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南京市2021年高三上学期化学期末考试试卷

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南京市2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） (共20题；共97分)1. （5分）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A . OH-、H2O、F-B . HF、NH4+、Na+C . H3O+、NH4+、NH2-D . HCl、F2、H2S2. （5分） (2018高二下·西城期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 苯的硝化反应B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷C . 溴乙烷的水解反应D . 乙炔在一定条件下生成乙烯3. （5分） (2016高二上·临川期中) 25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B . CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+C . Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D . HCO3﹣、Na+、HSO3﹣、K+4. （5分）下列离子方程式表达正确的是（）A . 在漂白粉配制成的溶液中通入SO2： Ca2++2ClO－+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOB . 四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC . 苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-D . 等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应：Fe2+ +2Br-+ C12=Fe3+ + Br2 +2Cl-5. （5分）下列关于物质的用途正确的是（）A . 在医疗上碳酸钠、Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多B . 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2C . 水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂D . 自来水中加入少量明矾，水解生成Al（OH）3胶体可以起到杀菌消毒的作用6. （2分）用通式为“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物（已知非金属性：X＜Y），其化学性质和卤素单质相似．则下列说法中正确的是（）A . ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB . 某温度下液态IF5发生电离：2IF5⇌IF4++IF6﹣，一定有c （IF4+）×c （IF6﹣）=c （IF5）C . BrCl与Mg反应生成MgCl2和MgBr2D . XYn与卤素单质一样都是非极性分子7. （5分） (2019高一下·辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y8. （5分） (2015高二上·海南期末) 若要量取42.50ml盐酸溶液，应选用的量具是（）A . 50ml碱式滴定管B . 50ml容量瓶C . 50ml酸式滴定管D . 50ml量筒9. （5分）下列组合中不可能形成喷泉的是（）A . HCl和H2OB . O2和H2OC . NH3和H2OD . CO2和NaOH溶液10. （5分）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C . 从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属MgD . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去11. （5分）如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（）A . X是NH3 ， Y是水B . X是SO2 ， Y是NaOH浓溶液C . X是CO2 ， Y是稀硫酸D . X是HCl，Y是NaNO3稀溶液12. （5分） (2016高二下·武威期末) 下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是（）A . 葡萄糖和福尔马林（含甲醛）与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生砖红色沉淀B . 活性炭和SO2均能使品红溶液褪色C . 在苯、CCl4中加入溴水振荡静置后，溴水层的颜色均变浅或褪去D . 金属钠遇水和乙醇，均能产生氢气13. （5分）(2017·成都模拟) 根据下列框图分析，下列说法正确的是（）A . E2+的氧化性比M2+的氧化性强B . 在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C . 反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN﹣═E（SCN）3↓D . 在反应①中只用浓硫酸，既表现了酸性，又表现了氧化性14. （5分）已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O属于醛的结构有（）A . 16种B . 11种C . 8种D . 6种15. （5分） (2017高二上·浏阳开学考) 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A . ②④B . ②③C . ①③D . ①④16. （5分）用如图装置做如下实验．其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是（）选项气体试剂现象结论A SO2酚酞、NaOH混合溶液溶液红色消失SO2具有漂白性B NH3酚酞试液溶液变红NH3的水溶液显碱性C X澄清石灰水溶液变浑浊X一定是CO2D Cl2淀粉、KI混合溶液溶液变蓝色Cl2有氧化性A . AB . BC . CD . D17. （5分）（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A . 1：3B . 2：3C . 1：1D . 4：318. （5分） (2016高二上·屯溪开学考) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、Cl﹣D . 该雾霾中可能存在NaNO3 ， NH4Cl和MgSO419. （5分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性：碳>硅B . 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成C . 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2D . 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性20. （5分） (2018高三上·南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中的 n (CO32-): n (AlO2-)＝2:1B . a 点溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)C . b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(OH- )D . d→e 的过程中水的电离程度逐渐减小二、非选择题 (共6题；共73分)21. （6分） (2018高三上·浙江月考) 化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。

某同学取X做了如下实验请回答：（1） X的电子式是________（2）写出X与水反应的化学方程式________。

（3） X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式________。

22. （10.0分）(2015·莆田模拟) 单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450﹣500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．查阅相关资料获悉：a．四氯化硅遇水极易水解；b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.7﹣315﹣熔点/℃﹣70.0﹣﹣﹣升华温度/℃﹣180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________．（2）装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却理由是________．（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+．①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：________；②滴定前是否要滴加指示剂？________（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是________．③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10﹣2mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是________．若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）23. （12分） H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．（1） H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O② ________（填离子方程式）．（2） H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式________．（3） H2O2在使用中通常不会带来污染．①工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是________．②消除某废液中的氰化物（含CN﹣），完成下列反应：CN﹣+H2O2+H2O=________+NH3↑（4）实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．取10.00mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4 溶液40.00mL后，恰好完全反应．则原样品中H2O2的质量分数是________．24. （15.0分） (2017高一上·西湖期中) 如图1是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d；（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C 装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为________．（3） D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________，B的作用是________．（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，能使有色布条褪色的是________（填“上层液”或“下层液”）．25. （15.0分）(2015·海南模拟) 尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．（1）基态Fe3+的核外电子排布式为________．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________；（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是________．（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是________，与NO3﹣互为等电子体的一种化合物是________（写化学式）．（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．①铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是________．②已知干冰晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为________g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）26. （15.0分） (2016高三上·枣庄期末) 立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1） C的结构简式为________，E的结构简式为________．（2）③的反应类型为________，⑤的反应类型为________．（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为________，反应2的化学方程式为________，反应3可用的试剂为________．（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是________．（填化合物代号）（5） I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰．（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有________种．参考答案一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） (共20题；共97分) 1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、非选择题 (共6题；共73分) 21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、。

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南京市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷

南京市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷

南京市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 液氯B . 漂白粉C . 盐酸D . 碘酒2. （2分） (2016高二上·吉林期中) 证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）A . 苯的邻位二元取代物只有一种B . 苯的间位二元取代物只有一种C . 苯的对位二元取代物只有一种D . 苯的邻位二元取代物有二种3. （2分）下列各反应中属于加成反应的是（）A . ①③B . ②③C . ①④D . ②④4. （2分）某有机物A分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 对如图所示有机物分子的叙述错误的是（）A . 碱性条件下能发生水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOHB . 常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2C . 与稀硫酸共热，能生成两种有机物D . 该有机物遇FeCl3溶液显色6. （2分） (2016高一下·宜昌期中) X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（）A . 气态氢化物稳定性：W＜TB . 离子半径：X＜RC . 最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YD . Y单质能与冷水剧烈反应7. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体8. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10Na N3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。

南京市2021年高三上学期期末化学试卷

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南京市2021年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（）A . 空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在能够形成丁达尔效应B . 煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C . 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D . 绿色化学的核心是应用呼吸原理对环境污染进行治理2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氢谱图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同．现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示，则它可能是（）A . CH3CH2CH3B . CH3CH2CH2OHC . （CH3）2CHCH3D . CH3CH2CHO3. （2分） (2016高一下·景县期中) 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2 ， H2生成1molHCl时的热效应（）A . 放热183KJB . 放热91.5KJC . 吸热183KJD . 吸热91.5KJ4. （2分）(2018·咸阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A . 所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B . 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NAD . 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA5. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是（）A . 原子半径 B＞A＞C＞DB . 最高价氧化物水化物的碱性B＞AC . 离子半径 C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D . 氢化物的稳定性 C＞D6. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列离子在溶液中不能大量共存的是（）A . NH4+ K+ Ca2+ NO3﹣B . K+ Al3+ Br﹣NO3﹣C . Ba2+ K+ SO42﹣ NO3﹣D . H+ K+ SO42﹣ Cl﹣7. （2分） (2016高一上·沽源期中) 以下说法正确的是（）A . 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B . 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C . 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D . 还原剂中必定有一种元素被氧化8. （2分）(2015·龙岩模拟) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A . 碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D . 若将图中阳离子膜去掉，将A，B两室合并，则电解反应总方程式发生改变9. （2分）(2018·聊城模拟) 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2 ，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。

南京市2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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南京市2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等2. （2分） (2016高三上·山西期中) 溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）．向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是（）阳离子阴离子Na+ Ca2+ Fe 2+ Al2+ Fe 3+ Mg3+OH﹣ HCO2﹣CO32﹣ Cl﹣NO3﹣ SO42﹣A . X溶液中不可能含有HC03﹣或CO32﹣B . 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2OC . 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D . X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子3. （2分）(2017·保定模拟) 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（）A . 可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB . 用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸C . 用图1所示操作检查装置的气密性D . 实验室用图2所示装置制取纯净的NO24. （2分） (2016高一下·乐清期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是（）A . 最高正化合价：X＜Y＜ZB . 原子半径：X＜Y＜ZC . 气态氢化物的热稳定性：Z＜WD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z5. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH 与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（）①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④6. （2分）在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . Y是电源的正极B . 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C . 总反应可表示为：H2+CO2═H2+COD . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：17. （2分） (2020高二上·安庆期末) 咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。

江苏省2021年高三上学期化学期末考试试卷(I)卷

江苏省2021年高三上学期化学期末考试试卷(I)卷

江苏省2021年高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2016高三上·廊坊期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油B . 在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得2. （1分） (2016高一上·桂林期中) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3. （1分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 次氯酸的电子式：B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2MC . 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D . Na+的结构示意图：4. （1分）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂5. （1分） (2018高一上·湖北期末) 下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是：（）A . CO32－、Na＋、Ca2＋、Cl－B . MnO4－、H＋、K＋、SO42－C . Fe2+、K+、NO3－、Cl－D . NO3－、SO42－、K＋、H＋6. （1分）下列实验不能获得成功的是（）①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷③用酒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气．A . 只有①B . 只有③C . 只有②D . ①②③7. （1分） (2016高二下·攀枝花期中) 下列说法中，正确的是（）A . 乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B . 凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C . 完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等D . 醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇8. （1分） (2016高二下·锦州期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O﹣+H+→C6H5OHB . 用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2OC . 酯的水解反应：CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OHD . 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O9. （1分） (2019高二下·慈溪期中) 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是（）A . 称取3 g左右的干海带——托盘天平B . 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿或坩埚C . 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D . 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——蒸馏烧瓶10. （1分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数)是（）A . 10 g H2B . 2mol Cl2C . 1.5NA CO2D . 22.4L O2(标准状况)11. （1分） (2018高三上·怀化期中) 既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是（）A . Cl2B . SO2C . NOD . NH312. （1分）下列各项内容中，排列顺序不正确的是（）A . 微粒半径：S2﹣＞K+＞Na+B . 氢化物的沸点：HI＞HBr＞HFC . 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3D . 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO313. （1分）下列离子方程式中错误的是（）A . 硫酸铝溶液与足量氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓B . 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OC . 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al ＋2H2O + 2OH－＝2AlO2－+3H2↑D . 硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O14. （1分） (2016高一下·吉林期中) 下列说法中，错误的是（）A . 化学反应必然伴随能量变化B . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C . 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D . 能量变化是化学变化的基本特征之一15. （1分）对于可逆反应：2M（g）+N（g） = 2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A .B .C .D .16. （1分）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（）A . CH3OH（g）+O2（g）﹣2e﹣═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）B . O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）C . CH3OH（g）+H2O（l）﹣6e﹣═CO2（g）+6H+（aq）D . O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣（aq）二、实验题 (共1题；共5分)17. （5分） (2019高三上·虹口期末) 某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。