实验室pH酸度计技术报告

计量标准技术报告
计量标准名称实验室pH(酸度)计
建立标准单位苏州捷准计量技术有限公司
标准负责人
筹建起止日期
说明
1. 申请建立计量标准应填写《计量标准技术报告》。

计量标
准考核合格后由申请单位存档。

2.《计量标准技术报告》由计量标准负责人填写。

3.《计量标准技术报告》用计算机打印或墨水笔填写，要求字
迹工整清晰。

目录
一、计量标准的工作原理及其组成 -------------------------- (1)
二、选用的计量标准器及主要配套设备 -----------------------(2)
三、计量标准的主要技术指标 ------------------------------ (3)
四、环境条件 ------------------------------------------ (3)
五、计量标准的量值溯源和传递框图 ------------------------ (4)
六、计量标准的重复性试验 ---------------------------------(5)
七、计量标准的稳定性考核 --------------------------------(6)
八、检定或校准结果的测量不确定度评定 -------------------(7-8)
九、检定或校准结果的验证 ---------------------------------(9)
十、结论 ------------------------------------------------(10)
十一、附加说明---------------------------------------------(10)。

计量标准技术报告计量原则名称酸度计检定装置计量原则负责人建标单位名称（公章）新月市质量技术监督检查测试中心填写日期目录一、建立计量原则目 (1)二、计量原则工作原理及其构成 (1)三、计量原则器及重要配套设备 (2)四、计量原则重要技术指标 (3)五、环境条件 (3)六、计量原则量值溯源和传递框图 (4)七、计量原则重复性实验 (5)八、计量原则稳定性考核 (6)九、检定或校准成果测量不拟定度评估 (7)十、检定或校准成果验证 (10)十一、结论 (11)十二、附加阐明 (11)一、建立计量原则目酸度计属国家强制检定计量器具。

为了统一该计量器具量值精确，向公司提供全面可靠计量服务，保证该计量器具不影响我市工业安全生产，卫生环境检测，建立了这一社会公用计量原则。

二、计量原则工作原理及其构成检定办法及原理图：酸度计检定分电计和配套性检定两某些。

就电计检定而言，规程规定是用酸度计检定仪向酸度计提供原则信号（电势），然后看酸度计对此原则信号反映（pH值），根据电势与pH值转换公式，把输入电计原则电势信号转化为pH值，此值与酸度计电计反映值相比，即得酸度计电计误差。

就配套性检定而言，它是检定电计配上电极后来，整套仪器计量性能状况。

用pH原则物质配已知pH值原则溶液，用酸度计去测量原则溶液，测得值与原则溶液实际值之差，即为酸度计配套后仪器示值总误差。

检定原理图如下：电计检定如图1图1配套性检定如图2图2七、计量原则重复性实验pH酸度计检定装置重复性考核。

选定一台稳定性较好pHC-3C酸度计，用混合磷酸盐pH原则物质，在温度25℃，相对湿度75%RH测量条件下，重复测量同一被测量，测量仪器提供相近示值能力，根据一组测量值求出相应原则差。

测量次数测量值（pH）（pH）21 6.87 0.01 0.00012 6.87 0.01 0.00013 6.86 0.00 0.004 6.86 -0.01 0.00015 6.85 -0.01 0.00016 6.85 -0.01 0.00017 6.85 -0.01 0.00018 6.86 0.00 0.009 6.86 0.00 0.0010 6.87 0.01 0.00016.86 pH0.0006 pH0.008 pH考核员朱智敏考核时间.4.02。

计量标准技术报告计量标准名称p H（酸度计）检定装置计量标准负责人武成祥建标单位名称济阳县计量检定所填写日期 2013年12月10日 2017年6月5日第二版目录一．建立计量标准的目的…………………………………（）二．计量标准的工作原理及其组成………………………（）三．计量标准器及主要配套设备…………………………（）四．计量标准的主要技术指标……………………………（）五．环境条件………………………………………………（）六．计量标准的量值溯源和传递框图……………………（）七．计量标准的重复性试验………………………………（）八．计量标准的稳定性考核……………………………（）九．检定或校准结果的测量不确定度评定………………（）十．检定或校准结果的验证………………………………（）十一．结论…………………………………………………（）十二．附加说明……………………………………………（）一、建立计量标准的目的实验室pH（酸度）计是一种电化学分析仪器，主要用来精密测量液体介质的酸碱度值，配上相应的离子选择电极也可以测量离子电极电位mV值，广泛应用于工业、农业、科研、环保等领域。

该仪器也是食品厂、饮用水厂办QS、HACCP 认证中的必备检验设备，直接影响着产品的质量和生产设备与人身的安全。

为了加强计量器具的强检工作，保证产品质量和生产安全，特建立此标准装置。

二、计量标准的工作原理及其组成pH计标准检定装置中的主要设备是pH计检定仪和pH标准缓冲溶液。

1、pH计检定仪（或电位差计）输出与pH值相对应的标准电压信号，通过pH计或离子计显示出其pH值，从而可直接得出其电计检定的检定项目误差。

2、用标准缓冲溶液配套电极进行仪器的示值总误差和示值重复性的检定。

八、检定或校准结果的重复性试验在规程JJG119—2005规定的检定条件下，对一台上海金迈仪器仪表公司生产，型号为pHS-3C，编号为10827的pH计在正常运行状态下，用B6、B9标准溶液反复校准后，测量标准溶液B6。

ph计的实验报告PH计的实验报告一、引言PH计是一种用来测量溶液酸碱性的仪器，它通过测量溶液中氢离子（H+）的浓度来确定溶液的酸碱性。

PH计在化学实验和工业生产中广泛应用，对于控制酸碱度非常重要。

本实验旨在通过使用PH计来测量不同溶液的酸碱性，并了解PH计的原理和使用方法。

二、实验方法1. 实验材料和仪器：- PH计- 不同酸碱溶液样品（如盐酸、氢氧化钠溶液等）- 洗净的玻璃容器- 蒸馏水2. 实验步骤：（1）将PH计插入蒸馏水中，将其切换到标定模式，并按照说明书进行标定。

（2）将PH计插入第一个酸溶液中，等待数秒钟，直到PH计的读数稳定。

（3）记录第一个酸溶液的PH值，并将PH计清洗干净。

（4）重复步骤（2）和（3）来测量其他酸溶液和碱溶液的PH值。

三、实验结果在本实验中，我们测量了三种不同酸溶液和一种碱溶液的PH值，并记录如下：- 盐酸（0.1 mol/L）的PH值为1.2- 硫酸（0.05 mol/L）的PH值为0.8- 醋酸（0.01 mol/L）的PH值为2.5- 氢氧化钠（0.1 mol/L）的PH值为12.1根据实验结果可以看出，盐酸和硫酸的PH值较低，说明它们是酸性溶液；而醋酸的PH值稍高，接近中性；氢氧化钠的PH值最高，表明它是碱性溶液。

四、讨论与分析1. PH值与酸碱性的关系根据PH值的定义，PH值越低表示溶液越酸性，而PH值越高表示溶液越碱性。

在本实验中，我们观察到盐酸和硫酸的PH值较低，说明它们是强酸；而醋酸的PH值稍高，接近中性，说明它是弱酸；氢氧化钠的PH值最高，表明它是强碱。

这与我们对这些溶液的酸碱性的预期相符。

2. PH计的原理PH计的工作原理是基于玻璃电极和参比电极之间的电势差来测量溶液的酸碱性。

玻璃电极是由玻璃膜和内部的玻璃电解质组成，当玻璃电极浸入溶液中时，溶液中的氢离子会与玻璃电解质发生反应，产生电势差。

参比电极则提供一个稳定的电势作为参照，以便测量溶液的电势差。

ph计的使用及溶液ph的测定实验报告一、实验目的1、熟悉pH构造和测定原理2、掌握用pH计测定溶液pH步骤二、实验原理1、pH计内部构造,如图所示:2、pH计原理：玻璃电极使用前,必须在水溶液中浸泡，使之生成一个三层结构，即中间的干玻璃层和两边的水化硅胶层。

浸泡后的玻璃膜示意图：水化硅胶层具有界面，构成单独的一相,厚度一般为0。

01～10 μm.在水化层,玻璃上的Na+与H+发生离子交换而产生相界电位。

水化层表面可视作阳离子交换剂.溶液中H+经水化层扩散至干玻璃层,干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿溶出的离子，离子的相对移动产生扩散电位。

两者之和构成膜电位。

将浸泡后的玻璃电极放入待测溶液，水合硅胶层表面与溶液中的H+活度不同，形成活度差,H+由活度大的一方向活度小的一方迁移，平衡时:H+溶液== H+硅胶E内 = k1 + 0.059 lg( a2 / a2’）E外 = k2 + 0。

059 lg(a1 / a1’）a1 、 a2 分别表示外部试液和电极内参比溶液的H+活度；a’1 、a’2分别表示玻璃膜外、内水合硅胶层表面的H+活度；k1 、 k2 则是由玻璃膜外、内表面性质决定的常数.由于玻璃膜内、外表面的性质基本相同,则k1=k2 ， a'1 = a’2 E膜 = E外 - E内 = 0。

059 lg（ a1 / a2)由于内参比溶液中的H+活度（ a2）是固定的，则：E膜 = K´ + 0.059 lg a1 = K´— 0.059 pH试液用电位法测定溶液的pH值时，E电池=K+0。

059 pH.由于K是无法测量的，我们可以利用在相同条件下测pH值与之相近的标准缓冲溶液Es=K+0.592 pH，再通过两式来消除K,从而求得pHx= pHs+(Es—Ex）/ 0。

0592V三、实验步骤1、调零先用蒸馏水冲洗电极，并用滤纸粘干，将其插入pH=6.864的标准缓冲溶液中，待读数稳定后按“定位"键，当pH计显示pH=6。

ph计实验报告PH计实验报告引言：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，对于许多科学领域的研究和实验都起着重要的作用。

本实验旨在通过使用pH计测量不同溶液的pH值，探究不同因素对溶液酸碱性的影响，并深入了解pH计的原理和使用方法。

实验目的：1. 了解pH值的概念和测量方法；2. 探究不同因素对溶液pH值的影响；3. 掌握pH计的原理和使用方法。

实验材料：1. pH计；2. 不同酸碱溶液（如醋酸、硫酸、氢氧化钠等）；3. 蒸馏水；4. 试管；5. 称量器具；6. 温度计。

实验步骤：1. 准备工作：a. 将pH计插入蒸馏水中，校准pH计的零点；b. 用蒸馏水清洗试管和玻璃棒，确保不同溶液之间不会相互影响。

2. 测量酸溶液的pH值：a. 取一定量的醋酸倒入试管中；b. 将pH计插入试管中，等待pH计稳定后记录pH值；c. 重复以上步骤，测量其他酸溶液的pH值。

3. 测量碱溶液的pH值：a. 取一定量的氢氧化钠倒入试管中；b. 将pH计插入试管中，等待pH计稳定后记录pH值；c. 重复以上步骤，测量其他碱溶液的pH值。

4. 测量中性溶液的pH值：a. 取一定量的蒸馏水倒入试管中；b. 将pH计插入试管中，等待pH计稳定后记录pH值。

5. 探究温度对溶液pH值的影响：a. 测量一种溶液的pH值；b. 加热溶液至一定温度，再次测量pH值；c. 记录温度和相应的pH值；d. 重复以上步骤，使用不同溶液进行实验。

实验结果与分析：1. 酸溶液的pH值普遍低于7，碱溶液的pH值普遍高于7，中性溶液的pH值约为7；2. 不同酸碱溶液的pH值差异明显，反映了它们的酸碱性质；3. 温度的升高会对溶液的pH值产生影响，部分溶液的pH值随温度的升高而降低，部分溶液则相反。

实验讨论：1. 实验结果验证了pH值作为衡量溶液酸碱性的有效指标；2. pH计的使用方便快捷，能够准确测量溶液的pH值；3. 温度对溶液pH值的影响可能与溶质的性质有关，需要进一步研究。

ph计的实验报告
《实验报告：利用pH计测定溶液酸碱度》
摘要：
本实验通过使用pH计测定了不同溶液的酸碱度。

首先，我们校准了pH计，然后分别测定了酸性溶液、中性溶液和碱性溶液的pH值。

实验结果表明，pH计
是一种简单而有效的工具，可以准确地测定溶液的酸碱度。

引言：
pH值是描述溶液酸碱度的指标，它可以帮助我们了解溶液的化学性质。

pH计
是一种用于测定溶液pH值的仪器，它可以通过电极测量溶液中的氢离子浓度，从而确定溶液的酸碱性。

本实验旨在通过使用pH计，测定不同溶液的酸碱度，验证pH计的实用性和准确性。

材料与方法：
1. pH计
2. 酸性溶液（例如盐酸溶液）
3. 中性溶液（例如水）
4. 碱性溶液（例如氢氧化钠溶液）
5. 玻璃烧杯
6. 滴定管
实验步骤：
1. 校准pH计，确保其准确性。

2. 分别取一定量的酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，倒入玻璃烧杯中。

3. 将pH计的电极插入各溶液中，等待一段时间，直到pH计稳定显示pH值。

4. 记录各溶液的pH值。

结果与讨论：
经过实验测定，我们得到了酸性溶液的pH值为2.0，中性溶液的pH值为7.0，碱性溶液的pH值为12.0。

这些结果与预期相符，表明pH计可以准确地测定溶液的酸碱度。

因此，我们可以得出结论：pH计是一种简单而有效的工具，可以用于测定溶液的酸碱度。

结论：
本实验通过使用pH计，成功测定了不同溶液的酸碱度，验证了pH计的实用性和准确性。

这项实验结果对于我们理解溶液的化学性质具有重要意义，也为我们今后的化学实验提供了有力的工具和方法。

ph计的实验报告一、实验目的1、了解 pH 计的工作原理和基本结构。

2、掌握 pH 计的使用方法和校准操作。

3、学会用 pH 计测量溶液的 pH 值，并对测量结果进行分析和处理。

二、实验原理pH 计是一种用于测量溶液酸碱度的仪器，其工作原理基于能斯特方程。

能斯特方程表示了电极电位与溶液中离子浓度之间的关系。

在pH 测量中，通常使用玻璃电极作为指示电极，饱和甘汞电极作为参比电极。

玻璃电极的电位随溶液中氢离子浓度的变化而变化，而饱和甘汞电极的电位保持恒定。

通过测量这两个电极之间的电位差，可以计算出溶液的 pH 值。

三、实验仪器与试剂1、仪器pH 计复合电极磁力搅拌器烧杯（50ml、100ml 若干）容量瓶（100ml、250ml 若干）移液管（1ml、5ml、10ml 若干）玻璃棒洗瓶2、试剂邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液（pH ＝ 400）混合磷酸盐标准缓冲溶液（pH ＝ 686）硼砂标准缓冲溶液（pH ＝ 918）01mol/L 盐酸溶液01mol/L 氢氧化钠溶液四、实验步骤1、 pH 计的校准开启 pH 计电源，预热 30 分钟。

将复合电极用去离子水冲洗干净，并用滤纸吸干表面水分。

选择两种标准缓冲溶液（如 pH ＝ 400 和 pH ＝ 686）进行校准。

首先将电极放入 pH ＝ 400 的标准缓冲溶液中，待读数稳定后，按下“校准”按钮，使pH 计显示该溶液的pH 值。

然后用去离子水冲洗电极，吸干水分后，将电极放入 pH ＝ 686 的标准缓冲溶液中，待读数稳定后，再次按下“校准”按钮，完成校准。

2、溶液 pH 值的测量用移液管准确移取一定体积的待测溶液于 50ml 烧杯中。

将复合电极放入待测溶液中，开启磁力搅拌器，使溶液均匀搅拌。

待 pH 计读数稳定后，记录溶液的 pH 值。

测量完毕后，用去离子水冲洗电极，并用滤纸吸干水分。

3、酸碱溶液的配制与 pH 值测量配制 01mol/L 盐酸溶液：用量筒量取 83ml 浓盐酸（浓度约为12mol/L），缓慢倒入盛有适量去离子水的 100ml 容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。

酸度计技术报告1. 引言酸度计是一种用于测量溶液酸度或碱度的仪器。

它在化学、环境监测、食品加工等领域中被广泛应用。

本技术报告将介绍酸度计的工作原理、常见类型以及应用领域。

2. 工作原理酸度计基于酸-碱中和反应原理进行测量。

当酸性或碱性物质溶解在水中时，会生成带正或负电荷的离子。

酸度计测量的目标是测量溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度。

酸度计中常用的测量方法有pH电极法和指示剂法。

2.1 pH电极法pH电极法是最常见的酸度计测量方法。

它利用玻璃pH电极和参比电极之间的电势差来测量溶液的酸碱度。

玻璃pH电极通常由特殊玻璃制成，表面涂有一层特殊的薄膜，这个薄膜与溶液中的H+离子发生反应，产生电势差。

参比电极通常使用银银氯化物电极。

2.2 指示剂法指示剂法使用一种化学试剂作为指示剂，通过检测试剂颜色的改变来判断溶液的酸碱度。

常见的指示剂有酚酞、溴酚蓝等。

这种方法简单易行，但精确度较低，常用于一般性的酸碱性判断。

3. 常见类型根据测量方式和应用领域的不同，酸度计可以分为多种类型。

3.1 便携式酸度计便携式酸度计通常体积小巧，便于携带，适用于野外或实地测试。

它们通常使用电池供电，并具有简单易操作、快速响应的特点，广泛应用于环境监测和食品加工等领域。

3.2 实验室酸度计实验室酸度计通常具有更精确的测量能力和更复杂的功能。

它们通常配备有数据记录和分析功能，适用于科学研究和实验室分析。

3.3 工业酸度计工业酸度计用于工业生产过程中的酸度控制。

它们通常具有高精度和稳定性，并能适应恶劣的工业环境。

4. 应用领域酸度计在许多领域都有广泛的应用。

4.1 环境监测酸度计可用于监测水体、大气和土壤的酸碱度，以评估环境的污染程度。

它们被应用于水质监测站和环境保护部门中。

4.2 食品加工食品加工过程中，酸度计可以用于测量食品的酸碱度，以确保产品质量和卫生安全。

特别是在乳制品、果汁和酿造等行业中，酸度计扮演着重要的角色。

酸度计的使用实验报告
实验目的：
通过本实验，掌握酸度计的使用方法，了解不同溶液的酸碱性质，并学会进行酸度测定和酸度调节。

实验仪器和试剂：
酸度计、PH试纸、盐酸、硫酸、醋酸、纯水。

实验原理：
酸度计是一种用来测定溶液酸碱性质的仪器，通过测定溶液的PH值来判断溶液的酸碱性。

PH值越小，溶液越酸；PH值越大，溶液越碱；PH值为7时，溶液为中性。

实验步骤：
1. 将酸度计插入待测溶液中，等待数秒钟，直到酸度计显示稳定的PH值。

2. 记录下溶液的PH值，并根据PH值判断溶液的酸碱性质。

3. 如果溶液的PH值不在理想范围内，可以通过加入酸性或碱性溶液来调节溶液的酸碱性。

实验结果：
我们分别测定了盐酸、硫酸、醋酸和纯水的PH值。

盐酸的PH值为1，属于强酸；硫酸的PH值为2，也属于强酸；醋酸的PH值为3，属于弱酸；纯水的PH值为7，为中性溶液。

实验讨论：
通过本实验，我们了解到不同溶液的酸碱性质，并学会了使用酸度计进行酸度测定和调节。

在实际生活中，我们可以根据酸度计的测定结果，对溶液进行酸碱性调节，以满足特定的需求。

结论：
本实验通过使用酸度计，成功测定了不同溶液的PH值，并对溶液的酸碱性质进行了判断。

同时，我们也学会了如何通过酸度计来进行酸度调节。

这些知识和技能对我们在化学实验和日常生活中都具有重要意义。

总结：
通过本次实验，我们对酸度计的使用方法有了更深入的了解，并且掌握了测定和调节酸碱性质的技能。

这将为我们今后的学习和工作提供重要的帮助。

希望通过不断的实践和学习，我们能够更加熟练地运用这些知识和技能。