从海水提取物质课件

② 2H2O + Br2+SO2== H2SO4+2HBr
③ 2HBr + Cl2== Br2+2HCl
谢谢！ 祝同学们学业有成！
证明海带中含有碘，有以下步骤：
①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；
②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，再加入几滴淀粉溶液； ③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中灼烧； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
海水中化学物质的提取
2009.5.7
问题与讨论
海水中蕴含着的丰富资源。21世纪人 类将重点开发海洋资源。
水资源 生物资源
能源
化学资源
海水中含有多少种元素？
海水是元素的宝库，含有８０多种元素
海水综合利用联合工业体系
问题与讨论
如何从海水中提取淡水？
1.海水的淡化
蒸馏法海水淡化原理示意图
1.海水的淡化
(1)合理的步骤是： ③①④②
(2)证明含碘的步骤是： ②
现象是： 滴入淀粉溶液，溶液变蓝。
反应的离子方程式是：
2I- + 2H+ +H2O2
I2+2H2O
知识应用
4.如何从海水中提取镁单质？ 资料
生产的金属镁有 60 %的镁来自海水。
镁元素在海水中以 Mg2+离子的形式存在。
从海水中提取NaCl方案
先将海带烧成灰
探究实验
提取海带中的碘元素得到单质碘
小结实验过程
提取海带中的碘元素得到单质碘
生物 海 水 富集 海 带 （ 燃烧） 海带灰（ 加水溶加解） 热 悬浊液（ 过滤） 滤液
稀硫酸
碘水
过氧化氢溶液

收集装置
尾气吸收装置
分组讨论 :1、这样收集到的氯气是否纯净 ? 交流与讨论 :这个装置可分为几个部分?各部分所起的 作用分别是什么？ 2、该分别用什么除去这些杂质气体？
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 ＋Cl2 ＋2H2O
除去HCl
除去水 蒸气
发生装置
净化装置
收集装置
尾气吸收 装置
电解饱和食盐水装置的结构
直流电源
石 墨 铁 棒
饱和食盐水
实验现象
1
结论
通电后有气体物 质生成 有氯气生成
两极均产生气泡
碳棒附近有黄绿色、刺激 2 性气味的气体产生，能使 湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝
3
铁棒周围的颜色变红 有碱性物质生成 有氢气生成
将铁棒上方收集到的气体 4 靠近火焰，有爆鸣声
电解饱和食盐水装置的结构
专题 2
从海水中获得的化学物质
永强 ——永嘉场 ——永嘉盐场
含量/g
30 25 20 15 10 5 0
0.712 1.11 5.11 27.2
KCl
CaCl2 2
MgCl2 2
NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
氯气的生产原理
思考：你知道通过电解水可以获得哪些物质吗
回忆联想：水的电解
水通电反应的化学方程式：
直流电源 石
墨
铁 棒
饱和食盐水
NaOH 溶液
氯气的发现史
1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。
1810年，英国化学家戴维研究后得出这 种气体仅由一种元素组成。我国早年译 文将其译成“绿气”，后改为氯气。
戴维
分液漏斗 圆底烧瓶
浓盐酸

含有离子：
Cl-、
+
H
请思考：
如何检查也许含有Cl-和H+呢？
请设计最合理试验方案。
氯水的化学性质.swf
第35页
氯水
检查Cl-离子试验设计：
往氯水中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶 液,假如有白色浑浊或沉淀出现，则阐明 氯水中含有Cl-离子。
试验现象：有白色浑浊出现
试验结论：氯水中含有Cl-离子
BD)
B.氯水 D.CuCl2溶液
第52页
巩固练习：
５.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光
下曝晒一段时间,主要目的是( B )
A.起杀菌作用
B.使水中HClO分解
C.提升水温
D.增长水中O2含量
第53页
巩固练习：
６.漂白粉制取原理反应方程式
是 2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ;
溶剂
因此，氯气是一个主要化工原料。
第47页
总结
一、物理性质
氯气是一个黄绿色有刺激性气味气体，有毒，密
度比空气大，能溶于水，易液化。
二、化学性质 1、与金属单质反应 Cu +
点燃
Cl2
=
光照
CuCl2
2、与非金属单质反应 H2 + Cl2
2HCl
3.与水反应： Cl2＋H2O 4.与碱反应
HCl+HClO
第10页
阳离子互换膜电解槽
离子互换膜作用： （1）预防氯气和氢气混合而引起爆炸 （2）避免氯气与氢氧化钠反应影响氢氧化钠产量
第11页
厂址选择:当代化工生产要求有较大生产规模；
调查研究 厂址选择涉及原料、水源、能源、土地供应、市场

2020/12/2
7
• 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的 溴是以什么形态存在的呢？我们怎么将这种 形态的溴转变为单质溴呢？
加入氧化剂，如：Cl2 + 2Br－ → 2Cl－ + Br2
• 海水呈碱性，在通氯气前应对海水做怎样的 处理？
用硫酸酸化
• 如果直接通氯气会怎样呢？
202氯0/12气/2 会有损耗，原料利用率下降。
馏原料，耗时耗能，成本高。 ②“空气吹出、SO2吸收、
20氯20/1化2/2”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。
9
1、海水提溴
提取粗盐
海水
①硫酸酸化
苦卤
②氯气氧化
含Br2 ③热空气或 的海水 水蒸气吹出
含Br2 的空气
⑥热空
Br2蒸气 气吹出
Br2与水 的混合物
④SO2吸收
吸收液
⑤氯气氧化
写出步骤④的化学方程式。 Br2＋ SO2 ＋ 2H2O → 2HBr＋H2SO4
2020/12/2
21
三、海带提碘
溴
碘
浓度（mg/L）
67
0.06
海带中质量分数 （mg/kg）
3000— 7000
沸点（℃）
58.7 8
184.4
2020/12/2
22
①
海 带 灰
浸 渍
悬 浊 液
②
残渣
含I-
③ 含I2
④
含I2 有机
⑤碘 晶
溶液
溶液
溶液
体
①海 ②带 过 滤
③ 氧化
④
晒干灼烧
⑤ (减压)蒸馏
• 通过对比实 验可知I2在 有机溶剂中 的溶解度远 大于在水中 的溶解度

他问我：“看有没有熟悉的朋友，帮孩子联系联系。”我问他：“孩子究竟要找什么样的工作？”他说：“没啥要求，工资高一点，离家近一点，最好能一步到位。孩子性格内向，不想来来回回折腾。”
汽油（苯） 四氯化碳
上层Βιβλιοθήκη 下层橙红橙红
紫红
紫红
吸附富集碘
思考：1、如何将海带中的有机态碘转 化成无机态碘？ 2、设计实验提取碘的步骤？
烧 荒
4、海带提碘
干燥 灼烧 海带
海 带 溶解 灰 过滤
滤液（含 氧化 碘
碘离子）
水
萃取 分液
碘的CCl4溶液 蒸馏
固体I2
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
沸石、酒精灯、石棉网、盛接管、锥形瓶
在大城市生活的白领一族们，工作日中总是被大量的的工作任务、人际关系所裹挟，常常因为七七八八的事情压得我们透不过来气。 实际上，不管是工作还是生活，帮助我们取得成功的并非是意志，而是行动。 以至于很多人会在失落时忘却，时常违背了自己少年时期的志向。 总是自认为通情练达，自认为精明。 从前的我们多单纯，多纯粹。 而现在，丢弃了单纯与纯粹的我们，也总算是看透了，想穿了。 但也正因为如此，逐渐就变成了少年时间的自己最憎恨的那种人。
2、溴（ Br2 ）的性质
• 颜色： 深棕红色 • 状态： 液体（常温下） • 气味： 有刺激性气味 • 密度： 比水大 • 溶解性：微溶于水 • 特性： 1.微溶于水却易溶于有机溶剂
3.有毒 • 保存： 棕色瓶，用水液封
2.易挥发
溴是海洋元素，茫茫的大海是溴元素的故乡。 地球上溴资源的分布情况
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆 地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。

鼓入热空气或水蒸气
溴水
溴蒸汽 冷凝
高纯度溴
提纯
粗溴
2.海带中提取碘
水
思考：浸泡后的海带研磨的目的？ 使海带中的碘离子尽可能多的转 移进溶液中
氯气 浸泡液 过滤 （含I-） 碘 单 质
提纯
干海带
滤液
结晶、 过滤
反应方程式 Cl2 + 2KI = I2 +2KCl
粗碘
含碘元素丰富的海带
海藻森林
海带森林
实验报告
小 组 成 员:
实 验 名 称： 检验加碘盐中的碘元素
实验用品： 步骤：
现象：
结论： 我们的结论是：____________________________。
课堂练习
1、要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法 是（ B ） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2 2.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝的是（ C ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气
方法一：加AgNO3溶液，再加稀硝酸，利用AgX沉淀的颜色不同进行鉴别
方法二：加氯水，再加有机溶剂萃取，根据有机层颜色进行鉴别
甲、乙、丙三种溶液中各含有 解析 由题目给定条件 “ 往 甲中加入淀粉溶液和氯水， 则 － － － － － 一种 X (X 为 Cl 、Br 或 I )， 溶液变为橙色”知： 甲溶液中 往甲中加淀粉溶液和氯水，则 只有 Br－，且加入氯水后，生 溶液变为橙色，再往此溶液中 成 Br2 使溶液显橙色。显然， 加入丙溶液，颜色无明显变化。 若把此溶液加到含 I 的溶液 将会因生成碘单质而使溶 则甲、乙、丙依次含有( ) 中， A．Br 、I 、Cl
四. 溴、碘及其化合物的用途

现象是： 滴入淀粉溶液，溶液变蓝。 反应的离子方程式是：
2I- + 2H+ +H2O2
I2+2H2O
知识应用
4.如何从海水中提取镁单质？ 资料
生产的金属镁有 60 %的镁来自海水。
2+ Mg 镁元素在海水中以 离子的形式存在。
从海水中提取NaCl方案
淡水
BaCl2 NaOH Na2CO3 适量盐酸
粗盐
蒸发
盐水
操作I（ ） 溶解
2加（ 1加（ ） 操作II（过滤）
3加（ ）
4加（ ） 滤液 操作III（
） NaCl ）
海水
结晶
蒸发结晶
卤水
沉淀
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。

“不增、不减、易行、复原”
（1）不增加新的杂质 （2）不减少主要成分的含量 （3）操作方法简单，易于进行 （4）如果将主要成分进行了转化，最后要能将其还原
2、物质分离、提纯的基本原则
*
回顾
根据必修二所学回顾物质分离提纯的方法有哪些？
过滤、蒸发、结晶、萃取、 分液、蒸馏、渗析、盐析 升华
*
1、适用范围 ：
①操作要点： 向小烧杯中加入约15ml蒸馏水，煮沸2-3min， 过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。
*
③实验注意事项： 应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。 加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液 体受热不均而溅出。 过滤操作应注意“一贴、二低、三靠” 。
寻找转化方案
整合实验步骤
细化实验过程
动手实验
*
【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：
海 藻
①灼烧
海 藻 灰
海藻灰 悬浊液
含碘离 子溶液
含碘 水溶液
含碘 苯溶液
②浸泡
③
④MnO2+ 稀H2SO4
⑤提取碘
⑥
单质碘
*
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （3）步骤④反应的离子方程式是 。
*
一、物质的分离与提纯
分离：将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应的各个组分的过程。
提纯：把物质中混有的杂质除去的过程。

二、氯、溴、碘的性质和用途 （一）氯气的性质和用途 ①原理： MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②装置：固液加热型
③除杂气体：常用饱和食盐除氯化氢杂质，用浓硫酸 洗气来除去水蒸气。
④收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 ⑤验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑥尾气吸收：NaOH溶液。
从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯、溴、碘的提取
（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的 化学工业
我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸
镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电
解。 通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑ 氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆： H2＋Cl2光==或=点=燃2HCI，氯气有毒，所以，电解的产物 氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。
1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气 体。能溶于水，有毒。
2、化学性质：氯原子易得电子，是活泼的非金属元素。与金属、 非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液 则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1：氯水 氯(氯H水C＋水为l2、+的黄HC主2绿lO－要色、=H溶，CCl质所Ol+－是H含、CCClOlOl22H。有)，－新少等大制量微部氯与粒分水水。仍含反以C应分l2、子H形2O式、存H在C，lO、 拓展2：次氯酸 次H氯C酸lO(H分C子lO形)是式比存H在2C。O3还弱的酸，溶液中主要以 性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加 速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。

从海水中提取碘的方案设计海带中碘元素的含量是海水中碘含量的10万海带灰5ml水加热至沸过滤往滤液加10滴硫酸再加1ml过氧化氢溶液再往溶液中加12mlccl振荡探究实验提取海带中的碘元素得到单质碘提取海带中的碘元素得到单质碘探究实验提取海带中的碘元素得到单质碘探究实验提取海带中的碘元素得到单质碘探究实验海带灰5ml水加热至沸过滤往滤液加10滴硫酸再加1ml过氧化氢溶液再往溶液中加12mlccl振荡提取海带中的碘元素得到单质碘思考与归纳海水海带生物富集燃烧海带灰加水加热溶解悬浊液过滤滤液稀硫酸过氧化氢溶液ccl萃取碘的ccl蒸馏单质碘本课小结富集除杂结晶单质转化从海水中提取物质的一般方法浓缩蒸发生物富集吸附富集化学试剂除杂物理除杂过滤结晶适当的氧化剂适当的还原剂电解4
探究实验
提取海带中的碘元素得到单质碘
探究实验
提取海带中的碘元素得到单质碘
5mL水 海带灰 加热至沸
过滤
往滤液加10滴硫酸 再加1mL过氧化氢溶液
再往溶液中加 1~2mLCCl4 振荡
思考与归纳
提取海带中的碘元素得到单质碘
生物 （ ） 燃烧 过滤 （ ） （ ） 富集 加水加热 悬浊液 滤液 海带灰 海 带 海 水 溶解
蒸发结晶
适量盐酸
海 水 结 晶 卤 水
沉淀
设计方案
3.如何从海水中提取碘元素得到单质碘？
查资料：海水中碘元素的总储量 930亿吨左右，
海水中碘的含量
0.06%毫克/升 ， 主要是I- 。
碘元素的存在的形式
从海水中提取碘的方案设计
方案一： 通氯气 ） （ 溴、碘 碘单质 （ 萃取 ） 溴、碘 （ 分馏 ） 卤水 CCl4溶液 稀溶液 溴单质
海水资源主要分为几大类？ 海水中含有多少种元素？