2011高中化学第二学期期中考试备考训练题新人教版必修2

人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)人教版高一化学必修2期中测试卷时间：90分钟总分：100分班级。

姓名。

学号。

得分：参考原子量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有1—2选项符合题意。

）1.C—NMR（核磁共振）、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面关于13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2.某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是（）A.是金属元素B.是ⅡA族元素C.其最高价为+2价D.不能准确判断3.下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行4.在10L中进行如下反应：N2+3H2→2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A．0.003mol/(L·s)B．0.045mol/(L·s)C．0.006mol/(L·s)D．0.009 XXX·s)5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族6.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水7.下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I28.下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成9.下列性质中，能证明某化合物存在离子键的是：A。

高中化学必修（2）期中考试测试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现116号元素，请你为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间”（）A、第六周期IV A族B、第六财期IIA族C、第七周期VIA族D、第七周期IIA族2、现有5种微粒，它们分别是4019X、4018Y、4019Z+、4020R2+、4120M，则它们所属的元素种类有（）A、1种B、2种C、3种D、4种3、对于放热反应：H2+CL2====2HCL，下列说法中正确的是（）A、生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于生成物所具有的部能量C、断开1 mol H—H键和1 molCL—CL键所吸收的总能量等于形成2 mol H—CL键所放出的能量D、该反应中，热能全部转化为化学能4、下列粒子：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的粒子有A、①②③B、仅①C、①和③D、①和②5、下列说法中正确的是（）A、决定反应速率的主要因素是催化剂B、食物放在总医院冰箱中可以减缓变质的速率C、锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能减慢产生氢气的速率D、2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO36、下列分子中共用电子对的数目最多的是（）A、CH4 B、NH3 C、H2S D、HF7、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是（）A B C D8、可逆反应：2SO2+O2 2SO3 达到化学反应限度的标志是①消耗2mol SO2的同时生成2 mol SO3；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A、①②B、①③C、只有③D、只有①9、X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多B、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D、Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来10、已知：Na2S2O3+H2SO4===S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（）=======11、 a X n-和 b Y m+为两种主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断中正确的是（）A 、原子序数：X ＞YB 、a+n==b —mC 、Y 一定是非金属元素D 、X 一定是金属元素 12、下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（ ）13、已知：①物质的能量越低越稳定；②白磷转化为红磷是放热的。

高中化学学习材料期中检测题(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每题仅有一个选项符合题意)1.23090Th和23290Th是钍的两种同位素，23290Th可以转化为23392U，下列有关Th的说法正确的是( )A．Th元素的质量数是232B.23290Th元素的中子数为232C.23290Th转化成23392U是化学变化D.23090Th和23290Th的化学性质相同解析：Th元素未指明哪种核素，A错误；23290Th的中子数为232－90＝142，且23290Th是一种核素，B错误；通过核裂变23290Th可转化为23392U，该转化不是化学变化，C错误；23090Th和23290Th的质子数相同，二者的化学性质相同。

答案：D2．下列说法正确的是( )A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行解析：A项，废旧电池应集中回收，但不能填埋处理；B项，充电电池放电时，化学能转变为电能；D项，有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，如碳的燃烧。

答案：C3．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱解析：F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，I2为紫黑色固体，故B错误。

答案：B4．(2015·上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A．H2O2分解属于吸热反应B．加入催化剂，减小了反应的热效应C．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率D．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：A.由题图可知：H2O2分解放热，错误；B.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011-2012学年下学期学期中考试高一化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。

第I卷（选择题共60分）一、选择题(每题仅一个正确答案，共20小题。

每小题3分，共60分)1.2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）（1）提高燃料的着火点（2）降低燃料的着火点 (3)将固体燃料粉碎 (4)将液体燃料雾化(5)将煤气化处理 (6)通入适当过量空气A、(1)(3)(4)(5)B、(2)(3)(5)(6)C、 (3)(4)(5)(6)D、(1)(2)(3)(4)；2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）3．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多4．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2A．①③B．④⑥C．②⑦D．⑤⑥5 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A. ②①③④B. ④③①②C. ④②①③D. ③②④①6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高州市分界中学2011—2012学年度第二学期期中考试高一化学试卷考试说明：1．考试用时：80分钟；2．可能用到的相对原子质量N：14，O：16，Al：27一、单项选择题：（本大题共15小题，每小题2分。

共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

）1．下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．O2和O32．同主族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数3．铷（Rb）为碱金属元素，其最高价氧化物对应的水化物属于A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强5．下列说法中，不正确．．．的是A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热6.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸吸C．HCl气体溶于水D．酒精溶于水7．下列说法正确的是A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键存在于分子之间D．非极性键只存在于单质中8．下列物质中只含有离子键的是A．Na2O2B．CaCl2C．NO2D．KNO39．下列电子式书写错误的是A．O C O B．H ClC．[ O H ]―D．Na+ [ Cl ]―10．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A．原子半径大小: Na > S > O B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HFC．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F－> Cl－> Br－> I－11．能在溶液中大量共存的一组离子是A . NH4+、Ag+、PO43―、Cl―、 B. Fe3+、H+、I―、HCO3－C.K+、Na+、NO3―、MnO4―、D. Al3+、Mg2+、SO42－、CO32―12．下图各装置中，能形成原电池的是①②③④A、①中液体为FeCl3溶液B、②中液体为酒精C、③中液体为H2SO4溶液D、④中液体为稀盐酸13．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应14．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液15．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不．正确的是( )A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快二、双选题（本大题有5小题，每小题4分，共20分。

高中化学：高一第二学期期中考试试卷2—人教必修2可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Cl 35.5 K 39 Mn 55 Br 80 Fe 56 Ag 108第I 卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．与OH -具有相同质子数和电子数的粒子是：( )A ．F －B ．Cl －C ．NH 3D ．NH 42．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。

A ．吸热反应B ．放热反应C ．既是吸热反应也是放热反应D ．都不是3．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是：A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，有较强的金属性 4．Na 和Na +两种微粒中，不相同的是( )①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A ①②B ②③C ③④D ②③④ 5．下列情况不造成环境污染的是( )。

A ．燃烧液化石油气B ．燃烧管道煤气C ．燃烧氢气D ．燃烧木材6．决定化学反应速率的主要因素是：( )A ．催化剂B ．参加反应的物质的性质C ．温度D ．压强7．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是：( )A ．元素相对原子质量的递增而引起的变化B ．元素的化合价呈周期性的变化C ．元素原子核外电子排布呈周期性的变化D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化8．如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：( )A ．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B ．电子由Zn 片经过导线流向铜片C ．Zn 为负极发生还原反应D ．Cu 为正极，在Cu 片上有气泡产生9．已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是：( )A ．X 的能量一定高于MB ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量C ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生10．100ml 1mol/L 的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80一、选择题（本题包括17小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．在以下的粒子中，化学性质最活泼的是：A．O2 B．O C．Cl－D．F－2．学习了浓硫酸以后，小明深有感悟，其中正确的是：A．浓硫酸具有强烈的吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、硫化氢等酸性气体D．由于浓硫酸有强氧化性，故常温下能够使铁、铝等金属钝化3．以下溶液中能够区别SO2和CO2气体的是：①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部4．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。

该化学物质是：A．酒精B．生石灰C．氢氧化钠D．硝酸铵5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是：6．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：A．HI和NaI B．H2S和H2OC．Cl2和CCl4D．F2和NaBr7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH8．有关元素的叙述正确的是：A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89．表中数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是：Na2O NaCl AlF3AlCl3920 801 1291 190BCl3Al2O3CO2SiO2－107 2073 －57 1 723A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．最外层电子数相同的元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．最外层电子数不同的元素的氧化物可形成相同类型的晶体10．物质的熔点(melting point)指的是在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。

29 3 -高中化学学习材料第二学期期中考试高一化学试题（时间：75 分钟；总分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56Cu 64第 I 卷 选择题（60 分）一、单项选择题：本题包括 20 小题，每小题 3 分，共计 60 分。

每小题只有一个选项符合题 意。

1．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素 64Cu 下列说法正确的是()A ． 646429 Cu的核电荷数为 29 B ． 29 Cu的质子数为 35 C ．64 6429 Cu的中子数为 64 D ． 29 Cu的核外电子数为 64 2．下列关于元素周期表的说法中，正确的是()A ．元素周期表有 18 个族B ．1-20 号元素称为短周期元素C ．元素周期表中有 7 个主族，7 个副族D ．零族元素原子最外层均为 8 个电子3．有关化学用语正确的是()A ．次氯酸的电子式：H ∶Cl ∶O ∶B ．Mg 2+的结构示意图： C ．氮气的结构式：∶N ≡N ∶D ．氯化镁的电子式：4．下列各组中两种微粒所含电子数不．相．等．的是( )A ．H O +和 OH -B ．CO 和 N 2C ．NH 3 和 FD ．CH 4 和 NO5．下列物质不．含．共价键的是( )A ．H 2OB ．KOHC ．NaClD ．NH 4Cl6．下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A ．加热氯化铵使其分解B ．干冰气化C ．食盐熔化D ．氯化氢溶于水7．下列各组粒子属于同位素的是( )A ．3537404017 Cl 和17 Cl B ． 19 K 和 20 CaC ．O 2 和 O 3D ．H 2O 和 D 2O8．能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源为二级能源。

下列叙述正确的是( ) A．电能是一级能源B．水煤气是二级能源C．天然气是二级能源D．水能是二级能源9．根据右图提供的信息，下列所得结论不．正．确．的是( )A ．该反应为吸热反应B ．该图可以表示石灰石高温分解C ．反应物比生成物稳定D ．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热 10．下列关于右图所示的原电池的有关说法中，正确的是( )A ．Zn 是负极，发生还原反应B ．Cu 是负极，发生氧化反应C ．Cu 片上有气体逸出D ．电子由 Cu 片通过导线流向 Zn 片 11．A 、B 、C 、D 均为气体，对于 A 2 + 3B 22C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是( )A ．v(A 2)＝0.4 mol/(L •s)B ．v(B 2) ＝0.8 mol/(L •s)C ．v(C)＝0.6 mol/(L •s)D ．v(D) ＝0.1 mol/(L •s)12. 下列反应属于吸热反应的是()A ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B ．生石灰和水的反应C ．氢气在高温下与氧化铜的反应D ．木炭在氧气中燃烧13. 关于 VA 族元素（用 R 代表）的下列叙述正确的是()A ．氢化物的通式为 RH 5B ．最高化合价是+5 价C ．非金属性由上到下递增D ．其最高价含氧酸均为强酸14. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不．正．确．的是( )A ．离子半径：X ＞Y ＞ZB ．WX 3 和水反应形成的化合物是离子化合物C ．最高价氧化物对应的水化物酸性：R ＞WD ．Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15．化学反应 A 2＋B 2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是( )A ．该反应过程吸收能量B ．断裂 1molA —A 键和 1molB —B 键可放出 x kJ 能量C ．形成 2molA —B 键需要放出 y kJ 能量D ．2molAB 的总能量高于 1molA 2 和 1molB 2 的总能量 16．下列措施能减慢化学反应速率的是( )A ．烧煤时将煤块粉碎B ．将食物贮藏在冰箱中C ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D ．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气17．现有 A 、B 、C 、D 四种金属，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时插入稀硫酸中， A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由 C →导线→D ；③A 、C 相连后， 同时浸入稀硫酸，C 极产生大量气泡；④B 、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极发生氧化反应。

化学必修 2 期中考试试题注意：出现相同题号的普通班和实验分开做，其余共同做。

一.选择题 ( 本大题共 20 小题 ,1 ～ 10 小题每题 2 分 ,11 ～ 20 小题每题 3 分, 共 50 分 . 每题只有一个选项符合题意 )1． 19 世纪门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出了原子学说B.发现了元素周期律C. 发现了稀有气体D.提出了分子学说2（普）4018 Ar 、1940K 、2040Ca 三种原子 , 它们具有相同的（）A ．电子数B．中子数C．电子层数D．质量数*2 （实）下列各组物质中互为同位素的是（）A ．2040Ca和1840ArB ． D 和 TC ． H2O和 H2O2D ． O3和 O23. 下列说法中错误的是（）．．A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4（普）下列属于共价化合物的是（）A． Na2O B． KOH C． CaCl2 D ． CO2*4 （实）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A ． Na2O2B． KOH C． CaCl2 D ． CO25（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在()A． N 层 B.M层 C.K层 D.L层*5 （实）关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8 个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是86（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A．钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C.工业炼钢 D.塑料老化*6 （实）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A． Al 在氧气中燃烧生成 A1203，将 Al 片改成 Al 粉B． Fe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸C．在 K2S04与 BaCl2两溶液反应时，增大压强D． Na与水反应时增大水的用量7（普）哪一个周期元素种类最多（）A．第三周期B．第四周期 C ．第五周期 D ．第六周期*7 （实）同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A． 6B． 12C． 18D．308．对于反应A2＋ 3B2＝ 2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L· s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L· s)D. v(B2)=1.8 mol/ (L· s)9. 下列说法正确的是（）A决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B催化剂可以使不起反应的物质发生反应C可以找到一种催化剂使水变成油D催化剂是决定化学反应速率的主要因素10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（）A. HCl 、 HBr、 HI 的热稳定性依次增强B. KOH的碱性比NaOH的碱性强C. HBrO 4酸性比 HClO4强D. Na的金属性比Al 的弱*10 （实）下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A．它位于周期表中第四周期，第IA 族B．氢氧化铷是弱碱C ．在钠、钾、铷 3 种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物11．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是（）A. 锌片，铜片，稀硫酸B.铜片，石墨，稀硫酸C. 铜片，石墨，硝酸银溶液D.锌片，铝片，稀硫酸12. 元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左、下方区域的金属元素B、金属和非金属元素分界线附近的元素C、右、上方区域的非金属元素D、稀有气体元素13． A、 B、 C 都是金属，把 A 浸入 C 的盐溶液中， A 的表面有 C 析出， A 与 B 和酸溶液组成原电池时， B 为电池的负极。

乐安二中2010-2011学年高一下学期化学期中考试试卷可能用的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷 (共48分)一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共48分。

请将答案写在答题卷上。

）1．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是：A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4 2．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是：A．对空气进行降温加压 B．金刚石变成石墨C．NaCl熔化 D．碘溶于CCl4中3．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤4．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.关于化学键的下列叙述中，正确的是：A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用5．X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是：A．若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族 B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D．若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水6．关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致7．下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物：A．氯化氢易溶于水 B．液态氯化氢不导电C．氯化氢溶于水发生电离 D．氯化氢不易分解8．下列有关物质结构的说法正确的是：A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．在反应2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成9．下列说法正确的是：A．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素D．40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素10．短周期元素A、B可以形成化合物AB2.下列有关叙述正确的是：A．若AB2是共价化合物，则A与B的原子序数不可能相差1 B．若AB2是离子化合物，则A与B的原子序数不可能相差8C．若A与B的原子序数相差5，则离子化合物AB2不溶于水D．若A与Y的原子序数相差6，则共价化合物AB2不可溶于强碱溶液11．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的相对分子质量是：A．2（ax+by）+60 B． ax+by+60 C．（ax+by）/2+60 D． ay+bx+6012．有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr-151.7第二组F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2184.0第三组(c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四组H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8下列各项中正确的是：A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te13．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。