西藏那曲地区高三上学期化学期末考试试卷

西藏那曲地区高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅B . 晶体硅熔点高硬度大，因此可用于制作半导体材料C . 石英只能用于生产光导纤维D . 玻璃容器可长期盛放各种酸2. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列除杂方式正确的是（）A . CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去B . NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去C . K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D . Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去3. （2分） (2015高三上·广州期中) 短周期元素Q，R，T，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）A . T的氧化物是光导纤维的主要成分B . Q与氢形成的化合物均含极性共价键C . R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D . W的氢化物的化学式为HCl4. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列关于有机物的说法中不正确的是（）A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C4H9Br的同分异构体有4种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5. （2分）以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸（0.1000mol/L）的体积①20.00mL NaOH溶液V1 mL②20.00mL NaOH溶液+10.00mL水V2 mL③敞口隔夜放置的20.00mL NaOH溶液V3 mL该新制的NaOH溶液的浓度c （mol/L）合理的是（）A . c=0.1000×B . c=0.1000×C . c=0.1000×D . c=6. （2分）聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是（）A . 聚乳酸是一种纯净物B . 聚乳酸的单体是C . 聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的D . 聚乳酸是一种酸性高分子材料7. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3·H2O = HSO3－+NH4+B . Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+= Fe3++ 3H2OC . 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑D . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O8. （2分） (2018高二上·定远期中) 下列有关说法正确的是（）A . SO2(g)＋H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大B . SO2(g) =S(s)＋O2(g) ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行C . SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大D . Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发9. （2分）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

西藏那曲地区高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·辽宁模拟) 化学与生产生活密切相关。

下列说法正确的是（）A . 阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B . 蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C . 油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D . 硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能2. （2分）下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（）A . 汽油和水、四氯化碳和水B . 汽油和水、苯和水C . 食用油和水、醋酸和水D . 葡萄糖和水、酒精和水3. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸4. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质中只含共价键的是（）A . HClB . NaOHC . NH4ClD . CH3COONa5. （2分）下列推断合理的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6. （2分） (2019高二上·汪清期末) 区别溶液和胶体最简单的方法（）A . 看外观B . 加热C . 分析粒子直径大于10-7cmD . 发生丁达尔现象7. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列叙述正确的是（）A . L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等B . 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子C . 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D . 周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等8. （2分） (2017高二下·商丘期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

西藏那曲地区高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 金属钠着火，立即用水扑灭B . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗2. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LB . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC . 1.8 g重水(D2O)中所含质子的个数为NAD . 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA3. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B . 常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小C . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D . 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）4. （2分）下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（）A . 氯化氢易溶于水B . 液态氯化氢不导电C . 氯化氢溶于水发生电离D . 氯化氢不易分解5. （2分）某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。

反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B 的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（）A . 1B . 2C . 3D . 46. （2分） (2016高三上·河北期中) 某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A . pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极B . pH=0.68时，反应处于平衡状态C . pH＜0.68时，氧化性I2＜AsO43﹣D . pH=5时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I27. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 用腐蚀法制作印刷电路板的反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+B . 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H+ + OH－= H2OC . 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH4＋＋OH－=NH3·H2OD . 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－8. （2分） (2018高三上·和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。

西藏那曲地区高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列有关化学物质的俗称错误的是（）A . 碳酸钠的俗称是纯碱B . 四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C . 氧化铁的俗称是铁红D . 碳酸氢钠的俗称是苏打2. （2分）下列图示与操作名称不对应的是（）A . 过滤B . 洗气C . 溶解D . 蒸发3. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种B . 酚酞（）属于醇C . 可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来D . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物4. （2分）(2017·如皋模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 ，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B . 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C . 在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D . 向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质5. （2分）(2020·天津模拟) 以铅蓄电池为外电源，Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l）电解的化学方程式：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑对该电解过程，下列判断错误的是（）A . 电解池：溶液的pH减小B . 电解池：SO42-移向Al电极C . 铅蓄电池：负极质量不变D . 铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极6. （2分） (2020高一下·七台河期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+B . 原子半径：Na<Mg<AlC . 离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+D . 单质的还原性：Na<Mg<Al7. （2分）(2017·合肥模拟) 常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O 的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液小B . 在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）molC . 随着NaOH的加入，不断增大D . 当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣c（NH3•H2O）二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高二上·浙江月考) 碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。

西藏那曲地区高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高三上·曹县期中) 钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。

实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。

下列说法错误的是（）A . 加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B . 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC . 结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD . 启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气2. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应3. （2分） (2018高一下·天水期末) 分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不同C . 1mol分枝酸与足量的Na反应可产生1.5mol H2D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4. （2分） (2016高三下·浉河月考) 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）A . 能量转化形式相同B . 两极的名称相同C . 负极和阴极上移向的离子类别相同D . 负极和阳极上发生的反应类型相同5. （2分） (2020高二下·温州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、W的最外层电子数之和为15，Z和X的最外层电子数相差2，下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B . X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低C . 一定条件下，Z可以置换出XD . X、Y元素的单质均只有2种6. （2分）下列说法正确的是（）A . 在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol﹣1 ，则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=40.69kJ•mol ﹣1B . 常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小C . 已知：共价键C﹣C C=C C﹣H H﹣H键能/kJ•mol﹣1348610413436则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJ•mol﹣1=﹣384kJ•mol﹣1D . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c （Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6二、多选题 (共1题；共3分)7. （3分） (2017·湛江模拟) （多选）某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述中正确的是（）A . 若a和b为石墨，通电后a电极上发生的及应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应C . 若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加D . 若a为铜，b为铁，通电后向铁电极移动三、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2018·全国Ⅰ卷) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1） 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5 ，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。

西藏那曲地区高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题、 (共11题；共22分)1. （2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 可燃冰是一种天然气的水合物，它的开采使用有助于解决温室效应B . 天然食品添加剂比化学合成品安全可靠C . 有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D . 工业酒精含95%左右的乙醇，可以用于酒精饮料的勾兑，降低生产成本2. （2分） (2019高一下·长治期末) 在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析正确的是（）A . 图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响B . 图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响C . 图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响D . 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高3. （2分） A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如表所示：密度（20℃）熔点（℃）沸点（℃）溶解性A0.7137g/mL﹣116.634.5不溶于水要除去B中混有的少量A，可采用（）方法．A . 蒸馏B . 过滤C . 萃取D . 加水充分振荡，分液4. （2分）下列实验方案中，不可行的是（）A . 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体B . 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中HCl气体C . 用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3D . 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO45. （2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A . 常温下Cu和浓硫酸反应生成CuSO4B . 过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2C . 光照条件下，甲苯和Cl2反应生成邻氯甲苯D . 加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯6. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e–=4OH–C . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D . 工业上电解饱和和食盐水的阴极反应：2H+ ＋2e –= H2↑7. （2分）下列叙述正确的是（）①Na在空气中放置最终变为NaOH ②Na在空气中燃烧，产物是Na2O③将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高④镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护⑤铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼⑥铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层⑦钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应A . ①③⑤⑥B . ②③④C . ①②④⑤D . ③④⑥⑦8. （2分） (2018高二上·定远期中) 航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。

西藏那曲地区高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·成都期末) 已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。

下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（）A . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化B . 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C . 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应D . 目前人工固氮的反应为N2+3H2 2NH32. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 下列装置能达到对应实验目的的是（）A . 图1．比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果B . 图2制取并收集CO2气体C . 证明 CO2和 NaOH已发生反应D . 形成蓝色喷泉3. （2分） (2016高一上·水富期末) 下列关于NaCl的说法不正确的是（）A . 给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离B . NaCl是电解质C . NaCl的电离方程式是：NaCl═Na++Cl﹣D . NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子4. （2分） (2018高二下·长安期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B . 等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C . 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2OD . 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O5. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B . Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C . Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D . K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣6. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 下列实验错误的是（）A . 选用溴水鉴别乙烷和乙烯B . 选用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯C . 选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯D . 选用溴水除去乙烷中乙烯7. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NAB . 0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NAC . 500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD . 常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NAww w8. （2分） (2018高二上·丰台月考) 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . ①③⑤B . ④⑥⑦C . ①④⑦D . ②③⑤9. （2分）某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理的是（）A . 平衡常数与转化关系：B . 向烧碱液中通入SO2后的产物：C . 铁和稀硝酸反应：D . 向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，铝元素的存在形式：10. （2分） (2017高一上·遵义期末) Cl2与热的NaOH溶液发生反应：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O．关于该反应的说法，正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 每生成1 mol NaClO3转移6 mol电子C . 还原产物是NaClO3 ，氧化产物是NaClD . 被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1：511. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去12. （2分） (2020高一上·诸暨月考) 下列各项正确的是（）A . 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B . 铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)=Fe2O3＋3H2C . 钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D . 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu13. （2分） (2019高一上·南昌期末) 单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

西藏那曲地区高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaO+H2O=Ca(OH)2B . CaCO3 CaO+CO2↑C . CH4+2O2 2H2O+CO2↑D . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2. （2分）最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60 ，它与C60的结构相似。

下列说法正确的是（）A . N60是一种新型化合物B . N60和N2是同素异形体C . N60和14N都是氮的同位素D . N60和N2是同分异构体3. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑C . 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD . 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓4. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。

其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与 R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是（）A . 离子半径:R＞T＞Y＞ZB . XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C . 最高价氧化物对应的水化物的碱性:X＞ZD . 气态氢化物的稳定性:W＜R＜T5. （2分）已知化合物C6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A . 2B . 3C . 4D . 66. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列关于离子浓度的叙述正确的是（）A . 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－) = c(NH4+)B . 25℃时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH-)C . 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋) = 2c(A2－)＋ c(HA－)＋c(H2A)D . c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)7. （2分） (2019高三上·佛山月考) 常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B . c(H＋)＝1×10－13 mol/L 的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-C . 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2－、Na＋D . 加水稀释时c(OH－)/c(H＋)值增大的溶液中可以大量存在：MnO4-、CO32-、K＋、NH4+二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2015高二下·电白期中) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是________（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是________③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是________；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）；A . 重结晶B . 过滤C . 蒸馏D . 萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是________（填入正确选项前的字母）．A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL（5）写出a中反应的主要有机化学方程式________三、综合题 (共3题；共14分)9. （3分） (2019高一下·长治期末)（1）Ⅰ．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，在容积固定的密闭容器中充入等物质的量的SO2、O2 ，①单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO3；②单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO2；③用SO2、O2、SO3表示的反应速率之比为2:1:2的状态；④SO2的质量分数不再改变；⑤c(SO2): c(O2): c(SO3)=2:1:2；⑥c(SO2) : c(SO3)的比值不再改变；⑦c(SO2): c(O2)的比值不再改变；⑧混合气体的压强不再改变；⑨混合气体的密度不再改变；⑩混合气体的平均相对分子质量不再改变a.以上达到平衡状态的标志是________b.若在恒温恒压条件下，以上可判断达到化学平衡状态的是________（2） II．在一密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g) △H<0，已达平衡：①保持容器容积不变，充入1mlH2；②保持容器容积不变，充入1mlHe；③保持容器内气体压强不变，充入1mlHe；④升高温度；⑤加入正催化剂a.改变条件，反应速率加快的是________，其中活化分子百分数增大的是________。

西藏那曲地区高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2019·钦州模拟) 新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。

下列有关该电池的说法正确的是（）A . 充电时，金属锂为阳极B . 放电时，正负两极周围都有LiOHC . 放电时，每消耗22.4LO2 ，转移4mol电子D . 放电和充电时，Li+迁移方向相反3. （2分）(2017·山西模拟) 药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（）A . 服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液B . 阿司匹林的分子式为C9H10O4C . 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应D . 1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH4. （2分）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（）A . 氯气B . 次氯酸C . 次氯酸根D . 氯化氢5. （2分）下列说法中正确的是（）A . 非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B . 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C . 最外层有2个电子的原子都是金属原子D . 最外层有5个电子的原子都是非金属原子6. （2分）(2020·焦作模拟) 常温下，Ksp（CaCO3）＝2．8×10－9 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

西藏那曲地区高三上学期期末化学模拟试卷（三）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共44分)1. （2分）(2017·四川模拟) NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NAB . 将1 mol Cl2通入水中，HClO，Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NAC . 1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAD . 0.1 mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA2. （2分）现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A . 要除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+ ，而不氧化Z –和B- ，应加入B2B . 氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>A3+>B2C . X2+是XO4-的氧化产物，B2是B-的还原产物D . 在溶液中不可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O3. （2分） (2017高二下·广安期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A . 原子半径：d>c>b>aB . c的氧化物的水化物是强碱C . 4种元素中b的金属性最强D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强4. （2分） (2016高一下·临渭期末) CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）A . 反应物全部转化为甲醇B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . 反应体系中甲醇的百分含量不再变化D . CO和H2以1：1的物质的量之比反应生成甲醉5. （2分）(2016·万载模拟) 下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl﹣B . 在饱和的氯水中：SO 、NH4+、Al3+、CH3CHOC . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO 、NO 、HCOD . =0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO 、AlO6. （2分）(2018·郑州模拟) 全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。