2016新人教版九年级化学教学案 第三单元 物质构成的奥秘

教案时间年月日总课时课题第三单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成课型新授课教学目标1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

重点原子的构成难点原子和相对原子质量概念的形成。

教法以创设情境活动为核心的活动元教学教具多媒体教学过程教学内容师生互动复习提问创设情景同学们，在第三单元的学习中我们知道了分子、原子都是构成物质的微观粒子。

（动画演示）水分子的分解动画（回顾讨论）。

在理解了分子和原子概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？（过渡启发）在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。

用其他方法能不能再分呢？（图片展示）这是原子弹爆炸时的蘑菇云的图片。

1964年10月16日下午3时，在我国西部地区新疆罗布泊上空，一个的巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，中国第一颗原子弹爆炸成功了，为什么原子弹有那么大的威力呢？(讲述)1897年，在英国科学家汤姆生发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。

（学生发言）原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里，原子核外的空间很大；电子绕核做高速认真阅读表格中有关几种原子的构成,并进行比较和讨论，得出结论：质子数等于核电子数； 注意氢原子内无中子。

运动……导入新课知识巩固这节课我们就学习原子的构成。

(屏幕演示)原子的构成的动画。

(讲解)根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子(指导阅读)P70页第一段，想像一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。

投影展示、评判讨论(教师引导)原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可再分，在动画中已经显示出来，大家仔细观察原子核的构成。

(屏幕演示)重放动画,引导学生动手用大括号的形式将原子的结构表示出来。

1．以碳原子为例说明构成原子的粒子有几种？2.它们是怎样构成原子的?自主探究教学过程教学内容师生互动阅读讨论、归纳小结指导学生阅读教材P68的表4-2；引导学生根据表格内容比较和讨论。

(思考)原子那么小，有没有质量呢？原子虽然很小，但也有一定的质量。

通过现代科学仪器可精确地测出原子的实际质量。

(阅读)课文表“几种原子的质量”这样小的数字，无论书写、读数、记忆和使用都极不方便。

正像以吨为单位来表示一粒小麦的质量一样不方便。

所以国际上采用原子的相对质量——相对原子质量来表示。

练习巩固(阅读)课文相对原子质量概念内容及旁白课文附录国际相对原子质量表。

查出氢、碳、氧、钠、铁五种原子的相对原子质量。

〔思考与讨论〕通过这段课文的阅仔细阅读课本，积极讨论、思考并回答有关问题：1.相对原子质量是怎样计算的?2.相对原子质量是不是原子的实际质量?3.相对原子质量有单位吗完成练习,体会相对原子质量的含义。

回答相应问题。

在教师引导下归纳出：相对原子质量=质子数+中子数；原子的质量主要集中在原子核上。

读，你能初步弄清相对原子质量与原子结构之间的关系吗？〔巩固提问〕相对原子质量就是原子的实际质量？对吗？为什么？板书设计课题1：原子的构成一、原子的构成核电荷数 = 质子数 = 核外电子数二、相对原子质量相对原子质量 = 一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12相对原子质量 = 质子数 + 中子数教学反思年月日教案时间年月日总课时课题课题2 元素课型新授课教学目标1．了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来。

2．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写。

重点难点教法教具多媒体教学过程教学内容师生互动导入我们在水的组成中知道水是由氢氧两种元素组成，但是什么是元素呢？这节课我们就来学习元素。

1、元素概念在举例中导出，元素种类由核内质子数决定。

已发现的元素只有100余种，但组成的物质已超过3 000万种。

2．讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？并知道某些元素含量虽小，但作用巨大。

3．三份资料的处理：组织学生阅读并了解以下三点。

①明确任何生物细胞中元素的种类、元素的含量均相近，建议上网查询。

②元素符号的表示也有一个不断完善的过程。

30种元素编成口诀，兴趣记忆。

与日常生活联系紧密的常见元素按原子序数记忆，为高中学习做准备。

③联系中文名称造字规律，帮助学生了解元素的分类及其单质存在同桌交流：看“蛋糕”分块，想市场份额，来理解地壳中元素的质量分数。

学生阅读的状态。

建议按元素分类、字母相同、偏旁一致等方式进行兴趣抄写。

4．元素符号的意义：让学生在练习中理解，书写要规范。

要求学生注意易错易混的元素符号。

5．了解元素周期表的结构有多少横行？多少纵行？周期和族以及元素分类的小知识。

6．做游戏：同桌根据名称报位置，在规定时间内，找对一个得1分，按积分多少评出优胜。

课外再进行比赛、评出全班人数1／4为寻元素冠军，并给物质奖励。

7．门捷列夫，何许人？看招贴画片介绍或上网查询。

教学过程教学内容师生互动自由发挥：1、原子中的质子数（核外电子数）都是1，这样的原子都是氢原子。

2、原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。

1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。

2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。

3.使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。

4、指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。

板书设计课题2 元素1、概念：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

2、元素符号的意义：1）表示一种元素2）表示这种元素的一个原子教学反思年月日教案时间年月日总课时课题课题3 离子课型新授课教学1、通过对动画的观察与想象，认识核外电子是分层排布的。

2、通过对原子得失电子后变化的讨论，认识离子的形成过程与离子也是构成重点离子的形成目标物质的一种粒子。

3、观察图、表、动画，培养从中获取信息并进行加工处理的能力与微观空间想象力。

难点核外电子的分层排布教法教具多媒体教学过程教学内容师生互动[情景创设] [展示] [引言] [提出问题][动画演示] [展示并讲述]同学们，这里有从我们存在的宏观世界中截取下来的三副图片，你能从中找到你所熟悉的物质吗？它们是由什么粒子构成的呢？铁、水、食盐的结构图片同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。

本课题我们继续探究物质构成的奥秘，认识构成物质的第三种粒子-——离子。

氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。

在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？核外电子的分层运动核外电子的运动不像行星饶太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层，电子层最多时有七层。

电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。

找到的物质并描述其内部构成氧元素的原子结构示意图各部分表示的含义稀有气体元素：最外层电子数为8（氦为2个），结构相对稳定。

金属元素最外层电子数一般＜4，易失电子；非金属元素最[启发] [讲述] [展示] [展示] [讲述][提出问题] [动画演示] [提出问题] [讲述]那么电子依据什么分层运动，各电子层上电子数目有什么规律？到高中后我们还会有更深入的研究，有兴趣的同学可在课后继续查阅有关资料、进一步探究。

有了核外电子分层排布的知识,我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。

氧元素的原子结构示意图1-18号元素的原子结构示意图。

最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。

1、不同类元素的原子最外层电子数有何特点?它们的结构是否稳定?2、化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。

金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构?3、不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系?原子得失电子发生了什么变化？Na＋、Cl－、NaCl的形成。

对于离子你有了哪些认识？带电的原子或原子团叫做离子。

外层电子数一般≧4，易得电子。

元素的化学性质与原子结构密切相关，主要由原子的最外层电子数决定。

教学教学内容师生过程互动[谈话] [课件演示][引导] [动画展示]通过以上学习，相信你对物质的组成与结构有了进一步的认识，请把你们特有的认识用图示表现出来吧！物质的宏观组成与微观构成世界是物质的，物质是由微观粒子构成的，用粒子的眼光看物质与物质的变化，会使我们对世界的认识更深刻更接近本质。

食盐是我们每天都要摄入的营养物质，当你面对食盐晶体时你会从哪些角度去认识食盐？点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。

这个反应在微观世界里1．知道原子核外电子是分层排布的。

（难点）2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

（重点）3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

情感态度与价值观目标：1．培养学生对微观世界学习的兴趣。

2．唤起学生对科学的好奇与向往。

[延伸拓展]是怎样发生的？相信你会根据教材78页提供的镁、氧原子的结构示意图在课下探究出其中的奥秘。

板书设计教学反思年月日教案时间年月日总课时课题课题4 化学式与化合价课型新授课1、了解化学式的涵义。

2、知道一些常见元素和根的化合价。

应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式；计算相对分子教学目标3、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

4、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。

5、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

重点质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算难点对化学式涵义的理解教法合作讨论法、讲练法、调查实践法、游戏竞赛法教具教学过程教学内容师生互动[回顾][简介][布置] [归纳]我们在前几单元学习过的物质有哪些?并试着书写它们的化学式。

化学式的定义学生分组游戏教师结合学生分组活动的情况作归纳小结。

学生回答，并书写其化学式。

学生回答：用元素符号表示物质组成的式子。

学生分组活动：说明化学式H2O表示的意义。

小组长汇报讨论结果。

学生分别讨论下列各符号表示的意义：H、2H、H2、2H2活动与探究：以小组为[布置] [导出] [布置] [强调]学生分组讨论。

教师依据已学过的化合物的化学式来引出──化合价学生记住表4-6中常见元素或根的化合价确定化合物中元素的化合价，需要注意的几点。

单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。

学生阅读教材P81页。

教学过程教学内容师生互动[讲授] [布置] [设疑]应用化合价推求实际存在的化合物的化学式。

学生利用表4-6中提供的化合价来书写化合物的化学式，并试着读出其名称。

学生练习。

学生书写化学式，并互相订正。