定量分析概论

定量分析概论部分习题

一、下列情况引起的误差属于哪种误差，如果是系统误差，如何减免？

1. 天平盘被腐蚀

2. 天平零点有微小波动

3. 读数时，发现标尺有些漂移

4. 试剂中含有微量杂质干扰主反应

5. 试剂中还有微量待测组分

6. 待测液未充分混均

7. 滴定管读数最后一位估读不准

8. 滴定管刻度不均匀

9. 测量过程中，电压温度的波动

10. 滴定过程中，滴定剂不慎滴在台面上

二、根据有效数字修约规则，将下列数据修约到小数点后第三位。

3.1415926； 0.51749； 15.454546； 0.378502； 7.6915； 2.3625

三、根据有效数字运算计算下式。

1. 50.2＋2.51－0.6581＝？（52.1）

2. 0.0121×25.66×2.7156＝？（0.114）

3. 20.0014.39162.2060.0982100.03100%?1.4182（21.0％）

4. 1.187×0.85＋9.6×10－3－0.0326×0.00824÷2.1×10－3＝？（0.9）

四、滴定结果的计算

1. 以间接法配制0.1mol·L-1的盐酸溶液，现用基准物质Na2CO3标定。准确称取基准试剂Na2CO30.1256g，置于250mL锥形瓶中，加入20～30mL蒸馏水完全溶解后，加入甲基橙指示剂，用待测HCl标准溶液滴定，到达终点时消耗的体积为21.30mL，计算该HCl标准溶液的浓度。（0.1113 mol·L-1）

2. 测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c(EDTA)=0.02010 mol·L-1的标准溶液30.00mL，调节酸度并加热使Al3＋完全反应，过量的EDTA标准溶液用c(Zn2＋)=0.02045 mol·L-1标准溶液回滴至终点，消耗Zn2＋标准溶液6.00mL。计算试样中Al2O3的质量分数。（12.27％）

第一章 定量分析化学概论 习题

1． 某矿石的最大颗粒直径为10 mm，若k值为0.1 kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具代表性？若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次？若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛？

解：（1）mQ ≥kd 2 = 0.1 kg·mm-2 × (10mm)2 = 10kg；

至少应采10kg试样才具代表性。

（2）10号筛筛孔直径d = 2.00mm（见51页表1-1）；

最小取样量为：kd 2 = 0.1kg·mm-2 × (2.00mm)2 = 0.4kg；

设：缩分次数为n，10/2n≥0.4, 解得n≤4；

所以应缩分4次。

（3）据mQ ≥kd 2，得d≤kmQ = 1.0101003 = .1.0mm；

查51页表1-1得：10号筛d = 2.00mm，20号筛d = 0.83mm；

所以应使试样通过20号筛，可满足其要求。

2． 用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差；f.相对极差。

解：a. n1iixn1x = 4%05.20%04.20%03.20%01.20 = 20.03%；

b. xM = (x2+x3)/2 = (20.03%+20.04%)/2 = 20.04%；

c. n1iixxn1d= 4%02.0%01.0%00.0%02.0 = 0.012%；

d. Rd = %100xd= %100%03.20%012.0= 0.06%；

e. R = xmax－xmin = 20.05%－20.01% = 0.04%；

f. %100xR= %100%03.20%04.0= 0.2%

定量分析概述

第一节 定量分析概论

一 .定量分析过程

定量分析的主要任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常抱括以下几个步骤：

取样→试样分解和分析试液的制备→分离和测定→分析结果的计算及评价

各步骤将在以后章节中详细讨论。

二、定量分析结果的表示

1. 被测组分的化学表示形式

(1) 以被测组分实际存在形式表示

如：测得食盐试样中Cl含量后，以 NaCl％表示分析结果。

(2) 以氧化物或元素形式表示 （实际存在形式不清楚）

如：硅酸盐水泥中的 Fe、Al、Ca、Mg 含量常以 Fe２O3 、Al2O3 、CaO 、MgO 的含量表示。

分析铁矿石，以 Fe％或 Fe2O3％表示。

(3) 金属材料和有机分析中，常以元素形式（如 Fe 、Zn 、N 、P 等） 的含量表示。

(4) 电解质溶液的分析，以所存在的离子形式表示含量。

2. 被测组分含量的表示方法

(1) 固体试样：

常量组分：常以质量分数表示 :

(2) 液体试样：

第二节 滴定分析对化学反应的要求和滴定方式

一.滴定分析对化学反应的要求：

化学反应很多，但是适用于滴定分析的反应必须具备：

1.反应定量地完成，这是定量计算的基础。即：反应按反应方程进行，反应完全，无副反应。

2.反应速度快。对于慢反应能采用适当措施提高其速度。如：△、加催化剂。

3.能用简便的方法确定终点。

若反应不能完全符合上述要求：可以采用间接滴定法。

二.滴定方式：

1.直接滴定

凡是被测物与滴定物间的反应符合上述条件的，即可采用直接滴定法

2.返滴定法

先准确地加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。 3.置换滴定法

先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质。

4.间接滴定法

* *

第五章。定量分析概论

一、选择题： （在题后所附答案中选择正确答案代号填入括号中）

1、 定量分析的任务是（ ）

a:测定物质的含量；

b: 测定物质中的组成；

c: 测定物质的组成及含量；

d: 测定物质的有关组分的含量；

2、 下列论述中错误的是： （ ）

a :方法误差属于系统误差；

b: 系统误差不包括操作误差；

c: 系统误差呈正态分布

d: 系统误差又称为可测定误差；

3、 滴定分析中出现下列情况，导致产生系统误差的是： （ ）

a:滴定时有溶液溅出；

b: 所有试剂含有干扰离子；

c: 试样未经充分混匀；

d: 砝码读错了。

4、 下列措施中，能减少偶然误差的是（ ）

a:增加平行测定次数；

b: 进行空白实验；

c:进行对照实验；

d: 进行仪器校准。* *

5、 下列有关偶然误差的论述不正确的是（ ）

a:偶然误差具有单向性。

b: 偶然误差具有随机性；

c: 偶然误差的数值大小、正负出现的机率是相等的；

d: 偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的。

6、 下列有关偶然误差正态分布曲线特点的论述中不正确的是（ ）

a:曲线与横坐标间所夹的面积的总和，代表所有测定值出现的机率；

b: 横坐标 x 值等于总体平均值 u 时，曲线有极大值；

c:曲线呈对称钟形，两头小中间大，说明小误差出现机率大，大误差出现机率小;

d: 曲线以 u 值的横坐标为中心呈镜面对称，说明正、负误差出现的几率相等。

7、 下列论述中，正确的是（ ）

a:进行分析时，过失误差是不可避免的；

b: 精密度高，准确度一定高；

c: 准确度高，一定需要准确度高；

d: 准确度高，系统误差一定小。

8、 定量分析要求测定结果的误差（ ）

a:愈小愈好； b:等于零；

c:略大于允许误差；d:在允许误差范围内。

9下列各项定义中不正确的是（ ）

a: 绝对误差是测定值与真实值之差；

b: 相对误差是绝对误差在真实结果中所占百分率 * *