四川大学2005级物理化学I-1半期试题-正式_answer_ (1)

物理化学习题课答案（一）班级：_______________ 姓名：_______________ 学号：_______________一. 选择题1. 对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：( D )(A)（1）（2）（B）（3）（4）(C)（2）（4）（D）（1）（3）2. 下列宏观过程：(1) p ，273 K 下冰融化为水(2) 电流通过金属发热(3) 往车胎内打气(4) 水在101 325 Pa，373 K 下蒸发可看作可逆过程的是：( A )(A)（1）（4）（B）（2）（3）(C)（1）（3）（D）（2）（4）3. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( C )(A) H1> H2(B) H1= H2(C) H1< H2(D) 不能确定4. 对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH = Q p，所以只有等压过程才有ΔH(2) 因为ΔH = Q p，所以Q p也具有状态函数的性质(3) 公式ΔH = Q p只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：( B )(A)（1）（4）（B）（3）（4）(C)（2）（3）（D）（1）（2）5. ΔH = Q p适用于下列哪个过程？( B )(A) 理想气体从1×107Pa反抗恒定的外压1×105Pa膨胀到1×105Pa(B) 0℃、101325Pa下冰融化成水(C) 101325Pa下电解CuSO4水溶液(D) 气体从298K，101325Pa可逆变化到373K、10132.5Pa6. 在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间：( CD )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 在一个刚性的绝热容器中燃( B )C6H6(l) + (15/2) O2(g) 6CO2（g）+ 3H2O(g)(A) ΔU = 0 ， ΔH < 0 ， Q = 0 (B) ΔU = 0 ， ΔH > 0 ， W = 0 (C) ΔU = 0 ， ΔH = 0 ， Q = 0 (D) ΔU ≠ 0 ， ΔH ≠ 0 ， Q = 08. 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( D )(A) 相等 (B) 无关系(C) p(体系)> p(环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境)9. 如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q 、W 和体系的ΔU 值的符号为： ( B )(A) W = 0， Q < 0， ΔU <0 (B) W > 0， Q < 0， ΔU >0 (C) W = 0， Q > 0， ΔU > 0 (D)W < 0， Q = 0， ΔU > 010. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( BC )11. 测定有机物燃烧热Q p ，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Q V 。

2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.第I卷（选择题共24分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能在答在试题卷上。

3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：C 12 O 16 Na 23一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）1．人体神经细胞与肝细胞的形态结构和功能不同，其根本原因是这两种细胞的（）A．DNA碱基排列顺序不同B．核糖体不同C．转运RNA不同D．信使RNA不同2．在光照下，供给玉米离体叶片少量的14CO2，随着光合作用时间的延续，在光合作用固定CO2形成的C3化合物和C4化合物中，14C含量变化示意图正确的是（）3．镰刀型细胞贫血症的病因是血红蛋白基因的碱基序列发生了改变。

检测这种碱基序列改变必须使用的酶是（）A．解旋酶B．DNA连接酶C．限制性内切酶D．RNA聚合酶4．将小麦种子分别置于20℃和30℃培养箱中培养4天，依次取等量的萌发种子分别制成提取液Ⅰ和提取液Ⅱ。

取3支试管甲、乙、丙，分别加入等量的淀粉液，然后按下图加入等量的提取液和蒸馏水，45℃水浴保温5分钟，立即在3支试管中加入等量裴林试剂并煮沸2分钟，摇匀观察试管中的颜色。

结果是（）A．甲呈蓝色，乙呈砖红色，丙呈无色B．甲呈无色，乙呈砖红色，丙呈蓝色C ．甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色D ．甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色 5．为了保护鱼类资源不受破坏，并能持续地获得量大捕鱼量，根据种群增长的S 型曲线，应使被捕鱼群的种群数量保持在K/2水平。

这是因为在这个水平上 （ ） A ．种群数量相对稳定 B ．种群增长量最大C ．种群数量最大D ．环境条件所允许的种群数量最大6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．BF 3B ．H 2OC ．SiCl 4D ．PCl 57．等物质的量的主族金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，已知V B =2V C ，且V A =V B +V C ，则在C 的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+4 8．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ） A ．46 : 9B ．32 : 9C ．23 : 9D ．16 : 9 9．下列说法中正确的是（ ）A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）A ．K +、Na +、SO 42—、S 2O 32— B ．NH 4+、Mg 2+、SO 42—、Cl —C ．Na +、K +、HCO 3—、Cl—D ．K +、Na +、AlO 2—、NO 3—11．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（ ）A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。

武 汉 大 学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案科目名称：物理化学和高分子化学 科目代码：注意：所有的答题内容必须答在答题纸上，凡答在试题或草稿纸上的一律无效。

物理化学部分（75分）k : 1.381×10-23 J·K -1 h : 6.626×10-34 J·s1． （15分）一．有一双原子分子理想气体，T 1=300K ，p 1=5p ，S m (300K,5 p )=191.83J/K.mol ，经历一途径到达末态，已知此始末两态间的ΔG ＝15957 J/mol ，ΔG －ΔF ＝－831.4 J 。

试求：此始末两态间的ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔF ；以及末态的温度和压力? 解： ∵ ΔG=Δ(F+pV) ∴ ΔG －ΔF ＝Δ(F+pV)－ΔF ＝Δ (pV)=RT 2－RT 1= －831.4 J T 2= T 1＋（－831.4/R ）= 300－100＝200 K ΔU ＝C V ΔT ＝2.5R·（200-300）＝－2078.5 J ΔH ＝C p ΔT ＝3.5R·（200-300）＝－2909.9 J ΔF= ΔG+831.4=16788.4 JΔG=ΔH －Δ(TS) =ΔH －(T 2S 2－T 1S 1)S 2= [ΔH －ΔG ＋T 1S 1]/T 2 = [－2909.9－15957＋300×191.83]/200=193.41 J/K.mol ΔS= 193.41－191.83=1.58 J/K.mol ∵ ΔS= C p ln(T 2/T 1)+Rln(p 1/p 2)=3.5Rln(200/300)+Rln(5p /p 2)=1.58Rln(5p /p)=1.58－3.5Rln(2/3)=1.58+11.80=13.38ln(5p /p 2)= 1.609p 2=1p 解得： ΔU=－2078.5 J ΔH=－2910 J ΔF= 16788.4 JΔS= 1.58 J/KT 2=200Kp 2=1p2．（10分）NaCl-H 2O 体系的定压相图如图所示：(1) 分别写出相区A 、B 、C 、D 、E 、F 的相态、相数和自由度； (2) 指明图中自由度为零的地方，并标明相态。

湖南科技大学考试试题及答案物理化学（上）试卷B，2005年12月适用专业：化工、应化、材料、生工、环境8．热力学第三定律认为：A ．在0K 时任何物质的熵等于零；B ．在0K 时任何晶体的熵等于零；C ．在0K 时任何完美晶体的熵等于零；D ．在0K 时任何化合物的熵等于零；9．可逆过程是指：A ．变化速率无限小的过程；B ．作最大功的过程；C ．循环过程；D ．逆向进行时能使系统和环境完全复原的过程； 10．温度相同时，理想气体混合物中任一组分B 的标准态与真实气体混合物中任一组分B 的标准态相比较，其关系如何?A ．相同；B ．不同；C ．不一定相同；D ．无关系； 11．在一定温度下，二组分理想液态混合物的总的蒸汽压：A ．与理想液态混合物的组成无关；B ．介于两纯组分的蒸汽压之间；C ．大于任一纯组分的蒸汽压；D ．小于任一纯组分的蒸汽压； 12．在283K 和101.325 kPa 下，水的化学势µ{H 2O(l)}和水蒸汽的化学势µ{H 2O(g)}的大小关系是：A ．µ{H 2O(g)} =µ{H 2O(l)}；B ．µ{H 2O(g)} >µ{H 2O(l)}；C ．µ{H 2O(g)} <µ{H 2O(l)}；D ．无法知道；13． 已知气相反应C 6H 6(g) + 3H 2(g) →C 6H 12(g)在373K 时的r m H θ∆为-192.43kJ mol -1当反应达到平衡时，可采用下列哪项条件，使平衡向产物方向移动?A ．升温与加压；B ．升温与减压；C ．降温与加压；D ．降温与减压；14．FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·7H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 和FeCl 3·2H 2O四种水合物, 该系统的组分数C 以及在恒压下达到平衡时系统最多可能存在的相数P 应分别为：A ．C =3，P =4；B ．C =2，P =4； C ．C =2，P =3；D ．C =3，P =5；15．关于水的三相点, 下列说法不正确的是：A ．水的三相点即是水的冰点；B ．三相点时固、汽、液三相同时共存；C ．水的三相点温度和压力是定值，不随外界条件的改变而改变；D ．水的三相点是水在其自己的蒸气压下的凝固点；物理化学（上）试卷B参考答案，2005年12月。

1、4molN2从27℃，1.0MPa 等温可逆膨胀到0.1MPa，再等压升温到127℃，求此全过程的Q、W、ΔU、ΔH。

（已知Cp,m=28.0J·mol-1·K-1，N2 可视为理想气体。

2、10mol理想气体从2.00×106Pa、1.00dm3等容降温使压力降到2.00×105Pa，再等压膨胀到10.0dm3，求整个过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。

3、2mol双原子理想气体从始态100kPa，50dm3，先恒温可逆压缩使体积缩小至30dm3，再恒压加热至70dm3，求整个过程的Q，W，ΔU，ΔH及ΔS4、苯(A)和甲苯(B)形成理想液态混合物，已知20 ℃时，P A*和P B*分别为10 kPa和3 kPa。

(已知苯与甲苯摩尔质量分别为78.11g/mol与92.13g/mol)。

(1) 计算苯(A)和甲苯(B)各100g所组成的混合物中，甲苯(B)的物质的量分数x B；(2) 求混合物的总蒸气压p总与两物质的分压p A、p B (单位：Pa) ；(3) 求苯(A)在气相中的物质的量分数y A。

5、在温度T下，B溶于A中形成理想稀溶液达平衡，气相中B的分压为101.325kPa时，溶液中B的摩尔分数为0.0430。

若同温度时B 和A蒸气总压为101.325kPa，计算B 在A 中的溶解度（以摩尔分数表示）。

已知温度T 时，纯A 的饱和蒸气压P A*=10.1325kPa。

（B 溶于A 时无缔合和解离现象）6、已知液体A、B和C能形成理想混合物，设在298.2K时，理想混合物I（含1molA和3molB）的总蒸气压为100kPa，理想混合物II（含2 molA、2 molB和6 molC）的总蒸气压也为100kPa。

已知纯C的饱和蒸气压为0.8×100 kPa，试求：(1)溶液I和溶液II的x A、x B和x C；(2)液体A和B 的饱和蒸气压；(3)与溶液I共存的蒸气中A、B的物质的量分数。

2006年全国各地高考物理试题分类详解－热、光、原一、分子动理论热和功1.[全国卷I.18]下列说法中正确的是：A.气体的温度升高时，分子的热运动变得剧烈，分子的平均动能增大，撞击器壁时对器壁的作用力增大，从而气体的压强一定增大B.气体体积变小时，单位体积的分子数增多，单位时间内打到器壁单位面积上的分子数增多，从而气体的压强一定增大C.压缩一定量的气体，气体的内能一定增加D.分子a从远外趋近固定不动的分子b，当a到达受b的作用力为零处时，a的动能一定最大【答案】：D【解析】：从微观上看，压强取决于分子密度和分子运动的剧烈程度。

A选项中，分子密度的变化未知，而B选项中，分子运动剧烈程度的变化未知，故两种情况下都无法判断压强的变化。

在C选项中，压缩气体，外界对气体做功，但不知气体的吸热与放热情况，由热力学第一定律知，其内能不一定增加，在D选项中，若两分子作用力为零时，其距离为r0，当其距离r＞r0时，分子力表现为引力，当其距离r＜r0时，分子力表现为斥力，当分子a从远处向固定的分子b运动时，先做加速运动，后做减速运动，当其作用力为零时，即r＝r0时，其速度最大，动能一定最大，D选项正确。

【备考提示】：本题涉及了气体压强的微观解释、热力学第一定律和分子间的相互作用力，涉及的知识点虽然较多，但多为基础知识，注重考查考生对基础知识的理解和掌握程度。

2.[全国卷II.21]对一定质量的气体，若用N表示单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数，则A．当体积减小时，N必定增加B．当温度升高时，N必定增加C．当压强不变而体积和温度变化时，N必定变化D．当压强不变而体积和温度变化时，N可能不变【答案】：C【解析】：一定质量的气体，在单位时间内与器壁单位面积的碰撞次数，取决于分子密度和分子运动的剧烈程度，即与体积和温度与关，故A、B错；压强不变，说明气体分子对器壁单位面积上的撞击力不变，若温度改变，则气体分子平均动能必改变，要保持撞击力不变，则碰撞次数必改变，同理可判断，N也必定变化，故C对D错。

与（ ）两个条件。

物理化学（下） 试卷1一、填空题（每空1分，共25分）1．某反应的△r H οm 与T 的关系为△r H οm /（J ⋅mol -1）＝83.145 T /K －0.83145则此反应的d1n K O /d T ＝( )。

2．已知T ＝1000 K 时反应：（1）21C （石墨）＋21CO 2（g ）CO(g)的K ο1＝1.318； （2）2C(石墨)＋O 2（g ）2CO(g)的K ο2＝22 .37 ×1040。

则T ＝1000 K ，反应(3)CO(g)＋21O 2（g ）CO 2（g ）的K ο3＝（ ）。

3. 已知25℃时Ag 2SO 4饱和水溶液的电导率κ(Ag 2SO 4)=0.7598 S ⋅m -1，所用水的电导率κ（H 2O ）＝1.6×10-4 S ⋅m -1，无限稀释离子摩尔电导率Λ∞m(Ag +)，Λ∞m (21SO -24)分别为61.92×10-4 S ⋅m 2⋅mol -1与79.8×10-4s ⋅m 2⋅mol -1。

在此问题下，Ag 2SO 4的容度积K sp ＝( )4．若原电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a )|Cl 2(g,p )|Pt(s)的电池反应写成以下两种反应式Ag(s)＋21Cl 2(g) AgCl(s) (1) Δr G m (1)，E (1)2Ag(s)＋Cl 2(g) 2AgCl(s) (2) Δr G m (2)， E (2)则Δr G m (1)( )Δr G m (2)， E (1)（ ）E (2)。

5． 25℃下，电池Pt|H 2 (g ,O p )|HCl(a )|AgCl(s)|Ag (s)|的电池电动势E ＝0.258 V ,已知｛Cl -|AgCl (s)| Ag (s)｝＝0.2221 V ，则HCl 的a ＝（0.2473），HCl 的离子平均活度a ±＝（ ）。