河北省隆化存瑞中学高中化学 第4课时 溶液的配制及分析学案 苏教版必修1

溶液的配制及分析
【学习目标】
1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能
2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析
【课堂导学】
一、课本导读
1.物质的量浓度
（1）定义
（2）表达式：
2.观察容量瓶其构造、特点。

3. 配置一定物质的量浓度的溶液
（1）配制溶液的实验仪器：
（2）配制溶液的步骤：
4.（1）容量瓶使用之前一定要检查；
（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；
（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）
（4）溶解时放热的必须后才能移液；
（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。

（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须
二、课堂探究
2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。

三、课堂笔记。

第4课时溶液的配制及分析学习目标定位：1.学会容量瓶的使用。

2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。

知识点一认识容量瓶【活动设计】1．用途：配制一定__________、一定______________的溶液。

2．特点3．读数：溶液的________正好与刻度线________时即为容量瓶上所标记体积。

4．问题讨论(1)使用前如何检验容量瓶是否漏水？(2)能否用容量瓶配制任意体积的溶液？为什么？5．容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，使用时注意以下几点：(1)只用于配制溶液，不能用作反应容器。

(2)检查漏水程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

(3)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅落到瓶外。

(4)容量瓶上只有一个刻度线，读数时，要使视线、容量瓶刻度线与瓶内凹液面的最低点相切。

【学以致用】1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A．干燥的B．瓶塞不漏水C．用所配溶液同浓度的溶液润洗过的D．以上三项都符合的2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤知识点二一定物质的量浓度溶液的配制【活动设计】1．主要仪器__________、__________、__________、__________、__________、量筒等。

2．主要步骤以配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液为例。

(1)计算配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为______ g。

(2)称量用______准确称取Na2CO3固体______ g。

(3)溶解将Na2CO3固体放入100 mL______中，用适量蒸馏水溶解，恢复到______。

2.3溶液的配制及分析［学习目标］1.认识物质的量浓度的概念2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能［知识梳理］1.溶液中溶质的质量分数是指。

溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号表示，常用单位为。

2.假设某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，那么溶质B的物质的量浓度c(B) = 。

3.要通过溶液中的反响定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与反响，最后通过对的处理来确定其溶质的含量。

4.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。

其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。

所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。

5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤、、、、。

［例题分析］例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体〔标准状况下测得〕后形成溶液。

以下说法中正确的选项是〔〕A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。

气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。

溶液的体积不等于溶剂的体积。

此题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。

选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。

选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。

即不等于22.5L。

答案：B例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试答复以下问题：〔1〕假设用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。

〔2〕假设用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。

〔3〕上述两种配制方法中实验操作有何不同所需主要仪器有何不同解析：首先应明确一点，容量瓶的规格〔容积〕是不连续的，假设所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，那么所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL 溶液进行计算。

第3课时溶液的配制及分析（1）班级姓名【学习目标】1．掌握物质的量浓度的概念和有关物质的量浓度的简单计算。

2．掌握物质的量、溶液体积和物质的量浓度三者的关系，应用物质的量浓度处理具体问题。

3．通过对物质的量概念的理解，能够对溶液进行一定物质的量浓度的计算和分析，并将物质的量浓度与质量分数进行比较分析，建立相互联系。

【课前预习】复习回顾：通过第一单元的学习，我们要得到物质的量n有下面几个式子：n=_________=_________=_________其中N A为_________；单位：_________；M为_________；单位：_________；Vm为________单位：__________一、物质的量浓度1．含义用来表示__________溶液里所含溶质B的物理量。

符号为____，常用单位为________。

(B 表示各种溶质)2．表达式：c B＝____________。

如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1。

二、有关物质的量浓度的简单计算①根据质量守恒，稀释前后溶质质量不变。

ρ（浓溶液）V（浓溶液）ω%（浓溶液）=ρ（稀溶液）V（稀溶液）ω%（稀溶液）或写成m（浓溶液）ω%（浓溶液）=m（稀溶液）ω%（稀溶液）②根据稀释前后物质的量守恒c（稀释前）V（稀释前）=c（稀释后）V（稀释后）【精彩例题】1．实验室要把质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）稀释成360g质量分数为10%的盐酸，，需要多少浓盐酸毫升。

解析：根据稀释前后溶质质量守恒。

ρ（浓溶液）V（浓溶液）ω%（浓溶液）=m（稀溶液）ω%（稀溶液）1.18g/cm3×36% ×V（浓溶液）=360g×10% V=84.74mL2．现有1.5molNa2SO4溶于水配成的500mL溶液，加水至1500mL时，问稀释后Na+的物质的量浓度为多少？解析：Na2SO4=2 Na++ SO42－n（Na+）=2 n（Na2SO4）=2×1.5mol=3mol则c（Na+）= n（Na+）/ V（溶液，稀释后）=3mol/1.5L= mol·L-1【同步导练】（）1．物质的量浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是A．在2 L水中溶有80 g的NaOHB．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOHD．每2 L溶液中含有80 g NaOH（）2．8g无水硫酸铜配制成0.1mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L（）3．下列溶液中，和100mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L-1CaCl2溶液C．50 mL 1 mol·L-1NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液（）4．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol·L-1 K2SO4溶液的说法中，正确的是A．1L溶液中含0.3N A个K+B．1L溶液中含0.9N A个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2 mol·L-1D．2L溶液中含0.6N A个离子（）5．30mL 1mol·L-1NaCl溶液和40mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为A．0.5 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．1.00 mol·L-1D．2 mol·L-1（）6．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2（）7．下列操作能得到0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的是A．向水中加入0.1molNa2CO3B．1.06gNa2CO3溶于100mL水中C．1.06gNa2CO3溶于98.94g水中D．1.06gNa2CO3溶于水配成100mL溶液（）8．1 mol·L-1NaCl表示A．溶液中含1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L水中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L溶液里含NaCl58.5g（）9．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A. 1 mol·L-1B. 0.1 mol·L-1C. 0.001 mol·L-1D. 10 mol·L-1（）10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-111．填空（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度mol·L-1（2）标准状况下，22.4L HCl 配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为mol·L-1。

第3课时 溶液的配制及分析目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。

(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。

(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。

(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。

符号为c B ，常用单位为mol·L －1。

2．表达式：c B ＝n B V。

如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。

3．注意事项(1)在c B ＝n B V中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B”表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。

(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。

(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。

(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。

计算其“物质的量”时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。

例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝a g250 g·mol－1＝0.004a mol 。

二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的选择与使用注意事项：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。

(2)选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

(3)使用容量瓶注意“六不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。

(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。

高中化学-溶液的配制及分析学案含解析苏教版[学习目标] 1.能够运用公式c B＝nBV进行物质的量浓度的相关计算。

2.学会容量瓶的使用方法，能按要求配制一定物质的量浓度的溶液。

3.能运用c＝mMV进行误差分析。

一、物质的量浓度1．含义用来表示□01单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。

符号为□02cB，常用单位为□03mol/L(或mol·L－1)。

2．表达式：c B＝□04nBV。

如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。

二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液1．主要仪器□01电子天平或托盘天平、100_mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2．配制步骤(1)计算：根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝□020.1_mol，则m(NaCl)＝□035.85 g。

(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体□045.9 g。

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入□05烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用□06玻璃棒搅拌，并冷却至室温。

(4)转移：将烧杯中的溶液用□07玻璃棒引流转移到□08100_mL容量瓶中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒□092～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面□10离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用□11胶头滴管滴加蒸馏水至□12凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

1．如果不将洗涤液注入容量瓶，对NaCl的物质的量浓度有何影响？提示：洗涤液中含有少量溶质，如果不转移到容量瓶中，则浓度偏低。

2．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中，所得溶液是否为1 mol/L?提示：不是，因最后所得溶液的体积不知，所以无法计算溶液的浓度。

3．(1)配制NaOH溶液时，溶液未冷却即转移到容量瓶中，对所配溶液浓度有何影响？(2)定容时若仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？提示：(1)偏高。

课前预习问题1：预习课本内容,回答下列问题1．摩尔质量定义是什么？其符号和单位各是什么？2．摩尔质量与该物质的相对原子质量或相对分子质量之间满足什么关系？3．物质的质量（m）、物质的量（n)和摩尔质量（M）之间的关系是什么样？问题2：填写下列表格：物质分子数物质的量/mol质量/g摩尔质量/g·mol—1氮气14H2SO43。

01×1022H2O2问题3:参考书中的解析完成下列问题（注意解题的要求)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少?所含水分子数目是多少？问题4：写出下列反应的化学方程式说明反映类型，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。

（1）氢氧化钠和硫酸的反应.类型( ）反应物与生成物的物质的量之比为：(2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。

类型（）反应物与生成物的物质的量之比为：（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应.类型（）反应物与生成物的物质的量之比为:（4）过氧化氢（H2O2)分解成氧气和水的反应. 类型( ）反应物与生成物的物质的量之比为：交流探讨：1．摩尔质量和质量一样么？摩尔质量和相对原子质量表示的意义一样么? 摩尔质量就是相对原子质量，这种说法正确么？数值相等,单位不同2．如何求某一物质的相对原子质量或相对分子质量？3. 微粒个数之比和微粒的物质的量之比有何关系?例题分析例题1：完成下列内容：①O的相对原子质量为，1mol O的质量为，M（O）＝②H2的相对分子质量为，1molH2的质量为，M(H2)＝③NO3—的式量为，1mol NO3—的质量是,M(NO3-）＝例题2:填写下列表格：例题3、⑴25gCuSO4·5H2O蓝色晶体中,CuSO4mol，H2O mol，Cu2+mol，SO42—mol，O mol。

⑵19。

6gH2SO4分子中有：①个原子②g氧原子;⑶16gO2含有的氧分子数与克CO2含有的氧原子数相等；（4）将4gNaOH固体溶于多少克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na + ? 课下作业1．下列叙述中正确的是 A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B ．阿伏加德罗常数没有单位C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D.1 molH 2的质量是1 gE ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 F.1 mol HCl 的质量是36。