mol·L－1的NH4ClC、150mL2mol·L－1的KClD、75mL1.5mol·L －1的CaCl26、遇到下列情况，采用的措施正确的是（）A、浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量的碱液冲洗B、酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D、发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机7、有下列实验操作：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假作业1（满分：100分）可能用到的相对原子质量： Na：23 Mg：24 Al：27 K:39 Zn:65 O:16 Cu：64C：12 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 H:1 S:32一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾2．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥3．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓+2H2O B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO2C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—D．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O4．下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH 等于7，酸雨的PH 小于76、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（ ）A 、K +、Fe 2+、AlO 2－、NO 3－B 、NH 4+、Al 3+、NO 3－、SO 42－C 、K +、NH 4+、CO 32－、S 2－D 、Cu 2+、Ag +、NO 3－、CI －7．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N A8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.HClO B ．Cl 2 C .NaHCO 3 D ．CO 29．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

高一化学寒假作业试卷（有答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。

小编预备了高一化学暑假作业试卷，详细请看以下内容。

本试卷分两局部，共4页，总分值100分，考试用时90分钟。

本卷须知：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。

3.非选择题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必需写在另发的答题卷各标题指定区域内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准运用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案有效。

4.考生必需坚持答题卡的整洁。

能够用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Na-23第一卷(32分)一、单项选择题(每题4分，共32分)1.以下各组混合物中，能用分液漏斗停止分别的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.以下说法中，正确的选项是( )A.CO2的摩尔质量是44 gB.18 g H2O在规范状况下的体积是22.4 LC.在规范状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。

D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L3.以下物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反响，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34.称取两份铝粉，第一份中参与足量的盐酸，第二份中参与足量的烧碱，假定同温同压下放出相反体积的气体，那么两份铝粉的质量比为A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15.以下反响的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸6.以下关于硅元素的说法，不正确的选项是：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反响来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.以下离子方程式书写正确的选项是A.向稀氯化铵稀溶液中参与稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+ H2OB.氨水和硫酸反响 H+ + OH-=H2OC.钠和水反响 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反响 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.以下有关实验的描画中，正确的选项是①钠放入水中后，沉在水下渐渐冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中熄灭，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，白色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中参与烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

高一年级上学期寒假作业试题(含答案)选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析选项具体分析结论A陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性没有因果关系B二氧化硅不导电不正确C陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系D陈述Ⅱ中Fe3+氧化单质铜从而回收铜属于因果关系答案 D5.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A.Na+、K+、SO2-4、HCO-3B.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、K+、Cl-、SO2-4D.Fe2+、K+、NO-3、Cl-解析 HCO-3在酸性溶液中不能存在，Cu2+、Fe2+均有颜色，C选项正确。

答案 C6.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温下，23 g NO2含有nA个氧原子B.1 L 0.1 molL-1氨水含有0.1nA个OH-C.常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子解析 23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.52nA=nA，A项正确;氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 molL-1(0.1 mol)氨水中OH-数小于0.1 nA，B项错误;常温常压下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误;1 mol Fe2+完全被氧化成Fe3+，转移电子数为nA，D项错误。

答案 A7.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水解析 A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A项错;B项，溶液中也可能含有SO2-3，B项错;C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C项错误。

2009年秋蕲春一中高一语文寒假作业（一）命题人：王斯玉第Ⅰ卷一、（15分，每小题3分）1、下列词语的读音全都正确的一项是（）A．氓之蚩蚩（chī）乘彼垝垣（huán）修我矛戟（jī）葳蕤（wýi ruí）B．晏晏（yàn yàn）尔卜尔筮（shì）其水汤汤（tüng）靡有朝矣（zhüo）C．匪我愆期（qiün）于嗟女兮（jiý）渐车帷裳（cháng）体无咎言（jiù）D．暧暧（àiài）将子无怒（jiüng）犹可说也（yuâ）呦呦（yîu yîu）2、下列各组词语中，只有一个错别字的一组是（）A．戮没莫明其妙呕歌惆怅而归B．嗔目感人肺俯火钵张灯结采C．迟顿气势磅薄彳亍人事沧桑D．寥廓星辉斑斓辽阔夙兴夜寐3、依次填入下面全段话横线处的词语，最恰当的一组是（）八股文是古代的一种文体，在封建时代用于科举考试。

它必须"代圣人立言"，在形式上也必须遵守一些死板的_____。

1905年，清朝政府宣布废止科举考试制度，八股文随之失去它的实际效用；新文化运动兴起时，它作为封建旧文化的象征之一，受到严厉_____；随着时间的推移，自然成了无人肯说的_____话题。

A．限定抨击生僻B．限制批评生僻C．限制批评冷僻D．限定抨击冷僻4、下列句子中，加点的词语使用恰当的一句是A、新疆青河县奇特的自然景观和神秘的草原文化引起了人们极大的关注，每年夏天，前往游览观光的中外客人及考古探秘的学者不绝如缕．．．．。

B、2007年，江苏队一举夺得了全国男子手球锦标赛亚军，2008年，他们在主力门将受伤缺赛的情况下，凭着顽强的拼搏精神，又再次卫冕．．．．。

C、惠普公司能在竞争激烈的黑白打印机市场中稳执牛耳．．．．，赢得市场66.9%的份额，是因为他们根据用户需求，不断创新技术，完善销售体系。

高一化学寒假作业含答案、选择题1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A .①和②B .①和③C.③和④ D .①和④2、实验中的下列操作正确的是（）A .用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO 3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCI从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCI溶液全部蒸干才停止加热。

D •用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、下列事故处理方法正确的是（）A. 汽油失火时，立即用水灭火B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）①四氯化碳②汽油③酒精A. 只有①B.①和②C.①和③D.①②③5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）A. 蒸发B.蒸馏C.过滤D.分液6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）1A. 在蒸馏烧瓶中盛约133 体积的自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7 .下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A •烧碱B •硫酸氢钠C.氢氧化钡 D •过氧化钠8、用托盘天平称取10.1g NaOH试样,下列操作中，正确的是（）A. 将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B. 将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上9、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag +C. 一定无Ag+D.还可能有CO3?10、下列叙述正确的是（）A. 1 mol CO 2 的质量为44g/molB. CO 2的摩尔质量为44gC. CO 2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同2311、已知1.505 X 10个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（）A . 16g B. 32g C. 64g /mol D. 32g /mol12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A .原子数B .分子数C.体积D .物质的量13、欲配制100ml 1.0 mol/L W2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4 • IOH2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO4溶液用水稀释至100 mlA .①② B.②③ C.①③ D .①②③14、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 64g SO 2含有氧原子数为1N AB. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有Cl-离子数为1N AC. 标准状况下，22..4L H2O的分子数为1N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A二、非选择题15、（1）有两瓶C Cl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案_______________________________________________________ ；（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml量筒，要用到的试剂可任意取用_______________________16、用18mol/L浓硫酸配制90ml 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是___________________ ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是____________（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第③步实验的操作是____________________________________________________________________________ （3）第⑤步实验的操作是____________________________________________________________________________ （4 ）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________________B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水___________________C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________________D. 定容时俯视溶液的液凹面________________________17. 计算题取1.43g Na2CO3 • XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0ml，并收集到112ml CO2（标况）。

象对市爱好阳光实验学校高一年级化学寒假作业(1)作业范围：必修一第一章<从学化学>一、选择题1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱贴的图标是( )A B C D2．以下仪器可以直接加热的是( )A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．试管3．以下操作错误的选项是( )A．蒸馏时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．用酒精萃取碘水中的碘D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却4．以下根据操作和现象所得出的结论正确的选项是〔〕5．用以下装置进行相，能到达目的的是〔〕A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯洁的CO2气体D．用图4所示装置别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．以下或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是( )选项操作现象结论A在溶液中参加少量制氯水，再滴几滴KSCN溶液溶液变红原溶液中一含有Fe2+B 将外表打磨过的铝丝置于浓硝酸中无现象铝与浓硝酸不反C将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中玫瑰花褪色氯气有漂白性D用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反，并透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色原溶液中有K+，无法确是否有Na+7．以下中，对的现象以及目的都正确的选项是( )8．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯洁的NaCl，可将粗盐溶于水，然后以下操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③C．①④②⑤③ D．②⑤④①③ 9．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，以下说法不正确的选项是〔〕A．使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D．碘的四氯化碳溶液呈紫10．为到达以下目的，所采用的方法合理的是〔〕A．溴水中提取溴：分液B．别离水和汽油的混合物：蒸馏C．别离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取11．以下说法正确的选项是〔〕A．分子数不同的CO与N2的体积一不B．体积相同的CO与N2的质量一相C．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同D．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一相12．由CH4和O2组成的混合气体，状况下的密度为1g•L﹣1，那么该混合气体中CH4和O2的体积比为〔〕A．2∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶2 13．将30 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为〔〕A．0.03 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－114．中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是〔〕A．950mL，20.14g B．1000mL，21.2gC．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g15．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是( ) A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AB．状况下，2LH2O含有的分子数为 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 N A16．设N A为阿伏加罗常数的值，以下说法正确的选项是( ) A．298K、101kPa时，22.4L CO2所含的原子数为3N AB．1mol Cl2与足量的Fe完全反，转移的电子数为2N AC．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2N AD．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA17．将质量的甲、乙两种气体分别充入两个密闭容器中，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是〔〕A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小18．用N A表示阿伏加德罗常数。

一、选择题1．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为 K=222c(A)c(B)c(C)c(D)⋅⋅，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K不一定增大B．增大 A 浓度，平衡向正反应方向移动C．增大压强，C 体积分数增加D．升高温度，若 B 的百分含量减少，则正反应是吸热反应答案：A解析：根据平衡常数表达式为 K=222c(A)c(B)c(C)c(D)⋅⋅，可知该反应的化学方程式为：2C(g)+2D(g)A(g)+2B(g)，据此结合平衡移动原理解答。

【详解】A．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是放热反应，则化学平衡常数减小，如果正反应是吸热反应，则化学平衡常数增大，因此升高温度，平衡常数K不一定增大，A正确；B．增大A浓度，平衡向逆反应方向移动，B错误；C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，所以C的体积分数减少，C 错误；D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，若B的百分含量减少，则该反应向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，D错误；答案选A。

2．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A．接触法制硫酸过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，往往需要使用催化剂B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)＋I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl-＋HClO答案：D【详解】A．使用催化剂可以加快SO2催化氧化反应的速率，但不能使化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，A不选；B．合成氨的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，采用低温可提高反应物的平衡转化率，但温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需的时间变长，在工业生产中很不经济，工业上采用500℃左右的温度主要是从化学反应速率和催化剂的活性两方面考虑的，故不能用勒夏特列原理解释，B不选；C．加压平衡H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)不移动，但由于I2(g)的浓度增大，所以平衡混合气体的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C不选；D．在饱和食盐水中含大量Cl-，Cl-的浓度增大，使平衡Cl2+H2O ⇌ H++Cl-+HClO逆向移动，降低Cl2的溶解度，故实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D 选；答案选D。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高一年级化学寒假作业(2)可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题一、选择题1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A 太阳能B 石油C 天然气D 酒精2．下列物质是属于非电解质的是……………………（）A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH3．下列叙述正确的是（）A 纯碱、烧碱均属碱B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子4．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ①②③B 只有①③C 只有②③D 只有①②5．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..( ) A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-7．下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO32- + H2O8．下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..( )A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..( ) A．71g Cl2与足量水充分反应时电子转移数为N AB．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A10．如图所示的实验中，投入铝片后（）铝A ①中产生气泡，②中不产生气泡片B ①和②中都不产生气泡稀HCl NaOH溶液C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ①②11．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道12．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A 作还原剂B 作氧化剂C 既作氧化剂又作还原剂D 既不作氧化剂又不作还原剂13．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A 只有NO2B 只有NOC NO2和NOD NO2和H214．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为…………………………………………( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol15．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题是……………….( )A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl316．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO317．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL 盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②18．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( )A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu19．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学寒假作业（1）一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，）1、下列所采取的灭火方法中，不恰当的是（）A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C. 电器因短路起火时，用水浇灭D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火2 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO22CO3、下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A.常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB.常温、常压下，1 mol Ne含有的原子数为2N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同4、下列说法中正确的是（）A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性5、标准状况下，2.8 L O2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A．n/8 B.n/16 C.16n D.8n6、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2> I->Fe2+>Cl-7、24毫升浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A.+6B.+3C.+2D.08、用加热的方法可分离的一组是（）A、氯化铵和消石灰B、碳铵和过氧化钠C、碘和氯化铵D、氯化铵和氯化钡9、K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol·L－1）为（）A.0.1B.0.15C.0.2D.0.2510、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(Na2O2中氧元素为－1价)C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑二、选择题（本题共10个小题，每小题有一个或两个选项符合题意。