高中化学学习材料
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教材模块综合测试题
测试时间： 120 分钟试卷满分： 150 分
第Ⅰ卷（选择题，共 64 分）
一、单项选择题（本题包括 8小题，每小题 4 分，共 32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理
A ．①③B．②④C．②③D．①④
2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）
①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量
瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶
A ．①②B．②③C．①④D．③④
3．在一定温度下，可逆反应 2A （g）+B （g） C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）
A ．C 的生成速率和
B 的消耗速率相等
B ．v 正（A）=2v 正（B）
C ．2v 正（A）=v 逆（B）
D．反应混合物中 A、 B、C、D 的质量分数不再发生变化
4．某混合溶液中所含离子的浓度如下M 离可能为（）
所含离子NO3 －SO42－+
+ M
浓度 /（ mol· L－1） 2 1 2 1
－2+ －
A．Cl－B．Ba2+C． F－D．
2+ Mg
2+
5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的
热效应为：H+(aq)+OH
－
(aq)==H 2O
( l )
Δ H=－ 57.3 kJ / mol ，分
别向 1 L
0.5 mol / L 的 NaOH 溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为
ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）
A．Δ H1>ΔH2>Δ H2 B．ΔH1<Δ H3<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1<Δ H3<ΔH2
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
7．下列叙述中，正确的是（）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4 溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比
马口铁 （铁锡的铁） 更易腐蚀 ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时， 把氧化铝加热成为熔融体后 电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成 Fe 2O 3·nH 2O
A ．①②③④⑤
B ．①③④⑤
C ．①③⑤
D ．②④
8．2006 年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们 处于充满空气和少量氢气的槽中。 由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜， 其工作原理如图所示。 下列 说法正确的是（ ）
A ．左边为该电池的负极
B ．该电池可在高温环境下使用 － + － 2－
C ．该电池负极反应为： H 2－2e ==2H +
D ．该电池正极反应为： O 2+4e ==2O 2
二、不定项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案 只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确 的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分）
9．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A ．纯碱溶液去油污
B ．铁在潮湿的环境下生锈
C ．加热氯化铁溶液颜色变深
D ．浓硫化钠溶液有臭味
10．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A ．1 L 0.3 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液和 3 L 0.2 mol ·L －1 CH 3 COOH 溶液中的 H +数
B ．纯水在
25℃和 80℃时的 pH
C ．在 NH 3+NO →N 2+H 2O 反应中，被氧化和被还原的 N 原子数
D ．相同条件下， H 2 分别与 F 2、 Cl 2反应的反应速率
11．下列关于工业生产的叙述中，错误的是（ ）
A ．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
B ．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
C ．采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
D ．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体
12．下列化学用语书写正确的是（ ）
+－
A ．次氯酸的电离方程式： HClO H ++ClO －
B ．铝溶于烧碱溶液的离子方程式： Al+2OH －==AlO 2－+H 2↑ － 2+
C ．电解精炼铜的阴极反应式： Cu －2e ==Cu 2+
D ．已知中和热为 57.3 kJ ·mol －1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：
Na 2SO 4 （aq ）+2H 2O （ l ） ΔH=－114.6 kJ ·mol －1 13．在密闭容器中，对于可逆反应 A+3B 2C （气），平衡时 C 的体积分数与
温
度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A ．若正反应方向 ΔH< 0，则 T 1>T 2
B ．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C ．B 一定为气体
C ．A 一定为气体
H 2SO 4 (aq)+2NaOH (aq)==
