2023高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》教案设计及必考清单1．了解溶液浓度的表示方法。
2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3．掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。
知识点一 物质的量浓度及其简单计算【考必备·清单】1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：c B ＝n （B ）V。
(3)常用单位为mol·L －1(或mol/L)。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
[名师点拨] (1)NH 3溶于水溶质为NH 3·H 2O ，质量分数要以溶解NH 3的质量计算。
(2)CuSO 4·5H 2O 溶于水溶质为CuSO 4，质量分数不能以CuSO 4·5H 2O 的质量计算。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )(2)1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1( )(3)将62 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )(4)标准状况下，2.24 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( )A．VρMV＋2 240B．1 000VρMV＋2 240C．MV22.4（V＋0.1）ρD．1 000Vρ(MV＋2 240)解析：选B 气体的物质的量为V22.4mol，所得溶液的质量为⎝⎛⎭⎪⎫V22.4×M＋100g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4mol÷⎣⎢⎡⎦⎥⎤⎝⎛⎭⎪⎫V22.4×M＋100g÷1 000ρ g·L－1＝1 000VρMV＋2 240mol·L－1。
第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用（导学案）审编：高一化学组编写：张伟青春寄语：知识给人重量，成就给人光彩，大多数人只是看到了光彩，而不去称量重量。
【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度概念的计算3.掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算4.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法【学习重点】物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的概念的计算、一定物质的量浓度溶液的配制方法【学习难点】1.溶液的质量分数和物质的量浓度的换算2.正确配制一定物质的量浓度的溶液【知识链接】A级1.溶液是形成的的，由和两部分组成。
A级2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。
【学习过程】一、物质的量浓度A级1定义：。
A级2符号：。
A级3表达式：。
A级4.单位：。
B级5使用物质的量浓度注意事项：6. 关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算<练习1>A级(1)2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为A级（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为B级(3)将40gNaOH固体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为 .例1配制500mL0.1mol/LnaOH溶液需要NaOH的质量是多少？（2）关于溶质中微粒间的倍数关系的计算例2在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 .B级<练习2>下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L （3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系．C=molMgw mLgLmL///1000⨯⨯ρ(4)溶液稀释定律A级溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀释定律。
