高考化学一轮复习 专题检测(九)物质结构与性质试题

回夺市安然阳光实验学校计时双基练(三十九)

分子结构与性质

(计时：45分钟 满分：100分)

一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)

1．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

解析 C项应是键能越大，键长越短，共价化合物就越稳定。

答案 C

2．下列有关σ键的说法错误的是( )

A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s­s σ键

B．s电子与p电子形成s­p σ键

C．p和p不能形成σ键

D．HCl分子里含有一个s­p σ键

解析 C项，当p­p电子云头碰头重叠时，形成σ键；肩并肩重叠时，形成π键。 答案 C

3．以下微粒含配位键的是( )

①N2H＋5 ②CH4 ③OH－ ④NH＋4

⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋

⑧[Ag(NH3)2]OH

A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦

C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部

解析 ①N2H＋5的结构式为；⑦H3O＋的结构式为；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。

答案 C

4．(2015·湖北普高一诊)下列有关说法不正确的是( )

A．SO2－4的空间构型是正四面体形

B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构

C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2是sp3两种

D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子 解析 硫酸根离子中S的价层电子对数是4，无孤电子对，所以其空间构型为正四面体，A项正确；CS2分子中，C与S之间形成2对共用电子对，所以各原子均达8电子稳定结构，B项正确；乙酸分子中，甲基上的C原子为sp3杂化，羧基上的C原子为sp2杂化，C项正确；过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其分子中正、负电荷中心不重合，应为极性分子，D项错误。

九 物质结构与性质

(时间:45分钟 满分:100分)

非选择题(共6小题,共100分)

1.(2015河北唐山一模)(12分)由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素原子的电子排布为(n-1)dn+6ns1,回答下列问题。

(1)该配位化合物X的化学式为

。

(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为

。(用元素符号表示)

(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为 。

(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1∶1和1∶2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。

(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1∶1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式 。

2.(2015河北衡水一模)(20分)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

(1)卤族元素位于周期表的 区;溴的价电子排布式为 。

(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是

。

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是

。

氟 氯 溴 碘 铍

1 681

1 251 1 140 1 008

900

(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6 HIO4(填“>”“<”或“=”)。

(5)已知Cl为角形,中心氯原子周围有四对价层电子。Cl中心氯原子的杂化轨道类型为 。

(6)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是 。

2019

1 第十一章 物质结构与性质

章末检测

1．(2017·全国卷Ⅰ)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为______nm(填标号)。

A．404.4 B．553.5

C．589.2 D．670.8

E．766.5

(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________________________

_______________________________________________________

______________________________________________________。

(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I＋3离子。I＋3离子的几何构型为________，中心原子的杂化形式为________________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O个数为________。

(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。

解析：(1)当对金属钾或其化合物进行灼烧时，焰色反应显紫红色，紫色光的辐射波长范围为400 nm～430 nm，紫色光波长较短(钾原子中的电子吸收较多能量发生跃迁，但处于较高能量轨道的电子不稳定，跃迁到较低能量轨道时放出的能量较多，故放出的光的波长较短)。(2)基态K原子核外有4个能层：K、L、M、N，能量依次增高，处于N层上的1个电子位于s轨道，s电子云轮廓图形状为球形。金属原子半径越小、价电子数越多，金属键越强，其熔、沸点越高。(3)I＋3中I原子为中心原子，则其孤电子对数为12×(7－1－2)＝2，且其形成了2个σ键，中心原子采取sp3杂化，I＋3空间构型为V形结构。(4)二者间的最短距离为晶胞面对角线长的一半，即22×0.446

专题十 物质结构与性质(选考)

班级 姓名 得分

非选择题(本大题共6小题，共100分)

1. (2015·洛阳二模)已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；Z原子L电子层上有2对成对电子；R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

请回答下列问题：

(1) R基态原子的外围电子排布式为 ，其基态原子有 种能量不同的电子。

(2) 元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。

(3) 与XYZ-互为等电子体的微粒的化学式为

(写出一种即可)，XYZ-的中心原子的杂化方式为 。

(4) R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的原子是 。

(5) 已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如下图所示，甲的化学式为

，乙的化学式为 ；高温时，甲易转化为乙的原因为 ；若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm，则甲晶体的密度为 (写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)g·cm-3。

2. (2015·保定二模)锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2OCu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。

请回答下列问题。

(1) 上述化学方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是

。

(2) 基态S的价电子排布式为 。与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有

(填元素符号)。

(3) P3-4O的空间构型是

，其中P原子的杂化方式为

。 (4) 在硫酸铜溶液中加入过量的KCN溶液，生成配合物 [Cu(CN)4]2-，则1 mol CN-中含有的π键的数目为 。

[k12]

最新K12 九 物质结构与性质

(时间:45分钟 满分:100分)

非选择题(共6小题,共100分)

1.(2015河北唐山一模)(12分)由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素原子的电子排布为(n-1)dn+6ns1,回答下列问题。

(1)该配位化合物X的化学式为

。

(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为

。(用元素符号表示)

(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为 。

(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1∶1和1∶2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。

(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1∶1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式 。

2.(2015河北衡水一模)(20分)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

(1)卤族元素位于周期表的 区;溴的价电子排布式为 。

(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是

。

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是

。

氟 氯 溴 碘 铍

第一电离能 1 681 1 251 1 140 1 008

900

(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6 HIO4(填“>”“<”或“=”)。

(5)已知Cl -为角形,中心氯原子周围有四对价层电子。Cl -中心氯原子的杂化轨道类型为 。

1 课时36 专题提升

(本课时对应学生用书第161~162页)

【微专题】

微小专题1 晶体类型的判断方法

1. 依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断

(1) 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。

(2) 原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。

(3) 分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。

(4) 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。

2. 依据物质的分类判断

(1) 金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。

(2) 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

(3) 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 2 (4) 金属单质是金属晶体。

3. 依据晶体的熔点判断

(1) 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度。

(2) 原子晶体的熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。

(3) 分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。

(4) 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。

4. 依据导电性判断

(1) 离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。

(2) 原子晶体一般为非导体。

(3) 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。

(4) 金属晶体是电的良导体。

5. 依据硬度和机械性能判断

离子晶体硬度较大且脆。

原子晶体硬度大。

分子晶体硬度小且较脆。

金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。

微小专题2 物质的熔、沸点高低的比较方法

1. 不同类型晶体的熔、沸点高低，存在一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

1 2020化学高考一轮复习【物质结构与性质】过关检测卷

(时间:90分钟 满分:100分)

可能用到的相对原子质量:Ti—48 N—14 Cu—64 Ga—70 As—75 Au—107

共6小题,共100分

1.(15分)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在 工业 上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Cu的基态原子价电子排布式为 ;

②Ni的基态原子共有 种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示);

②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构,COCl2分子中σ键和π键的个数比为

,中心原子的杂化方式为

;

③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2

nm。则熔点NiO (填“>”“<”或“=”)FeO,原因是 。

(3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示:

①该晶体的化学式为 ;

②已知该晶体的摩尔质量为M g/mol,密度为ρ g/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积是

cm3(用含M、ρ、NA的代数式表示)。

2.(17分)金属钛(22Ti)号称航空材料。回答下列问题:

(1)钛元素基态原子未成对电子数为 个,能量最高的电子占据的能级符号为 ,该能级所在能层具有的原子轨道数为 。

晶体结构与性质

[江苏考纲要求]

————————————————————————————————————

1．了解分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。

2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

3．了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。

4．能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。

5．知道金属晶体的基本堆积方式。了解简单晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。

6．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

[教材基础—自热身]

1．晶体与非晶体

(1)晶体与非晶体的比较

比较 晶体 非晶体

结构特征 构成粒子周期性有序排列

构成粒子无序排列

性质

特征 自范性 有 无

熔点 固定 不固定

异同表现 各向异性 各向同性

二者区别方法 间接方法 测定其是否有固定的熔点

科学方法 对固体进行 X­射线衍射实验

(2)获得晶体的三条途径

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出。

2．晶胞

(1)概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置

①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。 晶体常识

[知能深化—扫盲点]

“均摊法”突破晶胞组成的计算

(1)原则：晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有，那么每个晶胞对这个粒子分得的份额就是1n。

(2)方法：①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。

②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占13。

[对点练]

1．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是______，乙中a与b的个数比是______，丙中一个晶胞中有______个c离子和______个d离子。

1 第一单元 钠、镁及其化合物

[考点分布]

考点一 钠、镁的性质及用途[学生用书P30]

一、钠的性质、制取及用途

1．钠的物理性质

颜色：银白色，有金属光泽；

密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；

熔点：低于100 ℃；

硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

O2常温：4Na＋O2===2Na2O(在空气中钠表面很快变暗)点燃：2Na＋O2=====△Na2O2

Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl

(2)与水反应

①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 2 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3)与酸反应

离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为2NaCl=====通电2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．钠的用途

(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆做热交换剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属

金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。

二、镁的存在、工业制法及性质

1．镁的存在

自然界中的镁主要以化合态的形式存在地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015 t。

2．镁的工业制法

海水――→石灰乳①海水沉淀池Mg(OH)2――→HCl②MgCl2――→蒸发结晶③MgCl2·6H2O――→HCl气流中△④MgCl2――→电解⑤Mg

3．镁的性质

(1)与N2、O2反应，化学方程式为3Mg＋N2=====点燃Mg3N2、2Mg＋O2=====点燃2MgO。

(2)与非氧化性酸反应，离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。

(3)与CO2反应，化学方程式为2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C，反应现象为镁在二氧化碳中剧 3 烈燃烧，放出耀眼的白光，有黑色固体生成。

1 2015年高考化学一轮复习 专题10.1 有机化学基本概念（组成、结构、命名、分析方法）测案（含解析）

（测试时间60分钟，满分100分）

姓名：

班级： 得分：

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．为了便于研究物质的性质，常常给物质进行分类。下列物质中，属于有机物的是( )

A．MgC2 B．NH4CN C．CO(NH2)2 D．Ca(HCO3)2

2．下列物质分类正确的是

A．芳香族化合物

B．羧酸

C．醛

D．酚

3．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是 2 A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷

B．CH3OOCCH3 甲酸乙酯

C．

CHC17H35COOCH2CH2C17H35COOC17H35COO 硬脂酸甘油脂

D．

CCHCH3CH3CH3CH3OH 3,3-二甲基-2-丁醇

4．某烷烃的结构简式为。有甲、乙、丙、丁四个同学将其命名依次为：2,2­二

甲基­4­乙基戊烷；3,5,5­三甲基己烷；4,4­二甲基­2­乙基戊烷；2,2,4­三甲基己烷。下列对四位同学的命名判断中正确的是( )

A．甲的命名主链选择是正确的 B．乙的命名编号是错误的

C．丙的命名主链选择是正确的 D．丁的命名是正确的

5．现在大量盆栽鲜花都施用了S­诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S­诱抗素的分子结构如图，下列关于该分

子说法正确的是 ( ) 3 A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

6．【湖南2014届六校联考】—C4 H9和—C2 H5O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的

试卷第1页，共12页 高中化学-晶体结构与性质专题强化训练

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．金属晶体的堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是( )

A．金属原子的价电子数少

B．金属晶体中有自由电子

C．金属原子的原子半径大

D．金属键没有饱和性和方向性

2．下列属于分子晶体性质的是

A．组成晶体的微粒是离子

B．能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃

C．熔点为1 400℃，可作半导体材料，难溶于水

D．熔点高，硬度大

3．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是

A．热稳定性：PH3>H2S>HBr>NH3

B．物质的熔点：石英>食盐>冰>汞

C．结合质子的能力：CO32->CH3COO->SO42-

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCI3溶液

4．下列关于物质结构的说法错误的是

A．甲醛(HCHO)和光气(2COCl)分子中的键角HCHClCCl

B．基态氮原子有三种能量不同的电子

C．熔点：222MgONaClHOCOH

D．223SO的空间构型为四面体形

5．有四种晶体，其粒子排列方式如下所示，其中化学式不属AB型的是( )

A． B．

C． D．

6．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

℃发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 试卷第2页，共12页 ℃℃A族元素是同周期中非金属性最强的元素

℃第二周期℃A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

℃原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期℃A族

℃BF3所有原子都满足最外层为8电子结构

℃F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

A．℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃

7．下列叙述错误的是

A．SiO2是直线形分子 B．Na2O2含有非极性键

福建省泉州2019年秋高三专题复习--原子结构和性质—杂化轨道理论

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福建省泉州2019年秋高三专题复习

原子结构与性质—杂化轨道理论

一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）

1. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（ ）

A. CCl4中C原子sp3杂化,为正四面体形

B. BF3中B原子sp2杂化,为平面三角形

C. CS2中C原子sp杂化,为直线形

D. H2S分子中,S为sp杂化,为直线形

2. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）

A. CH4、P4 B. SO2、CHCl3 C. PCl3、SO3 D. NH3、H2O

3. 下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

A. SO32−与SO3 B. CH4与H2O C. NCl3与BF3 D. SO32−与CO32−

4. 氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有（ ）

A. CHCl3分子为含极性键的非极性分子

B. COCl2分子中含有3个σ键、一个π键,中心C原子采用sp2杂化

C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

5. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 ( )

A. sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B. sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C. C—H之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D. C—C之间是sp2形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

6. 下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）

①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区

4.1分子构型与物质的性质

一、选择题

1.下列关于杂化轨道的说法错误的是（）

A.所有原子轨道都参与杂化

B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化

C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键

D.杂化轨道中不一定有电子

【解析】选A。参与杂化的原子轨道,其能量不能相差太大,如1s与2s、2P能量相差太大， 不能形成杂化轨道,即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化,故A项错误,B项正确;杂化轨 道的电子云一头大一头小,成键时利用大的一头,可使电子云重叠程度更大,形成牢固的化学 键，故C项正确;并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道，也可以有一对孤电 子对（如NH「H2O的形成），故D项正确。

2 .（2015 •淮阴高二检测）下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）

A.杂化轨道可用于形成。键,也可用于形成n键

B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对

C.NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的3个p轨道与氢原子的s轨道杂化而成的

D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C-H O键

【解析】选B。杂化轨道只用于形如 键,或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能用来形成

n键，故B正确,A不正确;NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的1个s轨道和3个p轨 道杂化而成的,C不正确;在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨 道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C-HO键,剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子 的sp2杂化轨道重叠形成1个

C—Co键,D不正确。

【补偿训练】在CH； /中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是 （）

A.sp2 sp2 B.sp3 sp3 C.sp2 sp3 D.sp sp3

【解析】选C。—CH3中C的杂化轨道数为4,采用sp3杂化；中间C的杂化轨道数为3,采用sp2 杂化。

3 .用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为() A.正四面体型 B.V形

课时35 晶体结构与性质

(本课时对应同学用书第158~161页)

【课时导航】

复习目标

1.

了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。

2. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

3. 能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。

4. 知道金属晶体的基本积累方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征。

5. 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。

6. 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区分。

学问网络

问题思考 问题1 准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，通过什么方法可以区分晶体、准晶体和非晶体?

问题2 NaCl、CsCl、金属晶体、金刚石、干冰晶体的配位数是多少?

【自主学习】

考点1 常见晶体与晶体类型的推断

【基础梳理】

1. 晶胞：是描述晶体结构的基本单元，晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的 重复单位。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

2. 常见晶体 晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体

构成粒子 分子 原子 金属离子和自由电子

粒子间的作用力 金属键(简单的静电作用)

硬度 较小 大 有的较小，有的较大 较大

熔、沸点 较低 高 有的较低，有的较高 较高

常见晶体及结构 举例 CO2 SiO2 Na NaCl

结构

【举题说法】

例题1 (2011·海南高考)(1) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密积累结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ；该晶体中原子之间的作用力是 。

(2) 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四周体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见右图)的结构相像，该晶体储氢后的化学式应为 。

高一化学学考复习——考点八 物质用途

一、考查要点：1. 钠、镁、铁、铜、硫、氯、溴、碘、硅等元素及化合物的性质及用途；

2. 一些常见的化学常识题的考查。

二、方法导读：1. 做题时审清题目中的关键词，一定要避免相近概念的混淆；

2. 在平时练习和回归课本的过程中注重化学基本常识的积累。

三、知识梳理（课本知识汇总）

1. 电解饱和食盐水是工业制氯气的方法，也是制氢氧化钠的方法，称氯碱工业。

2. 氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

3. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用作快中子反应堆的热交换剂。充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。

4. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂（可用于除油污）、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

5. 镁是一种重要的金属材料，密度较小。镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金。虽然镁合金的密度只有1.8g·cm-3左右，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。氧化物的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。

6. 磁铁矿主要成分为Fe3O4，赤铁矿主要成分为Fe2O3，黄铜矿主要成分为CuFeS2，孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3。铁、铜是人类使用最早，应用最广泛的两种金属。铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，铜具有与众不同的紫红色。铁和铜都是热和电的良导体。在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。

铁的化合物的应用十分广泛。如氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂；磁性材料大多数是含铁的化合物；我国开发的透明氧化铁系列颜料属于纳米级材料，具有无毒、无味、高吸附性、高透明度、高着色力等优点。铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白内。起着运输氧气、二氧化碳的作用，铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。人体缺铁会引起贫血等疾病。

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专题一化学基础知识

注意事项:

1. 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间100分 钟。

2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。

第I卷（选择题共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 ）

1. （2015 •无锡一模）2014年11月APE会议期间，北京市区天空湛蓝， PM2.5浓度为每立方米37

微克，接近一级优水平。网友形容此时天空的蓝色为“ APE蓝”。下列有关说法不正确的是 （ ）

A. 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

B. 直径接近于2.5 X 10 -6 m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应

C. 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放

D. 通过吸收空气中CO并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划

2. （2015 •南通二模）下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

Caz+c： 6 ： O

A. 过氧化钙（CaQ）的电子式：

B. ''的结构示意图：

2-

C. H 2CO的电离方程式： HCO- 2H++C°3

D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6

3 （2015 •宿迁期中）下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是 （ ） A.醋酸、乙醇、氯化钠 B. 硝酸、烧碱、纯碱 精品文档

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7. （2015 •淮安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A. 氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2++Fe——Fe2++Cu

B. 稀硝酸与铁粉反应：2Fe+6H+ 2Fe3++3H4

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++OH+H++S°4 一 BaSO J +H.O

O2-

D. 碳酸钙与醋酸反应： CO3 +2K HO+COf