锌与稀硫盐反应的化学方程式锌与稀硫酸反应的化学方程式是：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。
在这个方程式中，锌（Zn）与稀硫酸（H2SO4）发生了化学反应，生成了硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。
锌与稀硫酸反应是一种酸碱反应，也是一种金属与酸反应。
在反应过程中，锌是一种活泼的金属，而稀硫酸是一种强酸。
锌中的金属离子（Zn2+）与硫酸中的氢离子（H+）发生了置换反应。
锌的电子以氧化还原的方式转移给了硫酸中的氢离子，生成了锌离子（Zn2+）和氢气（H2）。
这个过程可以用以下方程式表示：Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑接下来，锌离子（Zn2+）与硫酸根离子（SO42-）结合，生成了硫酸锌（ZnSO4）。
这个过程可以用以下方程式表示：Zn2+ + SO42- → ZnSO4综合上述两个反应，可以得到完整的化学方程式：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑在这个方程式中，锌被氧化成了锌离子（Zn2+），硫酸中的氢离子（H+）被还原成了氢气（H2）。
同时，硫酸根离子（SO42-）与锌离子（Zn2+）结合形成了硫酸锌（ZnSO4）。
这个反应是一种放热反应，会释放出大量的热能。
同时，由于氢气是一种易燃气体，所以在反应过程中可能会产生氢气的燃烧。
锌与稀硫酸反应是一种常见的实验室反应。
在实验室中，可以使用锌粉或锌片与稀硫酸进行反应。
这个反应可以用来制备硫酸锌，硫酸锌是一种重要的无机化合物，在冶金、农业和医药等领域有着广泛的应用。
锌与稀硫酸反应还可以用来制备氢气。
氢气是一种重要的工业原料，在化学工业中有着广泛的应用，例如用于制造氨、加氢反应和制备硝酸等。
总结起来，锌与稀硫酸反应的化学方程式是Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。
这个反应是一种酸碱反应和金属与酸反应，锌被氧化成锌离子，硫酸中的氢离子被还原成氢气，同时生成硫酸锌。
锌与稀硫酸反应在实验室中常用于制备硫酸锌和氢气，具有广泛的应用价值。
锌和稀硫酸反应离子方程式一、反应方程式1. 化学方程式- 锌（Zn）与稀硫酸（H_{2}SO_{4}）反应生成硫酸锌（ZnSO_{4}）和氢气（H_{2}），化学方程式为：Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}↑。
2. 离子方程式- 硫酸（H_{2}SO_{4}）是强酸，在水溶液中完全电离，电离方程式为H_{2}SO_{4}=2H^++SO_{4}^2 - ；硫酸锌（ZnSO_{4}）是可溶性盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为ZnSO_{4}=Zn^2 + +SO_{4}^2 - 。
- 锌（Zn）是金属单质，写离子方程式时保留化学式，氢气（H_{2}）是气体，也保留化学式。
- 所以该反应的离子方程式为：Zn + 2H^+=Zn^2 + +H_{2}↑。
二、知识点总结1. 书写离子方程式的步骤- 写：写出反应的化学方程式，如上述反应的化学方程式Zn +H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}↑。
- 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示。
对于这个反应，H_{2}SO_{4}拆成2H^++SO_{4}^2 - ，ZnSO_{4}拆成Zn^2 + +SO_{4}^2 - ，Zn和H_{2}保留化学式。
- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
在这个反应中，反应前后SO_{4}^2 - 没有变化，将其删去。
- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
在Zn +2H^+=Zn^2 + +H_{2}↑中，左边Zn原子1个，H^+带2个正电荷；右边Zn^2 + 带2个正电荷，H_{2}分子1个，原子个数和电荷总数都相等。
2. 相关物质的性质- 锌（Zn）是一种比较活泼的金属，在金属活动性顺序表中位于氢（H）之前，所以能与酸发生置换反应。
- 稀硫酸（H_{2}SO_{4}）具有酸的通性，能与活泼金属反应生成盐和氢气。
锌和稀硫酸反应现象：有气泡产生，锌粒溶解，逐渐减少。
锌和稀硫酸反应化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
硫酸是什么
硫酸的熔点、密度、沸点随着溶液浓度的变化而变化，以此不同浓度的硫酸和金属发生的反应也会有所不同。
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。
稀硫酸的硫酸分子已经被完全电离，不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性。
浓硫酸具有高腐蚀性的强矿物酸，还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。
硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。
锌粒与稀硫酸化学方程式
锌粒属于一种重要的日常用品，广泛应用在工业，家庭和农业等领域。
它在石油，制革，橡胶，胶黏剂，细菌诊断等行业很有用。
因此，熟悉锌粒与稀硫酸化学方程式对理解这种
化学反应有很大帮助。
锌粒与稀硫酸反应的化学方程式可以表示为：Zn（s）+H2SO4（aq）→ZnSO4（aq）+H2（g）。
其中，Zn（s）表示锌粒，H2SO4（aq）表示稀硫酸，ZnSO4（aq）表示锌硫酸盐，H2（g）表示氢气。
这种化学反应的发生主要是由于锌粒及其含有的含氧及离子基组成的酸性氧离子，与稀硫酸反应产生了化合物，随着反应的进行，稀硫酸与锌粒发生氧化-还原反应，反应物表现
出发生了很多变化，最终反应产物产生了氢气，锌硫酸盐存在溶液中，满足了它们间的反应的要求。
该反应有很多实际的应用，通过强烈的酸性条件，可以迅速地将锌粒还原变成锌离子，然后用于制药，制革等行业，还可用于原料锌硫酸盐的制备。
