部编版人教版高中化学必修1 ：2.2.2氯气的实验室制法课件(116张)课堂习题 作业 课件

A.①②③④⑤⑥⑦ C.②①③④⑤⑦⑥
√B.①③②④⑤⑦⑥
D.②③④①⑤⑥⑦
制取氧气的操作步骤为“查、装、定、点、收、移、熄”，则正确顺序 为①③②④⑤⑦⑥。
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4.实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2，并以干燥的Cl2为原料制取FeCl3。已 知FeCl3易升华，易潮解。
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(1)装置B、C中应盛放的试剂名 称分别为饱和食盐水 、浓硫酸 ； 从装置A导出的气体若不经过装 置B、C而直接进入D管，将对实 验产生的不良后果是 氯化氢和 水蒸气随Cl2进入D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸 。
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二
实验室制取气体的基本思路
1.设计气体制取装置的基本思路
2.气体制取装置的连接顺序
3.各种装置的选择 (1)实验室制取气体的发生装置的选择 ①选择依据 反应原理、反应物的状态、反应条件等。 ②装置的基本类型 a.固体＋固体―△ ―→气体。 b.固体＋液体―→气体。 c.固体＋液体―△ ―→气体。
(× ) (2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2( × ) (3)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只做还原剂( × ) (4)Cl2尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理( × ) (5)实验室可以用排水法收集Cl2( × )
1.制取Cl2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2。
D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
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由MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，二氧化锰是氧
化剂，盐酸部分做还原剂，部分起酸的作用；
HCl中氯元素部分化合价升高，HCl既表现还原性，又表现酸性；

Na2CO3溶液 白色沉淀
沉淀消失， 有气泡生成
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+=2Ag+ + H2O +CO2↑
氯离子的检验
1、检验试剂： AgNO3、稀硝酸
排除CO32的干扰
2、检验步骤： 先加入稀硝酸，无现象， 加入AgNO3有白色沉淀生成。
人教版必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
01
氯气的实验室制法
1、反应原理
药品：
+
加热
软锰矿MnO2 浓盐酸
原理：
MnO2 ＋ 4HCl(浓) ＝△ MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O
浓盐酸的作用： 还原性、酸性
思考
可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？ KMnO4、 KClO3 等也可作该反应的氧化剂。
2KMnO4 + 16HCl===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3H2O + 3Cl2↑
2、制备装置
(1)发生装置
固固加热型
固液常温型
液-固、液-液加热型
(2)收集装置
• ① 排空气法：
→
→
→
→
向上排空气法 —收集密度比空气大的气体 向下排空气法 —收集密度比空气小的气体
课堂练习
没有使用浓盐酸
缺石棉网
位 置 颠 倒
4
缺酒精灯
Ca(OH)2 应该用NaOH
应该用向上排空气法

以上反原理应使用什么实验装置？简要叙述。
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与 84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。 请解释原因。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气， 尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
难溶于水的黑色请粉写末出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
该反应的氧化剂： MnO2 ，还原剂：
饱和食盐水 浓 H2SO4
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯 气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

考虑气体的密度、溶解 度以及是否与水反应
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型
型
除杂装置
依据气体及所 含杂质的性质
收集装置
尾气处 理装置
①依据气体性质 ②吸收剂特点
注意：检查装置的气密性
1.实验原理： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2.氯气中混有的杂质： HCl气体、水蒸气
药品为固态 球 形 干 燥 管
①药品为固态 ②大口进小口出
中性干燥剂： 无水氯化钙
检验水 ——无水硫酸铜
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
白色粉末
蓝色晶体
万 能 瓶
排水法
气体难溶于水、 更不与水反应
向上排空气法 向下排空气法
①密度：气体 > 空气 ①密度：气体 < 空气 ②不与空气成分反应 ②不与空气成分反应
失去10e得到5e-
KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5e-
酸性：还原性 = 1 : 5
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 离子方程式：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 结论：MnO4- 可以将 Cl- 氧化成Cl2 （MnO4- 和 Cl- 不能大量共存）
反应物状态以及 是否需要加热
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型