遵义专版2018中考化学总复习第1编教材知识梳理阶段综合测评第7_9章练习
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阶段综合测评(第7～9章)
限时：40分钟 总分：100分
一、选择题(本大题包括8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个正确答案)
1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是( A )
A．塑料水杯 B．纯棉毛巾
C．羊毛围巾 D．蚕丝被芯
2．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( D )
A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和Cl
3．物质A可发生下列所示的两个反应，则A可能是( D )
①A＋碱→盐＋H2O；
②A＋金属氧化物→盐＋H2O
A．CaO B．CO2 C．Ca(OH)2 D．HCl
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是( A )
A．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
D．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱之间的反应
5．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是( B )
A．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖(C6H12O6)
C．混合物：煤、石油、冰水共存物
D．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
6．下列转化不能一步实现的是( C )
A．Ca(OH)2→NaOH B．H2SO4→HCl
C．Fe→Fe(OH)3 D．Cu→Cu(NO3)2
7．下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是( C )
A．SO2－4、Cl－、Na＋、H＋
B．＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3
C．Cl－、＋、SO2－4、Na＋
D．Ca2＋、Cl－、CO2－3、Na＋
8．某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是( B )
A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1 g
二、非选择题(本大题包括4小题，9～11题每空3分，12题10分，共52分)
9．如图是化学反应中的颜色变化，请据图回答：
(1)溶液是__酸__(选填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是__紫色石蕊溶液__。
(2)若是稀硫酸，B为氧化物，则B的化学式是__Fe2O3__。
(3)若是稀盐酸，C单质的名称是__铁__。
(4)若是稀硫酸，D是碱，则与D反应的化学方程式为__H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O__。
10．酸奶是日常生活中常见的一种食品，下表是某酸奶外包装上标识的营养成分表。
项目 能量 蛋白质
脂肪 糖类 钠
每100 g
含量 329 J 2.6 g
3.1
g 10.0
g 60
mg
请填写下列空格：
(1)酸奶中的__蛋白质__在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
(2)脂肪在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将__化学__能转化为热能。
(3)蔗糖(C12H22O11)是酸奶中的一种糖类物质，蔗糖的组成中碳、氢元素的质量比为(最简整数比)__72∶11__。
(4)在选择制作酸奶包装盒的材料时，从化学性质的角度分析该材料应具备__无毒__(填写一条即可)的特点。 11．如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__，加热后产生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究；
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH＋4CuSO4===3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。而氢氧化铜能分解：Cu(OH)2=====△CuO＋H2O。
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；
猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH__<__(选填“>”“<”或“＝”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，则硫酸钠溶液呈__中__(选填“酸”“中”或“碱”)性，猜想Ⅱ不成立。
【交流和反思】
(1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是__甲组实验生成了Na2SO4，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀__。
(2)在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例__炭与氧气__(写出反应物即可)。
12．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液________g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为__________(填化学式)。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出解题过程)。
解：(1)由图示可知，当NaOH溶液质量为20 g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全，此时溶液的溶质为Na2SO4；
(2)设参与反应的CuSO4质量为。
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80 160
20 g×20%
8020 g×20%＝160x ＝8 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：8 g50 g×100%＝16%。
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
