影响化学反应速率的因素 教学案
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第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素教学目标1.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
3.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
教学重点：浓度对化学反应速率的影响。
教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。
探究建议：①实验探究：浓度、温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。
②实验探究：向用硫酸酸化的草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，测定溶液褪色所需时间，讨论溶液褪色先慢后快的可能原因。
课时安排：两课时教学过程：[导课]提出几个问题以引起学生思考：1. 我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？2. 影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？3. 我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？试根据日常生活经验举例说明。
[回答]学生阅读第一自然段后回答：化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可用来改变控制反应速率。
如加热、搅拌、增大反应物浓度，都是我们已经用过的方法。
日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化学反应速率的方法。
[讲述]影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，但是，当一个反应确定之后，我们可以通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。
[板书]第二节影响反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响[提出问题]浓度是怎样影响化学反应速率的？[收集事实]途径：1. 通过演示实验来观察化学反应的进行。
2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。
[实验2-2]在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4溶液与不同浓度的H2C2O4溶液反应的对比实验。
[填写] 实验记录卡：[提问]实验现象：加入0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。
[总结]浓度对反应速率的影响规律。
[板书]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O当其它条件不变时，增加反应物的浓度增大反应速率，减小反应物的浓度反应速率减慢。
[思考]为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？[回答]当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
[讲解]固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
[提出问题]压强是怎样对化学反应速率进行影响的？[板书] 二、压强对化学反应速率的影响[思考]压强对气体物质的浓度有何影响？[讲解]1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。
这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各气体的浓度都增加，所以化学反应速率增大。
相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。
2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。
[投影][强调]压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。
我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。
[板书] 其它条件不变的情况下，对于气体来说，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小。
[提出问题]温度是怎样对化学反应速率进行影响的？[板书]三、温度对化学反应速率的影响[实验2-3]10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸10ml反应的对比实验[填写] 实验记录卡：[实验结论]温度高的一组先出现浑浊。
[板书] 在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率加快，降低温度，化学反应速率减慢。
[思考]为什么升高温度会使反应速率加快？[讲解]当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。
[讲述] 应用：1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。
2. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。
[提出问题]催化剂是怎样影响化学反应速率的？ [板书]四、催化剂对化学反应速率的影响 [实验2-4]过氧化氢分解的对比实验[板书]2H 2O 22H 2O + O 2↑催化剂能加快化学反应速率。
[讲解]当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。
[归纳提高]增大浓度，增加压强、升高温度、加入催化剂都能增大反应速率。
实验探究不同催化剂对淀粉水解速率的影响实验目的：1、实验探究不同催化剂对淀粉水解速率的影响。
2、进一步了解催化剂提高化学反应速率的原理。
实验准备：5%的H 2O 2、0.1 mol/L FeCl 3 、0.1 mol/L CuSO 4溶液、0.01 mol/L KMnO 4、2mL0.1 mol/LH 2C 2O 4、MnSO 4、淀粉溶液、碘水、2moL/L 硫酸、唾液。
实验过程： 实验一、1、在2支大小相同的试管中，各装入2mL 约5%的H 2O 2溶液，分别滴入1～2滴0.1 mol/L FeCl 3 、0.1 mol/L CuSO 4溶液（注意：滴管悬空放在试管的上方）。
2、对比观察现象，比较H 2O 2分解速率。
3、用带火星的火柴梗检验放出的气体。
4、填表实验二、1、在2支大小相同的试管中，各装入4mL0.01 mol/L KMnO 4溶液和2mL0.1 mol/LH 2C 2O 4。
2、再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO 4。
3、对比观察现象，记录褪色时间。
4、填表实验三、1、取2支大小相同的试管，各放入5mL 淀粉溶液和两滴碘水。
2、分别向两试管中加入1mL2mol/L 硫酸，1mL 唾液。
3、震荡、观察催化效果。
4、填表：思考与交流：什么因素影响化学反应进行的快慢？结论 ： 。
思考与交流：你能说出催化剂对化学反应进行快慢的影响在生活中、生产中和化学实验中有什么例子、应用吗？[练习]1、被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H 2O 2），是一种无色液体，常作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。
在较低温度和少量催化剂（如MnO 2）条件下，它能迅速分解，产生氧气和水。
试回答：（1）过氧化氢分解的化学方程式_________________________________。
（2）若在实验室里用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取________气体的反应装置，主要理由是__________________________。
（3）2支试管，1支试管放入少量切成细条的新鲜土豆丝，分别向2支试管注入30%的双氧水，发现放入新鲜土豆丝的试管迅速产生大量气泡，插入_____________的木条，木条复燃。
而另一试管无明显现象。
取出土豆丝，发现土豆丝的质量和性质都没变，这证明了土豆里有一种生物酶能起_______（填“氧化”“还原”“催化”或“吸附”）作用。
2．“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：。
某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：。
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。
记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答： 。
由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3） 还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想： 。
参考答案：1、(1)2Ｈ２Ｏ２2Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ (2)氢气 反应不需要加热(3)带火星的催化2、2H 2O 22H 2O + O 2 ↑（1）有影响。
在一定范围内，MnO 2的用量越大，反应越快。
（2）有影响。
H 2O 2溶液的溶质质量分数越大，反应越快。
放热 。
（3）MnO 2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等。
