2016~2017学年上海市青浦区高三化学一模

青浦区2017学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化学试卷（时间60分钟，满分100分）2017．12 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列物质不属于合金的是（）A．铝B．青铜C．不锈钢D．生铁【答案】A【解析】A．铝属于单质，故A正确．B．青铜中含有铜、锡、铅，属于合金，故B错误；C．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故C错误；D．生铁是铁与碳的合金，故A错误；故选A．2．既含离子键又含共价键的物质是（）A．H2 B ．MgCl2 C．H2O D．KOH【答案】D【解析】A．H2属于非金属单质，只含有共价键，故A错误；B．MgCl2属于离子化合物，只含有离子键，故B错误；C．H2O属于共价化合物，只含共价键，故C错误；D．NaOH属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，故D正确。

故选D。

3．下列表示方法错误的是（）A．CO2的电子式B．Cl2的结构式Cl-ClC．CH4的球棍模型D．Cl-离子的结构示意图【答案】C【解析】A．二氧化碳为共价化合物，含有C=O键，电子式为，故A正确；B．氯气存在Cl-Cl键，结构式为Cl-Cl，故B正确；C．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故C错误；D．Clˉ离子的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D正确。

故选C。

4．关于氯化铵的说法错误的是（）A．氯化铵溶于水放热B．氯化铵受热易分解C．氯化铵固体是离子晶体D．氯化铵是强电解质【答案】A【解析】A．氯化铵溶于水吸热，故A错误；B．氯化铵受热分易解生成氨气和氯化氢，故B正确；C．氯化铵固体是离子晶体，故C正确；D．氯化铵是盐，在水溶液中或熔融状态中能够完全电离，所以是强电解质，故D正确。

故选A。

5．下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解【答案】B【解析】A．煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故A错误；B．石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故B正确；C．石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故C 错误；D．裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化，故D错误。

上海高三化学一模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 蒸馏水2. 化学反应中，能量变化的表现形式包括A. 热能B. 光能C. 电能D. 以上都是3. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. HClC. FeD. MgO4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是A. 铝B. 硼C. 硅D. 磷5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度6. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是A. NaOHB. HClC. KOHD. NaCl7. 根据氧化还原反应原理，下列物质中，具有还原性的是A. FeB. Fe^{2+}C. Fe^{3+}D. Cu8. 下列物质中，属于电解质的是A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 氨气9. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的是A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪10. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 铁B. 碳C. 铜D. 硫二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。

）11. 写出下列元素的化学符号：钠______，氯______。

12. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______，碳酸钠______。

13. 写出下列物质的化学名称：NaOH______，HCl______。

14. 写出下列物质的化学式：氢氧化钙______，氯化铵______。

15. 写出下列物质的名称：CO______，SO_{2}______。

三、简答题（本大题共2小题，每小题10分，共20分。

）16. 简述什么是氧化还原反应，并举例说明。

17. 解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。

四、计算题（本大题共2小题，每小题15分，共30分。

上海市青浦区高三（上）期末暨高考化学一模试卷详细信息1.难度：中等为了加强再生资源的回收管理，节约资源，保护环境．《上海市再生资源回收管理办法》从2012年12月1日起施行．下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是（）A．B．C．D．详细信息2.难度：中等下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2一做消毒剂②AgBr-制胶卷，感光纸③NaClO-漂白纺织物④SO2-作防腐荆⑤淀粉一检验I2的存在⑥HOCH2CH2OH-抗冻剂．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤D．全部详细信息3.难度：中等下列有关化学用语使用正确的是（）A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有l8个中子的氯原子：Cl详细信息4.难度：中等下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有金属元素B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C．原子晶体熔化要破坏共价键D．只有离子化合物中才存在离子详细信息5.难度：中等类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2部是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高氧化物，则它们的物理性质也相似D．Al2O3与Fe2O3化学式相似，都是不溶于水的碱性氧化物详细信息6.难度：中等在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等详细信息7.难度：中等下列物质性质的比较，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔点：K＞Na＞LiC．同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3＞Na2CO3D．还原性：S2-＞Br-＞I-详细信息8.难度：中等在一定条什下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是（）A．一滴香：B．芬必得：C．维生素B5：D．扑热息痛：详细信息9.难度：中等研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O2→2N2+6H2O．和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是（）燃料沸点（℃）燃烧热（kJ/mol）相对分子质量液态密度（g/cm3）氢-252.6 238.40 2.02 0.07氨-33.50 317.10 17.03 0.61①以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氨的液化比氢容易得多．A．①③B．②③C．①④D．②④详细信息10.难度：中等实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯．得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH溶液洗涤．正确的操作步骤是（）A．①②@④②B．②④②③①C．④②③①②D．③④①②③详细信息11.难度：中等阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（）A．1L 1mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023B．18g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023C．标态下，22.4L NO2气体，所含氧原子数约为2×6.02×1023D．标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023详细信息12.难度：中等为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B 苯（苯酚）NaOH溶液过滤C CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气D 乙醇（乙酸）新制生石灰（CaO）蒸馏A．AB．BC．CD．D详细信息13.难度：中等三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C 3N3（OH）33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O．下列说法止确的是（）A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子C．HNCO是强氧化剂D．反应中CO2是氧化产物详细信息14.难度：中等下列叙述不正确的是（）A．铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e→4OH-D．工业上电解饱和食盐水的阳极反麻：2Cl--2e→C12↑详细信息15.难度：中等“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点．观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4C1的热稳性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深详细信息16.难度：中等下列装置或操作与实验目的最相符的是（）A．①--实验室制取并收集足量NH3B．②--以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置C．③--检查装置气密性D．④--利用排空气法收集CO2详细信息17.难度：中等取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水原混合物中氧元素的质量是（）A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g详细信息18.难度：中等一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小详细信息19.难度：中等下列反应的离子方程式错误的是（）A．等物质的量的Ba （OH）2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4+NH3•H2O+H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-D．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-详细信息20.难度：中等今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+可能存在B．混合溶液中c（CO32-）为1mol/LC．Cl-一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在详细信息21.难度：中等常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）A．混合溶液中由水电离出来的c（OH-）=1×10-9mol/LB．混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/LD．c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3 mol/L详细信息22.难度：中等某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M．25℃时，将a g该晶体溶于b g H2O中恰好形成V mL饱和溶液．下列表达式正确的是（）A．饱和溶液物质的量浓度为：1000 a（M-18n）mol/LB ．饱和溶液溶质的质量分数为：C ．25℃时R 的溶解度为：g/100 g H 2OD ．饱和溶液的密度为：g/mL详细信息23. 难度：中等现有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题： 元素 相关结构和性质 A 其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等． B 其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小．C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多．D 原子核外最外层电子排布式为ns n np 2n+1（1）表中所述A 的单质晶体中微粒间的相互作用有 、 ． （2）B 元素的氧化物所对应的晶体属于 晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B 元素单质的化学方程式： ．（3）钠与C 元素形成的Na 3C 晶体中，C 元素以C 3-存在，C 3-的电子排布式为 ．C 元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示） （填序号）．详细信息24. 难度：中等某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物质X ．（1）己知KBrO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ． （2）已知0.2mol KBrO 3在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 ．（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：（4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系．对于反应： AsO 33-+I 2+2OH -⇌AsO 43-+2I -+2H 2O在较强酸性时，上述氧化还原反应向 进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H 3As 3还原I 2？为什么？ ．详细信息25.难度：中等科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N 2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+92.4kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图1所示．（1）下列叙述正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d和点e处的n （N2）相同D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大（2）在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%．该条件下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数值为：．（3）K值越大，表明反应达到平衡时．A．H2的转化率一定越高B．NH3的产量一定越大 C．正反应进行得越完全D．化学反应速率越大（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2．阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：．详细信息26.难度：中等三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．（1）若只有Fe2O3，则实验现象是．（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：．（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物．实验小组欲测定Cu2O的质量分数．已知Cu2O在空气中加热生成CuO．测定流程：实验中操作A的名称为．灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、等（夹持仪器除外）．（4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式．实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu（OH）2 Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7实验室有下列试剂可供选择：A．氯水B．H2O2C．NaOH D．Cu2（OH）2CO3实验小组设计如下实验方案制取胆矾：（5）用试剂编号表示：试剂l为，试剂2为．（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？．详细信息27.难度：中等某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是、（填离子符号）．（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是．A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是．（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为 mol/L才能达到目的．（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的是，原因是．（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是，写出有关离子方程式：．详细信息28.难度：中等工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（），（俗称尼泊金乙酯）可用作防腐剂，对霉菌有很强的抑制作用．其过程如下：据图填写下列空白：（1）有机物A的结构简式，B的结构简式；（2）反应④属于，反应⑤属于．（3）③和⑥的目的是；（4）写出反应⑥的方程式．详细信息29.难度：中等煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2O CO↑+H2↑．甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的主要原料．下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应．根据上述转化关系回答下列问题：（1）写出A、D的结构简式：A：D：（2）D→E的反应类型为，B中的官能团是．（3）写山检验B中的官能团的试剂及出现的现象．试剂，现象．（4）写出C与E反应生成F的化学方程式．（5）“合成气”（CO、H2）除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如（举两例）．（6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式．①属于酯类，且能发生银镜反应．②苯环上的一氯取代物只有两种结构．③分子结构中只有两个甲基．、．详细信息30.难度：中等Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3．（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水 ______ mL（保留2位小数）．（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ______ ．A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算．Ⅱ已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气 ______ mol．②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为 ______ （保留2位小数）．（2）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O 212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的转化率．（3）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．。

上海高考模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：_____________一、单选题1．某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是 （ ） A ．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效B ．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果C ．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果D ．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A ．1-丁醇的键线式：B ．甲醛的结构简式：HCOHC ．苯分子的球棍模型：D ．酚醛树脂的结构简式：3．下列表示正确的是（ ）A ．CH 3Cl 的电子式B ．钠原子最外层电子的电子云图：：C ．四氯化硅的比例模型：D ．甲酸乙酯的结构简式：CH 3OOCCH 34．能说明Cl 的非金属性比S 的非金属性强的事实是（ ） A ．Cl 2与H 反应生成HCl ，S 与2H 反应生成2H S B ．向2H S 的水溶液中通入Cl 2可得到淡黄色的固体S C ．Cl 最高正价为+7价而S 最高正价为+6价D ．Cl 原子最外电子层上有7个电子而S 原子最外电子层上有6个电子 5．下列除杂方法合理的是（ ） A ．除N 2中的NO 2：水，洗气B ．除C 2H 5OH 中的H 2O ：生石灰，分液 C ．除HCl 中的Cl 2：饱和食盐水，洗气D ．除C 2H 5Br 中的Br 2：NaHSO 3溶液，分液6．下列对于氯化氢和盐酸的叙述，错误的是（ ） A ．氯化氢和盐酸的化学式都能用HCl 表示，但性质有区别 B ．氯化氢和盐酸都是共价化合物，都是电解质，都能导电 C ．氯化氢和浓盐酸在潮湿的空气中都能形成酸雾D ．氯化氢是无色气体，浓盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味 7．下列有机物中，一定条件下不能与H 2发生反应的是（ ） A ．乙醇B ．乙烯C ．苯D ．丙酮8．下列极性共价键中，极性最强的是（ ） A ．H —NB ．H —OC ．H —FD ．H —C9．下列离子方程式正确的是（ ） A ．氯气通入冷水中：22Cl H OCl ClO 2H --++++B ．氨气通入醋酸溶液中：3334CH COOH NH CH CO =ONH +C ．碳酸钙与稀盐酸反应制2CO ：2322CO 2H =CO H O -++↑+ D ．澄清石灰水与盐酸反应：2H OH =H O +-+10．常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生，下列分析错误的是（ ）A ．饱和3NaHCO 溶液中()()2-323c CO <c H COB ．0.1mol/L 3NaHSO 溶液中：()()2--4-10323c SO -c H SO =10-10C ．Ⅱ中产生白色的3BaSO 沉淀D ．I 和Ⅱ中溶液的pH 均增大11．有机物a 可以发生如下一系列变化，下列说法不正确的是（ ）A ．b 中所有碳原子在同一平面内B ．b 的一氯代物只有一种C ．a 能发生加聚反应D ．c 的分子式为 C 7H 8O12．下列属于氧化还原反应的，其中2SO 不做还原剂的是（ ） A ．2SO 溶于水生成不稳定的23H SO B ．2SO 与2H S 气体混合反应C ．2SO 通入到酸性4KMnO 溶液中，使4KMnO 溶液褪色D ．在催化加热条件下与氧气反应生成3SO13．向含有Al 3+、Fe 2+、Na +和NH 4+的溶液中加入足量的NaOH 溶液，在空气中充分搅拌，再加入过量稀盐酸。

浦东新区2016学年度第一学期教学质量检测高三化学试卷考生注意：1． 本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上。

3． 答题前，考生务必在答题纸上用黑色的钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、学校、考试号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

相对原子质量：C -12 O -16Na -23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．蒸发海水得到的食盐中，主要含有的可溶性杂质离子除Mg 2+、SO 42－外，还有A ．Ca 2+B ．CO 32－C ．Ba 2+D ．Al 3+ 2．元素性质周期性变化的根本原因是A ．原子半径B ．化合价C ．金属性和非金属性D ．原子核外电子结构 3．在NaAlO 2溶液中加入下列物质，不可能产生白色沉淀的是A ．HClB ．NaHSO 4C ．CO 2D ．Na 2CO 3 4．对稳定人体血液的pH 起重要作用的离子是A ．Na +B ．HCO 3－C ．Fe 2+D ．Cl － 5．含有非极性共价键的离子化合物是 A ．HC ≡CH B ．KOH C ．Na 2O 2 D ．CaCl 2 6．下列化学用语正确的是A ．N 原子的轨道表示式：B ．氧化钠的分子式：Na 2OC ．碳-14原子表示为：14CD ．Na 2S 的电子式：7．下列反应可用离子方程式“H ＋+ OH －→ H 2O ”表示的是A ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B ．NH 3•H 2O 溶液与HCl 溶液混合C ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液混合D ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合 8．下列晶体中熔点最高的是A ．食盐B ．硫磺C ．金刚石D ．钨 9．下列说法准确的是A ．KNO 3的溶解度高于NaClB ．KNO 3的溶解度低于NaClC ．含有多种杂质时，KNO 3比NaCl 更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯D ．含有多种杂质时，NaCl 比KNO 3更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯☜☜1s 2s 2p S10．锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是A ．加热可加快反应速率B ．增大稀硫酸的浓度可加快反应速率C ．粉碎锌粒可加快反应速率D ．提高锌的纯度可加快反应速率 11．从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近A ．0.5 mLB ．0.1 mLC ．0.05 mLD ．0.01 mL 12．已知离子反应Cu 2+ + Zn → Cu + Zn 2+，该反应证明Cu 2+的氧化性强于 A ．Zn 2+ B ．Zn C ．Cu D ．H + 13．工业上可用还原法制取某些金属单质，以下各项中不属于常用还原剂的是 A ．C B ．CO C ．Al D ．K 14．不能与Na 2O 2反应生成O 2的是 A ．H 2OB ．COC ．CO 2D ．稀H 2SO 415．下列叙述中，错误的是A ．新制氯水的氧化性强于久置氯水B ．过量铁与Cl 2反应时生成FeCl 2C ．1mol Cl 2与热NaOH 溶液反应生成NaClO 3和NaCl 时，需NaOH 2 molD ．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有强氧化性 16．C(s) + H 2O(g) → CO(g) + H 2(g) + Q ，反应过程中能量（E ）的变化如下图所示，下列说法正确的是A ．减小压强时，Q 的值增大B ．升高温度时，Q 的值减小C ．该反应是吸热反应D ．Q =E 3－E 1 17．已知CH 3COOH 与CH 3COONa 两种溶质1∶1的混合稀溶液呈酸性。

长宁、金山、青浦区2016~2017学年第二学期教学质量检测高三化学试卷2017.04考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。

）1. 漂粉精的有效成分是（）A. Ca(ClO)2B. CaCl2C. CaCO3D. Ca(OH)22. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A. 分液B. 结晶C. 纸层析D. 过滤3. 既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A. FeB. Fe2O3C. AlD. AlCl34. 有关HF和HCl判断正确的是（）A. 键长：HF HClB. 键能：HF HClC. 稳定性：HCl HFD. 共用电子对偏移程度：HCl HF5. 可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A. 银氨溶液B. 乙酸溶液C. 氯化铁溶液D. 氢氧化钠溶液6. 下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油的分馏C. 石油的裂化D. 石油的裂解7. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1,2-二甲基戊烷B. 2-乙基丁烷C. 3-乙基己烷D. 3,4-二甲基戊烷8. 能说明二氧化硫具有还原性的事实是（）A. 使品红溶液褪色B. 使溴水褪色C. 与氢硫酸反应D. 与烧碱反应9. 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（ ） A. 熔点801℃，易溶于水B. 熔点10.31℃，液态不导电C. 熔点112.8℃，能溶于CS 2D. 熔点97.81℃，固态能导电10. 下列事实与盐类水解无关的是（ ） A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝 B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂 C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（ ）A. 烧碱B. 纯碱C. 硫酸D. 液溴12. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

2016学年高三化学一模II卷大题汇编-有机题2017年高三一模有机专题汇编一、选择题【2017崇明一模4】煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．煤的液化C．石油分馏D．石油裂化【答案】C【2017崇明一模14】检验苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的试剂是（）A．金属钠B．银氨溶液C．新制氢氧化铜D．饱和食盐水【答案】A【2017虹口一模5】下列有机物命名正确的是（）A. 2-乙基戊烷B. 1-甲基丙醇C.二溴乙烷 D. 1，2，4-三甲苯【答案】D【2017虹口一模8】某有机物X的结构式如右图所示，下列说法错误的是（）A. 能发生缩聚反应B. 能发生消去反应C. 1molX 最多消耗5mol 2HD. 1molX 最多消耗2mol Na 【答案】C【2017虹口一模16】下列物质的制备用错实验装置的是（ ）【答案】C【2017金山一模7】有机物命名正确的是 （ ） A．CH 2BrCH 2Br二溴乙烷B ．CH 3OOCCH 3 甲酸乙酯C ．D ．3,3-二甲基-2-丁醇C 17H 35COO CH 2CH CH 2C 17H 35COOC 17H 35COO 硬脂酸甘油脂CH 3CCH 3CHOHCH 3CH 3【答案】C【2017静安一模12】实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯,可选用的试剂是（）A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液和溴水D．溴水和高锰酸钾酸性溶液【答案】D【2017闵行一模1】工业上生产乙烯、丙烯的方法是（）A．裂化B．干馏C．分馏D．裂解【答案】D【2017闵行一模8】分离混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇的方法依次是（）A．分液蒸馏B．萃取蒸馏C．分液萃取D．蒸馏萃取【答案】A【2017青浦一模2】烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（ ）A ．1-甲基-4-乙基戊烷B ．2-乙基戊烷C ．1，4-二甲基己烷D ．3-甲基庚烷 【答案】D【2017青浦一模15】化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

中班教案《捉迷藏》（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、工作计划、合同协议、条据文书、规章制度、策划方案、心得体会、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work summaries, work plans, contract agreements, documents, rules and regulations, planning plans, experiences, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!中班教案《捉迷藏》中班教案《捉迷藏》在教学工作者开展教学活动前，总归要编写教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。