2018_2019学年高三化学12月月考试题

浙江省建人高复2018-2019学年高三化学12月月考试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于碱性氧化物的是

A．SO2 B．HClO4C．Fe(OH)2D．CaO

2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是

A．称量B．溶解C．转移D．定容

3．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素

的原子．关于此反应说法错误的是

A．一定属于可逆反应 B.一定属于化合反应

C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于放热反应

4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是

A．NaHSO4B．FeCl3C．NaHCO3D． SO2

5．下列说法不正确．．．的是

A．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂

B．二氧化硅可用于制造玻璃

C．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”

D．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料

6．下列反应中，金属元素被氧化的是

A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3B．H2＋CuOCu＋H2O

C．Na2O＋H2O===2NaOH D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

7．下列化学用语表示不正确的是

A．CO2的电子式：B.乙烯的比例模型：

C．NaH中氢离子的结构示意图： D.含中子数为10的氧元素的一种核素

8．下列说法正确的是

A．常温下铁与浓硫酸不反应

B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关

C．漂白粉暴露在空气中会变质

D．SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得到硅酸

9．下列说法不正确．．．的是

A．CO2可作为镁带燃烧的灭火剂 B．小苏打可用于焙制糕点

C．ClO2可用于自来水的消毒 D．硅酸钠可作建筑业的黏合剂

10．下列实验合理的是 A．某物质焰色反应中火焰显黄色，则该物质一定钠盐

B．用25ml量筒量取12.3ml硫酸；用托盘天平称取8.75g食盐

C．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液

D．用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液、NaHCO3溶液

11．下列说法不正确．．．的是

A．146C表示质子数为6、中子数为8的核素

B．乙醇(CH3CH2OH)和甘油()互为同系物

C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同

D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2－甲基戊烷

12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子

的最外层电子数之和为21，下列说法中不正确．．．的是

A．原子半径：X＞Y＞W

B．简单阴离子的还原性：Z＞W

C．气态氢化物的稳定性：W＞Y

D．氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

13．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A.Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH4++Fe3++ SO42－+ Ba2++ 4OH－=BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

14．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)，下列说法正确的是

A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为a kJ

C．当X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶3时，反应达到化学平衡状态

D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

15．下列说法不正确．．．的是

A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色

B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛

C．正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈

D．CH2=CHCH3+Cl2高温CH2=CHCH2 Cl+ HCl属于取代反应

16．下列说法正确的是

A．乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多

D．煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等

含氧有机物

17.钠－CO2电池其工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管

(MWCNT)电极表面，下列说法不正确．．．的是

A．多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极

B．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂

C．负极反应为：Na－e‾===Na+

D．电池总反应：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C

18.25℃时，关于体积为20 mL pH＝11的氨水，下列说法正确的是 第12题图

X

Y

Z W

A．其pH比0.001 mol·Lˉ1氢氧化钠溶液小

B．c(NH3·H2O)＋c(NH+4)＝0.001 mol·Lˉ1

C．向其中加入20 mL pH＝3的硫酸，混合溶液pH大于7

D．该溶液导电能力一定比氢氧化钠溶液弱

19.下列说法不正确．．．的是

A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物

B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化

C．金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同

D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好

20.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA

B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏

21.25 ℃、101 kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确．．．的是

A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－282.9 kJ·molˉ1

B．相同条件下，1 mol C(g)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量

C．由C→CO的热化学方程式2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·molˉ1

D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应

22．反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L-1)

随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min 0 2 4 6 8 10

200/℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15

T/℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18

下列有关该反应的描述正确的是

A．在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1

B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

C．根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D．从表中可以看出T < 200

23.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），

溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH+

4)=c(HCO－3)＋c(CO2－3)

B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH+

4)>c(SO2－3)

C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]

D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl-)

24．NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO2

气体制NaClO2的工艺流程如下： 反应过程 能量 1 mol C(s)＋1 mol

1 mol CO(g)＋0.5 mol

1 mol 转化Ⅱ 转化Ⅰ

393.5 kJ·molˉ1 282.9 kJ·molˉ1 ——吸收器 )—,↓,冷的NaOH溶液,↑,双氧水)

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。

下列说法不正确．．．的是

A．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋2OHˉ＋H2O2===2ClOˉ2＋O2＋2H2O

B．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

C．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

25．无色溶液中含有：①Na+、 ②Ba2+、③Clˉ、④Brˉ、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2+中的若

干种，依次进行下列实验,观察到的现象如下：

步骤 操作 现象

1 用pH试纸检验 溶液的pH大于7

2 向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈无色

3 取步骤2的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有沉淀产生

4 将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有沉淀产生

根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是

A．不能确定的离子是③④⑥ B．肯定没有的离子是②④⑦

C．可能含有的离子是①④⑥ D．肯定含有的离子是①③⑤

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26.(6分)有机物A气体为直线型分子；B、C气体在标况下的密度均为1.25 g·Lˉ1；反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%；请回答下列问题：

(1) D中含有的官能团的名称为。

(2) 高分子涂料H的结构简式为。

(3) 下列说法正确的是________。

A．鉴别有机物A、C可以选用溴的四氯化碳溶液，褪色的是A

B．反应⑤既是加成反应，又是还原反应，而且原子利用率为100%

C．高分子涂料H含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．反应③④中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂

27.(6分)某矿物甲由常见的三种元素的组成，有如下变化。请回答下列问题

（1）甲的化学式

(2)写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式

（3）用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子（写出实验操作、现象及结论） 矿物甲36.8g 特殊细菌，

过量稀硫酸/O2 反应液 溶液 气体单质2.24L（标准状况）

纯净的盐（不含结晶水）