专题6_溶液的组成、计算及其配制2

详细描述
为了提高配位滴定法的准确度，需要保证标准溶液的浓度 准确可靠，同时要选择合适的配位剂和经过严格培训的操 作人员。此外，还要注意消除实验操作中的误差，如避免 干扰离子的影响等。
04
溶液的物理分析
比重法
比重法是通过测量溶液的比重来分析 溶液中物质含量的方法。比重是指单 位体积溶液的质量，可以通过比重计 或比重瓶进行测量。
溶解度与溶质分离
总结词
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量，当超过溶解度时，溶质 会发生分离。
详细描述
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。溶解度的大小受到溶质 和溶剂的性质、温度、压力等因素的影响。当溶质的溶解量超过溶解度时，溶质会从溶 液中分离出来，形成沉淀或结晶。了解溶解度对于化学实验、工业生产和科学研究中具
大气污染监测
通过对空气中的气体和颗粒物进行分析，了解大 气污染状况和来源。
土壤污染评估
通过土壤溶液的分析，了解土壤污染状况和污染 物迁移情况。
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缺点
需要使用标准溶液，对于一些不与标 准溶液反应的离子，滴定法可能不适 用。
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溶液的化学分析
酸碱滴定法
总结词
通过酸或碱的滴定来测定待测溶液的酸碱度。
详细描述
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴加酸或碱 标准溶液，利用酸碱指示剂的颜色变化来确定滴定终点， 从而计算待测溶液的pH值。
总结词
根据滴定过程中化学反应的种类，可以分为强酸滴定强碱 、强酸滴定弱碱、强碱滴定弱酸等类型。
氧化还原滴定法
01
总结词
通过氧化还原反应来测定待测溶液中的氧化还原物质。
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溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质 是溶解于溶剂中的物质，而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
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质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为 固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
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在工业生产中，溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液，可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
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例如，在化学肥料的生产中，需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液，以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管，并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ，并注意操作规范，避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全 部转移到容量瓶中，避免损失 。
摇匀操作要规范

▪ 在购买化学试剂时，知道试剂的等级和包 装单位。化学试剂的包装单位的净质量 （固体）或体积（液体）。包装单位的大 小根据化学试剂的性质，用途和经济价值 而决定的。
三、化学试剂的合理选用 ➢ 应根据不同的工作要求合理地选用相应级
别的试剂。试剂的价格与其级别及纯度关 系很大，在满足实验要求的前提下，选用 试剂的级别就低不就高。
5.温度的影响 高温加速试剂的化学变化速度，也使挥发、 升华速度加快
温度过低也不利于试剂储存，在低温时有 的试剂会析出沉淀，如甲醛在6℃以下析出 三聚甲醛，有的试剂发生冻结。
第三节 分析化学中的计量关系
一、 法定计量单位
法定计量单位是由国家以法令形式规定使用 或允许使用的计量单位。我国的法定计量单位 是以国际单位制单位为基础，结合我国的实际 情况制定的。
3.挥发和升华 浓氨水若盖子密封不严，久存后由于NH3的
逸出，其浓度会降低。
挥发性有机溶剂，如石油醚等，由于挥发会 使其体积减少。因其蒸气易燃，有引起火灾 的危险。
碘、萘等也会因密封不严造成量的损失及污 染空气。
4.见光分解 过氧化氢溶液见光后分解为水和氧
甲醛见光氧化生成甲酸
CHCl3氧化产生有毒的光气 HNO3在光照下生成棕色的NO2。
四、B的体积分数 ▪ 混合前B的体积除以混合物的体积称为B的体
积分数，适用于溶质B为液体，以φB表示。
▪ 将原装液体试剂稀释时，多采用这种浓度表 示，如φ( C2H5，也可以写成φ(C2H5 OH) = 70%，可量取无水乙醇70 mL加水稀释至100 mL。
▪ 体积分数也常用于气体分析中表示某一组分 的含量。
第五章常用溶液的配制和浓度 计算
第五章 常用溶液的配制和 浓度计算

溶液组成的计算一、相关公式1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数=溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100% 在饱和溶液中：溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100% 2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量二、相关题型（1）、有杂质型1、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。

将一块质量为10.0g 的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g 稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L （H2在该条件下的密度为0.0880g/L ）。

试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

2、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。

求：（1）样品中氯化铜的质量分数。

（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。

3、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。

过滤后，取10g 溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。

试计算：（最后结果保留二位小数）（１）10g溶液中硫酸钠的质量。