新人教版高考化学一轮复习第十章化学实验基础3化学实验设计与评价课件

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第1讲 评价与探究型实验题

【热点一】有关物质组成的评价与探究性实验题

【例1】已知某白色粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1∶1。请完成下述探究混合物组成的实验。

限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1 mol·L－1硫酸、1 mol·L－1硝酸、1 mol·L－1盐酸、1mol·L－1 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。

a．初步探究

取适量白色粉末于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。

(1)用________(填实验仪器名称)取白色粉末于烧杯中。

(2)上述实验可以得到的初步结论是____________________________________________。

(3)CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性，有人认为二者属于酸，你的观点是_________________。

b．进一步探究

(4)请设计最简单的实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。

实验操作 预期现象和结论

(5)写出所有探究过程中可能发生的反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实验设计是最为常见的一类考题。需要注意的是，在离子检测、气化后的成分检测的过程中，要严格掌握离子检测、气体成分检测的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。

解题思路：

①取少量固体试样 溶于水

1 第十章 化学实验

李仕才

第一节化学实验基础

2 考点二 实验基本操作和实验安全

一、实验基本操作

1．药品的取用

3

2．物质的溶解

(1)固体的溶解：

一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。

(2)气体的溶解：

①对溶解度较小的气体(如Cl2、CO2、H2S等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图中A)。

②对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B、C和D)。

(3)液体的溶解：

用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对 4 于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。如稀释浓H2SO4时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。

3．玻璃仪器的洗涤

(1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

(2)常见残留物的洗涤：

待清洗仪器 污物 清洗试剂

做过KMnO4分解实验的试管 MnO2 浓盐酸

做过碘升华实验的烧杯 碘 酒精

长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 Fe(OH)3 盐酸

做过银镜反应实验的试管 银 稀HNO3

做过油脂水解实验的试管 油污 热的纯碱溶液

4.常见试纸的使用

(1)试纸的类型和使用范围

(2)试纸的使用方法

①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。

②检验气体：一般先将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，使其接近出气口，观察颜色的变化。

5．装置气密性的检查方法

(1)常用方法 5

第71讲 以性质为主的探究类综合实验

[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。2.建立解答探究类综合实验的思维模型。

类型一 物质性质的探究

1．物质性质探究类实验的类型

(1)根据物质性质设计实验方案

(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案

2．探究实验中常见操作及原因

操作 目的或原因

沉淀水洗 除去××(可溶于水)杂质

沉淀用乙醇洗涤 a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥

冷凝回流 防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率

控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等

“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶” 稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度

加过量A试剂 使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)

温度不高于××℃ 温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)

减压蒸馏(减压蒸发) 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)

蒸发、反应时的气体氛围 抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)

配制某溶液前先煮沸水 除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化

反应容器中用玻璃管和大气相通 指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大

1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，关闭K1、K3、K4，打开K2，旋开旋塞a，加热A，则B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。

课时提升作业 四十

化学实验方案的设计与评价(B)

(45分钟 100分)

一、选择题(本题包括6小题，每小题7分，共42分)

1.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

【解析】选D。溶液中含有HC也会有类似现象，A错误；焰色反应是元素性质，故原溶液也可能是NaOH溶液，B错误；SO2、乙烯、丙烯等气体都能使溴水褪色，C错误；D项中的操作为Fe2+的检验，D正确。

2.(2016·青岛模拟)下列表示物质制备的方法中正确的是( )

A.NaCl(饱和溶液)HCl

B.CuCuSO4溶液 CuSO4·5H2O晶体

C.MnO2Cl2

D.C6H6硝基苯

【解析】选D。因为HCl极易溶于水，所以制备HCl时，用固体氯化钠与浓硫酸，而非氯化钠饱和溶液，否则不利于HCl的挥发，A错误；Cu与稀硫酸不反应，B错误；MnO2应该与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，稀盐酸还原性弱，不与MnO2反应，C错误；制取硝基苯，用浓硫酸作催化剂和脱水剂，D正确。

3.(2016·衡水模拟)下列关于化学实验的“目的—操作—现象—结论”的描述不正确的是( )

实验目的 所加试剂(或操作、

图示) 实验现象 实验结论

A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应

B 判断海水和蒸馏水 蒸发结晶 液体消失，无残留物 该液体为蒸馏水

C 检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子 加入稀盐酸再将气体通入石灰水中 有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成 溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子 D 测定空气中氧气的体积分数 完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5 氧气约占空气体积的1/5