人教版高中化学选修四综合测试题及答案

最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。

【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。

最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。

答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。

答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。

人教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H—H 、O===O 和O—H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )A ． －332B ． －118C ． ＋350D ． ＋1302.已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．12Ba(OH)2(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C ． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －13.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S )，下列说法正确的是( )A ． pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋B ． 若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法除去C ． 若要分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 为4D ． 若向含有Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀4.反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（ ）A ． 升高温度B ． 减小压强C ． 加入COD．加入催化剂5.在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K w＝1×10－14D．该NaCl溶液中K w＝1×10－126.已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42−＋H2O H3O＋＋PO43−，欲使溶液中c(HPO42−)、c(PO43−)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO37.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。

化学选修四练习册及答案人教版### 化学选修四练习册及答案（人教版）#### 第一章化学反应速率练习题1：影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素主要包括内因和外因。

内因是反应物本身的性质，如反应物的化学性质、浓度等。

外因包括温度、压强、催化剂、反应物的接触面积等。

温度升高、压强增大、使用催化剂以及增大反应物的接触面积都能加快反应速率。

练习题2：描述温度对化学反应速率的影响。

答案：温度升高，反应物分子的热运动加快，分子间的碰撞次数增多，有效碰撞的机会增大，从而加快化学反应速率。

反之，温度降低，反应速率会减慢。

#### 第二章化学平衡练习题3：什么是化学平衡状态？答案：化学平衡状态是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

此时，正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，而是在动态平衡中进行。

练习题4：描述勒夏特列原理。

答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、温度、压强等），系统会自动调整以抵消这种改变的影响，使得新的平衡状态尽可能地恢复到改变前的状态。

#### 第三章溶液中的离子平衡练习题5：什么是水的离子积常数？答案：水的离子积常数（Kw）是指在一定温度下，水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积。

在25°C时，Kw = [H+][OH-] = 1.0 ×10^-14。

练习题6：描述酸碱滴定的原理。

答案：酸碱滴定是一种分析方法，通过精确测量酸碱反应的体积来确定未知溶液的浓度。

滴定过程中，当酸碱中和反应达到终点时，溶液的pH值会发生变化，通过指示剂或pH计可以确定滴定终点。

#### 第四章电化学练习题7：什么是原电池？答案：原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。

它由两个不同金属电极（正极和负极）和电解质溶液组成。

在原电池中，氧化还原反应自发进行，电子从负极流向正极，产生电流。

练习题8：描述法拉第电解定律。

绝密★启用前人教版高中化学选修四同步测试考试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是( )A．一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小/B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu －2e－===Cu2＋C．原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===ZnD．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q Q(g)(m、n、p、q为任意整数)达到平衡时的标志是( )①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A∶v B∶v C∶v Q＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A断键的同时有p molC也断键A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．②③④⑥：D．①③④⑥3.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生4.一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH>0。

t 1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。

t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是()}A．加入1 mol氦气B．加入1 mol BC．增大压强D．升高温度5.下列溶液中的离子关系正确的是（）A．相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1B． pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等C． 0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)|D．pH=4、浓度均为0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L6.可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05 mol·L－1·min－1，则2 min后SO3的浓度为()A． 1 mol·L－1B． 0.9 mol·L－1C． 0.2 mol·L－1D． 0.1 mol·L－17.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是()A．m＞n`B．m＝nC．m＜nD．不能确定8.25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。

(g) CO(g)百分数不变；降低反应物的浓度使单位体积反应物活化分子数削减，但活化分子百分数不变。

8．下列装置中，都伴随着能量变化，其中是将化学能转化为电能的是( )A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池【答案】 D【解析】A项，电解水生成H2和O2该过程将电能转化为了化学能；B项，水力发电是将机械能转化为了电能；C项，太阳能热水器是将太阳能转化为了热能；D项，干电池是将化学能转化为了电能。

9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变D．将水加热，K W增大，pH不变【答案】 C【解析】向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大；向水中加入固体醋酸钠，由于水解，促进水的电离，平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，K W增大，pH变小。

10．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )【答案】 C【解析】电镀时，锌件作阴极，而铜作阳极，C项正好接反。

11．下列各项正确的是( )选项电极反应式消灭环境A O2＋2H2O＋4e－===4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H＋＋2e－===H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应D H2－2e－===2H＋用惰性电极电解H2SO4的阳极反应【答案】 C【解析】氢氧燃料电池的负极反应是燃料的反应，正极上的反应才是O2的反应，故A项错误；弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B项错误；惰性电极电解H2SO4的阳极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，故D项错误。

12．在下列给定条件的溶液中，肯定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D.K Wc H＋＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3【答案】 D【解析】A项，H＋与HSO－3不能共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中NO－3将I－氧化而不能大量共存，C项，CO2－3、Fe3＋发生双水解而不能大量共存；D项，K Wc H＋＝c(OH－)＝0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下这四种离子能大量共存。

化学人教4模块综合检测(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在气体反应中，能使单位体积反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法有( )①增加反应物的浓度②升高温度③降低反应物的浓度④增大压强⑤加入催化剂A．①③ B．②⑤ C．②④ D．①⑤2．可能使反应Cu＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑发生的是( )A．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液B．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液C．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液3．下列各组物质，前者是弱电解质，后者是强电解质的是( )A．浓氨水、氯化钠B．硫酸钡、硫酸C．二氧化硫、铜D．次氯酸、苛性钠4．常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液的体积为V酸，碱溶液的体积为V碱，V酸和V碱的正确关系是( ) A．2V酸＝V碱B．V酸＝2V碱C．V酸＝102V碱D．102V酸＝V碱5．已知在101 kPa下，298 K条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－16．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变D．将水加热，K W增大，pH不变7．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )A．用滴定管取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是( )A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋9．在下列说法错误．．的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数10．下列说法正确的是( )A．两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．K sp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液11．下列有关说法正确的是( )A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应12．关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A．c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋2c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)C．HCO－3的电离程度大于HCO－3水解程度D．存在的电离有NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋OH－CO2－3＋H＋，H2O 13．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是( )A．将10 mL pH＝5的稀盐酸加水稀释到100 mLB．pH＝2的某二元强酸和pH＝12的某一元强碱等体积混合C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱等体积混合D．0.1 mol·L－1的某二元酸和0.1 mol·L－1的某二元强碱等体积混合14．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。

章末综合检测(四)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列过程需要通电才能进行的是( )①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀A ．①②③B ．②④⑤C ．②③④D ．全部解析：选C 。

电离是指电解质离解成自由移动的离子的过程，自发进行；电化学腐蚀是指金属因构成原电池而加快失去电子；而电解、电镀、电泳均是在通电条件下进行的，故选C 。

2．(2011年广东中山高二检测)有如下两个反应：①2HCl=====高温H 2＋Cl 2 ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑关于这两个反应的叙述中错误的是( )A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．②反应是电能转变为化学能D ．①反应是热能转变为化学能解析：选B 。

根据两反应方程式的特点可知①②两反应均为氧化还原反应，A 正确；①为将热能转变为化学能，②为电解池，将电能转变为化学能，故选B 。

3．缠有金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl 溶液中，如图所示，可以看到在靠近金属条的溶液中出现粉红色。

该金属条可能是( )A ．镁B ．铝C ．锌D ．铜解析：选D 。

在靠近金属条的溶液中出现粉红色，是由于铁钉发生吸氧腐蚀，则铁钉作原电池负极，2Fe －4e －===2Fe 2＋；比铁不活泼的金属作正极，O 2＋2H 2O ＋4e－===4OH －，由于c (OH －)增大，酚酞显红色，D 正确。

4．(2011年湖北武汉高二检测)下列叙述正确的是( )A ．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B ．甲醇和氧气以及KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH 3OH＋6OH －＋6e －===CO 2＋5H 2OC ．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D ．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变解析：选A 。

锌置换出少量铜后形成铜锌原电池，使反应速率加快，A 项正确；负极上应发生失去电子的氧化反应，并且CO 2在碱性环境中要生成CO 2－3，B 项错误；电镀池中，镀层金属作阳极，C 项错误；电解精炼铜时，溶液中铜离子浓度降低，D 项错误。

选修四综合练习题一、单选题1.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是()A．一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu －2e－===Cu2＋C．原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===ZnD．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu2.对于可逆反应2SO2＋O22SO3ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中3.在下列各说法中，正确的是()A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C． 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D． 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4.在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A＋B鸠馛，在相同温度下若体积缩小，则平衡常数为原来的()A． 3倍B． 2倍C． 9倍D．不变5.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.下列说法不正确的是（）A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D．已知4H++4I﹣+O22I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L－1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液7.下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.3 kJ·，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣890.3 kJ·B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6 kJ·D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH=2×（﹣57.3）kJ·8.将m g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将m g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.下列叙述正确的是()A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质10.在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是()A． 20 mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D． NaOH溶液11.某二元酸H2A在水中发生电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－.下列叙述中不正确的是()A．在NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)C．在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)D．在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)12.下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤13.下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应14.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C．升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大15.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋二、双选题16.(双选)用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是() A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次B．滴定结束溶液显示弱碱性，可使用酚酞作指示剂C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D．读取标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高17.（双选）下图表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0的反应过程。