推荐学习K12高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 无机非金属材料(含解析)

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推荐学习K12资料 无机非金属材料

1、下列说法中正确的是( )

A．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等

B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用

C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐

D．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要

【答案】A

2、下列叙述不正确的是（ ）

A. 酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性

B. 乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品

D. 反应AgBr＋KI = AgI＋KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难

【答案】C

3、下列说法正确的是（ ）

A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料

B．汽油、乙烯均为石油分馏产品

C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂

D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料

【答案】A

4、下列说法正确的是（ ）

A．光导纤维的主要成份是硅 B． 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

【答案】C

5、下列说法错误的是（ ）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂

D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

【答案】D

6、下列说法不正确的是（ ）

A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；

B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；

C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；

D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。

【答案】B

7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）

A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量 推荐学习K12资料

推荐学习K12资料 D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg

【答案】D

8、下列说法正确的是：（ ）

A．水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙

B．高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，其化学式为Si4N3

C．热塑性塑料和热固性塑料均可以反复加热使其软化

D．合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维

【答案】D

9、下列物质与反应的分类正确的是（ ）

A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐

B．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐

C．氯水和氨水都属于电解质

D．铝与强酸、强碱溶液的反应都属于氧化还原反应

【答案】D

【解析】A项中纯碱属盐；B项石灰石不属硅酸盐；C项氯水是混合物，混合物不属电解质，也不属非电解质；D项中两个反应化合价都有变化。

10、光导纤维是一种新型的通讯材料。具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点。每根光纤理论上可同时通过10亿路电话，不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；每公里仅有27

g，仅1万元左右。制造光导纤维的主要原料是（ ）

A．晶体硅 B．二氧化硅

C．石墨 D．二氧化锗

【答案】B

【解析】光导纤维几乎是纯的二氧化硅，注意其属于氧化物，不属于硅酸盐。

11、下列说法错误的是（ ）

A．制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3

B．为了调节水泥的硬化速度，制造水泥时需要加入石膏

C．当水泥、沙子与水调成水泥浆时，水泥浆对皮肤有腐蚀作用，这是因为水泥浆呈较强的碱性

D．水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有较高的熔点

【答案】D

【解析】水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点。

12、我国科学家成功合成了3 nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的1/4)、熔点高，化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是（ ）

A．它是制造飞机的理想材料

B．它的主要组成元素是碳元素

C．它的结构与石墨相似

D．碳纤维复合材料不易导电

【答案】C

【解析】根据题中所给出的信息分析，石墨的内部结构是层状的，碳纳米管是管状的。

13、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2推荐学习K12资料

推荐学习K12资料 价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（ ）。

A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于强酸、强碱

D．性质稳定，不易褪色

【答案】C

【解析】“汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应。“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6。

14、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

选项 叙述I 叙述II

A 氯气具有强还原性 可用于自来水的消毒杀菌

B SiO2导电能力强 可用于制造通讯光缆

C 常温下铝在浓硫酸中钝化 常温下可用铝制容器盛放浓硫酸

D Na2S还原性强 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+

【答案】C

【解析】氯气自来水杀菌消毒利用的是氯气与水反应生成HClO的强氧化性，A错误；二氧化硅制光导纤维，不是利用导电性，B错误；铝常温下与浓硫酸发生钝化，可以用铝制容器盛放浓硫酸，C正确；硫化钠可以和废水中的Cu2+和Hg2+ 反应生成难溶的硫化物沉淀，故D错误；故选C。

15、下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是( )

①工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气气氛中进行 ②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 ③海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径 ④高铁酸钠(Na2FeO4)和Cl2O都能作净水剂，其原理完全相同 ⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

A．①②③ B．②④

C．③④⑤ D．③⑤

【答案】D

【解析】①：合成Si3N4陶瓷应隔绝空气；②：若将生铁中的碳全部除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金；④：Na2FeO4作净水剂有两个作用：一是＋6价的铁具有极强的氧化性，从而起到杀菌消毒效果，同时其被还原为＋3价铁，Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，而Cl2O作净水剂时，只是起到杀菌消毒效果；⑤：Cl2能与Ca(OH)2溶液反应而被除去．

16、（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线 推荐学习K12资料

推荐学习K12资料 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

【答案】（1）EFGCHF （2）BCD

【解析】本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律11Vc＝22Vc及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出1c，再求出1V。1c＝＝18.4mol·L－1,1V＝122cVc＝＝0.01L＝10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20℃），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。

17、已知X物质为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

(1)写出①、②和③步所有反应的方程式（是离子反应的写离子反应方程式）：

(2)设从③步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。

【答案】(1)CuO＋2H+===Cu2+＋H2O，FeO＋2H+===Fe2+＋H2O CuO＋CO===Cu＋CO2，FeO＋CO===Fe＋CO2 Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+，Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑

(2)X质量为56 g,FeO与CuO的质量比为9∶5

【解析】(1)A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。

(2)m（CuO）＝1molg 640.5g 32×80 g·mol－1＝20 g

n（H2）＝1Lmol 22.4 L6.5＝0．25 mol，n（FeO）＝0．25 mol＋0．25 mol＝0．5 mol

n（FeO）＝0．5 mol×72 g·mol－1＝36 g

18、下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。