溶液的质量分数计算

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个性化教学辅导教案

学科：化 学 任课教师： 授课时间： 2022

教学

目标 年级 初三 性别

知识点：溶质的质量分数

考点： 溶质的质量分数的计算

方法： 讲练法 教学课题 溶质的质量分数

重点 难点 溶质的质量分数计算的灵便运用

课前

检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________

溶质质量与溶液质量之比。公式：

溶质质量分数= 溶质的质量

溶液的质量 × 100%

饱和溶液中溶质的质量分数计算公式： 溶质质量分数=s/s+100

(1)用固体配制：

① 步骤：计算、称量、溶解

② 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

注意： 留意以上各仪器实验中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用规则。特殊注意这里有

玻璃棒，不少物质在加入水后会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。在过滤实验中玻璃棒起

到引流的作用。

(2)用浓溶液稀释(稀释先后，溶质的质量不变)

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

注意： 浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤皮肤，所以特殊要注意

稀释顺序。 过

程 课

堂

教

学

过

程 . z.

在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅合用于溶液的稀释，还可用于

溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。

：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为 V 毫升。

：V × 1.84 克/厘米 3 × 98% = 100 毫升 × 1.3 克/厘米 3 × 40%

V = 28.8 毫升

稀溶液体积 ≠ 浓溶液体积 + 水的体积

稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量

水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量

= 100 毫升 × 1.3 克/厘米 3 - 28.8 毫升 × 1.84 克/厘米 3 = 77 克

水的体积 = 77 克 ÷ 1 克/毫升 = 77 毫升

：需溶质质量分数 98%的浓硫酸(密度为 1.84 克/厘米 3) 28.8 毫升，水 77 毫升。

：含水 99%可转换为溶质质量分数为 1%，含水 98%即溶质质量分数为 2%。因此本题 可转换为：要使溶质质量分数为 1%的 NaCl 溶液 a 克，变为溶质质量分数为 2%，应蒸发掉 ________克水。

：设应蒸发掉水的质量为*

A 克 × 1% = (a 克 – *) × 2%

* = a/2 克

：应蒸发掉 a/2 克水

：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。若

90%的浓硫酸与 10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于 50%。现 在等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因 此混合溶液的溶质质量分数会大于 50%。

：A

：KNO3固体(100%) 24%10%2%0% (水)

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45

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1

4

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5

计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经彻底溶解，在过饱

和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。

：20℃时， 100g 水中最多能溶解 31.6g KNO ，则 50g 水中最多只能溶解 15.8g KNO ，即 20g KNO 3 3 3

中惟独 15.8g KNO 溶解，溶液就已饱和，还有4.2g 不能溶解，不能看做溶液的组成部份。计算溶液中溶质的 3

质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进行判断，所得溶液是

否饱和，若为饱和溶液，则溶质的质量分数为

：溶液中溶质的质量分数

利用份子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数。

：根据氢原子数相等，找出乙醇份子与水份子间的关系，进而确定出质量关系。

：C H OH~6H~3H O 2 5 2

4654

此乙醇溶液中溶质的质量分数为：

：C

当加入的物质与溶剂发生化学反应时，加入的物质再也不是该溶液中的溶质，而生成为了新溶质，则计算时

不能用加入物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进行计算。

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：由于*纯净物不是具体的*种物质，因此要分不同的情况进行讨论。

所得溶液的溶质质量分数可能浮现三种情况：

(1)溶质质量分数等于 5%，例： 5 克 NaCl 或者 KNO 溶解在 95 克水中； 3

(2)溶质质量分数大于 5%，例： 5 克 Na O 或者 SO 溶解在 95 克水中； 2 3

(3)溶质质量分数小于 5%，例： 5 克 CuSO ·5H O 或者 Na CO · 10H O 溶解在 95 克水中。 4 2 2 3 2

：第 2 种情况中 Na O 或者 SO 溶解在水中与水化合生成 NaOH 或者 H SO ，

2 3 2 4

化学方程式为： Na O + H O = 2NaOH；SO + H O = H SO ，溶质为 NaOH 或者 H SO 。 2 2 3 2 2 4 2 4

第 3 种情况中 CuSO ·5H O 或者 Na CO · 10H O 溶解在水中，溶质为 CuSO 或者 Na CO 。 4 2 2 3 2 4 2 3

例 1：含溶质 a g，溶剂 b g 的溶液，溶质的质量分数是( )

分析： 这是关于溶质的质量分数的简单计算，计算时根据：溶质的质量/ (溶质的质量+溶剂

的质量)×100%进行计算即可．

解： 溶液中含溶质 a g，溶剂 b g，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=ag+bg，溶质的质量

分数为 a/ (a+b)× 100%．