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氧化—还原反应专题教案【教学目标】知识与技能1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。
能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。
2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。
3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。
氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。
近几年有深化加难的趋势。
过程与方法：通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；情感态度与价值观：（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
【重点和难点】重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
教学方法和过程一、氧化—还原反应概念以K2Cr2O7与浓HCl为例分析K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。
【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质）【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。
氧化还原反应学案
教学目标：
1、掌握氧化还原的概念；
2、了解氧化剂和还原剂的概念；
3、掌握重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应；
4、能判断反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
教学实施过程：
1、观看视频。
你从视频中得到哪些相关于化学方面的信息？
2、装置图如下，你觉得应该有哪些现象？
3、大家分析氯气是怎样产生的呢？并书写化学方程式。
投影：相关资料：洁厕灵主要成份：无机酸
84消毒液主要成份：NaClO、NaCl
4、概念题（上面的化学反应）：
①体现氧化性的离子，
②由Cl-转变为Cl2发生了反应，
③Cl2的氧化性比ClO－的氧化性，
④Cl2 是产物。
5、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 ml(标准状况下) Cl2转化为Cl-，则S2O32-将转化成
A. S2-
B. S
C. SO32-
D. SO42-
6、请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________ ＋________→________＋________＋________＋H2O。
专题04 氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应( )（2）置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )（3）复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化( )（4）有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化( )（5）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化( )（6）氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( )（7）在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应( ) （8）元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2( ) （9）根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物( )（10）元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )（11）失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )（12）金属元素被还原，不一定得到金属单质( )（13）含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )（14）在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼( )（15）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )（16）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－( )（17）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2( )（18）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性( )（19）在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数( )（20）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性( )【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）×（7）√（8）×（9）√（10）√（11）×（12）√（13）×（14）×（15）×（16）√（17）√（18）×（19）√（20）√二、氧化还原反应方程式书写正误判断（1）向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO( )（2）SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2H＋( )（3）铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )（4）3MnO2－4＋4H＋===2MnO－4＋MnO2↓＋2H2O( )（5）少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2( )（6）向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O( )（7）Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )（8）FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑( )（9）将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O( )（10）将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O( )（11）用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O( )（12）浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O( )【答案】（1）×（2）√（3）×（4）√（5）√（6）×（7）×（8）×（9）×（10）×（11）√（12）×1．辨析4对概念，理清知识关系2．解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。
氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。
（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。
(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。
典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
SO、H2SＯ3等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-23SO、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-23O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
氧化还原反应的配平与计算（答案在最后）1. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法及书写技巧。
2．掌握氧化还原反应的相关计算。
考点一 氧化还原反应方程式的配平1.配平依据感悟：2．配平步骤类型1 直接配平类【教考衔接】典例 配平化学方程式：H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O 。
配平步骤如下：第一步：标变价。
H 2S －2 ＋HN ＋5 O 3―→S 0 ↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失。
第三步：求总数。
从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。
第四步：配系数。
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒。
其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
听课笔记【师说·延伸】 配平步骤概括为：标变价→列得失→求总数→配系数。
【对点演练】考向一 一般配平类1．(1) HCl(浓)＋ MnO 2=====△ Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O (2) KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O (3) MnO －4 ＋ H ＋＋ Cl －=== Mn 2＋＋ Cl 2↑＋ H 2O2．(1) S ＋ KOH=== K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O (2) P 4＋ KOH ＋ H 2O=== K 3PO 4＋ PH 33．(1) KClO 3＋ H 2C 2O 4＋ H 2SO 4=== ClO 2↑＋ CO 2↑＋ KHSO 4＋ H 2O (2) C 2H 6O ＋ KMnO 4＋ H 2SO 4=== K 2SO 4＋ MnSO 4＋ CO 2↑＋ H 2O考向二 含未知数方程式的配平4．(1) Fe x S ＋ HCl=== S ＋ FeCl 2＋ H 2S(2)Na2S x＋NaClO＋NaOH===Na2SO4＋NaCl＋H2O类型2缺项配平类【教考衔接】典例将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
高三化学教案：氧化还原反应教案第一篇：高三化学教案：氧化还原反应教案高三化学教案：氧化还原反应教案氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。
[复习提示]1.氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。
理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。
2.近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。
[知识归纳]一、氧化还原反应的知识网络1、知识网络2、有关概念之间的关系3、氧化性、还原性强弱比较4、常见的氧化剂和还原剂强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。
强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，Fe2+等。
二、氧化还原反应方程式的配平及计算1.氧化还原方程式的配平原则(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。
(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。
2.氧化还原方程式的配平步骤一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。
二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。
三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数=四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
五查：检查质量与电荷是否分别守恒。
3.氧化还原反应的有关计算其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
[例题分析]一、判断概念[例1] 已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2，在反应中()A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.CaCN2是氧化产物.H2为还原产物D.CO为氧化产物，H为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。
高中化学《氧化还原反应》专题教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解氧化还原反应的概念，能从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应。
（2）学生能够理解氧化剂和还原剂的概念，了解常见的氧化剂和还原剂。
（3）学生能够掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法和单线桥法。
2、过程与方法目标（1）通过对氧化还原反应的分析，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
（2）通过电子转移的表示方法的学习，培养学生的规范表达能力和微观分析能力。
3、情感态度与价值观目标（1）学生通过对氧化还原反应的学习，感受化学知识在生活和生产中的广泛应用，激发学习化学的兴趣。
（2）学生通过对氧化还原反应本质的探究，培养严谨的科学态度和勇于探索的精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧化还原反应的概念及判断。
（2）氧化剂和还原剂的判断。
（3）氧化还原反应中电子转移的表示方法。
2、教学难点（1）从电子转移的角度理解氧化还原反应的本质。
（2）双线桥法和单线桥法的正确使用。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课（1）展示一些常见的化学反应，如铁与硫酸铜溶液的反应、氢气在氧气中燃烧等。
（2）提问学生这些反应有什么共同特点，引导学生思考化学反应的分类方法。
2、讲授新课（1）氧化还原反应的概念引导学生分析初中学习过的氧化反应和还原反应的概念。
以氢气还原氧化铜为例，从元素化合价的变化角度分析反应，得出氧化还原反应的概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
强调氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。
（2）氧化还原反应的判断给出一些化学反应方程式，让学生判断哪些是氧化还原反应，并说明判断依据。
通过练习，加深学生对氧化还原反应判断的理解。
（3）氧化还原反应的本质以钠与氯气的反应为例，分析化合价变化的原因是电子的得失。
以氢气与氯气的反应为例，分析化合价变化的原因是电子的偏移。
总结得出氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。
第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应【考纲要求】１．理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
２．掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。
指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
３．学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
４．掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
５．掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析１．化学反应的分类：。
２．氧化还原反应：。
⑴氧化剂：、⑵还原剂、⑶被氧化：、⑷被还原、⑸氧化产物：、⑹还原产物。
３．++氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）二、自我训练：１．K２Cr２O7 + HCl = KCl + CrCl３+ Cl２+ H２O⑴元素被氧化，是氧化剂。
⑵是氧化产物，发生氧化反应。
⑶参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为⑷用短线桥标出电子转移方向和数目２．配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物⑴Fe３C + HNO３= Fe（NO３）３+ CO２+ NO２+ H２O⑵P４+ CuSO４+ H２O= Cu３P+ H３PO４+ H２SO４以上两个反应中，１mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。
３．判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：⑴同种元素不同价态物质之间的比较：⑵根据元素周期律比较：⑶根据金属活动顺序表比较：⑷根据反应条件比较：⑸根据具体反应判断：【例题解析】[例１]已知Br２+２Fe２+=２Fe３++２Br—、２Fe３++２I— =２Fe２++I２氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。
解题思路：。
易错点：。
[例２] 在化学反应a Zn +b HNO３（稀）= c Z n（N O３）２+d NO↑+ e H２O 中，若e的值为４，则d的值（）A、１B、２C、３D、４解题思路：。
高考化学氧化还原反应专题教案一、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念和特征。
2. 掌握氧化还原反应的基本概念及判断方法。
3. 掌握氧化还原反应的配平方法。
4. 能够应用氧化还原反应解决实际问题。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念和特征氧化还原反应的定义氧化还原反应的特征2. 基本概念氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物电子的转移电荷守恒3. 判断方法元素化合价的变化电子的转移方向4. 配平方法升降价法电子守恒法强制法5. 应用实例化学反应中氧化还原反应的应用实际问题中的氧化还原反应应用三、教学重点与难点1. 教学重点氧化还原反应的概念和特征氧化还原反应的基本概念及判断方法氧化还原反应的配平方法氧化还原反应在实际问题中的应用2. 教学难点氧化还原反应的配平方法氧化还原反应在实际问题中的应用四、教学方法1. 讲授法：讲解氧化还原反应的概念、特征、基本概念及判断方法。
2. 案例分析法：分析实际问题中的氧化还原反应。
3. 练习法：让学生通过练习掌握氧化还原反应的配平方法。
五、教学过程1. 引入：通过一个实际问题，引出氧化还原反应的概念。
2. 讲解：讲解氧化还原反应的概念、特征、基本概念及判断方法。
3. 案例分析：分析实际问题中的氧化还原反应。
4. 练习：让学生通过练习掌握氧化还原反应的配平方法。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问检查学生对氧化还原反应概念和特征的理解。
2. 练习题：布置相关的习题，检查学生对氧化还原反应基本概念及判断方法的掌握。
3. 配平练习：让学生尝试配平复杂的氧化还原反应，检查其配平能力。
4. 应用问题：让学生解决实际问题中的氧化还原反应，检查其应用能力。
七、教学反思在课程结束后，教师应反思教学过程中的优点和不足，如：1. 学生对氧化还原反应概念和特征的理解程度。
2. 学生对氧化还原反应基本概念及判断方法的掌握情况。
专题04 氧化还原反应不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物【易错典例1】对于反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．若2 mol Na2O2完全反应，则反应中共转移了4 mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是1∶1D．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1【答案】C不能准确判断物质氧化性和还原性的相对强弱及其应用氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物【易错典例2】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I －<SO2。
则下列反应不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋2H＋＋SO2－4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2【答案】C【解析】SO 2的还原性强于H 2O 2的还原性，不能用弱还原剂制强还原剂，C 选项中的反应不可能发生。
不会利用转移电子数守恒规律进行相关计算应用电子守恒解题的一般步骤为(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：n (氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n (还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
【易错典例3】已知S 2O n －8离子和H 2O 2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S 2O n －8离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO －4离子，若反应后S 2O n －8离子变成SO 2－4；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则S 2O n －8中的n 值和S 的化合价是( ) A ．2，＋7 B ．2，＋6C ．4，＋7D ．4，＋4【答案】A不能正确理解氧化还原反应中的“不一定”1．含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H 3PO 4；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4。
2．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ，被氧化和被还原的都是氯元素。
3．得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA 族的碳(C)和稀有气体，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
4．元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe 2＋→Fe。
5．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如在MnO 2＋4HCl(浓)===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，HCl 既表现酸性又表现还原性。
6．浓硫酸具有强氧化性，SO 2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。
7．物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的能力，与得失电子的多少无关。
如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al。
8．氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。
9．不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。
如由铜与硝酸的反应。
【易错典例4】下列说法正确的是( )A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D．碱性氧化物一定是金属氧化物【答案】D1．据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10N aN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。
则下列判断正确的是A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物【答案】B【解析】A．KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占1516，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10：16×1516=2:3，故A错误；B．由反应可知，转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol，故B正确；C．反应中KNO3是氧化剂，被还原，故C错误；D．NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误；故选B。
点睛：把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。
将N3-作为整体来分析为解答的难点。
10NaN3+2KNO3═ K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素的化合价由负价升高为0，KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移10e-。
2．己知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。
据此判断下列说法正确的是A．上述两个反应都是置换反应B．①中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1D．氧化性由强到弱的顺序为：Br2>Cl2>KClO3【答案】C3．已知下列事实：① Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，Cr2O3溶于硫酸溶液得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。
下列叙述不正确．．．的是A．实验①证明Cr2O3是两性氧化物B．实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物C．实验③证明氧化性：Cr2O72->I-D．实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.01mol电子【答案】C【解析】A．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故A正确；B．实验②中Cr 元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，说明H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物，故B正确；C．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知， Cr元素的化合价降低，K2Cr2O7是氧化剂，I元素的化合价升高，KI是还原剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Cr2O72-＞I2，碘离子没有氧化性，故C错误；D．1.27gI2的物质的量为=0.005mol，实验③中I元素的化合价由-1价升高到0价，则反应中转移0.005mol ×2=0.01mol，故D正确；故选C。
点睛：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。
本题的易错点为选项B，②中Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低。
4．向相同体积的分别含amolKI和bmolFeBr2的溶液中，分别通入VLCl2（体积均在标准状况下测得），下列说法不正确的是A．当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是3:1B．当反应恰好完成时，停止通入Cl2，若原溶液中a=b，则通入Cl2V a:V b=3:1C．若将KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后再滴加KSCN，发现溶液变红，则V>11.2aD．向上述混合溶液中通入Cl2的体积11.2a，则可能发生的离子方程式为4I-+2Fe2++3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-【答案】B或部分被氧化，则可能发生的离子方程式为4I-+2Fe2++3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-，D正确，答案选B。
5．12mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与VmL浓度为0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反应。
已知X元素在产物中的化合价为+3。
则V为（）A．5 B．10 C．15 D．20【答案】B【解析】在K2X2O7中，X元素的化合价是+6价，产物中X元素的化合价是+3价，说明X元素的化合价降低，则Na2SO3中硫元素的化合价升高，从+4价升高到+6价，则根据得失电子守恒，12×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=V×10-3L×0.02mol/L×2×（6-3），解得V= 10mL，故答案选B。
6．LiAlH 是重要的储氢材料，可与水发生反应:LiAH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑。
下列说法正确的是A．氢气既是氧化产物又是还原产物B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂C．若生成标况下4.48 LH2，则转移0.4 mol 电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2: 1【答案】A7．对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列叙述正确的是A．该反应的氧化剂为N2，还原产物为COB．增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大C．反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 molD．反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小【答案】C【解析】由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2 由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：4，所以SiO2、C+、N2化学计量数之比为3：6：4，令SiO2的化学计量数为3，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H＜0。
A、在氮化硅的合成反应中，氮元素的化合价由0价降低到-3价，所以氮气是氧化剂；碳元素的化合价升高，被氧化成CO，CO是氧化产物，故A错误；B、增加焦炭的用量，气体的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C、氮元素的化合价总共降低了4×(3-0)=12价，所以每生成1molSi3N4，N2得到12mol 电子，当生成0.1mol Si3N4时转移电子的物质的量为 1.2mol，故C正确；D、此反应的平衡常数K=()()622c COc N，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，故D错误；故选C。
8．己知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
下列有关说法错误的是pH范围>7 <7产物NO3-NO、N2O、N2中的一种A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO-=NO3-＋Cl-B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色C．向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D．低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液【答案】C9．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO…Cl2、Mn2＋…A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶1C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移2 mol电子D．氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3+【答案】B点睛：本题考查氧化还原反应计算、氧化性强弱比较、氧化还原反应方程式配平等，注意氯气与溴化亚铁反应先后顺序问题。
