高中化学全套化学公式大全

高中化学公式大全一、非金属单质F2 ,Cl2 、 O2 、 S 、 N2 、 P 、 C 、 Si 1.氧化性：F 2 + H 2 === 2HF F 2 + Xe 过量 === XeF 2 2F 2过量 + Xe === XeF 4nF 2 + 2M === 2MFn 表示大部分金属 2F 2 + 2H 2O === 4HF + O 22F 2 + 2NaOH === 2NaF + OF 2 + H 2O F 2 + 2NaCl === 2NaF + Cl 2 F 2 + 2NaBr === 2NaF + Br 2 F 2 + 2NaI === 2NaF + I 2 F 2 + Cl 2等体积 === 2ClF 3F2 过量 + Cl 2 === 2ClF 3 7F 2过量 + I 2 === 2IF 7 Cl 2 + H 2 === 2HCl 3Cl 2 + 2P === 2PCl 3 Cl 2 + PCl 3 === PCl 5 Cl 2 + 2Na === 2NaCl 3Cl 2 + 2Fe === 2FeCl 3 Cl 2 + 2FeCl 2 === 2FeCl 3 Cl 2 + Cu === CuCl 22Cl 2 + 2NaBr === 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2NaI === 2NaCl + I 25Cl2 + I2+ 6H2O === 2HIO3+ 10HClCl2 + Na2S === 2NaCl + SCl2 + H2S === 2HCl + SCl2 + SO2+ 2H2O === H2SO4+ 2HClCl2 + H2O2=== 2HCl + O22O2 + 3Fe === Fe3O4O2 + K === KO2S + H2 === H2S2S + C === CS2S + Fe === FeSS + 2Cu === Cu2S3S + 2Al === Al2S 3S + Zn === ZnSN 2 + 3H2=== 2NH3N 2 + 3Mg === Mg3N2N 2 + 3Ca === Ca3N2N 2 + 3Ba === Ba3N2N 2 + 6Na === 2Na3NN 2 + 6K === 2K3NN 2 + 6Rb === 2Rb3NP 2 + 6H2=== 4PH3P + 3Na === Na3P2P + 3Zn === Zn3P 22.还原性S + O 2 === SO 2S + 6HNO 3浓 === H 2SO 4 + 6NO 2 + 2H 2O 3S + 4HNO 3稀 === 3SO 2 + 4NO + 2H 2O N 2 + O 2 === 2NO4P + 5O 2 === P 4O 10常写成P 2O 5 2P + 3X 2 === 2PX 3 X 表示F 2,Cl 2,Br 2 PX 3 + X 2 === PX 5P 4 + 20HNO 3浓 === 4H 3PO 4 + 20NO 2 + 4H 2O C + 2F 2 === CF 4 C + 2Cl 2 === CCl 4 2C + O 2少量 === 2CO C + O 2足量 === CO 2 C + CO 2 === 2COC + H 2O === CO + H 2生成水煤气 2C + SiO 2 === Si + 2CO 制得粗硅 Si 粗 + 2Cl 2 === SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 === Si 纯 + 4HCl Si 粉 + O 2 === SiO 2 Si + C === SiC 金刚砂Si + 2NaOH + H 2O === Na 2SiO 3 + 2H 23碱中歧化Cl 2 + H 2O === HCl + HClO加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化 Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O2Cl 2 + 2CaOH 2 === CaCl 2 + CaClO 2 + 2H 2O 3Cl 2 + 6KOH 热浓 === 5KCl + KClO 3 + 3H 2O 3S + 6NaOH === 2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O 4P + 3KOH 浓 + 3H 2O === PH 3 + 3KH 2PO 211P + 15CuSO 4 + 24H 2O === 5Cu 3P + 6H 3PO 4 + 15H 2SO 4 3C + CaO === CaC 2 + CO 3C + SiO 2 === SiC + 2CO二、金属单质Na,Mg,Al,Fe 的还原性2Na + H 2 === 2NaH 4Na + O 2 === 2Na 2O 2Na 2O + O 2 === 2Na 2O 2 2Na + O 2 === Na 2O 2 2Na + S === Na 2S 爆炸 2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2 2Na + 2NH 3 === 2NaNH 2 + H 2 4Na + TiCl 4熔融 === 4NaCl + Ti Mg + Cl 2 === MgCl 2 Mg + Br 2 === MgBr 2 2Mg + O 2 === 2MgO Mg + S === MgSMg + 2H 2O === MgOH 2 + H 22Mg + TiCl 4熔融 === Ti + 2MgCl 2 Mg + 2RbCl === MgCl 2 + 2Rb 2Mg + CO 2 === 2MgO + C2Mg + SiO 2 === 2MgO + Si Mg + H 2S === MgS + H 2 Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2 2Al + 3Cl 2 === 2AlCl 3 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3钝化 4AlHg + 3O 2 + 2xH 2O === 2 + 4Hg 4Al + 3MnO 2 === 2Al 2O 3 + 3Mn 2Al + Cr 2O 3 === Al 2O 3 + 2Cr 2Al + Fe 2O 3 === Al 2O 3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al 2O 3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2SO 4 === Al 2SO 43 + 3H 22Al + 6H 2SO 4浓 === Al 2SO 43 + 3SO 2 + 6H 2O Al 、Fe 在冷、浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化 Al + 4HNO 稀 === AlNO 33 + NO + 2H 2O 2Al + 2NaOH + 2H 2O === 2NaAlO 2 + 3H 2 2Fe + 3Br 2 === 2FeBr 3 Fe + I2 === FeI 2 Fe + S === FeS3Fe + 4H 2Og === Fe 3O 4 + 4H 2 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 Fe + CuCl 2 === FeCl 2 + Cu Fe + SnCl 4 === FeCl 2 + SnCl 2铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe + SnCl 2==FeCl 2 + Sn三、非金属氢化物HF 、HCl 、H 2O 、H 2S 、NH 3 1、还原性:4HCl 浓 + MnO 2 === MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 4HClg + O 2 === 2Cl 2 + 2H 2O16HCl + 2KMnO 4 === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 14HCl + K 2Cr 2O 7 === 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2O 2H 2O + 2F 2 === 4HF + O 2 2H 2S + 3O 2足量 === 2SO 2 + 2H 2O 2H 2S + O 2少量 === 2S + 2H 2O 2H 2S + SO 2 === 3S + 2H 2O H 2S + H 2SO 4浓 === S + SO 2 + 2H 2O 3H 2S + 2HNO 稀 === 3S + 2NO + 4H 2O5H 2S + 2KMnO 4 + 3H 2SO 4 === 2MnSO 4 + K 2SO 4 + 5S + 8H 2O 3H 2S + K2Cr 2O 7 + 4H 2SO 4 === Cr2SO43 + K 2SO 4 + 3S + 7H 2O H 2S + 4Na 2O 2 + 2H 2O === Na 2SO 4 + 6NaOH 2NH 3 + 3CuO === 3Cu + N 2 + 3H 2O 2NH 3 + 3Cl 2 === N 2 + 6HCl 8NH 3 + 3Cl 2 === N 2 + 6NH 4Cl 4NH 3 + 3O 2纯氧 === 2N 2 + 6H 2O 4NH 3 + 5O 2 === 4NO + 6H 2O4NH 3 + 6NO === 5N 2 + 6H 2O 用氨清除NO NaH + H 2O === NaOH + H24NaH + TiCl 4 === Ti + 4NaCl + 2H 2CaH 2 + 2H 2O === CaOH 2 + 2H 22、酸性:4HF + SiO 2 === SiF4 + 2H 2O此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量 2HF + CaCl 2 === CaF 2 + 2HCl H 2S + Fe === FeS + H 2 H 2S + CuCl 2 === CuS + 2HCl H 2S + 2AgNO 3 === Ag 2S + 2HNO 3 H 2S + HgCl 2 === HgS + 2HCl H 2S + PbNO 32 === PbS + 2HNO 3 H 2S + FeCl 2 ===2NH 3 + 2Na==2NaNH 2 + H 2 NaNH 2 + H 2O === NaOH + NH 33,碱性：NH 3 + HCl === NH 4Cl NH 3 + HNO 3 === NH 4NO 3 2NH 3 + H 2SO 4 === NH 42SO 4NH 3 + NaCl + H 2O + CO 2 === NaHCO 3 + NH 4Cl 此反应用于工业制备小苏打,苏打4,不稳定性：2HF === H 2 + F 2 2HCl === H 2 + Cl 2 2H 2O === 2H 2 + O 2 2H 2O 2 === 2H 2O + O 2H2S === H2+ S2NH3 === N2+ 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2=== 2SO32SO2 + O2+ 2H2O === 2H2SO4这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2 + Cl2+ 2H2O === H2SO4+ 2HClSO2 + Br2+ 2H2O === H2SO4+ 2HBrSO2 + I2+ 2H2O === H2SO4+ 2HISO2 + NO2=== SO3+ NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO22CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2+ H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3+ I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2+ 2KOH不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2 + H2S === 4NO + SO3+ H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2+ 2Mg === 2MgO + CCO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾SiO2 + 2H2=== Si + 2H2OSiO2+ 2Mg === 2MgO + Si 3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3+ NON 2O5+ H2O === 2HNO3P 2O5+ H2O === 2HPO3P 2O5+ 3H2O === 2H3PO4P 2O5极易吸水、可作气体干燥剂P 2O5+ 3H2SO4浓 === 2H3PO4+ 3SO3CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3+ H2O === NH42SO3SO2 + NH42SO3 + H2O === 2NH4HSO3这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === NH42SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气SO2 + CaOH2 === CaSO3 + H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别SO3 + MgO === MgSO4SO3 + CaOH2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH过量 === Na2CO3 + H2OCO2过量 + NaOH === NaHCO3CO2 + CaOH2过量 === CaCO3 + H2O2CO2过量 + CaOH2 === CaHCO32CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2AlOH3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === FeNO33 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na === 2Na2O此反应用于制备Na2OMgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O 制还原铁粉Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 + H2SO4稀 === BaSO4 + H2O2MgO + H2O === MgOH2 缓慢反应4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 === Na2SO4Na2O + CO2 === Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4冷、稀 === Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2SO43 + 3H2OAl2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OFeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2Sg === Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI === HIO3 + HCl3HClO + HI === HIO3 + 3HClHClO + H2SO3 === H2SO4 + HClHClO + H2O2 === HCl + H2O + O2氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强2H2SO4浓 + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4浓 + S === 3SO2 + 2H2OH2SO4 + FeAl 室温下钝化6H2SO4浓 + 2Fe === Fe2SO43 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4浓 + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4浓 + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2OH2SO4浓 + 2HI === SO2 + I2 + 2H2OH2SO4稀 + Fe === FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O4HNO3浓 + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O6HNO3浓 + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5HNO3浓 + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O6HNO3 + Fe === FeNO33 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe === FeNO33 + NO + 2H2O30HNO3 + 8Fe === 8FeNO33 + 3N2O + 15H2O36HNO3 + 10Fe === 10FeNO33 + 3N2 + 18H2O30HNO3 + 8Fe === 8FeNO33 + 3NH4NO3 + 9H2O2、还原性:H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX X 表示Cl2、Br2、I2 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4 H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl3、酸性:H 2SO 4浓 + CaF 2 === CaSO 4 + 2HF H 2SO 4浓 + NaCl === NaHSO 4 + HCl H 2SO 4浓 + 2NaCl === Na 2SO 4 + 2HCl H 2SO 4浓 + NaNO 3 === NaHSO 4 + HNO 3 3H 2SO 4浓 + Ca 3PO 42 === 3CaSO 4 + 2H 3PO 4 2H 2SO 4浓 + Ca 3PO 42 === 2CaSO 4 + CaH 2PO 42 3HNO 3 + Ag 3PO 4 === H 3PO 4 + 3AgNO 3 2HNO 3 + CaCO 3 === CaNO 32 + H 2O + CO 2用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H2S,HI,HBr,SO 2等还原性气体 4H 3PO 4 + Ca 3PO 42 === 3CaH 2PO 42重钙 H 3PO 4浓 + NaBr === NaH 2PO 4 + HBr H 3PO 4浓 + NaI === NaH 2PO 4 + HI4,不稳定性：2HClO === 2HCl + O 2 4HNO 3 === 4NO 2 + O 2 + 2H2OH 2SO 3 === H 2O + SO 2 H 2CO 3 === H 2O + CO 2 4SiO 4 === H2SiO 3 + H 2O七、碱低价态的还原性：4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O === 4FeOH 3与酸性物质的作用：2NaOH + SO 2少量 === Na 2SO 3 + H 2O NaOH + SO 2足量 === NaHSO 3 2NaOH + SiO 2 === NaSiO 3 + H 2O 2NaOH + Al 2O 3 === 2NaAlO 2 + H 2O 2NaOH + Cl 2 === NaCl + NaClO + H 2O NaOH + HCl === NaCl + H 2O NaOH + H 2S 足量 === NaHS + H 2O 2NaOH + H 2S 少量 === Na 2S + 2H 2O 3NaOH + AlCl 3 === AlOH 3 + 3NaCl NaOH + AlOH 3 === NaAlO 2 + 2H 2O NaOH + NH 4Cl === NaCl + NH 3 + H 2O MgOH 2 + 2NH 4Cl === MgCl 2 + AlOH 3 + NH 4Cl 不溶解3、不稳定性:MgOH 2 === MgO + H 2O 2AlOH 3 === Al 2O 3 + 3H 2O2FeOH 3 === Fe 2O 3 + 3H 2O CuOH 2 === CuO + H 2O八、盐 1、氧化性:2FeCl 3 + Fe === 3FeCl 22FeCl 3 + Cu === 2FeCl 2 + CuCl 2 用于雕刻铜线路版2FeCl 3 + Zn === 2FeCl 2 + ZnCl 2 FeCl 3 + Ag === FeCl 2 + AgCFe 2SO 43 + 2Ag === FeSO 4 + Ag 2SO 4较难反应 FeNO 33 + Ag 不反应2FeCl 3 + H 2S === 2FeCl 2 + 2HCl + S 2FeCl 3 + 2KI === 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 FeCl2 + Mg === Fe + MgCl 22、还原性:2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 33Na 2S + 8HNO 3稀 === 6NaNO 3 + 2NO + 3S + 4H 2O 3Na 2SO 3 + 2HNO 3稀 === 3Na 2SO 4 + 2NO + H 2O 2Na 2SO 3 + O 2 === 2Na 2SO 43、与碱性物质的作用:MgCl 2 + === MgOH 2 + NH 4Cl AlCl 3 + === AlOH 3 + 3NH 4Cl FeCl 3 + === FeOH 3 + 3NH 4Cl4、与酸性物质的作用:Na 3PO 4 + HCl === Na 2HPO 4 + NaCl Na 2HPO 4 + HCl === NaH 2PO 4 + NaCl NaH 2PO 4 + HCl === H 3PO 4 + NaCl Na 2CO 3 + HCl === NaHCO 3 + NaCl NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 23Na 2CO 3 + 2AlCl 3 + 3H 2O === 2AlOH 3 + 3CO 2 + 6NaCl 3Na 2CO 3 + 2FeCl 3 + 3H 2O === 2FeOH 3 + 3CO 2 + 6NaCl 3NaHCO 3 + AlCl 3 === AlOH 3 + 3CO 2 3NaHCO 3 + FeCl 3 === FeOH 3 + 3CO 2 3Na 2S + Al 2SO 43 + 6H 2O === 2AlOH 3 + 3H 2S 3NaAlO 2 + AlCl 3 + 6H 2O === 4AlOH 35、不稳定性:Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + S + SO 2 + H 2O NH 4Cl === NH 3 + HCl NH 4HCO 3 === NH 3 + H 2O + CO 2 2KNO 3 === 2KNO 2 + O 2 2CuNO 33 === 2CuO + 4NO 2 + O 2 2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 === 2KCl + 3O 22NaHCO 3 === Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 CaHCO 32 === CaCO 3 + H 2O + CO 2 CaCO 3 === CaO + CO 2 MgCO 3 === MgO + CO 2。

史上最全！高中化学反应公式大全，快收藏哟！高中化学宝推荐搜索干货知识实验总结方法复习一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)1.氧化性：F2 H2 === 2HFF2 Xe(过量) === XeF22F2(过量) Xe === XeF4nF2 2M === 2MFn (表示大部分金属)2F2 2H2O === 4HF O22F2 2NaOH === 2NaF OF2 H2OF2 2NaCl === 2NaF Cl2F2 2NaBr === 2NaF Br2F2 2NaI === 2NaF I2F2 Cl2(等体积) === 2ClF3F2 (过量) Cl2 === 2ClF37F2(过量) I2 === 2IF7Cl2 H2 === 2HCl3Cl2 2P === 2PCl3Cl2 PCl3 === PCl5Cl2 2Na === 2NaCl3Cl2 2Fe === 2FeCl3Cl2 2FeCl2 === 2FeCl3Cl2 Cu === CuCl22Cl2 2NaBr === 2NaCl Br2Cl2 2NaI === 2NaCl I25Cl2 I2 6H2O === 2HIO3 10HCl Cl2 Na2S === 2NaCl SCl2 H2S === 2HCl SCl2 SO2 2H2O === H2SO4 2HCl Cl2 H2O2 === 2HCl O22O2 3Fe === Fe3O4O2 K === KO2S H2 === H2S2S C === CS2S Fe === FeSS 2Cu === Cu2S3S 2Al === Al2S3S Zn === ZnSN2 3H2 === 2NH3N2 3Mg === Mg3N2N2 3Ca === Ca3N2N2 3Ba === Ba3N2N2 6Na === 2Na3NN2 6K === 2K3NN2 6Rb === 2Rb3NP2 6H2 === 4PH3P 3Na === Na3P2P 3Zn === Zn3P22.还原性S O2 === SO2S O2 === SO2S 6HNO3(浓) === H2SO4 6NO2 2H2O3S 4HNO3(稀) === 3SO2 4NO 2H2ON2 O2 === 2NO4P 5O2 === P4O10(常写成P2O5)2P 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3 X2 === PX5P4 20HNO3(浓) === 4H3PO4 20NO2 4H2OC 2F2 === CF4C 2Cl2 === CCl42C O2(少量) === 2COC O2(足量) === CO2C CO2 === 2COC H2O === CO H2(生成水煤气)2C SiO2 === Si 2CO(制得粗硅)Si(粗) 2Cl2 === SiCl4(SiCl4 2H2 === Si(纯) 4HCl)Si(粉) O2 === SiO2Si C === SiC(金刚砂)Si 2NaOH H2O === Na2SiO3 2H23.(碱中)歧化Cl2 H2O === HCl HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 2NaOH === NaCl NaClO H2O2Cl2 2Ca(OH)2 === CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O3Cl2 6KOH(热浓) === 5KCl KClO3 3H2O3S 6NaOH === 2Na2S Na2SO3 3H2O4P 3KOH(浓) 3H2O === PH3 3KH2PO211P 15CuSO4 24H2O === 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 3C CaO === CaC2 CO3C SiO2 === SiC 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na H2 === 2NaH4Na O2 === 2Na2O2Na2O O2 === 2Na2O22Na O2 === Na2O22Na S === Na2S(爆炸)2Na 2H2O === 2NaOH H22Na 2NH3 === 2NaNH2 H24Na TiCl4(熔融) === 4NaCl TiMg Cl2 === MgCl2Mg Br2 === MgBr22Mg O2 === 2MgOMg S === MgSMg 2H2O === Mg(OH)2 H22Mg TiCl4(熔融) === Ti 2MgCl2Mg 2RbCl === MgCl2 2Rb2Mg CO2 === 2MgO C2Mg SiO2 === 2MgO SiMg H2S === MgS H2Mg H2SO4 === MgSO4 H22Al 3Cl2 === 2AlCl34Al 3O2 === 2Al2O3(钝化)4Al(Hg) 3O2 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) 4Hg 4Al 3MnO2 === 2Al2O3 3Mn2Al Cr2O3 === Al2O3 2Cr2Al Fe2O3 === Al2O3 2Fe2Al 3FeO === Al2O3 3Fe2Al 6HCl === 2AlCl3 3H22Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H22Al 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 3SO2 6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al 4HNO(稀) === Al(NO3)3 NO 2H2O2Al 2NaOH 2H2O === 2NaAlO2 3H22Fe 3Br2 === 2FeBr3Fe I2 === FeI2Fe S === FeS3Fe 4H2O(g) === Fe3O4 4H2Fe 2HCl === FeCl2 H2Fe CuCl2 === FeCl2 CuFe SnCl4 === FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe SnCl2==FeCl2 Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) MnO2 === MnCl2 Cl2 2H2O4HCl(g) O2 === 2Cl2 2H2O16HCl 2KMnO4 === 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O14HCl K2Cr2O7 === 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O2H2O 2F2 === 4HF O22H2S 3O2(足量) === 2SO2 2H2O2H2S O2(少量) === 2S 2H2O2H2S SO2 === 3S 2H2OH2S H2SO4(浓) === S SO2 2H2O3H2S 2HNO(稀) === 3S 2NO 4H2O5H2S 2KMnO4 3H2SO4 === 2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O 3H2S K2Cr2O7 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O H2S 4Na2O2 2H2O === Na2SO4 6NaOH2NH3 3CuO === 3Cu N2 3H2O2NH3 3Cl2 === N2 6HCl8NH3 3Cl2 === N2 6NH4Cl4NH3 3O2(纯氧) === 2N2 6H2O4NH3 5O2 === 4NO 6H2O4NH3 6NO === 5N2 6H2O(用氨清除NO) NaH H2O === NaOH H24NaH TiCl4 === Ti 4NaCl 2H2CaH2 2H2O === Ca(OH)2 2H22、酸性:4HF SiO2 === SiF4 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF CaCl2 === CaF2 2HClH2S Fe === FeS H2H2S CuCl2 === CuS 2HClH2S 2AgNO3 === Ag2S 2HNO3H2S HgCl2 === HgS 2HClH2S Pb(NO3)2 === PbS 2HNO3H2S FeCl2 ===2NH3 2Na==2NaNH2 H2(NaNH2 H2O === NaOH NH3)3、碱性：NH3 HCl === NH4ClNH3 HNO3 === NH4NO32NH3 H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 NaCl H2O CO2 === NaHCO3 NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打)4、不稳定性：2HF === H2 F22HCl === H2 Cl22H2O === 2H2 O22H2O2 === 2H2O O2H2S === H2 S2NH3 === N2 3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2 O2 === 2SO32SO2 O2 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2 Cl2 2H2O === H2SO4 2HClSO2 Br2 2H2O === H2SO4 2HBrSO2 I2 2H2O === H2SO4 2HISO2 NO2 === SO3 NO2NO O2 === 2NO2NO NO2 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO O2 === 2CO2CO CuO === Cu CO23CO Fe2O3 === 2Fe 3CO2CO H2O === CO2 H22、氧化性：SO2 2H2S === 3S 2H2OSO3 2KI === K2SO3 I2NO2 2KI H2O === NO I2 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 H2S === 4NO SO3 H2O2NO2 Cu === 4CuO N2CO2 2Mg === 2MgO C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 2H2 === Si 2H2OSiO2 2Mg === 2MgO Si3、与水的作用:SO2 H2O === H2SO3SO3 H2O === H2SO43NO2 H2O === 2HNO3 NON2O5 H2O === 2HNO3P2O5 H2O === 2HPO3P2O5 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 3SO3)CO2 H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 2NH3 H2O === (NH4)2SO3SO2 (NH4)2SO3 H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 H2SO4 === (NH4)2SO4 2H2O 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 Ca(OH)2 === CaSO3 H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 MgO === MgSO4SO3 Ca(OH)2 === CaSO4 H2OCO2 2NaOH(过量) === Na2CO3 H2OCO2(过量) NaOH === NaHCO3CO2 Ca(OH)2(过量) === CaCO3 H2O2CO2(过量) Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 2NaAlO2 3H2O === 2Al(OH)3 Na2CO3CO2 C6H5ONa H2O === C6H5OH NaHCO3SiO2 CaO === CaSiO3SiO2 2NaOH === Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 Na2CO3 === Na2SiO3 CO2SiO2 CaCO3 === CaSiO3 CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO O2 === 2Fe3O4FeO 4HNO3 === Fe(NO3)3 NO2 2H2O2、氧化性:Na2O2 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 3H2 === 2Fe 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 4H2 === 3Fe 4H2O3、与水的作用:Na2O H2O === 2NaOH2Na2O2 2H2O === 4NaOH O2(此反应分两步:Na2O2 2H2O === 2NaOH H2O2 ;2H2O2 === 2H2O O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 H2SO4(稀) === BaSO4 H2O2)MgO H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O SO3 === Na2SO4Na2O CO2 === Na2CO3Na2O 2HCl === 2NaCl H2O2Na2O2 2CO2 === 2Na2CO3 O2Na2O2 H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 H2O2 MgO SO3 === MgSO4MgO H2SO4 === MgSO4 H2OAl2O3 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 2NaOH === 2NaAlO2 H2O)FeO 2HCl === FeCl2 3H2OFe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2S(g) === Fe2S3 3H2OFe3O4 8HCl === FeCl2 2FeCl3 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 3H2S === 3H2SO4 4HClHClO3 HI === HIO3 HCl3HClO HI === HIO3 3HClHClO H2SO3 === H2SO4 HClHClO H2O2 === HCl H2O O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) C === CO2 2SO2 2H2O2H2SO4(浓) S === 3SO2 2H2OH2SO4 Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) 2Fe === Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O2H2SO4(浓) Cu === CuSO4 SO2 2H2OH2SO4(浓) 2HBr === SO2 Br2 2H2OH2SO4(浓) 2HI === SO2 I2 2H2OH2SO4(稀) Fe === FeSO4 H22H2SO3 2H2S === 3S 2H2O4HNO3(浓) C === CO2 4NO2 2H2O6HNO3(浓) S === H2SO4 6NO2 2H2O5HNO3(浓) P === H3PO4 5NO2 H2O6HNO3 Fe === Fe(NO3)3 3NO2 3H2O4HNO3 Fe === Fe(NO3)3 NO 2H2O30HNO3 8Fe === 8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O36HNO3 10Fe === 10Fe(NO3)3 3N2 18H2O30HNO3 8Fe === 8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O2、还原性:H2SO3 X2 H2O === H2SO4 2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3 O2 === 2H2SO4H2SO3 H2O2 === H2SO4 H2O5H2SO3 2KMnO4 === 2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O H2SO3 2FeCl3 H2O === H2SO4 2FeCl2 2HCl3、酸性:H2SO4(浓) CaF2 === CaSO4 2HFH2SO4(浓) NaCl === NaHSO4 HClH2SO4(浓) 2NaCl === Na2SO4 2HClH2SO4(浓) NaNO3 === NaHSO4 HNO33H2SO4(浓) Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 2H3PO42H2SO4(浓) Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 Ca(H2PO4)23HNO3 Ag3PO4 === H3PO4 3AgNO32HNO3 CaCO3 === Ca(NO3)2 H2O CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2) 等还原性气体)4H3PO4 Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓) NaBr === NaH2PO4 HBrH3PO4(浓) NaI === NaH2PO4 HI4、不稳定性：2HClO === 2HCl O24HNO3 === 4NO2 O2 2H2OH2SO3 === H2O SO2H2CO3 === H2O CO24SiO4 === H2SiO3 H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2 O2 2H2O === 4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH SO2(少量) === Na2SO3 H2ONaOH SO2(足量) === NaHSO32NaOH SiO2 === NaSiO3 H2O2NaOH Al2O3 === 2NaAlO2 H2O2NaOH Cl2 === NaCl NaClO H2ONaOH HCl === NaCl H2ONaOH H2S(足量) === NaHS H2O2NaOH H2S(少量) === Na2S 2H2O3NaOH AlCl3 === Al(OH)3 3NaClNaOH Al(OH)3 === NaAlO2 2H2ONaOH NH4Cl === NaCl NH3 H2OMg(OH)2 2NH4Cl === MgCl2 2NH3.H2OAl(OH)3 NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2 === MgO H2O2Al(OH)3 === Al2O3 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 3H2OCu(OH)2 === CuO H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3 Fe === 3FeCl22FeCl3 Cu === 2FeCl2 CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 Zn === 2FeCl2 ZnCl2FeCl3 Ag === FeCl2 AgCFe2(SO4)3 2Ag === FeSO4 Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3 Ag 不反应2FeCl3 H2S === 2FeCl2 2HCl S2FeCl3 2KI === 2FeCl2 2KCl I2FeCl2 Mg === Fe MgCl22、还原性:2FeCl2 Cl2 === 2FeCl33Na2S 8HNO3(稀) === 6NaNO3 2NO 3S 4H2O 3Na2SO3 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 2NO H2O 2Na2SO3 O2 === 2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2 2NH3.H2O === Mg(OH)2 NH4ClAlCl3 3NH3.H2O === Al(OH)3 3NH4ClFeCl3 3NH3.H2O === Fe(OH)3 3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4 HCl === Na2HPO4 NaClNa2HPO4 HCl === NaH2PO4 NaClNaH2PO4 HCl === H3PO4 NaClNa2CO3 HCl === NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl === NaCl H2O CO23Na2CO3 2AlCl3 3H2O === 2Al(OH)3 3CO2 6NaCl 3Na2CO3 2FeCl3 3H2O === 2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl 3NaHCO3 AlCl3 === Al(OH)3 3CO23NaHCO3 FeCl3 === Fe(OH)3 3CO23Na2S Al2(SO4)3 6H2O === 2Al(OH)3 3H2S3NaAlO2 AlCl3 6H2O === 4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3 H2SO4 === Na2SO4 S SO2 H2ONH4Cl === NH3 HClNH4HCO3 === NH3 H2O CO22KNO3 === 2KNO2 O22Cu(NO3)3 === 2CuO 4NO2 O22KMnO4 === K2MnO4 MnO2 O22KClO3 === 2KCl 3O22NaHCO3 === Na2CO3 H2O CO2Ca(HCO3)2 === CaCO3 H2O CO2CaCO3 === CaO CO2MgCO3 === MgO CO2▍ 来源：综合网络。

高中化学公式大全高中化学公式大全一、物质的性质与变化1. 物质的分子式：表示一个分子中各种原子的种类和数目的化学式，例如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。

2. 元素周期表：按照元素的原子序数从小到大排列的表格，包含了元素的化学性质和物理性质等信息。

3. 反应物与生成物：化学反应中参与反应并被消耗的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。

二、溶液与溶解1. 溶质与溶剂：溶质是指在溶液中能被溶解的物质，溶剂是指能够溶解溶质的物质。

2. 浓度：指溶液中溶质的物质量或物质的量与溶液总体积之比。

3. 溶度：指在一定温度下，单位溶剂中所能溶解的最大溶质量。

三、化学平衡1. 动态平衡：指化学反应中正向反应和反向反应同时进行，正向反应的速度等于反向反应的速度，反应物和生成物浓度保持不变。

2. 平衡常数：用于描述化学反应中物质浓度变化的平衡状态，表示为K。

四、酸碱与中和反应1. 酸碱指示剂：可以通过改变颜色来检测溶液酸碱性质的物质。

2. pH值：用来表示溶液酸碱性的指标，pH值越小，表示溶液酸性越强，反之表示碱性越强。

3. 酸的性质：酸具有酸味、酸性和可与碱中和等性质。

五、氧化还原反应1. 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

2. 氧化剂与还原剂：氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，还原剂是指能够还原其他物质的物质。

3. 氧化数：用于表示元素原子或化合物离子上所带电荷的正负值。

六、化学反应速率与化学平衡1. 反应速率：指在单位时间内反应物消失或生成物出现的量。

2. 制备反应：指通过化学反应来制备所需物质的过程，常涉及到反应物的量比、理论产率和实际产率等概念。

七、有机化学基础知识1. 有机化合物：由碳和氢构成的化合物，如烃类、醇类、醛类、酮类等。

2. 分子结构：有机化合物的分子结构由碳原子的排列顺序和它们之间的连接方式决定。

3. 反应类型：有机化学反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。