专题06 原子结构及元素
1．【2019年北京市】下列属于非金属元素的是
A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag
2．【2019年江苏省南京市】“加碘盐”中的“碘”是指
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
3．【2019年吉林省】2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是
A．侯德榜 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．拉瓦锡
4．【2019年海南省】如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是
A．砷和硒均属于金属元素
B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31
D．Se2+的核外电子数为34
5．【2019年云南省昆明市】氟元素与硅元素最本质的区别是
A．相对原子质量不同
B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同
D．质子数不同
6．【2019年河南省】稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是
A．镝属于非金属元素
B．镝原子的质子数为66
C．镝的相对原子质量为162.5
D．稀土资源需合理利用和保护
7．【2019年广东省深圳市】钪（Kc）是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子
的结构示意图。下列说法正确的是
A．钪属于非金属元素
B．钪的相对原子质量是21
C．原子结构示意图中x＝10
D．钪原子核外有四个电子层
8．【2019年安徽省】我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是
A．它们的化学性质相同
B．碳在地壳中含量最高
C．铝的原子序数为13
D．铝的相对原子质量为26.98 g
9．【2019年江西省】考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为
A．6 B．8 C．14 D．20
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
基础过关全练
知识点1 原子的构成
1.(2021江苏泰州中考)含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的原子核内含有1个质子和2个中子，其核外电子数是( )
A.1 B.2 C.3 D.6
2. (2022 湖南临湘期中)下列关于原子的叙述正确的是( )
A.物质都是由原子直接构成的
B.任何一种原子都含有质子、中子和电子
C.原子是由质子和中子构成的
D.原子是由原子核和核外电子构成的
3.(2021福建泉州实验中学第二次月考)下图为某原子结构模型的示意图，其中①、②、③是构成该原子的三种不同粒子。下列说法错误的是( )
A.有的原子中不含②
B.原子的质量主要集中在②和③上
C.原子中①与③的数目一定相同
D.原子中①与②的数目一定相同 4.(2022 宁夏银川金凤期中)在分子、原子、质子、中子、电子这几种粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
(1)化学变化中可再分的粒子： 。
(2)化学变化中最小的粒子： 。
(3)带正电荷的粒子： 。
(4)不显电性的粒子： 。
(5)在同一原子中数目相等的粒子： 。
(6)决定原子质量大小的粒子主要是 。
(7)质量最小的粒子： 。
知识点2 原子核外电子排布
5.(2022独家原创)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和号”选择了柔性砷化镓薄膜电池来供电，它不仅薄如蝉翼，还不受太空恶劣环境影响。如图是镓原子的结构示意图，下列说法错误的是( )
A.镓原子的核外第一层有2个电子
B.镓原子在化学反应中容易失去3个电子
C.镓原子核内的质子数为31、中子数为0
D.镓原子的核外有4层电子
6.(教材P55变式题)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中，不正确的是( )
1 中考化学----原子的结构默写清单
1．原子的结构：原子由居于原子中心的 和 构成；原子核由 和 构成。
2．原子不显电性的原因：原子核所带的电荷与核外电子所带电荷 。
3．原子中， 的质量太小，所以整个原子的质量主要集中在 上。
4．不是所有原子都含有中子，如 就不含中子。
5．原子核外电子的排布
（1）核外电子是_ _的。
（2）核外电子排布的规律：第一层最多 个。第二层最多 个。最外层不超过 个（只有一层
不超过 个）
6．原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。
（1）小圆圈表示 ；
（2）小圆圈内的数字表示 ；
（3）弧线表示 ；
（4）弧线上的数字表示 。
7．请写出相应的粒子符号，并画出粒子的结构示意图。
2 氧原子 铝离子 氯离子
8．写出下列离子的符号：
（1）阳离子：氢离子 氧离子 钠离子 镁离子 铝离子
（2）阴离子：硫离子 氯离子 钾离子 钙离子
9．2Mg2+表示 ，其中2+表示 。
10．原子和离子的区别：
（1）原子：质子数 电子数；
（2）离子：质子数 电子数；
（3）阳离子：质子数 电子数；
（4）阴离子：质子数 电子数。
11．原子中的等量关系：核电荷数= 数= 数=原子序数。
12．相对原子质量 ≈ + 。钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，则中子数为 。
13．判断下列说法的对或错（填“√”或“×”）。
（1）原子中质子数一定＝中子数 。
（2）任何原子核都是由质子和中子构成的 。
（3）3个铝离子：3Mg+3 。
（4）碳12原子的相对原子质量是12克 。
（5）氦原子和镁原子最外层电子数相同，所以氦元素和镁元素化学性质相似 。 3 本课结束。
第1页 共6页 破解原子结构
一、原子的结构
注意：
1.原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；
2.不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同，这也决定了元素的种类；
3.在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
二、核外电子排布
原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图来表示。如氧原子结构示意图如下：
1.一般情况下，金属原子的最外层电子数较少（＜4）易失去电子；非金属原子的最外层电子数较多（＞4），易得到电子；最外层电子数为4时，得失电子都比较难，如C，性质反而相对稳定。
2.当最外层电子数达到8个（只有一层时为2个）时，是一种相对稳定结构，如稀有气体的原子结构。
注意：
1.根据粒子结构示意图可以判断某种粒子是原子还是离子（质子数－电子数＝n）；
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2.元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切。
三、相对原子质量
1.定义
以一种碳原子（核内质子数和中子数都是6的碳原子，这种碳原子也叫碳－12原子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量与其比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2.表达式
某原子的相对原子质量＝原子的质量碳一个该原子的质量原子的质量碳一个该原子的质量121212112
注意：电子质量很小，因此原子的主要质量集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数+中子数。
例题根据下列粒子结构示意图,回答问题。
（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示种元素。
（2）D原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。
（3）由B元素和C元素组成的化合物BC的电子总数是。
（4）E粒子带1个单位正电荷，则X＝。
解析：（1）决定元素、原子种类的是原子核内质子数，根据图示信息可以看出，A、B、C、D中质子数一共是三种，故表示的是三种元素；
（2）D原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到一个电子；
（3）B元素是镁元素，最外层电子数是2，容易失去2个电子，C元素是硫元素，最外层电子数是6，容易得到2个电子，所以当它们组合在一起时，原子个数是1：1，然后双方均可达到稳定结构，所以它们形成化合物BC里电子总数是两个原子核外电子总数之和，也就是它们核内质子总数之和，总数为12+16＝28；
