假期培优解决方案 寒假专题突破练 高一化学 专题10 铝及其化合

铝及其化合物（必修1）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列物质中，在常温下不能与铝发生化学反应的是( )A.浓硫酸B.氧气C.氢氧化钠溶液D.氯化铜固体答案：D解题思路：铝是一种活泼金属，常温下易与许多物质发生化学反应。

A．常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，属于化学反应，A不符合题意；B．常温下，铝容易与氧气发生反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，B不符合题意；C．常温下，铝与氢氧化钠溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，C不符合题意；D．常温下，铝可以和某些金属的盐溶液反应，但不能与固体盐反应，D符合题意。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：铝及其化合物的性质2.生命起源于海洋，有科学家认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以铝元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害，下列有关铝的说法中不正确的是( )A.家庭不宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]含结晶水，是混合物C.Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.铝热反应是放热反应答案：B解题思路：A．研究发现，铝元素能损害人的脑细胞，对人体有害，因此在日常生活中应减少铝制品的使用，A正确；B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]虽然含结晶水，但它和CuSO4·5H2O一样，都属于纯净物，B错误；C．Al是一种活泼金属，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C正确；D．Al在高温条件下与Fe2O3发生的反应称为铝热反应，该反应会放出大量的热，常用于焊接金属等，D正确。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：铝及其化合物的性质3.将表面已完全氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A.稀硝酸B.硝酸铜C.稀盐酸D.氢氧化钠答案：B解题思路：由于铝条表面已被完全氧化，所以铝被致密的氧化铝薄膜完全覆盖，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀硫酸属于强酸溶液，NaOH属于强碱溶液，所以表面已完全氧化的铝条能溶于这三种溶液中，氧化铝不与硝酸铜反应，所以不能溶于硝酸铜溶液。

〔20〕铝的重要化合物一、单项选择题1.化学与生活密切相关,以下说法错误的选项是( )3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3,以下图示装置和原理均合理的是( )3B.用装置乙制备Al(OH)3C.用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D.用装置丁灼烧Al(OH)3得到Al2O33.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种一样的元素,它们之间具有如下图转化关系(反响条件及局部产物已略去)。

以下有关物质的推断不正确的选项是( )选项假设结论A 甲为Al(OH)3丁可能是盐酸B 甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2C 甲为Fe 丁可能是盐酸D 甲为N 2 戊可能是O 22通入以下溶液中,最终不会出现浑浊的是( )22溶液 2CO 32CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴参加稀盐酸,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如下图,那么以下曲线对应的离子方程式不正确的选项是( )A.a 曲线: 22AlO H H O-+++3()Al OH B.b 曲线: 23CO H -++3HCO -C.c 曲线:Al(OH)3+3H +Al 3++3H 2O D.d 曲线: 3HCO H -++22CO H O +6.下表各组物质之间通过一步反响不可以实现如下图转化关系的是( )选项a b c 箭头上所标数字的反响条件 AAlCl 3 NaAlO 2 Al(OH)3 ①参加过量的NaOH BNa Na 2O Na 2O 2 ②常温加水 C NaOH NaHCO 3Na 2CO 3 ③加澄清石灰水D C CO CO 2 ④条件为高温7.以下反响的离子方程式书写正确的选项是( )3++4NH 3·H 2O=4+4NH +2AlO +2H 2OB.铝片与硝酸汞溶液反响:Al+Hg 2+═Al 3++Hg2:Ca 2++2OH ‾+CO 2=CaCO 3↓+H 2OD.用稀硫酸清洗铁锈(Fe 2O 3):Fe 2O 3+6H +═2Fe 3++3H 2O8.化学在生活中有着广泛的应用,以下对应关系错误的选项是( )选项性质 实际应用 ASO 2具有漂白性 SO 2可用于食品增白 BSiO 2熔点高 SiO 2可用于制作耐高温仪器 CAl(OH)3具有弱碱性 Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 D Fe 3+具有氧化性 FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A.AB.BC.C二、填空题9.把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16 g 白色沉淀,再向所得浊液中逐渐参加1.00 mol·L -1HCl 溶液,参加HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如下图。

2020-2021化学铝及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案一、铝及其化合物1．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是______________（写名称）．（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________．（4）指出流程乙的一个缺点是____________．（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．【答案】二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+ H2O SiO2+2OH_ =SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+ 3O2↑氧化铝中含有二氧化硅杂质Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO2与盐酸不反应，Al2O3、Fe2O3、MgO均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H ＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反应液中加入过量烧碱，Al3＋变为AlO2－，Mg2＋、Fe3＋变为Mg（OH）2 和Fe（OH）3 沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了Al（OH）3沉淀；反应方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。

流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2O3、MgO与氢氧化钠不反应，SiO2、Al2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。

铝及其化合物学习目标：1.了解金属铝的物理性质和化学性质2.掌握铝的化合物的性质及相互间转换，能写出主要的化学方程式。

知识研读一、铝的性质1. 铝的物理性质和用途铝为银白色具有金属光泽的金属，密度小（属于轻金属），硬度小，熔沸点低，具有良好的导电性、导热性和延展性。

因此，铝是制炊具、电线电缆等的理想材料；铝还具有良好的光反射能力，也可用来制反光镜。

2. 铝的化学性质铝的原子结构示意图为：，可以看出铝比较容易失去电子，表现较强的还原性。

所以铝在地壳中主要以化合态存在，如铝土矿（主要成分为Al2O3）。

（1）铝与O2反应常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属，表面失去原来的金属光泽。

加热条件下：4Al + 3O2△2Al2O3（2）铝与酸反应（以铝与盐酸反应为例）化学方程式：2Al + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H+＝2Al3+ + 3H2↑（3）铝与强碱反应（以铝与氢氧化钠反应为例）化学方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑【例1】下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【答案】C+13 2 8【解析】A项，铝在常温下可形成氧化膜，故能与O2反应；B项，铝可与Cl2反应生成AlCl3；D项，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。

练习1-1铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是()A．铝的化学性质稳定B．铝与氧气在常温下不反应C．铝在任何条件下均不与氧气反应D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜【答案】D【解析】铝的化学性质活泼，在常温下即可与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝覆盖在铝的表面，保护内部的铝不被氧气氧化，这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

专题10铝及其重要化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一铝及其化合物的结构、性质及其应用考点二铝及其化合物制备的工艺流程考点三铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算考点一铝及其化合物的结构、性质及其应用1(2023·江苏·统考二模)下列物质的性质和用途具有对应关系的是A.Al2O3熔点高，可用作电解制铝B.Al OH3不稳定，可用于治疗胃酸过多C.明矾水解生成胶体，可用做絮凝剂D.铝具有导热性，可用于制备铝热剂【答案】C【解析】A．Al2O3熔融可以电解生成铝单质，可用作电解制铝，而不是因为其熔点高，物质的性质和用途不具有对应关系，A不符合题意；B．Al OH3能和胃酸盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，物质的性质和用途不具有对应关系，B不符合题意；C．明矾水解生成胶体从而吸附水中悬浮物加速沉降用于净水，可用做混凝剂，物质的性质和用途具有对应关系，C符合题意；D．铝具有还原性能还原一些金属氧化物，可用于制备铝热剂，物质的性质和用途不具有对应关系，D不符合题意；故选C。

2(2023·广东·广州市第二中学校联考三模)下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是A.冰晶石做助熔剂B.氧化铝属于过渡晶体C.金属铁、铜的冶炼方法与铝类似D.铝在工业上是一种很好的还原剂【答案】C【解析】A．冰晶石在电解铝工业中常用作助熔剂，正确；B．氧化铝的晶体结构具有某些过渡金属的特征，因此被称为过渡晶体，正确；C．工业上用电解熔融的氧化铝，得到金属铝和氧气，而工业上用热还原法来冶炼金属铁、铜，错误；D．Al为活泼金属，冶金工业中常作还原剂，正确；故选C。

3(2023·上海黄浦·一模)去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象A.金属表面有气泡B.银白色金属转变为紫红色C.出现蓝色沉淀D.溶液蓝色变浅【答案】C【解析】A．硫酸铜溶液由于是强酸弱碱盐溶液，故Cu2+水解使溶液显酸性，把去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，会生成氢气，金属表面产生气泡，A不合题意；B．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，银白色金属转变为紫红色，B不合题意；C．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，不会出现蓝色沉淀，C符合题意；D．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，溶液蓝色变浅，D不合题意；故答案为：C。

高中化学铝及其化合物基础练习题一、单选题1．下列对化学物质的应用描述错误的是（）A．硬铝常用于制造飞机的外壳Fe O常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料B．34C．液氯可以储存在钢瓶中H为燃料的汽车D．储氢合金可用于以22．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸D．氢氧化钠的溶液3．下列关于物质检验的说法错误的是（）A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-4．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等D．铝的熔点比氧化铝低5．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝的密度小，是一种轻金属D．铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H2高温2Al+3H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D．2HgOΔ2Hg+O2↑7．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂9．如表所示，关于物质的分类，下列组合不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为酸性氧化物C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．在酒精灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，但熔化的铝不滴落下来11．镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（）A．二者物质的量之比为3：2B．二者质量之比为2：3C ．二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等D ．二者消耗H 2SO 4的物质的量之比为2：312．下图是铝热反应(2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 （ ）A ．a 为镁条B ．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6NA 个C ．b 为氧化铁与铝粉的混合物D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2二、填空题13．分析下列氧化物的类别，判断下列转化能否实现。

专题8溶液的酸、碱性与pH计算题组1水的电离平衡与溶液的酸、碱性1．欲证明一瓶无色液体是纯水，牢靠的试验方法是()A．测得其pH＝7B．电解时得到H2与O2的体积比为2∶1C．遇钠生成氢气D．1.01× 105 Pa时沸点为100 ℃2．水的电离方程式为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积K w＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积K w ＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度的上升而降低B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)C．35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小D．水的电离是个吸热过程3．如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列推断错误的是() A．两条曲线上任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K wB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7题组2中和滴定原理4．试验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是() A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂5．试验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B．开头时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消逝C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，马上登记滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次6．下列有关中和滴定的叙述正确的是()A．滴定时，标准液的浓度肯定越小越好B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡肯定不会造成误差D．滴定时眼睛应凝视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应凝视滴定管内的液面变化题组3溶液pH的计算7．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO2－4)∶c(H＋)约为()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶18．常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于() A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.09．室温时，下列混合溶液的pH肯定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合题组4等pH的强弱电解质对比10．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积()A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法推断11．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是()A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V212．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2题组5水的电离与pH计算的综合应用13．中学化学试验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。

高考化学压轴题之铝及其化合物推断题(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、铝及其化合物1．Ⅰ.某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如图：i.常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。

ii.常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值（1）步骤①提高酸溶速率的措施__(任填一条即可)。

固体A的成分是___。

（2）步骤③需加氢氧化钠溶液调节pH，调节pH范围为__，目的是__。

（3）写出④反应的离子方程式__。

（4）将溶液H经过__即得红矾钠粗晶体。

Ⅱ.经该工厂的工业废水中含1.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。

该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：（5）第①步反应的离子方程式是__。

（6）常温时，如忽略步骤①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液体积变化，依据上表数据，则步骤②加入NaOH溶液调节溶液的pH至9时，溶液中Cr3+的浓度为___mol/L（101/2≈3.2）。

（7）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。

理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为__g(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)。

【答案】加热/搅拌/粉碎/适当提高稀硫酸的浓度(任写一条) SiO2 4.9≤pH＜5.5 使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去 3NaBiO3 + 2Cr3+ +7OH－ + H2O =2Cr2O72− + 3Bi(OH)3↓+3Na+蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥 Cr2O72− + 6Fe2++14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3++7H2O 6.4×10−14 2.78【解析】【分析】铬铁矿中的FeO 、Cr 2O 3和Al 2O 3均能溶于硫酸，SiO 2不溶，过滤，向滤液中加入双氧水，氧化亚铁离子，步骤③的目的是使Fe 3+、Al 3+沉淀，过滤，向滤液中加入NaBiO 3、NaOH ，能将Cr 3+转化为Cr 2O 72−，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到Na 2Cr 2O 7·2H 2O 。

铝及其化合物审稿：武小煊责编: 宋杰【学习目标】1、铝的性质；2、铝的重要化合物及其相互转化。

【要点梳理】要点一、铝1．铝的原子结构和物理性质：元素符号原子结构原子半径化合价颜色密度(g·cm-3)熔点℃沸点℃硬度13Al 1.43×10-10m +3 银白色 2.70 660.4 2467 较软2Al-3e-=Al3+（1）与非金属反应：a、铝与氧气的反应。

【高清课堂：铝及其化合物】实验步骤实验现象实验结论（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜。

加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热，4Al+3O2△2Al2O3铝是一种活泼金属，构成薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃）（2）另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至完全熔化，观察现象2Al+3S Al2S3 2Al+3Cl2 2AlCl3（2）与酸反应：（3）与碱反应2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH－＝2AlO2－+3H2↑要点诠释：①铝是一种较活泼的金属，它并不直接与碱反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，实际分两步进行：首先要铝与水反应：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑……①由于生成的Al(OH)3覆盖在Al的表面，故看不到H2的生成；其次是生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，它溶于NaOH：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O……②所以铝与NaOH溶液反应可以看到有气体产生。

将两反应式按①+②×2合并，即得总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑。

所以在上述反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂。

其电子转移情况可表示如下：②Al与酸、碱反应产生同量的H2，消耗Al的物质的量之比为1∶1，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为3∶1。

⾼⼀化学练习25_铝及铝合⾦⾼⼀化学专题3练习25铝及铝合⾦1.硬铝合⾦包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合⾦，⼴泛⽤于现代社会。

下⾯关于硬铝的说法，错误的是A．强度跟铝相⽐有很⼤的提⾼，在某些性能上相当于钢材B．密度较⼩，只有钢材的三分之⼀左右，适⽤于做飞⾏器、⽕箭、卫星、导弹等C．熔点和铝相⽐有⼀定的提⾼，常被⽤于制造家庭使⽤的炊具D．抗腐蚀性能较强，常被建筑⾏业⽤作材料以及门窗框架2.点燃的镁条在下列⽓体中不能继续燃烧的是A. ⼆氧化碳B. 氧⽓C. 氮⽓D. 氯化氢⽓体3.铝合⾦因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加⼯⽽成为新型建筑装潢材料，主要⽤于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些⽤途⽆关的性质是A．不易⽣锈B．导电性好C．密度⼩D．强度⾼4.1989年世界卫⽣组织把铝确定为⾷品污染源之⼀，⽽加以控制使⽤.铝在下列应⽤时应加以控制的是①制铝合⾦②制电线③制炊具④银⾊漆颜料⑤明矾净⽔⑥明矾与苏打制⾷品膨松剂⑦易拉罐⑧⽤Al(OH)3凝胶制胃舒平药⽚⑨包装糖果和⼩⾷品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨5.能⽤铝为原料来冶炼难熔的⾦属是因为A．铝的密度⼩, 熔点较低B．铝在空⽓中燃烧, 放出⼤量的热C．铝在⾦属活动性顺序表排在较前⾯D．铝具有较强的还原性、发⽣氧化还原反应时放出⼤量的热6.⼯业上从海⽔中提取⾦属镁的主要反应为7.下列离⼦⽅程式正确的是A．铝与稀硫酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑B．铝与氢氧化钠溶液溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C．氢氧化铝与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OD．氯化铝溶液与稀氨⽔混合：Al3++3OH-=Al(OH)3↓8.镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选取⽤的试剂是A．盐酸B．CuSO4C．NaOH溶液D．氨⽔9.铝分别与⾜量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的⽓体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH 物质的量之⽐为A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:310.等质量的钠进⾏下列实验，其中⽣成氢⽓最多的是A．将钠投⼊到⾜量⽔中B．将钠⽤铝箔包好并刺⼀些⼩孔，再放⼈⾜量的⽔中C．将钠放⼊⾜量稀硫酸中D．将钠放⼊⾜量稀盐酸中11.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放⼊100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产⽣的⽓体体积⽐是A.1︰2︰3B.6︰3︰2C.3︰1︰1D.1︰1︰112.由Na、Mg、Al、Zn四种⾦属单质中的两种组成的混合物共12克，跟⾜量盐酸反应，产⽣5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定含有A.NaB.MgC.AlD.Zn13.称取两份铝粉，第⼀份加⾜量的浓氢氧化钠溶液，第⼆份加⾜量的盐酸，如要放出等体积的⽓体（同温同压下），则两份铝粉的质量⽐是A 3:2B 1:1C 1:2D 1:314.将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的该混合物分别加到⾜量的下列溶液中，充分反应后，放出氢⽓最多的是A．3 mo l·L-1盐酸B．浓HNO3C．8 mo l·L-1NaOH溶液D．浓硫酸15.以下物质属于纯净物的是A．漂⽩粉B．铝热剂C．氯氺D．胆矾（CuSO4.5H2O）16.下列氧化物与铝粉混合不可作铝热剂的是A．Fe2O3B．MgO C．Fe3O4D．MnO217.下列关于铝的叙述正确的是A．表⾯被氧化的铝不能与NaOH溶液反应B．铝⽐铁活泼，因此在空⽓中铝⽐铁易被腐蚀C．铝有较强的抗腐蚀性，原因是铝在常温下表⾯能形成⼀层致密的氧化物薄膜D．常温下铝遇到浓硫酸会反应⽣产氢⽓18.把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前⼀份在⾼温下恰好完全反应，然后将⽣成物与⾜量的盐酸充分反应，后⼀份直接加⼊⾜量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下⽣成⽓体的物质的量之⽐为A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰319.将⼀个⽤⾦属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注⼊⾜量的NaOH溶液，⽴即⽤胶布密封罐⼝。