第三节 用途广泛的金属材料 - 1 - 化学·必修1(人教版)
第三节 用途广泛的金属材料
1．铁和钢习惯上总称为钢铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是( )
A．它们的组成元素是相同的
B．耐腐蚀的性能不同
C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的
D．构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同
2．小华的妈妈买了一个黄金手镯，小华想通过实验来证实这个手镯是不是用铜锌合金制成的仿制品，他不能选用的试剂是( )
A．MgCl2 B．H2SO4
C．AgNO3 D．CuSO4
3．现在，我国用量最多、用途最广的合金是( )
A．钢 B．青铜
C．铝合金 D．塑料制品
4．下列合金抗腐蚀性能较好的是( )
A．铝合金 B．青铜
C．碳素钢 D．生铁
5．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )
A．制造白炽灯灯丝——熔点高
B．制造飞机——坚硬而质轻
C．制造装化工原料的容器——耐腐蚀
D．制造保险丝——硬度大
6．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命会大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是( )
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
7．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中错误的是( )
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
1.能用石油醚回流提取的成分是（A ）。
A 叶绿素 B 鞣质 C 氨基酸 D 黄酮
2.苷类成分用大孔吸附树脂分离时，常用将苷洗脱下来的溶剂是（ B ）。
A 水 B 含水醇 C 正丁醇 D 乙醚 E 氯仿
3.下列具有肝脏毒性的溶剂是（B ）。
A 乙醇 B 氯仿 C 石油醚 D 甲醇
4.大多数木脂素是由（ ）个C6-C3单元组成的（B ）。
A 1 B 2 C 3 D 4 E 5
5.香豆素类母核中H-3、H-4在1H-NMR是AB型偶合，其偶合常数是（D ）。
A 2-3 Hz B 7-8 HZ C 8-9 Hz D 9-10 Hz E 4-6 Hz
6.有关苷类成分的酸催化水解，下列哪种叙述是错误的?（ B ）
A 一般苷类成分的酸水解易难顺序为：N-苷 > O-苷 > S-苷 > C-苷
B 吡喃糖苷较呋喃糖苷易水解，水解速率大50 ~ 100倍
C 吡喃糖苷的水解速率大小顺序：五碳糖 > 六碳糖 > 七碳糖
D 在吡喃糖苷中，水解难易顺序程度：氨基糖苷较难水解，羟基糖苷次之，去氧糖最易水解。
7.以BAW系统进行纸色谱分离下列糖类时，Rf值最小的是（D ）。
A D-葡萄糖 B L-鼠李糖 C D-半乳糖 D 葡萄糖醛酸 E 洋地黄毒糖
8.可以与异羟肟酸铁反应而生成紫红色的是（ C）。
A 羟基蒽醌类 B 查耳酮类 C 香豆素类 D 二氢黄酮类 E 生物碱类
9.硅胶吸附薄层色谱中选用的展开剂极性如果增大，则各化合物的Rf值（A ）。
A 均变大 B 均减小 C 均不变 D 与以前相反 E 变化无规律
10.分离香豆素类化合物时最常用和简便的检查方法是（E ）。
A 异羟肟酸铁反应 B Gibb’s反应 C 三氯化铝反应 D Emerson反应 E 紫外灯下看荧光
"【三维设计】2021版高中化学 第三章 第三节 金属晶体随堂基础巩固 新人教版选修3 "
[随堂基础巩固]
1．以下有关金属晶体的说法中不．正确的选项是( )
A．金属晶体是一种“巨分子”
B．“电子气”为所有原子所共有
C．简单立方体堆积的空间利用率最低
D．体心立方堆积的空间利用率最高
解析：依照金属晶体的电子气理论，选项A、B都是正确的。金属晶体的堆积方式中空间利用率别离是：简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为74%。因此简单立方堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高。
答案：D
2．关于金属性质和缘故的描述不．正确的选项是( )
A．金属一样具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外加电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，因此金属易导电
C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加速了运动速度，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层能够滑动而不破坏金属键
解析：金属一样具有银白色的金属光泽，与金属键紧密相关。由于金属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子，因此当光辐射到它的表面上时，自由电子能够吸收所有频率的光，然后专门快释放出各类频率的光，这就使得绝大多数金属呈现银灰色以至银白色光泽，故A项错误；B、C、D项均正确。
答案：A
3．以下四种有关性质的表达，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作使劲结合而成，熔点很低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电
解析：A项所述为分子晶体；B项中固体能导电，熔点在1000℃左右，熔点不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体；C项所述为原子晶体；D项为分子晶体。
威海四中高一化学导学案系列（13）
2014-2015学年 威海四中 高一化学组
1 第二章 第3节 氧化剂和还原剂
第二课时 课中学案
教师寄语： “天道酬勤”、“滴水穿石”
【学习目标】
1、通过对氧化还原反应的分析，明确在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂、什么样的物质做还原剂；
2、通过教师讲解和学生习题演练，能从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性、哪些物质具有还原性；
3、初步认识并记住中学阶段常见的氧化剂和还原剂；
4、通过教师讲解和习题反馈，熟练掌握几种常见的氧化还原规律
【学习过程】
学习活动一：学习氧化剂和还原剂的概念
1、在氧化还原反应中， 称为氧化剂，氧化剂具有氧化性．．．；
称为还原剂，还原剂具有还原性．．．。
【目标评价】写出下列反应中的化合价升降，并指出其中的氧化剂和还原剂。
⑴ Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
⑵ 2H2S + O2 = 2S + 2H2O
⑶ 2FeCl3 + 2KI = 2 FeCl2 + 2 KCl + I2
⑷ 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 ＋ 2KCl ＋ 5Cl2↑ + 8H2O
⑸ Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
⑹ 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
2、氧化产物是指 威海四中高一化学导学案系列（13）
