2017-2018学年福建省闽侯第四中学高一下学期第一次月考化学试题

福建省闽侯县第八中学 2017-2018 学年高一 12 月月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共 60 分）一、选择题(本题包括 15 小题，每题 4 分，共 60 分。

在每小题给出的四个 选项中，只有一项是最符合题目要求的。

)1．下列离子方程式中正确的是（ ） 2+﹣ +2﹣A ．Ba （OH ）2 溶液中加 N aHSO 4 溶液至中性：BaB ．钠与硫酸铜溶液反应：Cu 2++2Na ═2Na ++Cu+OH ++H +SO4 2+═BaSO4↓+H2OC．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3+2H ═Ca﹣+CO2↑+H2O+D．KI 溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I2.下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是+H2O2+2H ═2H2O+I2A． SO →S B．KClO →O C． I—2 3 2→I D．HCO －2 3→CO 2－3．利用光导纤维能够传递光的性质，可以把光信号传到远方，构成光的“有线通信”系统，这就是光纤通信。

下列关于制光导纤维的原料及传递光信号的物理原理均正确的是（）A．SiO2 ，光的折射B．SiO2，光的全反射C．Si，光的干涉D．Na2CO3，光的衍射 4.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )①碳酸钙跟C H3COOH 溶液反应：CaCO3＋2H＋===Ca22＋＋CO ↑＋H O2＋－②过量 C O 2 通入澄清石灰水中：CO 2＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋H2O3＋2＋③铁粉加入到F eCl3溶液中：Fe＋2Fe===3Fe④金属钠加入到C uSO 溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu ＋2Na＋⑤碳酸氢钡溶液跟少量烧碱溶液反应：Ba 2＋＋HCO －＋OH －===BaCO ↓＋H O33 2＋ 2+⑥碳酸氢钙溶液中加入足量盐酸：Ca(HCO 3)2＋2H== Ca＋2H2O＋2CO2↑A．①②⑤B．③⑤⑥C．③⑤D．②⑥5.用下列实验方案鉴别N a2CO3和N aHCO3两种白色固体，不能达到预期目的的是( ) A.加热，然后将气体生成物通入澄清石灰水，观察现象。

高一下学期第一次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·重庆期中) 已知R2+核外有a个电子，b个中子。

能符合题意表示R原子符号的是（）A . RB . RC . RD . R2. （2分） (2016高三上·眉山期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3：2．下列说法正确的是（）A . 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B . 原子半径大小：W＞Z＞X＞YC . WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似D . Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐3. （2分） (2019高一下·余姚月考) 在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A . 分子间作用力、分子间作用力B . 分子间作用力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键4. （2分） (2018高二上·常州期末) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④已知：AlCl3是共价化合物。

传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A . ①④B . ③C . ①②④D . ①②③④5. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，酸性最强的是（）A . H3PO4B . H2SO4C . HClO4D . H2SiO36. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列各组物质中，只含有共价键的是（）A . NH3、CO2B . CaO、HClC . Na2S、MgOD . H2O、Na2O27. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 元素周期表中只有第2列元素的原子最外层有2个电子B . 除短周期外，其他周期均有 18 个元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素8. （2分）下列说法正确的是（）A . 20Ne和22Ne互为同位素B . 石墨和金刚石是同一种物质C . 氯化铵、蔗糖都属于电解质D . 碘单质和碘蒸气互为同素异形体9. （2分）下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ．A . 都正确B . ①②③C . ②③④D . ①②④10. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：b＞a＞c＞dC . 离子半径：D＞C＞B＞AD . 金属性：B＞A，非金属性：D＞C11. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个12. （2分） (2015高三上·府谷期中) 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A . Na+、CO32﹣、OH﹣、H+B . Cu2+、Na+、H+、SO42﹣C . Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣D . H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣13. （2分） (2017高二上·浦东期末) 元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应水化物的化学式为（）A . HRO4B . H2RO4C . HRO3D . H2RO314. （2分）(2018·广西模拟) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述错误的是（）A . 原子半径：Y>Z>WB . Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强C . W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点:Y>X>W15. （2分） (2016高一下·平罗期中) 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（）A . 稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B . 离子半径：阴离子＞阳离子C . 熔沸点：离子化合物＞共价化合物D . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO316. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2−具有相同的电子层结构;离子半径：Z2−>W−;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。

福建省福州市高一下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列属于纯净物的是（）A . 食盐水B . 石油C . 纯碱D . 石灰石2. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法正确的是（）A . 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕B . 光导纤维的主要成分是硅单质C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D . 饮用水越纯净越好3. （2分）丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是（）A . 青铜器皿B . 陶瓷C . 丝绸D . 中草药4. （2分）在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A . 稀硫酸与锌粒反应B . 三氧化硫与水反应C . 浓硫酸与铜反应D . 二氧化硫与氧气反应5. （2分）下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3A . ①②③B . ①③④C . 只有①③D . 只有②③6. （2分）在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A . AgNO3溶液B . NaOH溶液C . 石灰水D . 氨水7. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB . 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32－+H2↑C . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－D . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-8. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . 1.0 mol·L-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C . pH =12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-9. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列物质间的转化能一步实现的是（）A . NaNO3→NaClB . SO3→H2SO4C . MgO→Mg（OH）2D . CaCO3→Ca（OH）210. （2分）(2019·徐汇模拟) 常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 浓硫酸C . 稀硫酸D . 硫酸铜溶液11. （2分） (2020高二下·宁波期中) 除去苯中少量苯酚的方法是（）A . 加氯化铁溶液，分液B . 加浓溴水，过滤C . 加液溴，反应后蒸馏D . 加氢氧化钠溶液，分液12. （2分）(2020·合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。

福建省福州市第四中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 不用指示剂的前题下，将氯化钙溶液中混有的盐酸除去，最好选用下列物质中的A. 石灰水B. 生石灰粉末C. 碳酸钙粉末D. 熟石灰粉末参考答案：A略2. X n-含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是A. (A－N+n)molB. (n+A)molC. (N+n) molD. (N－a) mol参考答案：A【详解】根据X n-化合价可得X的氢化物的化学式为H n X，因X的质量数为A，则H n X的摩尔质量为（A+n）g/mol，agX的氢化物的物质的量为mol，每个H N X分子中含有的质子数为(A-N+n)，故ag X的氢化物中含质子的物质的量为mol，故A项正确；答案选A。

3. 在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%B. 反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C试题分析：A、根据表中数据可知，平衡时消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的转化率是0.05÷0.1＝0.5，即50％，正确；B、平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的方程式是X＋3Y2Z，其平衡常数K = c2(Z)/c(X)c3(Y)=1600，正确；C、平衡常数的影响因素为温度，增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变，错误；D、平衡常数的影响因素为温度，改变温度可以改变此反应的平衡常数，正确。

4. 235 92U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。

福建省闽侯第四中学 2018 届高三下学期第一次月考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Al-27Cu-64 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A．硅酸胶体可以用作催化剂载体、食品干燥剂B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．煤的气化和液化可有效减少煤燃烧产生的污染D．纤维素是六大营养素之一,在人体内水解最终生成葡萄糖8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为N A B．常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数小于 2N AC．1 mol 碳烯(∶CH2)所含的电子数为 6N AD．t℃时，1 L pH＝6 的纯水中含 OH－数为 10－6N A9．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：有关说法正确的是（）A．西维因分子式为 C12H13 NO2B．用 FeCl3溶液可以检验西维因是否发生水解C．1mol 西维因最多能与 6mol 氢气发生加成反应D．西维因水解产物的萘环上的一氯代物有 6 种10．四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y、W 同主族且能形成两种常见的化合物，X、W 质子数之和是 Z 质子数的2 倍。

则下列说法中正确的是()A．原子半径比较：X<Y<W<ZB．XH4与 H2W 都能使溴水褪色C．Y 的氢化物中仅存在极性共价键D．短周期所有元素中，Z 的最高价氧化物的水化物碱性最强11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选实验步骤现象结论项中通入适量 H2S 气体H2SO4的强B蔗糖中滴加浓硫酸并不产生黑色蓬松多孔浓硫酸具有吸水断搅拌固体性和强氧化性C FeCl3和 BaCl2混合溶液中溶液变为浅绿色且沉淀为 BaSO3通入足量 SO2有白色沉淀生成在 AlCl3溶液中逐滴滴入先出现白色沉淀，Al(OH)3是两性氢氧化物，但不D NaOH 溶液至过量，然后通后沉淀消失，最后能溶解在某些弱入 CO2气体又出现白色沉淀酸中12．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al3＋+3OH― Al( OH )3↓B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O32—+2H+S↓+SO2↑+H2O C．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO―+Fe2＋+2H2O 2HClO + Fe( OH ) 2↓D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋ +2ClO― +H2O +CO2 CaCO3↓+2HClO 13．如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有足量饱和 NaCl 溶液的 U 型管中，下列分析正确的是（）A．K1闭合，Na+向铁棒移动B．K1闭合，碳棒上发生的反应为 2H＋＋2e—＝H2↑C．K2闭合，电路中通过 0.2N A个电子时，石墨电极上生成2.24L 标况下气体D．K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过 0.001NA个电子时，摇匀后溶液的 pH 为 1126．（12 分）Ⅰ. 甲醇可作为燃料电池的原料。

2018年春高2017级4月月考试题化学试题时间:50分钟 分数：100分一、选择题(本题包含15个小题，每小题4分，共60分) 1．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ( )2．决定主族元素在元素周期表中位置的是( )A ．电子层数和最外层电子数B ．次外层电子数C ．原子核内中子数D ．原子的相对原子质量3．ETH 天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne ，下列关于20Ne 和22Ne 的说法 正确的是( )A ．20Ne 和22Ne 互为同位素B ．20Ne 和22Ne 互为同素异形体C ．20Ne 和22Ne 的质量数相同D ．20Ne 和22Ne 的中子数相同4．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )A ．CO 2的电子式：··O ······C ······O ······B ．Na ＋的结构示意图：C ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子符号为a ＋b ＋2 a ＋2RD ．次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ······5.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与它们在周期表 中的位置相符的是 ( )6．下图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是 ( )12Mg镁24.31A．镁属于金属元素B．镁离子核内有12个质子C．镁离子与硫离子的电子层数相等D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子7．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素8. 下列各组物质中,所含化学键类型相同的是()A.NaF、HNO3B.CO2、Na2CO3C.NH4Cl、NaOHD.Na2O、H2O9．下列有关叙述正确的是()A．168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物10．下列离子方程式书写正确的是()A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuB．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为N AB. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为N AC. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为N AD. N A个氯气分子的体积为22.4 L12．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

福建省高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质中，S元素化合价与其他物质不同的是（）A . H2SO3B . SO2C . NaHSO3D . Na2SO42. （2分） (2017高一上·金山期中) Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是（）（1）核内质子数(2)核外电子数(3) 最外层电子数(4)核外电子层数A . (1) (2)B . (2) (3)C . (3) (4)D . (2) (3) (4)3. （2分）下列物质不能通过化合反应制得的是（）A . Al（OH）3B . Fe（OH）3C . Na2OD . FeCl24. （2分）高温下的反应SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 5：35. （2分） (2017高二上·武汉期末) 下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（）A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C . 原子最外层电子排布为3s23p3的元素D . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素6. （2分）(2018·内江模拟) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。

下列叙述错误的是（）A . M元素位于周期表中的第3周期VIA族B . Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C . 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键D . 简单离子半径:Y<M7. （2分） (2019高三上·宜春期末) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法错误的是（）A . A有5种正价，与B可形成6种化合物B . 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C . D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构D . 简单离子的半径由大到小为：E>A>B>C8. （2分）(2018·龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。

“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考2017—2018学年第二学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题。

（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（）A．发现了氧气的存在 B．编制了元素周期表C．发现了质量守恒定律 D．提出了原子分子学说2．下列粒子半径大小的比较正确的是（）A．Al 3＋＜O2－ B．Cl－＞Br－C．Mg＜Al D．K＜Na3．关于铝热反应的说法不正确的是（）A．属于置换反应 B．金属铝作为氧化剂C．反应中放出大量的热 D．常用于焊接钢轨4．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素D．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素5．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．熔点：I2＞Br2＞Cl2D．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO46．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al Al3＋ B．Al [Al(OH)4]－C．Al2O3 Al(OH)3 D．Al2O3 [Al(OH)4]－7．2016年3月20日健康报最新报道，放射性核素钬16667Ho可有效治疗肝癌。

该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．1668．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（）9．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．OH－ B．F－ C．Na+D．NH310．下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A．Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D． I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易11．X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（）A．X>Y>Z B．Y>Z>XC．X>Z>Y D．Z>X>Y12．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第4周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R13．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④14．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误．．的是（）A．砷元素的原子序数是33B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性D．砷的非金属性比溴弱15．下列各组离子能大量共存，往该溶液中加入金属铝能放出氢气的是（）A．Cl－、Na＋、SO2－4、H＋B．Mg2＋、NO－3、H＋、Cl－C．Na＋、SO2－4、Ba2＋、HCO－3D．NH＋4、CO2－3、OH－、K＋16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。