吉林省伊通满族自治县第三中学校人教版高二化学选修四1.1.2热化学方程式中和热的测定共13张ppt

人教版选修四第一节热化学方程式
1.1.2 热化学方程式
人教版选修四第一节热化学方程式
知识回顾 对化学反应中能量变化的认识
1.宏观角度——从物质内能上认识
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
2.微观角度——从化学反应本质上认识
ΔH＝反应物化学键断裂吸收总能量－生成物
化学键形成释放总能量
3.ΔH＜0为放热反应，ΔH＞0为吸热反应
以可以为整数、分数或小数。 ✓ ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。化学计量数加倍时，
ΔH也要加倍。 ΔH的符号取决与放热（-）和吸热（+）。
例1．在25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气完 全反应，生成CO(g)和H2(g)时吸收了a kJ热量，该反应的热化 学方程式是__________________________________________。
[想一想]
在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用 生成HI同时放出14.9kJ/mol的能量。
H2 +I2 ====== 2HI
H2
+I2
==2=00=℃==
101kPa
2HI
200℃
H2 +I2 =1=01=k=P=a=2HI
200℃
H2(g)+I2(g)=1=0=1=kP=a=2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋2a kJ/mol
练习：已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体 和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程
式正确的是（ B ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

入小烧杯而不能缓缓倒入？
答案：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟 缓，将会使热量损失而使误差增大。 4．实验中所用 HCl 和 NaOH 的物质的量比为何不是1∶1 而是 NaOH 过量？若用 HCl 过量行吗？ 答案：为了保证 0.50 mol· L－1的盐酸完全被 NaOH 中和， 采用 0.55 mol· L－1 NaOH 溶液，使碱稍稍过量。若使盐 酸过量，亦可。
2．用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol· L－1盐酸，倒入小
烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入表。然后把
温度计上的酸用水冲洗干净。 3．用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol· L－1 NaOH 溶液， 并用温度计测量 NaOH 溶液的温度，记入表。 4．把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯 的盐酸中，并把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯 （注意不要洒到外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒
0.50 mol· L－1 盐酸完全被 NaOH 中和，采用 0.55 mol· L－ 1
NaOH 溶液，使碱稍稍过量）。
（1）盐酸和 NaOH溶液的密度都是1 g ·cm－3
盐酸的质量 m1＝50 g，NaOH溶液的质量m2＝50 g。
（2）中和后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·（g· ℃）－1 50 mL 0.50 mol· L－1盐酸和 50 mL 0.55 mol· L－1 NaOH
1 1 (aq) KOH + H2SO4 (aq) === K2SO4 (aq) + H2O(l) 2 2
ΔH ＝ －57.3 kJ· mol－1 或 H＋(aq) + OH－(aq) === H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ· mol－1 即：强酸和强碱的稀溶液反应的中和热是 57.3 kJ· mol－1 。

反应，可不注明。
(2)注明了各物质的状态：(固体)s、(液体)、(l气体)、
(溶液) g
aq
(3)在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号及。 单位
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2．热化学方程式的概念 能表示参加反应和关系物的质化的量学方程反式应。热 3．热化学方程式的意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表 明了化学反应中的变化。
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（2014年海南）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的 焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H 分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化 学方程式正确的是（） A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=—485KJ/mol B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+485KJ/mol C、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ/mol D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ/mol
一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；
(学2)式通，过化多车学填用本燃空油不的得精分炼热)加排工放处；理，可减少汽车尾气中的(填SO化2
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催 化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式
。2NOx 2xCO催化剂N2 2xCO2
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思考2、比较下列热化学方程式？ H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol
归纳：化学计量数必须与ΔH相对应。化学计量数 和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。

2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ★kJ/mol的含义： 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 每mol反应的焓变 物质的物质的量，可为整数或分数。 阅读 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示 P4 《资料卡片》 各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目， 只能为整数，不能为分数。
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H 它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H 不同。
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
而这些书写也是对的！！！
（练习与巩固）依据事实，写出下列反应 的热化学方程式∶
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯 化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放 出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学 方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol