浙江省诸暨中学高一上学期期中试题(化学).doc

诸暨中学-第一学期化学期中考试试卷

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 He：4 Cl：35.5 C：12 Mn：55 N：14

Al：27 Na：23 S：32 Br：80 I：137 Ag：108

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确．．．．．．选项）

1．下列做法中，不利于．．．实现“天更蓝，水更清”目标的是

A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂

2．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

A．单质 氯水 Cl2 B．酸性氧化物 干冰 CO2

C．酸 硫酸 H2S D． 碱 纯碱 NaHCO3

3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2

4．只含有一种元素的物质不可能是

A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质

5．下列说法正确的是

A．摩尔是物质的质量的单位 B．氢气的摩尔质量是2g

C．1molOH—的质量是17g D．气体摩尔体积约为22.4L/mol

6．如果1g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为

A．m/9 B．9m C．2m D．m/2

7．在标准状况下，下列物质的体积最大的是

A．3.01×1023个氧分子 B．0.6molHCl C．4g 氢气 D．36g水

8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．都是透明的澄清液体

C．用一束光照射都会产生光亮的通路 D．都有净水作用

9．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是

A．14C和14N互为同位素 B．14C的核外电子数为8

C．14N 核外电子数与中子数相同 D．14C和12C的所有性质都相同

10．将5mol/L的盐酸10mL稀释到L，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为 A．0.5mol/L

B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．1mol/L

11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是

A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液

12．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3

B．N2 C．N2O3 D．HNO3

13．电解饱和NaCl溶液和电解熔融NaCl都可以得到的产物是

A．NaOH B．H2 C．Cl2 D．Na

14．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可．．以．采用的方法是

A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水

C．配成同浓度的溶液，测pH值 D．配成同浓度溶液，滴加同浓度的盐酸

15．下列离子方程式正确的是

A．铁与盐酸的反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑

C．2Cl溶于水：ClOClHOHCl222

D．硫酸氢钾与氢氧化钠：OH-＋H+＝H2O

16．下列物质与用途相符的是①NaClO-做消毒剂②AgBr-制胶卷、感光纸③NaHCO3-治疗胃酸过多④AgI-人工降雨⑤碘-预防甲状腺肿大⑥淀粉-检验碘单质⑦Na2CO3-去油污

A．②③④⑤⑦ B．①③④⑤⑥ C．除⑥外 D．全部

17．下列叙述中正确的是

A．金属铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟

B．新制氯水不稳定光照后分解产生氯气，酸性减弱

C．镁燃烧不能用CO2灭火，但钠燃烧可以用CO2灭火

D．Na2O2能与水反应生成氢氧化钠，所以是碱性氧化物

18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 、

A．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.2NA

B．同温同压下，氦气的体积是氢气的两倍，则氦原子数与氢原子数之比为2：1

C．同温同压，相同质量的CO和N2具有相同体积。

D．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

19．下列实验操作中正确．．的是

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B．粗盐提纯蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．测定溶液pH值时，应先用蒸馏水湿润pH试纸。

D．将铂丝放在稀硝酸中洗涤，蘸取氯化钾，置于灯焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应

无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B．K +、 SO42－、Cl－、Mg2+

C．K + 、 H+ 、 HCO3－、Br－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

21．已知在适宜的条件下发生如下反应：①C+CO2＝2CO ②C+H2O＝CO+H2 ③CO +H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是

A．CO>C>H2 B．C>CO>H2 C．C>H2>CO D．CO>H2>C

22．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是：

A．K2SO3是否被氧化（BaCl2） B．新制氯水是否完全变质（有色布条）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．漂白粉是否变质（盐酸）

23．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如右图。Y原子的L层含有6个电子，则下列说法正确的是

A．W元素除0价外，只有一种化合价

B．X元素是四种元素中原子半径最小的一种

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > W >X

D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

24．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3∶2∶1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是

A．1∶2 B．1∶4 C．1∶3 D．1∶6

25．将NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物45.4g溶于水制成400ml溶液，其中Na+浓度为1mol/L；将相同质量的上述混合物加热至质量不再变化，此时残留固体质量为

A．21.2g B．24.2g C．16.8g D．31.8g

第二卷（非选择题，共50分）

二、填空题 XZWY

26．（4分）在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。

（1）168O、178O、11H、21H四种核数最多可以组成 种水分子。

（2）现有11g由21H和188O组成的水分子，其中含中子数为 mol，电子数为 个。

（3）请画出178O2—微粒的结构示意图： 。

27．（4分）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O

（1）在此反应中，氧化剂是_________（填化学式）,氧化产物是____________（填化学式）

（2）用双线桥表示电子转移的情况____________________________________

（3）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为____ ___。

28．（13分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。

（1）海水中所含元素质量最大的是_______（写元素符号），被称作海洋元素的是 （写元素符号）。

（2）①从海水中提取粗盐采用的方法是__________，粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO24等杂质，精制时所用的试剂为A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序为 。

②工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，用化学方程式表示工业上制漂白粉的原理____________________________________

（3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2。

①如用来提取Mg，请完成具体工业流程（注：（ ）内填所需试剂，[ ]内填操作）：

②根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

③若用来提取Br2，用离子方程式表示提取溴的原理：____ ___________。

④方法A：母液提取Mg后，再用来提取Br2，方法B：母液提取Br2后，再用来提取Mg，

哪个更合适___ ____(填“A”或“B”)，你的理由是_________________________________。

29．（4分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水

按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

（l）甲厂中含有的离子： ；（2）乙厂中含有的离子是 .

三、实验题

30．（5分）选择合适的仪器(或装置)分离或提纯下列各组混和物。（填序号）