2007-2010年宁夏理科综合高考化学试题

2007年宁夏理科综合高考化学试题7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．3 B．4 C．5 D．68．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①②B．②④C．③④D．②③9．下列叙述错误的．．．是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：411．下列反应的离子方程式正确的是A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O12．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：713．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%25．（15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。

重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；（4）步骤⑤的目的是；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。

A．试样中含有加热不挥发的杂质B．试样中含有加热易挥发的杂质C．测试前试样已有部分脱水D．实验前坩埚未完全干燥E．晶体加热脱水不完全F．加热时有晶体溅出26．（14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。

（已知N A＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）27．（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：2N23N4 ＋CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等高温于”）；升高温度，其平衡常数值Array（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝mol/(L.min)。

31．化学选考题（15分）A．[化学—选修化学与技术]工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O211% N2 82%）；(1) 已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？；（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

B．[化学—选修物质结构与性质]已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。

又知B、C和D是由两种元素的原子组成。

请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。

则D的分子式是，该反应的化学方程式为；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。

C ．[化学—选修有机化学基础]某烃类化合物A 的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A 的结构简式为 ；（2）A 中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）； （3）在下图中，D 1 、D 2互为同分异构体，E 1 、E 2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为 ；C 的化学名称为 ；E 2的结构简式是 ；④、⑥的反应类型依次是 。

2008年宁夏理科综合高考化学试题7．图标所警示的是A ．当心火灾——氧化物B ．当心火灾——易燃物质C ．当心爆炸——自然物质D ．当心爆炸——爆炸性物质 8．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 9．下列说法错误．．的是 A ．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B ．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高 C ．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D ．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是A ．CH 3OH(g)+O 2(g)=H 2O(1)+CO 2(g)+2H+(aq)+2e _B ．O 2(g)+4H+(aq)+4e _=2H 2O(1)C ．CH3OH(g)+H2O(1)=CO 2(g)+6H+(aq)+6e_D ．O 2(g)+2H 2O(1)+4e _=4OH11．短周期元素E 的氯化物ECl n 的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECl n 与足量的AgNO 3溶液完全反应后可以得到57.4g 的AgCl 沉淀。

下列判断错误．．的是 A ．E 是一种非金属元素 B ．在ECl n 中E 与Cl 之间形成共价键C ．E 的一种氧化物为EO 2D ．E 位于元素周期表的IV A 族 12．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为 A ．9 B ．16 C ．20 D ．2513．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol -1、-1411.0kJ ·mol -1和-1366.8kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为A ．-44.2 kJ ·mol -1B ．+44.2 kJ ·mol -1C ．-330 kJ ·mol -1D ．+330 kJ ·mol -1 25．（14分）已知可逆反应： 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L -1, c(N)=2.4 mol ·L -1; 达到平衡后，M 的转化率为60％，此时N 的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M 的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L -1, c(N)=2.4 mol ·L -1;达到平衡后，c(P)=2 mol ·L -1,a= ;（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol,L -1，达到平衡后，M 的转化率为 。

26．（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 3+、Cu 2+、Au 3+等离子。

有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处发生反应的化学方程式 ； （3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。

27．（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL （标准状况）；方案二：将10ag 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol ·L -1的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO 4溶液。

请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 （铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。