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溶液-----精品医学课件

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医用化学溶液的浓度精品PPT课件

医用化学溶液的浓度精品PPT课件

温馨提示：
WHO规定：凡是相对分子质量已知的物质在人体 内的含量，都应当用物质的量浓度表示。
人正常血液中葡萄糖的浓度应表示为 c(C6H12O6)=3.9~6.1mmol/L
正常血液中Fe3+的浓度应该表示为 c(Fe3+)=11~27μmol/L
一．溶液的浓度
2. 质量浓度
定义：溶液中溶质B的质量mB除以溶液的体积V。
一．溶液的浓度
3. 质量分数
定义：溶液中溶质B的质量mB除以溶液的质量m。
符号：ωB或ω（B）
公式：
ωB ＝
mB m
质量分数无单位，可以是小数或百分数。当值很
小时可以允许溶质B与溶液的质量单位不一致。
例如我国食品卫生标准GB51-77规定，豆类食品和 酵食品中黄曲霉素的ωB≤5 μg/kg
例题：
蔗糖溶解
一．溶液的浓度
1. 物质的量浓度
定义：溶液中溶质B的物质的量nB除以溶液的体积V。
符号：cB或c（B）
公式： cB ＝
nB V
单位： 国际单位 mol/m3;
化学医学单位mol/L, mmol/L，μmol/L
1mol/L=103 mmol/L=106μmol/L
例题：
例1 正常人血清中每100ml含100mg葡萄糖， 计算正常人血清中葡萄糖的物质的量浓度 （用mmol/L表示）。
当值很小时可以允许溶质B与溶液的体积单位不一 致。例如某溶液体积分数1.2ml/m3。
例题：
例4 欲配置250ml体积分数为0.30的甘 油溶液，需要纯甘油多少毫升？
二．浓度换算
• cB与ρB之间的换算
关系式推导：
ρB ＝
mB ＝ nBMB＝

溶液和胶体 医科大学化学讲课PPT

溶液和胶体 医科大学化学讲课PPT
稀溶液 （2）AgNO3 过量：
分散系的分类： 胶粒表面分子的解离： 人在淡水中游泳，会觉得眼球胀痛。
溶液 浓溶液
渗透
溶剂的净转移
Π（Pa或kPa）
纯溶剂
溶液
渗透压力 osmotic pressure
恰好能阻止渗透进行 而施加于溶液液面上的额外压力
Π（Pa或kPa）
稀溶液
浓溶液
渗透压力之差
（二）渗透压力与浓度、温度的关系
第二节 混合物和溶液的组成标度
第三节 稀溶液的通性/依数性
第四节 溶胶
难挥发、非电解质、稀溶液
稀溶液:
bB≤0.2 mol·kg-1的溶液
依数性：(colligative) 只与溶质的数目有关而与溶质本性无关的性 质称为溶液的依数性。又称稀溶液的通性。
稀溶液的通性包括：
1. 溶液的蒸气压下降； 2. 溶液的沸点升高；
➢无关：分散相粒子的化学性质
2. 扩散/diffusion
➢物质从高浓度区域向低浓度区域转移， 直到均匀分布的现象。
➢在生物体内，扩散是物质输送或物质通过 细胞膜的推动力之一。
有关：
➢扩散速率与物质的浓度梯度成正比。
3. 沉降 / sedimentation
重力、离心力使胶粒下沉 碰撞力、静电力抗衡下沉 达到动态平衡---沉降平衡 容器底部胶粒浓度较大
分散系的分类：
按分散相粒子直径的由小到大
小分子、小离子
<1 nm
分子分散系/溶液
高分子
1-100 nm
分子聚集体
胶体分散系
>100 nm
大颗粒/大液滴
粗分散系
第一章 溶液和胶体分散系
法杨斯规则（Fajans）：

《溶液和胶体溶液》课件

《溶液和胶体溶液》课件
详细描述
根据溶质和溶剂的种类，可以将溶液分为不同的类型。例如，当水作为溶剂时，溶液可分为酸溶液、碱溶液、盐 溶液等；当有机物作为溶剂时，溶液可分为有机酸溶液、有机碱溶液、有机盐溶液等。此外，还可以根据溶液的 浓稀程度、是否饱和等进行分类。
02
胶体溶液的特性
胶体的定义
01
02
03
胶体的定义
胶体是一种分散质粒子直 径在1nm~100nm之间的 分散系。
05
溶液和胶体溶液的应用
在化学工业中的应用
溶液在化学工业中有着广泛的应用， 如溶剂、反应介质、萃取剂等。
化学工业中，溶液和胶体溶液的精确 控制对于产品的质量和性能至关重要 。
胶体溶液在化学工业中常用于制备涂 料、粘合剂、胶水等，其稳定性、粘 度和流变性等特性使得胶体溶液成为 这些产品的关键成分。
THANK YOU
超声波法
利用超声波的振动将固体物质分 散于液体中，制备胶体溶液。
蒸馏法
通过蒸馏技术将物质分离成纯品 ，再将其分散于液体中制备胶体
溶液。
分离与提纯方法
过滤法
通过过滤介质将不溶物与溶液分离，实现固液分 离。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异 ，实现分离和提纯。
蒸馏法通Βιβλιοθήκη 加热使溶液中的溶剂蒸发，再将蒸汽冷凝回 收，达到分离和提纯的目的。
分散质的差异
分散质
溶液和胶体溶液中的物质被分散的程度。在溶液中，分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中，形成 均一稳定的体系。而在胶体溶液中，分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和化 学特性。
分散质的差异
溶液和胶体溶液在分散质方面存在明显的差异。溶液中的分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中， 形成均一稳定的体系。而胶体溶液中的分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和 化学特性，因此胶体溶液具有不稳定性。

溶液课件ppt

溶液课件ppt
溶质分离
当溶质在溶剂中的溶解度降低时，溶 质可能会从溶液中析出，形成晶体或 沉淀。
02
溶液的化学性质
溶液的酸碱度
01
02
03
酸碱度定义
溶液的酸碱度是指溶液中 氢离子和氢氧根离子的浓 度比值，通常用pH值表示 。
pH值范围
溶液的pH值范围通常为014，其中pH值为7时表示 中性，小于7时表示酸性 ，大于7时表示碱性。
食品添加剂
许多食品添加剂也是以溶液的形式存在，如防腐剂、色素、香精等。这些添加 剂能够延长食品的保质期、改善食品的外观和口感。
医药中的溶液
药物制剂
药物制剂是溶液在医药领域的重要应用，如注射液、口服液、眼药水等。这些溶 液形式的制剂能够使药物快速地被吸收和利用，从而达到治疗疾病的效果。
消毒液
消毒液也是溶液的一种应用，如酒精、碘酒等。这些消毒液能够有效地杀灭细菌 和病毒，保护人们的健康。
03
溶液的制备与分离
溶液的制备方法
溶解法
将固体物质溶解于溶剂中 ，制备成一定浓度的溶液 。
稀释法
将一定浓度的溶液稀释至 所需浓度。
化学反应法
通过化学反应生成目标物 质，再将其溶解于溶剂中 制备成溶液。
溶液的分离技术
蒸馏法
利用不同物质沸点的差异，将溶 液中的组分分离出来。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂 中的溶解度差异，将目标组分从 一种溶剂转移到另一种溶剂中。
环境中的溶液处理
水处理
在环境领域，溶液处理技术被广泛应用于水处理中。通过沉 淀、过滤、吸附等溶液处理方法，可以去除水中的杂质和有 害物质，保证水质的安全和卫生。
废液处理
废液处理也是溶液处理的重要应用之一。通过酸碱中和、氧 化还原等溶液处理方法，可以有效地处理工业废液和实验室 废液，减少对环境的污染。

药用基础化学1第一章溶液ppt课件

药用基础化学1第一章溶液ppt课件

100% = 10％
0.1
13
讨论与练习
❖ 将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/cm3 ）
求氯化钠的:
(3) 质量摩尔浓度
= = bNaCl
nN aCl mH2O
10 58.5
(4)量的浓度
= 1000 90
1.90mol/kg
= = = cNaCl
nNaCl
V
m / NaCl MNaCl m/o
=18.4 mol/L
b B=nB/mA= mB ×1000/MB×m水
注意：质量摩尔浓度的单位为mol/kg
18
1.2
稀溶液的依数性
当溶质溶于溶剂形成稀溶液后，溶剂 的某些性质发生改变（如溶液的蒸气 压下降、沸点升高、凝固点降低、渗 透压现象），这些变化与溶质的本性 无关，只与溶质质点浓度有关，称为 稀溶液的依数性。即具有的四项通性。
nH2SO4
V
m / H2SO4 MH2SO4 m/o
98/98 1000 =18.4mol/L
100/1.84
(3)摩尔分数为 0.90 ; 98
= = = xH2SO4
nH2SO4 n n H2SO4 + H2O
98
98
2
0.90
返回 15
98 + 18
讨论与练习
1. 表示浓度或计算时，要注意定义和单位；
36
x B= nB/ n =nB/∑in i
例题8
要掌握
4.质量摩尔浓度
溶质B的物质的量除以溶剂的质量，
符号为bB，即bB=nB/mA
质量摩尔浓度的单位为mol/kg。 稀溶液中bB和xB的关系：
xB= nB/nA+nB≈nB/nA =nB/（mA/1000）·MA/1000 =bB·MA/1000

医学基础化学第1讲 溶液

医学基础化学第1讲 溶液
1887 年，拉乌尔（Raoult）根据实验结果指出：在一定温度 下，稀溶液的蒸气压（P）等于纯溶剂的蒸气压(PA*)乘以溶剂的 物质的量分数(XA)。 这一结论就是拉乌尔定律， 其数学表达式为： P = PA* · A X 若溶液仅由溶剂 A 和溶质 B 组成，并以 XB 表示溶质的物质 的量分数，则有： XA + XB = 1 P = PA* · （1-XB） ΔP = PA* - P = PA* · B X 拉乌尔定律又可表述为：在一定温度下，稀溶液的蒸气压下 降与溶质的物质的量分数成正比。
第二节
气体的溶解度和分配定律
一、气体溶解度
气体溶解度是在指一定温度下，在密闭容器中，溶解在液 体中的气体分子和液面上的气体分子达到平衡时，气体在液体 中的浓度即为气体的溶解度。气体溶解度的大小不仅与气体的 本性和温度有关，还与压力有关。 气体在液体中的溶解有两种情况： ① 物理溶解：与水不发生化学反应，溶解度小，如 O2、 N2、H2 等。 ② 化学溶解： 与水发生化学反应， 溶解度大， NH3、 2、 如 SO HCl 等。

④同温度下，不论固体或液体， P大者为易
挥发性物质 ，P 小者为难挥发性物质
2、溶液的蒸气压下降
当难挥发性溶质分 散于溶剂之中，溶液表
面的部分位置，被溶质
分子所占据，使得单位 表面所能逸出的溶剂的 分子个数减少，因此溶 液蒸气压较之纯溶剂有
所降底。
溶液中难挥发物质浓度越大，蒸气压下降越多。
Raoult 定律
溶液有两大类性质：
①与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、比重、 酸碱性和导电性等； ②与溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的本身性 质无关。如溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透 压等
依数性：只与溶液的浓度有关，而与溶质的本 性无关的性质。包括：蒸气压下降、沸点升高、 凝固点下降及渗透压等。

医用化学精品-溶液精品PPT教学课件 (2)

二、毫克当量浓度
2020/12/6
25
一、毫克百分浓度
(一) 定义：指100ml溶液中所含溶质的毫克数，用 mg/dl或mg% 表示。
例：血糖浓度为90 mg/dl，表示100毫升血 液中含葡萄糖积（ml）
×100%
第一课件网网站
2020/12/6
26
（二）毫克百分浓度的应用
1.通常人体体液中各种物质的含量都有一定的范围： 例：血液中葡萄糖含量为80~120mg/dl； 血清中钙的含量为9~11mg/dl
2. 蛋白质在体液中的含量较高，常以克百分浓度来
表示（g/dl 或g % ）： 例：血浆中白蛋白为4~5g/dl
3. 体液中有些物质含量特别低，可用微克百分浓度
丁铎尔效应：聚光光束通过放在暗处的 溶胶时，从侧面可看到一条明亮的光柱，
这是光散射的结果。*
聚光光束
2020/12/6
低分子 溶液
........ .. ..
溶胶
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3.动力学性质：布朗运动；
4.电学性质：电泳。
电泳：带电物质在电场作用下的移动
现象。
+
+ ++ ++
+
+ ++ ++
+
-
溶胶稳定的主要因素：*
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3
二、为什么要学习《医用化学》
• 通过学习掌握医学上必需的化学基 本知识。
2020/12/6
4
脂肪酸
O
酶O
CH3CCH2COOH
CH3CCH3 +CO2
乙酰乙酸
丙酮
╳
CO2 + H2O

溶液的渗透压-精品医学课件


3.晶体渗透压与胶体渗透压 血液中渗透压，约为770.0kPa。
其中有无机盐类的离子所产生的渗透 压称为晶体渗透压，约为766kPa。 有各种蛋白质所产生的渗透压称为胶 体渗透压，仅为4kPa。
正常值 特点 产生原因
作用
晶体渗透压
胶体渗透压
766kPa 构成血浆渗透压的主要部分 80%来自Na+、Cl-
对细胞膜内外水平衡起重要作用
4kPa 构成血浆渗透压的次要部分 来自于蛋白质（主要是白蛋白）
对血管内外水平衡起重要作用
小结 渗透现象产生的条件： 一是有半透膜的存在，二是膜两边存在渗
透浓度差。 渗透方向是溶剂分子通过半透膜进入溶液
或由稀溶液进入浓溶液。 渗透压与浓度、温度的关系用Van’t Hoff
= 0.10+ 2x0.05+3x0.05 =0.35(mol/L)
= C总RT= 0.35x8.314x(273+37)
=902(kPa)
三、渗透压在医学上的意义
问：相同温度下，0.1mol/L的NaCl 溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液的渗透 压是否相同？
NaCl → Na+ + Cl-
公式来表示：
= CBRT
对于电解质溶液，则公式应写成
P渗=iCRT。i为1 mol溶质分子解离产 生的粒子的物质的量，如NaCl的i近似 为2。公式中ic即渗透浓度，它表示溶 液中能产生渗透效应的各种溶质的颗
粒总浓度，其常用单位mmol ·L-1。 正常人血浆的渗透浓度
为280~320mmol ·L-1。在此范围内 的溶液即为等渗溶液。细胞在等渗溶
D、0.1mol/L CaCl2 0.10mol/LNaCl

化学课件 2 溶液 ppt(最新版)


消毒用酒精溶液的体积分数为0.75或75%。
2023/5/18
12
例：配制500ml医用消毒酒 精溶液，需无水酒精 多少毫升？若改用B=0.95酒精，需该酒精多少 毫升？
解：1）VB＝ VB=500ml×0.75=375ml
2）设需B=0.95 的酒精V1ml，根据溶液稀释前后
溶质的物质的量不发生改变，即V1B1＝ V2B2
例如：0.3mol/LNaCl Π 1(i=2)
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1)
则 Π 1＝2 Π 2
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例：1L溶液中含5.0g马的血红素，在298K时测得溶液的 渗透压为1.8102Pa，求马血红素的相对分子量。
解：
V nRT m RT
M
M
mRT
V
5.08.314103 298 1.80102 1
2023/5/18
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第三节 溶液的渗透压
一．渗透现象和渗透压力 1.渗透现象：由溶剂（水）分子通过半透膜，由纯溶剂进入
溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的自发过程。
渗透压
蔗糖溶液 半透膜 水
V入=V出
渗透平衡
半透膜：选择性透过膜,水分子可以自由通过,大分子不能透过,
其他物质选择性通过
1） 渗透现象产生的条件、结果与方向
2023/5/18
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1、π ＝cRT的重要意义
在一定温度下，溶液的渗透压与溶液的浓度成正比
即与溶液中溶质的数目成正比，而与溶质的本性无关
不论溶质微粒是小分子或大分子，只要溶液中溶质粒子 的数目相等，则渗透压就相同
2、Π＝cRT适用范围
Π＝cRT只适用于非电解质稀溶液

溶液ppt优质版

3、如果其中一种是水，一般水是溶剂。
1 、判断下列溶液的溶质和溶剂
（1） 稀硫酸 （2） 澄清石灰水 （3） 碘酒
2、下列叙述正确的是（ ） A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 B.溶液是无色、均一、稳定的混合物 C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物 D.水是常见的溶剂，溶剂不一定是水
或沉淀现象 二、溶 液 的 组 成
三、溶液组成的定量表示—— 植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 2、下列叙述正确的是（ ）
练习： 课本159页 第1、2题
二、溶 液 的 组 成
｛ 溶液的组成
溶质： 被溶解的物质
溶剂： 溶解其他物质的物质
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
分析下列溶液中，什么物质是溶质，什么物 质是溶剂。
物质中，形成不均一、不稳定的混合物 c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一
物质中，形成不均一、不稳定的混合物
一、物质的分散
4、医院使用的消毒酒精其中酒精占了75%，水占了25%（体积比） 探究一：几种固体在水中分散的状况 3、氯化氢气体溶解在水中形成的溶液称为盐酸
2、溶液的特征：均一性、稳定性 4、医院使用的消毒酒精其中酒精占了75%，水占了25%（体积比）
蔗糖溶解
你知道什么叫溶液吗？
举出你所知道的溶液的事例，并说出这些溶液是怎样 形成的以及有什么用？
事例 食盐水
怎样形成的？ 将食盐溶于水
用途
配制生理盐水 于医疗中
物质在水中的分散
探究一：几种固体在水中分散的状况
被分散物质 分散后现象 食盐 蔗糖 植物油 泥土
分散微粒
分散特征
物质在水中的分散
探究二：溶液是否就是无色的？
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第一章 营养与膳食概述
医用生理盐水
茶
泥
水
水
第一节 分散系
一、分散系的概念
把一种或多种物质分散在另一种物质中所得到的 体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质， 容纳分散质的物质称做分散剂。
二、分散系分类 依据分散质粒子的大小
分散系
溶液 (<1nm)
胶体 (1~100nm)
粗分散系 (>100nm)
=1803g
CB = nB V
= mB MBV
= 1803g
=18.4mol/L
98g/mol ×1L
质量分数与物质的量浓度 之间的换算
ωB.ρ ×1000
CB =
MB
ωB.ρ ×1000
CB =
MB
= 98% ×1.84g/mL×1000mL/L 98g/mol
= 18.4mol/L
四、体积分数
第七章 常见病膳食防治
答：血清中葡萄糖的物质的量浓度为5.6mol/L
二、质量浓度
符号：ρB，定义：物质B的质量
mB除以混合物的体积V。
B

mB V
(2·3)
常用的单位符号：
g /L、mg/L和μg /L。
质量的单位可以改变，而表示体积的
单位一般不能改变，均用L。
贫血的诊断标准
贫血： 男性 HB＜120g/L，
RBC＜4.0×1012/L， HCT＜0.37。 女性 HB＜110g/L， RBC＜3.5×1012 /L， HCT＜0.35。
VB V
可得：
VB VB 500ml 0.75 375ml
量取375ml纯酒精，用水稀释至 500ml即得消毒用的酒精溶液。
达标测评：
1.已知Ca2+摩尔质量为40g/mol，测得1L溶液中含 Ca2+8g，则Ca2+的物质的量浓度为（ ）
A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.4mol/L D.0.5mol/L 2. 符号φB表示（ ） A.物质的质量 B.体积分数 C.物质的量浓度 D.质量分数 3.已知葡萄糖C6H12O6的摩尔质量为180g/mol，1L水溶
3、 电泳现象
胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体 粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。
课堂练习
1. 下列关于胶体的说法中正确的是
B
A．胶体外观不均匀 B．胶体微粒直径在1nm～100nm之间 C．胶粒不能通过滤纸 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
B 2. 溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是
得：
(NaCl) m(NaCl) 0.90g 9.0g L1
V
0.10L
根据式 CB = ρB 得：
MB
c(NaCl)
(NaCl)
M (NaCl)
9.0g L1 58.5g mol 1
0.15mol
L1
答：该溶液的质量浓度为9.0g.L -1和物质的量浓度 0.15mol.L-1
三、三种分散系的对比：
溶液
稳定性
均匀
稳定
能否通过 滤纸
能
能否通过 能 半透膜
胶体
浊液
均匀 稳定
不均匀 不稳定
能
不能
不能
不能
四、胶体的性质
1、丁达尔效应
溶液
胶体
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到 有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可 鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无 秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
三、质量分数
符号：ωB表示，
定义：B的质量mB与混合物质
量m之比。
ωB =
mB m
(2·5)
质量分数无单位，可以用小数或
ห้องสมุดไป่ตู้
百分数表示。例如，市售浓盐酸中
HCl的质量分数为0.37或37%
例2-3 市售浓硫酸密度为1.84g /mL， 计算 98%H2SO4溶液物质的量浓度 c (H2SO4)
解：H2SO4的摩尔质量为98g ·mol-1， 1L 98% H2SO4溶液中所含H2SO4的质量： m（ H2SO4)= ωB·m =98% ×1000mL× 1.84g /mL
液中含葡萄糖18g，则此溶液中葡萄糖的物质的量浓 度为（ ） A.0.05mol/L B.0.10mol/L C.0.20mol/L D. 0.15mol/L
第七章 常见病膳食防治
作业：
P18:第1.2题 预习：第三节 溶液的渗透压
第七章 常见病膳食防治
参考资料：
许善锦主编《无机化学》 人民卫生出版社 黄楠珍主编《无机化学》 人民卫生出版社
医用化学
第二章 溶液
溶液是由一种以上的物质组成的分散 系统。溶液与医学有着密切的联系。人体 内的血液、细胞内液、细胞外液以及其他 体液都是溶液。体内的许多化学反应都是 在溶液中进行的，营养物质的消化、吸收 等无不与溶液有关。
教学目标
掌握：溶液浓度的表示方法及其计算 熟悉：溶液浓度相互换算和稀释 了解：了解溶液在医学上的意义 重点：溶液浓度的表示方法 难点：溶液浓度相互换算
符号：φB，定义：在相同温度和
压力时B的体积VB与混合物的体积V
之比。
B

VB V
(2·6)
体积分数无单位，用小数或百分数
表示。例如，消毒用的酒精溶液中酒
精的体积分数为0.75或75%
例2-4 消毒用酒精溶液中酒精体积
分数为0.75，现配制500ml这种酒精溶
液需纯酒精多少毫升？
解： 由式
B

质量浓度与物质的量浓度 之间的换算
cB

nB V
B

mB V
nB = mB MB
CB = nB V
= mB MBV
ρB =
MB
ρB
CB =
(2·4)
MB
B cBM B
例2-2: 100ml NaCl注射液中含0.90g NaCl，计算
该溶液的质量浓度和物质的量浓度。
解：根据式
B

mB V
符号：cB 定义：物质B的物质的量nB除以混
合物的体积V。
cB

nB V
(2·1)
SI单位：摩每立方米， 符号：mol/m3，
医学上单位符号：mol/L、mmol/L和 μmol/L等，简称为浓度。
B的物质的量nB与B的质量mB、摩尔 质量MB之间的关系可用下式表示：
nB

mB MB
(2·2)
例2-1
某人100mL血清中含100mg葡萄糖 ， 计算血清中葡萄糖的物质的量浓度。 解：已知m（C6H12O6）=0.1g, M（ C6H12O6 ）=180g/mol,V=0.1L
= 0.1g
= 0.00056mol
180g/mol
C(C6H12O6) =
nB
V
0.00056mol = 0.1L = 0.0056mol/L = 5.6mmol/L
A．是否为大量分子式离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
3．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是
A．蒸发
D
B．从外观观察
C．稀释
D．利用丁达尔现象实验
第二节 溶液浓度的表示方法及有关计算
溶液的浓度： 一定量的溶剂或溶液中
所含溶质的量。
一、物质的量浓度